安徽中考化学试题及答案 4页

‎2010年安徽中考化学试题及答案 注意事项：‎ ‎ 1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 O一16 Na一23 S一32‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答 案序号填在题后的括号内。‎ ‎ 1．宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是【 】‎ A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 ‎2．科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1．7万倍。NF3中 氟元素为-1价，则氮元素的化合价是【 】‎ ‎ A．-3 B．0 C．+1 D．+3‎ ‎3．某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是【 】‎ ‎ A．小麦粉 B．植物油 C．牛肉 D．食盐 ‎ ‎4．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是【 】‎ A．C、H、S元素质量比为6：10：3 B．属于无机化合物 ‎ ‎ C．一个分子中含有三个硫原子 D．相对分子质量为178 g ‎5．下列实验操作错误的是【 】‎ ‎ A．取用药品 B．称取药品 C．量取液体 D．搅拌溶解 ‎6．在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”。下列说法正确的是【 】‎ ‎ A．”热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会熔化 ‎ C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 ‎7．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活” 的做法是【 】‎ ‎ ‎ A．用篮子代替塑料袋 B．经常开车上班 C．使用节能灯泡 D．节约每一滴水 ‎8．右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是【 】‎ ‎ A．碳元素只能形成一种单质 B．氮原子的核外电子数为7 ‎ C．氧的相对原子质量为16．00 D．C、N、0的原子序数依次增加 ‎9．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中 的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是【 】‎ ‎ A．可有效降低汽车尾气对大气的污染 B．属于化合反应 C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D．反应前后氧原子数不发生变化 ‎10．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是【 】‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎ 40‎ ‎60‎ 溶解度／g ‎27．6‎ ‎34．0‎ ‎40．0‎ ‎45．5‎ A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34．0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％‎ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 ‎ 二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎ 11．(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。‎ ‎ (1)上述展品使用的金属材料是 (写一种即可)，使用的有机材料是 。‎ ‎(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 (填字母序号)。‎ ‎ a．均可以导电 b．均可以和氧气反应 c．均可以和稀盐酸反应 ‎(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式： ．‎ ‎12．(7分)右图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。‎ ‎ (1)仪器a的名称是 。‎ ‎ (2)若用高锰酸钾制氧气 (填“能”或“不能”)选用该装置。‎ ‎ (3)现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。若用该装置制取C02，选 用的药品是 (填序号)，反应的化学方程式是 。‎ ‎ (4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法： 。‎ ‎13．(7分)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009—2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：‎ ‎(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。‎ ‎(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。 (3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)合成气CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。‎ ‎ a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH30H) c．尿素[CO(NH2)2]‎ ‎(5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。‎ ‎14．(7分)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。‎ ‎ (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。‎ ‎ (1)写出碳完全燃烧的化学方程式： 。‎ 火焰层[来源:学科网ZXXK]‎ 平均温度/℃[来源:学#科#网]‎ 乙 丙 焰心 ‎432‎ ‎598‎ 内焰 ‎666‎ ‎783‎ 外焰 ‎520‎ ‎667‎ ‎ (2)由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因是 。‎ ‎ (Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。‎ ‎ (3)由右表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高 。‎ ‎(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。‎ ‎(Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。‎ ‎ (5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)‎ ‎ ① ， ② 。 ‎ ‎15．(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．‎ 序号 样品 量筒起始读数／mL 量筒最终读数／mL 所需时间／min ① ‎1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 ‎100‎ ‎70‎ 约120‎ ② l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl ‎100‎ ‎70‎ 约70‎ ③ ‎（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。‎ ‎(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。‎ ‎(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。‎ ‎(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。‎ 注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。‎ ‎ (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16．(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．‎ ‎(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。 ‎