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  • 2021-05-10 发布

中考化学综合复习一轮专项练习5

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‎2013届中考化学 知识点归纳复习题17‎ 一、复习要点:‎ ‎1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)‎ ‎2、解题步骤 ①设未知量;②正确写出有关化学方程式;③找出已知量和未知量的质量关系;‎ ④列出比例式,求出未知量; ⑤检查结果,写出答案。‎ ‎3、根据化学方程式计算应注意的事项 ①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比。‎ ②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确。‎ ③反应物、生成物必须是纯净物,如果不是纯净物,应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。‎ ④在溶液中进行的反应,应用溶质的质量代入化学方程式进行计算,而不能用溶液的质量代入计算。‎ ⑤解题过程要完整规范。‎ ‎4、有关计算公式 ①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数 ③‎ 二、典型题例与解析:‎ 例1.在托盘天平的两盘上,各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁,若使天平仍然平衡,需向右盘烧杯中加人多少克铝?‎ 解析:由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知,左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡,右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出,所以加入铝的质量必定大于8克。‎ 例2.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:‎ 稀盐酸体积/ml 剩余固体/g ‎1‎ ‎40‎ ‎16‎ ‎2‎ ‎40‎ ‎12‎ ‎3‎ ‎40‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎40‎ ‎8‎ 甲 乙 丙 所取海水样品的质量(g)‎ ‎100‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入AgNO3溶液的质量(g)‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎75‎ 反应后所得沉淀物的质量(g)‎ ‎1.435‎ ‎1.435‎ ‎1.435‎ 求:①20g此样品中铜的质量;②样品中氧化铜的质量分数;③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?‎ 解析:根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克,说明该剩余固体不能与盐酸反应,这8克固体一定是铜。‎ 例3‎ ‎.为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。‎ ‎①两溶液恰好完全反应的是 的实验。‎ ‎②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)‎ 解析:根据表中的实验数据,分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等,则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确,全部参加了反应,海水样品乙、丙两同学取质量相同,则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同,则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。‎ 三、习题精练:‎ ‎1、KClO3和Mn2O2混合物mg,受热制取O2,完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为( )‎ A、ng B、149/64(m-n)g C、(m-n)g D、149/96(m-n)g ‎2、下列有关数量关系的判断中错误的是( )‎ A、ag镁和bg氧气恰好完全反应,生成cg氧化镁,则a+b=c B、mg镁放ng稀硫酸中,充分反应后,溶液为wg,则n﹤w C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中,充分反应后,溶液为eg,则s>e D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中,生成qg溶液,则m+p=q ‎3、某试管中含有a克氧化铜,通入氢气加热一段时间后停止加热,冷却称量剩余固体质量为b克,则参加反应的氢气的质量为( )‎ A、 B、(a-b)克 C、 D、‎ ‎4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气,表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象(横坐标表示时间,纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数)是( )‎ ‎5、将一铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净干燥后称量,发现增重6.‎3克,析出铜( )g ‎ A、50.4 B、‎6.4 C、2 D、6.3‎ ‎6、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜,有下列两种途径:‎ ‎ ‎ 若用这两种方法制取的铜的质量相等时,下列叙述符合实验结果的是 A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同 ‎7、蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧一会儿后质量为bg,生成cgCO2和dg水蒸气,则产物共 g,参与反应的O2的质量g为 g。‎ ‎8、在调整好零点的天平两边托盘里,各放质量相同的烧杯,分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸,向左边烧杯中加Mg锌,向右边烧杯中加Mg铁,‎ ‎①若天平保持平衡,则:a、反应物中一定没有剩余 b、一定有剩余的物质 。c、可能有剩余的物质 。‎ ‎②若天平失去平衡,则一定是盛放 的托盘下沉。‎ ‎9、某同学把‎3克碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:‎ 第一次 第二次 第三次 给定的O2质量 ‎6克 ‎8克 ‎13克 生成的CO2质量 ‎8.25克 ‎11克 ‎11克 回答:①从以上数据说明,这三次实验中第 次恰好完全反应;②第 次实验中碳有剩余;剩余 克;③第 次实验中O2有剩余,剩余 克。‎ ‎12、足量的铁与‎245克稀H2SO4反应,生成H2的质量是多少?计算此题时,除题中所给数据必须使用外,还缺少一个 的数据。若用a表示此数据,则生成的质量为 。‎ ‎13、用‎20克的KmnO4加热制氧气,制得所需氧气后,停止加热,称取剩余固体质量为‎18.72克。问:‎ ①制取氧气多少克?‎ ‎②消耗了多少克的KmnO4?‎ ③KmnO4分解的百分率是多少?‎ ‎14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表:‎ 实验步骤 数据 ‎1、称取生铁样品放入烧杯中 ‎14.5克 ‎2、加入足量15%盐酸 ‎200.0克 ‎3、称量反应后烧杯中物质总质量 ‎214.0克 根据表中数据,计算生铁的纯度。(精确到0.001)‎