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- 2021-05-10 发布
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2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐测试(二)
姓名
1.盐酸和硫酸
(1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。
雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的 气体与遇空气中的 蒸气形成盐酸小 滴,不是白烟。
(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸:完成表格
溶质
溶剂
溶液
溶质的质量分数
浓盐酸
不变
减少
浓硫酸
增加
(3)浓硫酸的特性:吸水性( 变化)、腐蚀性( 变化)、脱水性( 变化,是腐蚀性的一种)
(4)浓硫酸的稀释:将 沿器壁慢慢倒入装有 的烧杯中,并不断 。
绝不能把 倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,
造成局部沸腾,沸腾的水滴带着硫酸四处 溅。
(5)其他常见的酸:硝酸( )、醋酸( ) 填化学式
2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+) 酸 → H+ + 酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.酸跟指示剂反应
石蕊变 色,酚酞 色
2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有 泡冒出,固体逐渐 解
Mg + H2SO4 =
有 泡冒出,固体逐渐 解
Zn + H2SO4 =
有 泡冒出,固体逐渐 解,
溶液由 色变成 色
Fe + H2SO4 =
3.酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐 解,
溶液由 色变成 色
Fe2O3 + HCl =
Fe2O3 + H2SO4 =
逐渐溶解,
溶液由无色变成 色
CuO + 2HCl =
CuO + H2SO4 =
4.酸和碱反应生成盐和水(中和反应)
NaOH + HCl =
Ca(OH)2 + H2SO4 =
5.酸和盐反应生成新酸和新盐
有 色沉淀生成,
加入稀硝酸,沉淀 溶解
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
固体逐渐 ,产生大量的 泡,
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3 + 2HCl =
3.氢氧化钠和氢氧化钙
化学式
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物理性质
白色固体,有 性(易潮解),
溶于水(溶于水溶液温度 )。
白色粉末状固体,微溶于水。
(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:
①石灰石→生石灰: ②生石灰→熟石灰: 放出大量的
③纯碱→烧碱:
(2)其他常见的碱:氢氧化钾( )、氨水(NH3·H2O)
4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-) 碱 → 金属离子 + OH-
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1.碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞试液变 色
2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水
吸收CO2
澄清石灰水变浑浊,用于检验CO2
吸收SO2
酸雨形成
3.碱和酸反应生成盐和水(中和反应)
4.碱与铵盐反应
检验NH4+
用途
干燥剂,化工原料,制肥皂,清洗剂、石油、造纸
建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉
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5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理:
(1)浓硫酸:立即用大量的 冲洗,并涂上 的碳酸氢钠溶液;
(2)氢氧化钠:用较多的 冲洗,并涂上硼酸溶液。
6.常见的干燥剂:
(1)浓硫酸:因能与NH3反应,所以不能用于干燥
(2)氢氧化钠固体:因能与CO2、SO2等反应,所以不能用于干燥 、
(3)生石灰:吸收水分,食品的 ,CaO + H2O = Ca(OH)2
(4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗 剂,食品的 剂
7.氢氧化钠固体为什么要密封保存?
(1)氢氧化钠易吸收空气中的水而 解;
(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而 质,2NaOH + CO2 = + H2O
8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。
(1)NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应 明显现象,为了便于 ,在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞,
溶液呈红色,再逐滴 稀盐酸,红色逐渐 ,证明 与盐酸发生了反应。
(2) Fe2O3 + 6HCl = ,CuO + H2SO4 = 反应有盐和水生成,但不是中和反应。
所以说:有盐和水生成的反应 是中和反应。
二、酸碱性和酸碱度
1.注意:呈酸性不等于 是酸、呈碱性不等于一定是 。如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH 7。
2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱 度。用pH表示,范围: 。
(1)pH = 7 时,溶液呈 性;滴入紫色石蕊试液 变色,滴入无色酚酞溶液 变色;
(2)pH < 7 时,溶液呈 性;pH越小, 性越强,越接近7, 性越弱;滴入紫色石蕊试液变 色,
滴入无色酚酞溶液 色;
(3) pH > 7 时,溶液呈 性,pH越大, 性越强,越接近7, 性越弱;滴入紫色石蕊试液变 色,
滴入无色酚酞溶液变 色。
3.一些pH变化的图像
4.pH试纸的使用注意事项:
(1)广泛pH试纸只能精确到 ;
(2)不能把pH试纸直接浸入待测液中,以免污染 液;
(3)能不能事先湿润pH试纸?不能,这样做相当于把待测液 了。
若将pH试纸先润湿,对实验结果有什么影响?如果为酸性溶液,则pH ;若为碱性溶液,
则pH ;若为中性溶液,则 影响。
5. 雨水的pH:因溶有 ,生成 :H2O + CO2 = ,所以正常的雨水呈酸性,pH约为 ,
若pH 5.6,则为酸雨。
三、常见的盐(盐 → 金属离子 + 酸根离子)
1.氯化钠(化学式: )俗名:
用途: 盐水(0.9%)、 味品、消融公路 (降低水的熔点)
2.常见的碳酸盐
化学式
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
大理石、 的主要成分
碱(纯碱不是碱)、 打
打
常见用途
业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、 、纺织等、
制糕点
焙制糕点、治疗 酸过多
3.碳酸盐的化学性质
(1)与酸反应
与盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐 解
常用于实验室制CO2
碳酸钠
迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体 解
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡, 反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体, 溶解
注:①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应 ,不便于收集,因此不能用于实验室制取CO2。
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②能够治疗胃酸过多的物质: 、CaCO3、NaHCO3、 。
(2)与碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水
有 色沉淀生成
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
碳酸钠与Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ba(OH)2 =
(3)与盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
Na2CO3 + Ba(NO3)2 =
碳酸钠与CaCl2溶液
Na2CO3 + CaCl2 =
4.盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
1.盐(可溶)与金属反应生成新盐和新金属
= Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + CuSO4 =
2.盐和酸反应生成新盐和新酸
H2SO4 + BaCl2 =
Na2CO3 + 2HCl =
3.盐(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
(NH4)2SO4 + 2NaOH =
4.盐(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新盐
NaCl + AgNO3 =
Na2CO3 + BaCl2 =
四、复分解反应
1.复分解反应的特点:
(1)反应物和生成物都是 物;(2)反应物之间一定要互相 成分。
注:①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应;
②非金属氧化物与碱的反应 复分解反应,如:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
2.复分解反应的条件:
(1)两种反应物必须都是 溶的!但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、
硝酸等强酸反应(能溶于酸)
(2)生成物中有沉淀或水或气体。
化学方程式
能否进行反应
理由
Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 溶于酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 溶于酸
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 溶于酸
CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O
CuO 溶于水
CaCO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ CaCl2
CaCO3 溶于水
Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + MgSO4
Mg(OH)2 溶于水
常见碱、盐溶解性规律:
①钾钠铵钡钙碱可溶,
②钾钠铵硝酸盐可溶,③盐酸盐不溶 银,④硫酸盐不溶 钡,⑤碳酸盐只记 。
常见沉淀
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
颜色
白
物质类别
说明
难溶于 可溶于
难溶于 ,难溶于
请记住以下离子结合(不共存)的组合:
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H+
OH-
酸、碱中和
②
H+
CO32-
酸与碳酸盐反应
③
Ca2+
CO32-
④
Ba2+
CO32-
⑤
Ba2+
SO42-
⑥
Ag+
Cl-
⑦
Mg2+
OH-
⑧
Cu2+
OH-
⑨
Fe3+
OH-
⑩
NH4+
OH-
碱与铵盐反应
注意
①K+、Na+ 存(不反应)
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②两种物质若含 离子则不反应,如:HCl和NaCl共存
五、粗盐提纯:粗盐因含 、 等杂质而容易潮解。
1.步骤: 解、过 、 发、 产率
2.使用次数最多的一种仪器是
操作步骤
溶解
过滤
蒸发
转移药品
玻璃棒的作用
搅拌,加速粗盐溶解
引流
搅拌,以防液滴飞溅
转移
3.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由 溶和 溶物质组成。
4.产率评价: (1)偏低:①过滤时,盛粗盐水烧杯内有 液体;② 、 上留有 盐;
③蒸发时没有用玻璃棒 ,液滴 ;④没有 溶解粗盐;
(2)偏高:蒸发不充分,精盐中含 较多。
六、化肥的作用:氮肥 → 叶、磷肥 → 根、钾肥 → 茎。
物理方法:
①看:只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体;
②闻:有氨臭味的是碳酸氢铵;
③溶:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水;铵态氮肥(NH4+)溶于水时,溶液温度降低。
1、氮肥
氮肥主要作用是:使植物 、
氮肥主要有:尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)、
硝 酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等。
2、磷肥
磷肥主要作用是:促进作物 , 、 ,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。
磷肥主要有:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等。
3、钾肥主要作用是:能促使作物生长健壮、 ,增强对病虫害和 能力。
钾肥主要有:硫酸钾( )和氯化钾( )
4:复合肥料:同时含有两种或两种以上的营养元素
主要复合肥料有磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾( )。
5、铵根离子(NH4+)检验:
Ca(OH)2+NH4Cl= 2NaOH+(NH4)2SO4=
6、化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出有 气味的氨气
无有刺激性气味的氨气放出
化学方法: 加 研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体(有氨臭味的气体)。
七、物质的检验和鉴别
1.离子的检验和鉴别
检验和鉴别的内容
检验和鉴别的方法(或试剂)和现象
酸
(酸性溶液、H+)
1.pH试纸测定,pH 7;
2.紫色石蕊试液,溶液变 (注意不能用无色 检验);
3.镁、锌、铁等活泼金属,现象是:有 冒出;
4.金属氧化物,如CuO,现象是: 逐渐溶解,溶液由无色变成 色;
如用Fe2O3,现象是:固体逐渐 ,溶液由无色变成 色;
5.碳酸钠等 盐,现象是:有 产生,生成能使澄清石灰水变 的气体。
碱
(碱性溶液、OH-)
1.pH试纸测定,pH 7;
2.紫色石蕊试液,溶液变 ;无色酚酞试液,溶液变 ;
3.加入 溶液,现象是:产生蓝色沉淀;如用FeCl3溶液,现象是:产生 沉淀;如用 溶液(铵盐溶液),现象是:产生能使湿 的石蕊试纸变 的气体。
盐酸(可溶性盐酸盐Cl-)
加 溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀 酸(酸化避免 干扰),沉淀不溶解。
硫酸
(可溶性硫酸盐、SO42-)
加 溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀 酸(酸化,避免 干扰),沉淀 溶解。有时也可以用 、 溶液代替Ba(NO3)2。
碳酸盐(CO32-)
1.加入稀 酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液(如CaCl2)来检验,现象是:有 色沉淀产生。
铵盐(铵态氮肥、NH4+)
1.固态铵盐,加 研磨,现象是:有 性气味(氨臭味)的气体产生。
2.铵盐溶液,加入 (或NaOH)溶液,加 ,现象是:生成能使 润的石蕊试纸变 的气体。
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2.为什么要加入稀HNO3酸化?
要检验的离子
加入AgNO3溶液
加入稀HNO3酸化
Cl-
有 色沉淀生成
沉淀 溶解
CO32-
有 色沉淀生成
(影响 的检验)
沉淀 解
有 冒出
为了避免 的干扰。Na2CO3、 等可溶
性碳酸盐也能与AgNO3 、Ba(NO3)2溶液反应生成
白色沉淀,现象与Cl-、SO42-的相同,影响Cl-、
SO42- 的检验。加入稀HNO3酸化后,Ag2CO3、BaCO3
等沉 淀会 ,但AgCl、BaSO4沉淀 解。
3. 某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法:
先检验并除去 、后检验 。
要检验的离子
加入Ba(NO3)2溶液
加入稀HNO3酸化
SO42-
有 色沉淀生成
沉淀 解
CO32-
有 色沉淀生成
(影响 的检验)
沉淀 解
有 冒出
(1) 取样,先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若
有白色沉淀生成,证明含有 。
(2)过滤(1)所得混合物,在滤液中滴加AgNO3
溶液,若有白色沉淀生成,证明含有 。
注:①若先加 溶液,Ag+与SO42-结合生成的
Ag2SO4是微溶物,也可能沉淀下来。影响 的检验。所以必须先检验并除去SO42-,才检验Cl-。
②检验SO42-只能用 溶液,不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液,以免Ag+的干扰。
4. NaOH变质的检验 (1)NaOH变质的反应:2NaOH + CO2 =
5. (2)检验有无变质(即检验是否含有 )
检验试剂和方法
NaOH变质的检验方法1
NaOH变质的检验方法2
试剂:加入 的 酸
判断:有 产生,则证明NaOH已经变质
试剂:滴加 清石灰水
判断:若有 生成,则证明NaOH已经变质
注:①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应,根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与NaOH反应,再与Na2CO3反应。
如果加入的稀盐酸 足,可能检验不出 的存在。
②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,若有白色 生成,则证明NaOH已经变质。
(3)检验变质的程度
部分变质
全部变质
成分
和
只有
检验试剂和方法
方法:NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的,若有Na2CO3存在,无法检验NaOH。
所以应先除去Na2CO3,再检验NaOH。
试剂:先加 溶液至不再产生 为止,再加无色 。
判断:若有 色沉淀产生,溶液变 ,则证明NaOH部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变 ,则证明NaOH全部 。
注:③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀 酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3,
以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl = NaCl + H2O,中和反应优先,消耗 ;Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH,
生成NaOH。
5.CaO变质的检验
(1)CaO长期露置在空气中变质:CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(2)检验CaO变质程度(只考虑是否全部变质)
部分变质
全部变质
可能成分
CaO、 、
没有
检验试剂和方法
方法:检验是否存在CaO;试剂:往样品中加
判断:若放 ,放出大量水雾,则部分变质;若不放热,则完全 。
6.Ca(OH)2变质的检验 (1)Ca(OH)2变质的反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(因为是固体,所以不用“↓”);
(2)检验Ca(OH)2变质的程度
没有变质
部分变质
全部变质
固体成分
只有
和
只有
检验试剂和方法
方法:检验有无
试剂:加入稀盐酸
现象: 气泡产生,固体 解
试剂:滴加无色 ,再加入稀 酸
现象:酚酞变 有气泡产生
方法:检验有无
试剂:滴加无色酚酞
现象:酚酞 红
.常见有刺激性气味的气体: 、HCl、NH3(1)黑色固体主要有:炭粉( )、铁粉( )、 、 、Fe3O4;
(2)红色固体单质: 、红磷;红色固体化合物: ;(3)有色沉淀:蓝色沉淀 ,红褐色沉淀 ;
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(4)暗紫色固体: (1)蓝色溶液(含有Cu2+): 、CuCl2、Cu(NO3)2。(可溶性铜盐溶液)
(2)浅绿色溶液(含有Fe2+): 、FeCl2、Fe(NO3)2。(可溶性亚铁盐溶液)(3)黄色溶液(含有Fe3+):Fe2(SO4)3、 、
Fe(NO3)3。(可溶性铁盐溶液)
2013中考化学冲刺辅导常见的酸 碱 盐(二)答案
1.盐酸和硫酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
最大溶质质量分数
37.5%
98%
物理性质(浓)
无色液体,有挥发性(打开瓶盖观察到有白雾),有刺激性气味。
无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水性。
用途
工业产品,除锈,帮助消化
化工原料,实验室作干燥剂
注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。
(1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。
雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。
(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸:
溶质
溶剂
溶液
溶质的质量分数
浓盐酸
减少
不变
减少
减少
浓硫酸
不变
增加
增加
减少
(3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种)
(4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,
造成局部沸腾,沸腾的水滴带着硫酸四处飞溅。
(5)其他常见的酸:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)
2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+) 酸 → H+ + 酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.酸跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,
无色酚酞试液不变色(无色)
2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有气泡冒出,固体逐渐溶解
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解,
溶液由无色变成浅绿色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3.酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐溶解,
溶液由无色变成黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
固体逐渐溶解,
溶液由无色变成蓝色
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.酸和碱反应生成盐和水(中和反应)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
5.酸和盐反应生成新酸和新盐
有白色沉淀生成,
加入稀硝酸,沉淀不溶解
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
固体逐渐溶解,产生大量的气泡,
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体,有吸水性(易潮解),
易溶于水(溶于水溶液温度升高)。
白色粉末状固体,微溶于水。
用途
干燥剂,化工原料,制肥皂,清洗剂、石油、造纸
建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉
(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:
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①石灰石→生石灰:
②生石灰→熟石灰:CaO + H2O = Ca(OH)2,放出大量的热
③纯碱→烧碱:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(2)其他常见的碱:氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)
4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-) 碱 → 金属离子 + OH-
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1.碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色
2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
吸收CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
澄清石灰水变浑浊,用于检验CO2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
吸收SO2
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O酸雨
3.碱和酸反应生成盐和水(中和反应)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4.碱与铵盐反应
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
检验NH4+
注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、CO。
5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理:
(1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;
(2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。
6.常见的干燥剂:
(1)浓硫酸:因能与NH3反应,所以不能用于干燥NH3
(2)氢氧化钠固体:因能与CO2、SO2等反应,所以不能用于干燥CO2、SO2
(3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,CaO + H2O = Ca(OH)2
(4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂
7.氢氧化钠固体为什么要密封保存?
(1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;
(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。
(1)NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,
再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH与盐酸发生了反应。
(2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。 所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
二、酸碱性和酸碱度
1.酸碱性:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水
溶液呈碱性,pH>7。
2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示,范围:0~14。
(1)pH = 7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色;
(2)pH < 7 时,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,
滴入无色酚酞溶液不变色;
(3) pH > 7 时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试液变蓝色,
滴入无色酚酞溶液变红色。
3.一些pH变化的图像
4.pH试纸的使用注意事项:
(1)广泛pH试纸只能精确到整数;
(2)不能把pH试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液;
(3)能不能事先湿润pH试纸?不能,这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿,对实验结果有什么影响?如果为酸性溶液,则pH偏大;若为碱性溶液,
则pH偏小;若为中性溶液,则不影响。
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5. 雨水的pH:因溶有CO2,生成碳酸:H2O + CO2 = H2CO3,所以正常的雨水呈酸性,pH约为5.6,
若pH < 5.6,则为酸雨。
三、常见的盐(盐 → 金属离子 + 酸根离子)
1.氯化钠(化学式:NaCl)俗名:食盐
用途:生理盐水(0.9%)、调味品、消融公路积雪(降低水的熔点)
2.常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
俗名
大理石、石灰石的主要成分
纯碱(纯碱不是碱)、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸盐的化学性质
(1)与酸反应
与盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐溶解
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
常用于实验室制CO2
碳酸钠
迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡,剧烈反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
注:①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快,不便于收集,因此不能用于实验室制取CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质:Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。
(2)与碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水
有白色沉淀生成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
碳酸钠与Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
(3)与盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
碳酸钠与CaCl2溶液
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
4.盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
1.盐(可溶)与金属反应生成新盐和新金属
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.盐和酸反应生成新盐和新酸
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3.盐(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
4.盐(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新盐
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
四、复分解反应
1.复分解反应的特点:
(1)反应物和生成物都是化合物;(2)反应物之间一定要互相交换成分。
注:①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应;
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
2.复分解反应的条件:
(1)两种反应物必须都是可溶的!但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、
硝酸等强酸反应(能溶于酸)。
化学方程式
能否进行反应
理由
Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O
能
Fe2O3能溶于酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
能
CaCO3能溶于酸
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
能
Mg(OH)2能溶于酸
CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O
否
CuO难溶于水
CaCO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ CaCl2
否
CaCO3难溶于水
Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + MgSO4
否
Mg(OH)2难溶于水
(2)生成物中有沉淀或水或气体。
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常见碱、盐溶解性规律:
①钾钠铵钡钙碱可溶,
②钾钠铵硝酸盐可溶,③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡,⑤碳酸盐只记钾钠铵。
请记住以下7个常见的沉淀:
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
CaCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
AgCl
BaSO4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类别
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶于水,可溶于酸
难溶于水,难溶于酸
请记住以下离子结合(不共存)的组合:
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H+
OH-
H2O
酸、碱中和
②
H+
CO32-
H2O + CO2↑
酸与碳酸盐反应
③
Ca2+
CO32-
CaCO3↓
④
Ba2+
CO32-
BaCO3↓
⑤
Ba2+
SO42-
BaSO4↓
⑥
Ag+
Cl-
AgCl↓
⑦
Mg2+
OH-
Mg(OH)2↓
⑧
Cu2+
OH-
Cu(OH)2↓
⑨
Fe3+
OH-
Fe(OH)3↓
⑩
NH4+
OH-
H2O + NH3↑
碱与铵盐反应
注意
①K+、Na+共存(不反应)
②两种物质若含相同离子则不反应,如:HCl和NaCl共存
五、粗盐提纯:粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。
1.步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率
2.使用次数最多的一种仪器是玻璃棒
操作步骤
溶解
过滤
蒸发
转移药品
玻璃棒的作用
搅拌,加速粗盐溶解
引流
搅拌,以防液滴飞溅
转移
3.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4.产率评价:
(1)偏低:①过滤时,盛粗盐水烧杯内有残留液体;②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐;
③蒸发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅;④没有分次溶解粗盐;
(2)偏高:蒸发不充分,精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1.化肥的分类:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2.化肥的作用:氮肥 → 叶、磷肥 → 根、钾肥 → 茎。
3.化肥的简易鉴别:
(1)物理方法:
①看:只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体;
②闻:有氨臭味的是碳酸氢铵;
③溶:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水;铵态氮肥(NH4+)溶于水时,溶液温度降低。
1、氮肥
氮肥主要作用是:使植物生长茂盛、叶色浓绿
氮肥主要有:尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)、
硝 酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等。
2、磷肥
磷肥主要作用是:促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。
磷肥主要有:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等。
3、钾肥主要作用是:能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。
钾肥主要有:硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl)
4:复合肥料:同时含有两种或两种以上的营养元素
主要复合肥料有磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾(KNO3)。
5、铵根离子(NH4+)检验:加碱,生成有刺激性气味的气体,将湿润的红色石蕊试纸放在上方,试纸变蓝。
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Ca(OH)2+NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
6、化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出有刺激性气味的氨气
无有刺激性气味的氨气放出
化学方法:
加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体(有氨臭味的气体)。
七、物质的检验和鉴别
1.离子的检验和鉴别
检验和鉴别的内容
检验和鉴别的方法(或试剂)和现象
酸
(酸性溶液、H+)
1.pH试纸测定,pH<7;
2.紫色石蕊试液,溶液变红(注意不能用无色酚酞检验);
3.镁、锌、铁等活泼金属,现象是:有气泡冒出;
4.金属氧化物,如CuO,现象是:固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;如用Fe2O3,现象是:固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;
5.碳酸钠等碳酸盐,现象是:有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱
(碱性溶液、OH-)
1.pH试纸测定,pH>7;
2.紫色石蕊试液,溶液变蓝;无色酚酞试液,溶液变红;
3.加入CuSO4溶液,现象是:产生蓝色沉淀;如用FeCl3溶液,现象是:产生红褐色沉淀;如用NH4Cl溶液(铵盐溶液),现象是:产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
盐酸
(可溶性盐酸盐、Cl-)
AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免CO32-干扰),沉淀不溶解。
硫酸
(可溶性硫酸盐、SO42-)
Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免CO32-干扰),沉淀不溶解。有时也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替Ba(NO3)2。
碳酸盐(CO32-)
1.加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液(如CaCl2)来检验,现象是:有白色沉淀产生。
铵盐(铵态氮肥、NH4+)
1.固态铵盐,加熟石灰研磨,现象是:有刺激性气味(氨臭味)的气体产生。
2.铵盐溶液,加入Ba(OH)2(或NaOH)溶液,加热,现象是:生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2.为什么要加入稀HNO3酸化?
要检验的离子
加入AgNO3溶液
加入稀HNO3酸化
Cl-
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
CO32-
有白色沉淀生成
(影响Cl-的检验)
沉淀溶解
有气泡冒出
为了避免CO32-的干扰。Na2CO3、K2CO3等可溶
性碳 酸盐也能与AgNO3 、Ba(NO3)2溶液反应生成
白色 沉淀,现象与Cl-、SO42-的相同,影响Cl-、
SO42- 的检验。加入稀HNO3酸化后,Ag2CO3、BaCO3
等沉 淀会溶解,但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。
3. 某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法:
先检验并除去SO42-、后检验Cl-。
要检验的离子
加入Ba(NO3)2溶液
加入稀HNO3酸化
SO42-
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
CO32-
有白色沉淀生成
(影响SO42-的检验)
沉淀溶解
有气泡冒出
(1) 取样,先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若
有白色沉淀生成,证明含有SO42-。
(2)过滤(1)所得混合物,在滤液中滴加AgNO3
溶液,若有白色沉淀生成,证明含有Cl-。
注:
①若先加AgNO3溶液,Ag+与SO42-结合生成的
Ag2SO4是微溶物,也可能沉淀下来。影响Cl-的检验。所以必须先检验并除去SO42-,才检验Cl-。
②检验SO42-只能用Ba(NO3)2溶液,不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液,以免Ag+的干扰。
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4.NaOH变质的检验
(1)NaOH变质的反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(2)检验有无变质(即检验是否含有Na2CO3)
检验试剂和方法
方法1
方法2
试剂:加入足量的稀盐酸①
判断:有气泡产生,则证明NaOH已经变质
试剂:滴加澄清石灰水②
判断:若有白色沉淀生成,则证明NaOH已经变质
注:①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应,根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与NaOH反应,再与Na2CO3反应。
如果加入的稀盐酸不足,可能检验不出Na2CO3的存在。
②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,若有白色沉淀生成,则证明NaOH已经变质。
(3)检验变质的程度
部分变质
全部变质
成分
NaOH和Na2CO3
只有Na2CO3
检验试剂和方法
方法:NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的,若有Na2CO3存在,无法检验NaOH。所以应先除去Na2CO3,再检验NaOH。
试剂:先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③,再加无色酚酞。
判断:若有白色沉淀产生,溶液变红,则证明NaOH部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变红,则证明NaOH全部变质。
注:③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3,
以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl = NaCl + H2O,中和反应优先,消耗NaOH;Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH,
生成NaOH。
5.CaO变质的检验
(1)CaO长期露置在空气中变质:CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(2)检验CaO变质程度(只考虑是否全部变质)
部分变质
全部变质
可能成分
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
没有CaO
检验试剂和方法
方法:检验是否存在CaO;试剂:往样品中加水
判断:若放热,放出大量水雾,则部分变质;若不放热,则完全变质。
6.Ca(OH)2变质的检验
(1)Ca(OH)2变质的反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(因为是固体,所以不用“↓”);
(2)检验Ca(OH)2变质的程度
没有变质
部分变质
全部变质
固体成分
只有Ca(OH)2
Ca(OH)2和CaCO3
只有CaCO3
检验试剂和方法
方法:检验有无CaCO3
试剂:加入稀盐酸
现象:无气泡产生,固体溶解
试剂:滴加无色酚酞,再加入稀盐酸
现象:酚酞变红,有气泡产生
方法:检验有无Ca(OH)2
试剂:滴加无色酚酞
现象:酚酞不变红
八、需要熟记的物质的(色、味、类别)
1.常见有刺激性气味的气体:SO2、HCl、NH3
2.常见的有颜色固体
(1)黑色固体主要有:炭粉(C)、铁粉(Fe)、CuO、MnO2、Fe3O4;
(2)红色固体单质:Cu、红磷;红色固体化合物:Fe2O3;
(3)有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2,红褐色沉淀Fe(OH)3;
(4)暗紫色固体:高锰酸钾
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3.有色的溶液
(1)蓝色溶液(含有Cu2+):CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。(可溶性铜盐溶液)
(2)浅绿色溶液(含有Fe2+):FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。(可溶性亚铁盐溶液)
(3)黄色溶液(含有Fe3+):Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。(可溶性铁盐溶液)
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化:
(1)金属单质 + O2 → 金属氧化物
、、
(2)金属氧化物(可溶)+ H2O → 碱(可溶)
、
(3)碱(难溶)→ 金属氧化物(难溶) + H2O
(4)酸 + 碱 → 盐 + H2O
(5)非金属单质 + O2 → 非金属氧化物
、、
(6)非金属氧化物(易溶)+ H2O → 酸(易溶)
(7)酸(易挥发) → 非金属氧化物 + H2O
注:从纵向来看,金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同,如:Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3;非金属单质→非金属氧化物→(含氧)酸→盐,其中非金属元素相同,如:C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3。
横向转化:
(8)金属单质 + 非金属单质 → (无氧酸)盐
(9)金属氧化物 + 非金属氧化物 → (含氧酸)盐【不考】
(10)(含氧酸)盐 → 金属氧化物 + 非金属氧化物
(11)盐(可溶) + 盐(可溶) → 盐 + 盐
、
交叉转化:
(12)金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
、
(13)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
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、
(14)酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
、
(15)碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
、
(16)(活泼)金属 + 酸 → 盐 + H2
(17)金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
1.以上17条规律的应用:
①可知某物质的性质;
②可知某物质的制法,如:(4)、(8)、(9)、(11)~(17)为盐的10种制取方法
③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律,具体到某些物质有些规律要具体分析,未必均能适用。
2.反应规律和反应类型的关系:
①属化合反应的:(1)、(2)、(5)、(6)、(8)、(9)
②属分解反应的:(3)、(7)、(10)
③属置换反应的:(16)、(17)
④属复分解反应:(4)、(11)、(12)、(14)、(15)
规律(13)不属于任何一种基本反应类型,
初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有:
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O;
;
;
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