中考化学5月模拟试卷含解析5 15页

浙江省金华四中、金华五中联考2016年中考化学模拟试卷（5月份）‎ 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．科学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．大力开发和应用氢能源有利于实现低碳经济 B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D．“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 ‎2．分析下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 称量氢氧化钠固体 C．‎ 测定溶液的pH D．‎ a处进气收集H2‎ ‎3．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（　　）‎ A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2‎ B．黄酮素的相对分子质量为222g C．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成 D．黄酮素中碳元素的含量最高 ‎4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图实验．下列说法不正确的是（　　）‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响 B．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响 D．此实验运用了控制变量法与对比实验法 ‎5．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液可能是（　　）‎ A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．硫酸铁、硝酸铁 D．盐酸、硫酸铁 ‎　‎ 二、填空题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）‎ ‎6．水是科学研究中常用的一种试剂．‎ ‎（1）把150g的硝酸钾溶液进行如图所示的操作，则需要加水___________g．‎ ‎（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对水分子变成水合氢离子的过程描述不合理的一项是___________（填字母编号）．‎ A．微粒的结构发生改变 B．氢元素的化合价发生改变C．此变化属于化学变化．‎ ‎7．科学技术促进社会进步，但使用不当也会带来负面影响．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，国际公认它为安全、无毒、绿色环保．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）ClO2在水中发生的一个反应的化学方程式为：2ClO2+H2O=___________+HClO3‎ ‎（2）许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒，下列证据中属于支持ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒的有___________填字母编号）．‎ A．二氧化氯对震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸 B．二氧化氯不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质 C．二氧化氯能与许多化学物质发生剧烈反应，腐蚀性很强 D．二氧化氯受温度等因素影响小，在低温和较高温度下杀菌效力基本一致 E．二氧化氯pH适用范围广，能在pH值为2～10范围内保持很高的杀菌效率．‎ ‎8．某白色固体可能由CaCl2、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的两种或两种以上物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如图．请分析回答：‎ ‎（1）原白色固体中一定有的物质是：___________．‎ ‎（2）无色溶液a中一定含有的溶质是：___________．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题共有4小题，16空格，除说明外，其余每空格2分，共30分）‎ ‎9．（2016•金华校级模拟）小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：‎ ‎【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．‎ ‎【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．‎ 编号 ‎0.25%淀粉溶液（ml）‎ 蒸馏水（ml）‎ ‎0.3%NaCl溶液（ml）‎ ‎1%CuSO4溶液（ml）‎ 唾液溶液（ml）‎ 加入碘液3滴后现象 ‎1‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ 变蓝色 ‎2‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎1‎ 不变蓝 ‎3‎ ‎3‎ ‎﹣‎ ‎1‎ ‎﹣‎ ‎1‎ 不变蓝 ‎4‎ ‎3‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎1‎ ‎1‎ 变蓝色 ‎【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．‎ 根据小刚同学的探究过程回答下列问题：‎ ‎（1）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：___________．‎ ‎（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？___________．‎ ‎（3）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水（含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是___________（填字母编号）．‎ A．鸡蛋清B．鲜豆浆C．鲜牛奶D．糖水．‎ ‎10．（2016•金华校级模拟）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某科学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．‎ ‎【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH___________（填“＞”或“＜”或“=”）7为假珍珠．‎ ‎【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：‎ ‎（1）检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，___________（填操作和现象），则气密性良好．‎ ‎（2）在图异型装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．‎ ‎（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL．‎ ‎（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___________（CO2密度为2g/L，结果精确到0.1%）．‎ ‎【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？理由是什么？___________．‎ ‎　‎ 四、解答题（本大题共有6小题，30题6分，31、32、33、35题各8分，34题7分，共45分）‎ ‎11．（2016•金华校级模拟）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体．‎ ‎（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：C+2CuO2Cu+CO2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：___________．‎ ‎（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应．若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g．‎ ‎①反应前混合物中碳的质量为___________g．‎ ‎②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）．‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省金华四中、金华五中联考中考化学模拟试卷（5月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．科学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．大力开发和应用氢能源有利于实现低碳经济 B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D．“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】A．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；‎ B．生石灰是干燥剂，能吸水，不能吸收氧气；‎ C．低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式；‎ D．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等．‎ ‎【解答】解：A．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故正确；‎ B．生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止富脂食品氧化变质，故错误；‎ C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以可以促进低碳经济，故正确；‎ D．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查化学环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意题节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用“绿色出行、低碳生活”理念指导自己的出行，难度不大．‎ ‎　‎ ‎2．分析下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 称量氢氧化钠固体 C．‎ 测定溶液的pH D．‎ a处进气收集H2‎ ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”‎ B、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．‎ C、用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可．‎ D、所收集的气体密度比空气的密度小，收集时应该从短管进入．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A操作错误；‎ B、称量氢氧化钠药品时，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．故B操作错误；‎ C、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故C操作错误；‎ D、氢气的密度比空气的密度小，应该从a进入，故操作正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（　　）‎ A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2‎ B．黄酮素的相对分子质量为222g C．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成 D．黄酮素中碳元素的含量最高 ‎【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ B、根据黄酮素化学式的含义进行分析判断．‎ C、根据黄酮素的构成进行判断．‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误；‎ B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；‎ C．黄酮素由黄酮素分子构成，其中不含有氧气分子，故选项说法错误；‎ D．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，因此黄酮素中碳元素的含量最高，故选项说法正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图实验．下列说法不正确的是（　　）‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响 B．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响 D．此实验运用了控制变量法与对比实验法 ‎【考点】化学实验方案设计与评价．‎ ‎【分析】进行对比试验时，要控制好常量和变量，以便于比较各种实验现象，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：A、对比实验①和②可知，锌的质量相同，盐酸体积相同，盐酸质量分数不同，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；‎ B、对比实验①和③可知，锌的质量相同，盐酸体积和质量分数相同，温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；‎ C、对比实验②和③可知，锌的质量相同，盐酸体积相同，盐酸质量分数不同，温度也不同，无法研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确；‎ D、此实验运用了控制变量法与对比实验法，该选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎5．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液可能是（　　）‎ A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．硫酸铁、硝酸铁 D．盐酸、硫酸铁 ‎【考点】碱的化学性质．‎ ‎【分析】根据图象可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀，产生的沉淀能与另一种物质反应．因此原物质中不含有硫酸和硫酸铁．‎ ‎【解答】解：从图象可以看出，刚开始没有沉淀出现，然后逐个分析选项，‎ A、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，氢氧化铁可以被盐酸溶解，故C正确；‎ B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，故B错误；‎ C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，故C错误；‎ D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】学会分析图象并从中得到一些信息的方法，注意：氢氧化铁（沉淀）可以被盐酸溶解，也就是说可以发生化学反应变成溶液．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）‎ ‎6．水是科学研究中常用的一种试剂．‎ ‎（1）把150g的硝酸钾溶液进行如图所示的操作，则需要加水　300　g．‎ ‎（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对水分子变成水合氢离子的过程描述不合理的一项是　B　（填字母编号）．‎ A．微粒的结构发生改变 B．氢元素的化合价发生改变C．此变化属于化学变化．‎ ‎【考点】用水稀释改变浓度的方法；分子和原子的区别和联系；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】（1）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．‎ ‎（2）根据微观粒子的构成进行分析解答．‎ ‎【解答】解：将150g质量分数为30%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，‎ ‎150g×30%=（150g+x）×10%‎ x=300g．‎ 答：需加水300g ‎（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）的过程中氧元素的化合价没有发生改变，微粒的构成和微粒的性质都发生了改变，故填：B；‎ 故答案为：（1）300（2）B ‎【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题及微观粒子的构成，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎7．科学技术促进社会进步，但使用不当也会带来负面影响．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，国际公认它为安全、无毒、绿色环保．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）ClO2在水中发生的一个反应的化学方程式为：2ClO2+H2O=　HClO2　+HClO3‎ ‎（2）许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒，下列证据中属于支持ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒的有　B、D、E　填字母编号）．‎ A．二氧化氯对震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸 B．二氧化氯不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质 C．二氧化氯能与许多化学物质发生剧烈反应，腐蚀性很强 D．二氧化氯受温度等因素影响小，在低温和较高温度下杀菌效力基本一致 E．二氧化氯pH适用范围广，能在pH值为2～10范围内保持很高的杀菌效率．‎ ‎【考点】自来水的生产过程与净化方法；溶液的酸碱度测定；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律完成填空；‎ ‎（2）根据题意分析ClO2的性质，据此分析判断有关的说法．‎ ‎【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的化学式是：HClO2；‎ ‎（2）A．由题意可知，国际公认二氧化氯安全的，应不易爆炸，说法错误；‎ B．二氧化氯是安全、无毒、绿色环保的，不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质，说法正确；‎ C．二氧化氯是安全、无毒的，不能与许多化学物质发生剧烈反应，没有腐蚀性，说法错误；‎ D．二氧化氯受温度等因素影响小，在低温和较高温度下杀菌效力基本一致，说法正确；‎ E．二氧化氯pH适用范围广，能在pH值为2～10范围内保持很高的杀菌效率，说法正确．‎ 故答为：（1）HClO2；（2）B、D、E．‎ ‎【点评】本题的难度不大，根据题意分析出二氧化氯的性质解答即可．‎ ‎　‎ ‎8．某白色固体可能由CaCl2、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的两种或两种以上物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如图．请分析回答：‎ ‎（1）原白色固体中一定有的物质是：　CaCl2、Na2CO3　．‎ ‎（2）无色溶液a中一定含有的溶质是：　NaCl、Na2CO3　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明可能含有氢氧化钠，因为碳酸钠的水溶液呈碱性，据此解答．‎ ‎【解答】解：将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3‎ ‎，往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明可能含有氢氧化钠，因为碳酸钠的水溶液呈碱性，；‎ ‎（1）原白色固体中一定有氯化钙和碳酸钠，故填：CaCl2、Na2CO3；‎ ‎（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠，a中一定含有氯化钠，往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，故填：NaCl、Na2CO3．‎ ‎【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质，难度不大．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题共有4小题，16空格，除说明外，其余每空格2分，共30分）‎ ‎9．（2016•金华校级模拟）小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：‎ ‎【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．‎ ‎【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．‎ 编号 ‎0.25%淀粉溶液（ml）‎ 蒸馏水（ml）‎ ‎0.3%NaCl溶液（ml）‎ ‎1%CuSO4溶液（ml）‎ 唾液溶液（ml）‎ 加入碘液3滴后现象 ‎1‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ 变蓝色 ‎2‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎1‎ 不变蓝 ‎3‎ ‎3‎ ‎﹣‎ ‎1‎ ‎﹣‎ ‎1‎ 不变蓝 ‎4‎ ‎3‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎1‎ ‎1‎ 变蓝色 ‎【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．‎ 根据小刚同学的探究过程回答下列问题：‎ ‎（1）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：　唾液淀粉酶能催化淀粉的分解　．‎ ‎（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？　将NaCl溶液换成Na2SO4溶液　．‎ ‎（3）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水（含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是　D　（填字母编号）．‎ A．鸡蛋清B．鲜豆浆C．鲜牛奶D．糖水．‎ ‎【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；催化剂的特点与催化作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】（1）通过观察图可知，不同的是1号试管加入的是水，2号试管加入的是唾液，该实验设置了对照实验，变量是唾液，目的是探究唾液对淀粉的消化作用；‎ ‎（2）根据控制变量分析；‎ ‎（3）根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．‎ ‎【解答】解：（1）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉．‎ ‎（2）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液；‎ ‎（3）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质．鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而糖水不能用于解毒．‎ 故答案为：（1）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解；（2）将NaCl溶液换成Na2SO4溶液；（3）D．‎ ‎【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．‎ ‎　‎ ‎10．（2016•金华校级模拟）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某科学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．‎ ‎【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH　＞　（填“＞”或“＜”或“=”）7为假珍珠．‎ ‎【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：‎ ‎（1）检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，　松开注射器活塞，活塞重新回到1mL刻度处　（填操作和现象），则气密性良好．‎ ‎（2）在图异型装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．‎ ‎（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL．‎ ‎（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　90.9%　（CO2密度为2g/L，结果精确到0.1%）．‎ ‎【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？理由是什么？　需要，若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析，假珍珠的成分中含有氢氧化钠，使其水溶液呈碱性；根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞；‎ ‎【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回到1mL刻度处；‎ ‎（4）注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量为：0.22L×2g/L=0.44g，设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 0.44g ‎ x=1g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.9%‎ 故填：90.9%；‎ ‎【实验反思】如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，故填：需要，若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；‎ ‎【点评】本题为实验探究题，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的现象进行．书写反应的化学方程式要注意配平．‎ ‎　‎ 四、解答题（本大题共有6小题，30题6分，31、32、33、35题各8分，34题7分，共45分）‎ ‎11．（2016•金华校级模拟）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体．‎ ‎（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：C+2CuO2Cu+CO2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：　C+4CuO2Cu2O+CO2↑　．‎ ‎（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应．若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g．‎ ‎①反应前混合物中碳的质量为　0.12　g．‎ ‎②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）利用反应物生成物并结合化学方程式的书写解决．‎ ‎（2）Cu0和木炭粉组成的混合物在高温下充分反应后，其中的木炭粉全部转化为二氧化碳；根据反应后产生的气体能全都放过量的澄清石灰水吸收的增重量，可计算二氧化碳的质量；根据反应前后元素质量不变，由二氧化碳中含碳元素的质量，可计算出混合物中木炭粉的质量；‎ ‎ 这里我们要先观察反应中的两个反应方程式，要想求得反应生成的氧化亚铜的质量，我们的切入点便是这个氧化亚铜中的氧．这里的氧元素来源于氧化铜，而氧元素的去处则是Cu2‎ O 和CO2，氧的总质量减去二氧化碳中的氧便是氧化亚铜中的氧的质量，依据这一突破口可解决此题．‎ ‎【解答】解：（1）利用题目所给的信息，结合化学方程式的书写要求完成相关问题．‎ 故答案为：C+4CuO2Cu2O+CO2↑‎ ‎（2）①解：石灰水增重的质量即是二氧化碳的质量是0.44g，‎ 二氧化碳中碳元素的质量即混合粉末中木炭粉的质量=0.44g×=0.12g；‎ 故答案为：0.12‎ ‎②则混合粉末中氧化铜的质量=3.12g﹣0.12g=3.00g 已知反应前碳和氧化铜组成的混合物质量为3.12g，那么氧化铜的质量为3g．所以用CuO中的O的含量减去CO2中O的含量便是Cu2O中的氧的量了，由此便可求出反应后固体混合物的氧化亚铜的质量了．‎ 氧化亚铜的质量是：[（3×）﹣（0.44×）]×=2.52g 答：混合物中氧化亚铜的质量是2.52g．‎ ‎【点评】此题涉及到化学方程式的书写，以及化学方程式的计算，解题的难点在于计算，此题巧妙地利用了元素守恒的原理，结合对于化学式的计算问题，对各个量的关系进行了分析探讨，是一道综合能力较强的题目．‎