初中化学中考模拟题含答案 5页

初中化学中考模拟题 ‎ ‎ （满分70分，时间70分钟）‎ 班级 姓名 得分 ‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 O-16 Ca-40‎ 一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）‎ ‎1．下列变化不能一步实现的是 （ ）‎ A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl‎2 C. Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaOH ‎2．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是 （ ）‎ ‎3．下列实验方案不合理的是 （ ）‎ A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾 B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性 C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 D． 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 ‎4．某同学归纳了知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是21cnjy. （ ）‎ A.①⑤⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．③④⑥‎ ‎5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同 ②电子层数相同 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等．⑥化学性质相同。其中，正确的是 （ ） ‎ A．①③⑤⑥ B．②④ C．①③④⑤ D．全部 ‎6．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是 （ ） ‎ A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45‎ ‎7．下列实验方法不能够达到目的的是 （ ）‎ A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2‎ D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒 ‎8．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 （ ）‎ A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6% ‎9．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：‎ 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是 （ 　　）‎ ‎　‎ A．‎ 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu ‎　‎ B．‎ 若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg ‎　‎ C．‎ 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 ‎　‎ D．‎ 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 ‎10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 （　　 ）‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A H2‎ H2O 通过盛稀硫酸的洗气瓶 B NaOH溶液 Na2CO3‎ 加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤 C CaO固体 CaCO3‎ 加水溶解过滤 D CO2气体 CO 将气体点燃 二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）‎ ‎11．（7分）A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。‎ ‎（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是　　　　　（写化学式）。当这种化肥与改良酸性土壤的　　 　(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味的气体___________。这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 　 。‎ ‎（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 __________，加入该物质后可观察到_________________________的现象。‎ ‎12．（6分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案． 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理： （1）先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______。(从下面选项中选出正确答案的序号) ①加快反应速度 ②铁的金属活动性较强 ③使反应充分进行 （2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。 （3）滤液D中溶质的成分有______________________（填化学式）。 （4）含有硫酸亚铁的滤液有______________________（填框图中字母）。 （5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________。‎ ‎13．（9分）‎ 某市报报道：位于市河东社区外的流河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…… （1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_________等污染，因此，必须妥善处理垃圾．请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_____________________________________________。 （2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子__________________． （3）处理城市垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种．垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_________，其完全燃烧的化学方程式为：_______________________。 （4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_______________（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料” 。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊． 利：________________________________________； 弊：________________________________________。‎ ‎14．（13分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取四支试管，各取少量A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变成红色，D溶液变成 蓝色。A、C溶液都呈_______色。‎ B是___________‎ D是____________‎ ‎②‎ 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸 A：溶液___________________‎ C：溶液___________________‎ A是硫酸钠溶液 C是_____________‎ ‎【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。‎ ‎【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？‎ ‎【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-和H+相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。‎ ‎【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3）                         。‎ ‎【实验探究】请你将下列实验填写完整。‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎③‎ 取该溶液少量于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想______一定成立 ‎④‎ 取该溶液少量于试管F中，加入足量稀盐酸 有刺激性气味的气体生成 猜想_________可能成立 ‎⑤‎ 在④所得的溶液中加入 ‎_______________‎ ‎______________‎ ‎_______________‎ 猜想（3）成立 写亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：                                     。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。‎ ‎15．（5分）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：‎ ‎ (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。‎ ‎ (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：‎ CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl ‎ CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl ‎ 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。‎ ‎ A．CCl4是液体 B．CCl4含有Cl元素 ‎ C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D．CCl4的相对分子质量最大 ‎ (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：‎ CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，‎ CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。‎ ‎ 该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。‎ 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。‎ 三、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎16．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：‎ 如图所示的实验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32 g和1.2 g，反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。‎ ‎（1）求白色沉淀的质量；（要求写出计算过程）（6分）‎ ‎（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断的大致过程）（4分）‎ 初中化学中考模拟题 ‎ ‎ （满分70分，时间70分钟）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）‎ ‎1.B 2. D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 二、填空题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）‎ ‎11.（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 熟石灰 NH3 （或氨气） 蓝 ‎ （2）CO32－ 稀HCl 有气泡生成（或 Ca(OH)2 有沉淀生成）（合理即可）‎ ‎12. （1）③ （2）CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （3）CuSO4 、 H2SO4‎ ‎ （4）C、E ‎ ‎ （5）过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 ‎13. （1）水 建污水处理厂 （2）在不断地运动着 ‎ （3）甲烷（或CH4） CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O ‎ （4）有机高分子材料 塑料是良好的绝缘体 塑料不易腐烂、分解，易形成 白色污染 ‎ 14. ①紫 稀硫酸 澄清石灰水 ②有白色沉淀生成 无明显现象 氯化钠溶液 ‎【猜想】SO42- 和SO32-  ‎ ‎【实验探究】③ （1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ‎ ‎ Na2SO3 + Ba(NO3)2 === BaSO3↓+ 2NaNO3 ‎ ‎15. (1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C ‎ (3)与实验②形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl—；中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 三、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ 解：（1）生成CO2的质量＝32g+1.2g－28.8g＝4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O ‎ 44 100‎ ‎ 4.4g x ‎ 44/100 = 4.4g/x x=10g （6分）‎ ‎（2）氧化铁中铁元素的质量＝32×（56×2）/（56×2+16×3） ×100% ＝ 22.4g 根据反应前后元素各类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量＝28.8g－22.4g＝6.4g；若固体B的化学式为FexOy。‎ 由化合物中原子的个数比＝元素的质量比/相对原子质量比，‎ 则x：y＝22.4g/56：6.4g/16＝1：1；‎ 所以固体B的化学式为FeO （4分）‎ 固答案为：（1）10g；（2）FeO