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  • 2021-05-10 发布

惠州市中考化学试题附答案

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‎2014年广东省初中毕业生学业考试 化 学 说明:1.全卷共6页,满分为100分,考试用时为80分钟。‎ ‎   2.答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓     名、考场号,、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。‎ ‎  3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。‎ ‎ 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎   5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。‎ ‎   6.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)‎ ‎1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ‎ A.铁矿炼铁 B.干冰制冷 C. 海水晒盐 D.风能发电 ‎2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ‎ A.液化气站 B.煤矿的井下通道 C.农产品批发市场 D.电影院等娱乐场所 ‎3.下列说法正确的是 ‎ A.玻璃钢和碳纤维是天然材料 B.钢铁在海水中不易锈蚀 ‎ C.白色物质造成的污染称为白色污染 D.用灼烧的方法区别棉花和羊毛 ‎4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ‎ A.碳酸钙一纯碱 B.氯化钠一食盐 ‎ C.碳酸钠一小苏打 D.氧化钙一熟石灰 ‎5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ‎6.下列分类正确的是 ‎ A.蒸馏水和矿泉水:硬水 B.生铁和塑料:合成材料 ‎ C.金刚行和石墨:碳单质 D.氧化钾和碳酸钾:盐类 ‎7.下列验证实验不能成功的是 A.C02能与烧 D.不同物质的 C.分子在不 D.质量守 ‎ 碱溶液反应 着火点不同 断运动 恒定律 ‎8.下列说法正确的是 ‎ A.酒精、天然气和石油是化石燃料 ‎ B.海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 ‎ C.施用农药造成污染,应禁止使用 ‎ ‎ D.少食蔬菜水果的同学会缺维生素C,有可能引起坏血病 芝麻酱 每100g含有:‎ ‎ 蛋白质:19.2g 脂肪:52.7g 糖类:16.8S ‎ 维生素A:17ug 铁:50.3mg 硒:4ug ‎ 钙:720mg ‎(提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎)‎ ‎9.右图是某芝麻酱说明书,下列关于该 ‎  芝麻酱判断正确的是 ‎ A.不含微量元素 ‎ B.不含糖类和油脂 ‎ C.婴儿要慎用 ‎ D.钙含量高于蛋白质 ‎10.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ‎ 向食醋中加入氢氧化钠溶液 ‎ 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭,过滤 ‎ 红墨水变五色 活性炭具有吸附性 C ‎ 用黄铜片在铜片上刻划 ‎ 铜片上有划痕 ‎ 黄铜的硬度比铜大 D ‎ 电解水 ‎ 电极上有气泡产生 ‎ 水电解有气体生成 ‎11.题11图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息,下列说法错误的是 ‎ A.X=8 ‎ ‎ B.磷元素的相对原子质量为15‎ ‎ C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 ‎ D.磷可以在R的单质中剧烈燃烧 ‎12.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g A.丸KNO3比KCl的溶解度大 ‎ B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 ‎ C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液 ‎ D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中, 充分溶解,均有固体剩余 ‎13.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ‎ A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸 ‎ C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸 ‎14.下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ‎ A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ‎ B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 ‎ C.用一定量的双氧水制取氧气 ‎ D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 二、填空题(本大题包括5小题,共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)‎ ‎15.(4分)用化学式填空:最轻气体: ;地壳中含量最高的金属元素: ;‎ ‎ 氧化亚铁中铁元素显正二价: ;2个硝酸根离子 。‎ ‎16.(3分)某反应的微观示意如题16 图。请回答:反应前后的物质中属于单质的名称是 ;该反应的化 学方程式为: 。‎ ‎17.(4分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是:‎ ‎ (1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为:‎ ‎ CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为 。‎ ‎ (2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式: 。‎ ‎ (3)尿素与熟石灰研磨 (填:“能”、“不能”)产生氨气。‎ ‎18.(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利 ‎ 地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通 ‎ 过。见题18图。‎ ‎ (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 ‎ 应行走的路线。‎ ‎ (2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他 ‎ 前进的物质,请写出化学反应的方程式:‎ ‎ 、‎ ‎ ‎ ‎19.(4分)点燃不纯的可燃性气体叮能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置,请回答:‎ ‎ (1)题19-1图是可燃性气体的洗气改进装置,检查 ‎ 它的气密性的方法是:向导管a处 ,‎ ‎ 若 则气密性好;若在导管a处通人可 ‎ 燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松开止水 ‎ 夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是 。‎ ‎ (2)用题19-2图尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也 ‎ 不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水可以 ‎. 。‎ 三、(本大题包括2小题,共15分)‎ ‎20.(7分)A—E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种,B常用于中和酸性土壤,E属于酸类。他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应,虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题:‎ ‎ (1)E的化学式为 ,B与E反应的化学方程式为:‎ ‎ . ,该反应的类型是 反应。‎ ‎ (2)C与D反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学式)。‎ ‎21.(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 ‎ CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。‎ 题21-1图 ‎ (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为:‎ ‎ . 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量 ‎ . (填名称)除去。‎ ‎ (2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的 ‎ 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎ (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题 ‎ 21—2图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M ‎ 蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳 ‎ 温度范围是 ℃以下,因为Na2SO4的溶解度 — ‎ 。‎ 四、(本题包括2小题,共21分)‎ ‎22,(12分)请根据题22-1图回答相关问题:‎ ‎ A B C D 题22-1图 ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把 ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应 ,使少量药品落人盘中。 ‎ ‎(3)上述图有明显错误的是 (填序号);c图中的玻棒作用是:搅拌,防止 。‎ ‎(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种),制取该气体的化学方程式为:‎ ‎ . ,该装置操作上的优点是 。‎ ‎ (5)题22-2图是利用CO还原Fe3O4的实验装置 图,玻璃管中固体的颜色变化是:. ;‎ 集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2,‎ 请把虚框中的图补充完整;处理尾气的方法是 。‎ ‎23.(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验 后,进行了题23图所示的探究:‎ 题23图 ‎ 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是:I.石墨棒;II· 。‎ ‎ 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末,直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验,黑色粉末. ,那么猜想Ⅱ不成立。‎ ‎ 【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜,该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 【改进】把石墨棒换成铝粉,重复上述操作,又获成功。那么,称取等量的铝粉并进行同样 ‎ 的操作,其目的是 。改进后的实验证明,金属铝与铜活动性顺序是 ‎ . ,该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜,效果更好。联想在空气中灼热 的铁丝不能燃烧,而铁粉能燃烧,其原因是 。‎ ‎ 五、(本题包括2小题,共15分)‎ ‎24.(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为:C15H10O2),有很高的药用价值。请回答:‎ ‎(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。‎ ‎(2)黄酮素含有 种元素,碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。‎ ‎(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 .(结果精确到0.1%)。‎ ‎25.(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。‎ ‎ 题25-1图 题25-2图 ‎(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 (填化学式)。‎ ‎(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2C03溶液(见丙图),溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g;请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。‎ ‎(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。‎ ‎(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。‎ 题25-3图 ‎ 一、选择题: ‎ ‎1—5: A、C、D、B、B      6—10: C、D、D、C、A;     11—14:B、B、C、D