浙江省杭州市中考化学试卷解析 12页

‎2016年浙江省杭州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）‎ ‎1．下列选项正确的是（　　）‎ A．‎ 检验甲烷燃烧有CO2生成 B．‎ 读液体体积 C．‎ 将带有残留夜的滴管倒持 D．‎ 吹灭酒精灯 ‎2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（　　）‎ A．反应物锂是金属单质 B．该反应中MnO2是催化剂 C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价 D．该反应是化合反应 ‎4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）‎ A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 ‎5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）‎ A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 ‎6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）‎ A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 ‎7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）‎ 甲 ‎ 乙 ‎ A ‎ 稀硫酸 ‎ 氢氧化钠溶液 ‎ B ‎ 稀盐酸 ‎ 碳酸钙粉末 ‎ C ‎ 稀盐酸 ‎ 锌粒 ‎ D ‎ 硝酸银溶液 ‎ 铜粉 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（　　）‎ 名称 ‎ 主要成分 ‎ 雪碧 ‎ 碳水化合物、水 ‎ 苏打水（弱碱性） ‎ 碳酸氢钠、水 ‎ 盐汽水 ‎ 氯化钠、水 ‎ 柠檬汁 ‎ 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 ‎ A．雪碧是一种混合物 B．4种饮料中，苏打水的PH值最小 C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素 ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分20分）‎ ‎9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是　　　　　　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　　　　　　（选填序号）．‎ ‎10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：‎ ‎（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　　　　　　（填化学式）；‎ ‎（2）写出方法2的化学方程式　　　　　　；‎ ‎（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　　　　　　．‎ ‎11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：‎ 实验1 ‎ 实验2 ‎ MnO2的质量/克 ‎ ‎0.5 ‎ ‎0.5 ‎ ‎ 5%的H2O2的体积/毫升 ‎40 ‎ 待填 ‎ ‎ 水浴温度/℃‎ ‎20 ‎ ‎80 ‎ ‎（1）实验2中应加入5%H2O2　　　　　　毫升；‎ ‎（2）在两次实验中，可通过　　　　　　来比较H2O2分解反应速率的大小；‎ ‎（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　　　　　　；‎ ‎（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是　　　　　　．‎ ‎12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．‎ 已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5‎ ‎（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是　　　　　　；‎ ‎（2）写出C中发生反应的化学方程式　　　　　　；‎ ‎（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　　　　　　．‎ ‎（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的　　　　　　有关（填化学性质）‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省杭州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）‎ ‎1．下列选项正确的是（　　）‎ A．‎ 检验甲烷燃烧有CO2生成 B．‎ 读液体体积 C．‎ 将带有残留夜的滴管倒持 D．‎ 吹灭酒精灯 ‎【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法．‎ ‎【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题．‎ ‎【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；‎ B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；‎ C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；‎ D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（　　）‎ A．反应物锂是金属单质 B．该反应中MnO2是催化剂 C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价 D．该反应是化合反应 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据物质的组成进行分析；‎ B、根据反应过程进行来分析；‎ C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；‎ D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．‎ ‎【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；‎ B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；‎ C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；‎ D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）‎ A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 ‎【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；‎ B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；‎ C、根据燃烧发生的条件下进行分析；‎ D、根据同种物质的化学性质相同进行分析．‎ ‎【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；‎ B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；‎ C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；‎ D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）‎ A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 ‎【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．‎ B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．‎ C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．‎ D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）‎ A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 ‎【考点】盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．‎ ‎②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）‎ 甲 ‎ 乙 ‎ A ‎ 稀硫酸 ‎ 氢氧化钠溶液 ‎ B ‎ 稀盐酸 ‎ 碳酸钙粉末 ‎ C ‎ 稀盐酸 ‎ 锌粒 ‎ D ‎ 硝酸银溶液 ‎ 铜粉 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；‎ B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；‎ C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；‎ D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．‎ ‎【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；‎ B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；‎ C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；‎ D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（　　）‎ 名称 ‎ 主要成分 ‎ 雪碧 ‎ 碳水化合物、水 ‎ 苏打水（弱碱性） ‎ 碳酸氢钠、水 ‎ 盐汽水 ‎ 氯化钠、水 ‎ 柠檬汁 ‎ 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 ‎ A．雪碧是一种混合物 B．4种饮料中，苏打水的PH值最小 C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素 ‎【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】A．根据混合物的概念来分析；‎ B．根据溶液的酸碱性来分析；‎ C．根据人体排泄的物质来分析；‎ D．根据维生素的来源来分析．‎ ‎【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；‎ B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；‎ C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；‎ D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分20分）‎ ‎9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是　氦　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　①②　（选填序号）．‎ ‎【考点】原子的定义与构成；元素的概念．‎ ‎【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．‎ ‎【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．‎ 故答案为：氦；①②．‎ ‎　‎ ‎10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：‎ ‎（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　H2　（填化学式）；‎ ‎（2）写出方法2的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　；‎ ‎（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　mA=mB＞mC　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气进行分析；‎ ‎（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；‎ ‎（3）根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；‎ ‎（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；‎ ‎（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC．‎ 故答案为：（1）H2；‎ ‎（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；‎ ‎（3）mA=mB＞mC．‎ ‎　‎ ‎11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：‎ 实验1 ‎ 实验2 ‎ MnO2的质量/克 ‎ ‎0.5 ‎ ‎0.5 ‎ ‎ 5%的H2O2的体积/毫升 ‎40 ‎ 待填 ‎ ‎ 水浴温度/℃‎ ‎20 ‎ ‎80 ‎ ‎（1）实验2中应加入5%H2O2　40　毫升；‎ ‎（2）在两次实验中，可通过　相同的时间内注射器内气体的体积　来比较H2O2分解反应速率的大小；‎ ‎（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　温度较高时水蒸发成水蒸气　；‎ ‎（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是　过滤、洗涤、干燥　．‎ ‎【考点】影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；‎ ‎（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；‎ ‎（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；‎ ‎（4）根据混合物的组成特点分析分离提纯MnO2的方法．‎ ‎【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；‎ ‎（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H2O2分解反应速率的大小；‎ ‎（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；‎ ‎（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．‎ 故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．‎ ‎　‎ ‎12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．‎ 已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5‎ ‎（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是　分液漏斗　；‎ ‎（2）写出C中发生反应的化学方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　；‎ ‎（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5　．‎ ‎（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的　氧化性　有关（填化学性质）‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；‎ ‎（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；‎ ‎（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；‎ ‎（4）根据氧气的化学性质进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；‎ ‎（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ‎（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；‎ ‎（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．‎ ‎　‎ ‎2016年6月24日