北京中考化学试题及答案 6页

‎2011北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A. 矿石粉碎 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 ‎2. 空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）‎ A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 ‎3. 决定元素各类的是（ ）‎ A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 ‎4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）‎ ‎5. 下列金属中，活动性最强的是（ ）‎ A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 铝 ‎6. 每年5月31日为世界无烟日，吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）‎ A. O2 B. N‎2 ‎ C. CO D. CO2‎ ‎7. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）‎ A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 ‎8. 下列物质中，能用作钾肥的是（ ）‎ A. K2SO4 B. CO(NH2)‎2 ‎ C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2‎ ‎9. 下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）‎ A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 ‎10. 下列做法中，不利于保护水资源的是（ ）‎ A. 使用节水型马桶 B. 合理使用农药和化肥 C. 生活污水任意排放 D. 工业废水处理达标后排放 ‎11. 小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（ ）‎ 日用品 A. 洁厕灵 B. 洗涤灵 C. 洗发水 D. 消毒液 pH ‎1‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎12. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）‎ A. 氧气无色无味 B. 铝呈银白色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 ‎13. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）‎ A. O2 B. H2O C. CO2 D. H2O2‎ ‎14. 下列实验操作中，正确的是（ ）‎ ‎15. 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）‎ ‎16. 垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于（ ）‎ ‎17. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）‎ A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银 ‎18. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）‎ A. 2 B. ‎6 ‎ C. 8 D. 14‎ ‎19. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）‎ ‎20. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气体瓶气体的是（ ）‎ A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水 ‎21. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 反应类型为化合反应 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后Co3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 ‎22. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验CaCl中含有的Na2CO3‎ 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3‎ 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液 ‎23. 工业上用甲和乙反应制备燃烧丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）‎ A. 甲的化学式为CH2 B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1‎ C. 甲、乙、丙都是有机物 D. 丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8‎ ‎24. 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～‎100℃‎的熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～‎360℃‎生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 钠可能与水反应 ‎ B. 钠的熔点比铁的熔点低 C. 维生素A中一定含有钠元素 D. 反应的化学方程式为：‎ ‎25. 下列4个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）‎ A B C D 向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 二、填空题（共5个小题，共3分）‎ ‎26. （6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。‎ ‎（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）。‎ ‎（2）人们通过食物获取各种营养素。‎ ‎①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。‎ ‎②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。‎ ‎（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。‎ ‎（4）汽车是重要的交通工具 ‎①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为________。‎ ‎②完成车用铅酸电池充电的反应：‎ ‎27. （5分）物质的用途与其性质密切相关。‎ ‎（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________。‎ ‎（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表式）________________________。‎ ‎（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________________________。‎ ‎（4）碳酸氢钠可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）______________。‎ ‎（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________________________。‎ ‎28. （6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。‎ ‎（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。‎ ‎（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将‎300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。‎ ‎（4）根据下表回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ‎①‎60℃‎时，向两个分别盛有‎50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入‎100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________。‎ ‎②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）‎ A. 溶质的质量不变 B. 溶液中溶质的质量分数一定减小 C. 溶液质量可能不变 D. 可升高温度或增加溶剂 ‎29. （6分）人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物质形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。‎ ‎（2）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少__________________对铁锈蚀的影响。‎ ‎（3）将一定量的锌加入稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。‎ ‎30. （7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。‎ ‎（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。‎ ‎（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入跑题的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________________，原无色溶液中的溶质是________（写出所有可能）。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31. （6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。‎ 请回答以下问题。‎ ‎（1）实验仪器a的名称是________。‎ ‎（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰抽取氧气的化学方程式为________________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。‎ ‎（3）用大理石和衡稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。‎ ‎32. （5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。‎ ‎（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。‎ ‎（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。‎ ‎（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。‎ 滴管甲 烧杯①‎ 滴管乙 烧杯②‎ 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。‎ ‎33. （8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。‎ ‎【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？‎ ‎【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。‎ ‎②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。‎ ‎【猜想与实验】‎ 猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。‎ 实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。‎ ‎（1）实验操作如右图所示。‎ ‎（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。‎ 实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。‎ 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。‎ ‎（1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ‎①‎ 检查装置的气密性。‎ 向装置中加入药品。‎ 关闭止水夹a~f。‎ 装置的气密性良好。‎ ‎②‎ 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。‎ B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。‎ 收集500mL气体。‎ ‎③‎ 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。‎ ‎________，D中液体为475mL。‎ 反应的化学方程式________________。‎ ‎④‎ 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。‎ 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。‎ 呼出的气体中含有O2。‎ ‎⑤‎ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。‎ ‎________，D中剩余液化为400mL。‎ 呼出的气体中含有N2。‎ ‎（2）数据处理 呼出的气体中主要成分的含量________________‎ C. 无色无味的气体 D. 不能燃烧，也不支持燃烧 ‎（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34. （3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算‎80g氢化锂与中量的水反应成氢气的质量。‎ ‎35. （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。‎ N2‎ O2‎ CO2‎ 体积/mL 体积分数/%‎ 同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）该实验设计依据的N2性质有________（填字母序号）。‎