中考化学经典知识点一对一教案 14页

龙文教育学科老师个性化教案 教师 ‎ ‎ 学生姓名 ‎ ‎ 上课日期 学科 科学 年级 初三 教材版本 华师大版 类型 知识讲解□： 考题讲解□:‎ 本人课时统计 第（ ）课时 共（ ）课时 学案主题 新课讲解 课时数量 ‎（全程或具体时间）‎ 第（ ）课时 授课时段 教学目标 教学内容 酸碱盐复习 个性化学习问题解决 先对酸碱盐的相关知识进行复习，然后对相关的考点进行讲解 教学重点、难点 酸碱盐的推断、除杂、鉴别和共存问题 考点分析 酸碱盐的性质和酸碱盐的推断、除杂、鉴别和共存问题 教学过程 学生活动 教师活动 中考化学酸碱盐复习要点 一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。‎ ‎1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。‎ ‎2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢 ‎②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。‎ ‎3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）‎ ‎4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。‎ 中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水 ‎5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）‎ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。‎ ‎1．  碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）‎ ‎2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 ‎ 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎ Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎3．  碱 + 酸 → 盐 + 水 ‎2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 ‎ 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）‎ 三、盐：有金属离子和酸根离子构成 1． 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，‎ ‎ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎2．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（同上）‎ ‎3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（同上）‎ ‎4．可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。‎ 实质：互相交换阴阳离子 条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。‎ 五、酸碱指示剂 ‎1．指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 ‎ ‎2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。‎ ‎3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。‎ ‎4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。‎ ‎ PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。‎ ‎5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。‎ 六、物质的俗名或主要成分、化学式：‎ 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4‎ 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰） ‎ 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 ‎ 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 ‎ 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） ‎ 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 ‎ 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）‎ 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 ‎ 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 ‎ 七、溶解性 ‎1．酸： 全部溶于水 ；‎ ‎2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀 ‎3．盐：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （书上的口诀要牢记）‎ 八、有关物质的颜色：‎ Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色 ‎ Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 ‎ Fe块状是白色的，粉末状是黑色 ‎ Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 ‎ CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu 红色 ‎ BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 ‎ CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 ‎ KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 九、酸碱盐的应用 ‎1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。‎ 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ 3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。‎ NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。‎ 可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。‎ ‎4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。‎ ‎5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为 蓝色CuSO4·5H2O ‎6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。‎ ‎9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。‎ ‎11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）‎ ‎ 工业酒精中含有杂质是CH3OH ‎ ‎12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ‎13．制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO+H2O= Ca(OH)2‎ ‎ Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎17．证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 ‎18．证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎19．检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 ‎ 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。‎ ‎20．区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 ‎ 酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别 ‎1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 ‎（1）物理方法 ‎① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）‎ ‎② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。‎ ‎（2）化学方法 ‎① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；‎ ‎② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；‎ ‎③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。‎ 再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ‎ ‎④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：‎ ‎ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；‎ ‎⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：‎ ‎2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎（3）除杂的原则：不增，不减，易分。‎ 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。‎ 不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。‎ 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 ‎2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： ‎ 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：‎ 生成气体：2H+ +CO32－ =H2O+CO2 ↑ H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑‎ 生成水：H+ +OH－ =H2O 生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2‎ ‎3. 物质的鉴别 ‎（1）不用其它试剂的鉴别 ‎① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。‎ ‎（2）加入试剂的鉴别 ‎① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。② 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。‎ ‎【典型例题】‎ ‎[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。‎ ‎① HCl（H2SO4） ② NaCl（CuCl2） ③ NaCl（Na2CO3）‎ ‎④ KCl（KClO3） ⑤ CaO（CaCO3） ⑥ CuO（C）‎ ‎⑦ Cu（Fe） ⑧ Na2CO3（NaHCO3） ⑨ CuO（Cu）‎ 答案：‎ ‎① H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl ‎② CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ‎ ‎③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎④ 2 KClO32KCl + 3O2↑‎ ‎⑤ CaCO3CaO + CO2↑‎ ‎⑥ C + O2 CO2‎ ‎⑦ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑‎ ‎⑧ 2 NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎⑨ 2Cu+O22CuO 解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。‎ ‎[例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）‎ A. H+ SO42+ Ba2+ NO3－ B. Ca2+ H+ NO3－ Cl－‎ C. Mg2+ K+ NO3－ Cl－ D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ ‎ 答案：A 解析：A中SO42+ Ba2+结合为BaSO4白色沉淀。‎ ‎[例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？‎ 答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。‎ 解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：‎ HCl 溶液 BaCl2‎ 溶液 Na2SO4‎ 溶液 Na2CO3‎ 溶液 HCl溶液 ‎————‎ ‎————‎ ‎↑‎ BaCl2溶液 ‎————‎ ‎↓‎ ‎↓‎ Na2SO4溶液 ‎————‎ ‎↓‎ ‎————‎ Na2CO3溶液 ‎↑‎ ‎↓‎ ‎————‎ ‎[例4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。‎ 答案：Na2CO3溶液 解析：Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生CaCO3白色沉淀；与稀硫酸产生CO2气体。‎ 化学中的“离子共存”问题 近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。‎ (1) 生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存 (2) 生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。‎ (3) 生成水：OH－与H＋不能大量共存 另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：‎ ‎（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。‎ 例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－   (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+     (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+‎ 分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－ ，B项的Ag+、Cl－故选C 例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（  ）‎ A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－    B.   K+ 、Ba2+ 、NO3-  、Cl- ‎ C. Mg2+ 、Cl- 、Na+   、OH－       D.  K+、Na+  、H＋  、OH－‎ 分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B 例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－   (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+     (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+‎ 分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。 （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。‎ 酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。 例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(    )。 (A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－   (B)K+、Na+、OH－、C1－ ‎ ‎ (C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－   (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。‎ 例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )。‎ ‎(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—   (B)Na+、SO42－、K+、CO32－ (C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+  (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH－存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。 （3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。 例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（   ） (A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－   (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ ‎ ‎(C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－      (D) NO3－、K+、SO4－、OH－ 分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH－存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。 说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。 (2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。‎ 例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（   ）‎ A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B 教学过程 学生活动 教师活动 题目虽然简 单，也要 仔细呦！‎ 课堂练习 课后作业 学生成长记录 本节课教学计划完成情况：照常完成□ 提前完成□ 延后完成□ ____________________________‎ 学生的接受程度： 5 4 3 2 1 ______________________________‎ 学生的课堂表现：很积极□ 比较积极□ 一般积极□ 不积极□ ___________________________‎ 学生上次作业完成情况： 优□ 良□ 中□ 差□ 存在问题 _____________________________‎ ‎ 学管师（ 班主任）_______________________________________________________________‎ 备 注 签字时间 班主任审批 教学主任审批 附件1‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）‎ ‎1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 ‎2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 ‎ A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 ‎ C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 ‎3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是 A. 液体：汽油、酒精、糖水 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳 C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 ‎ D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 ‎ ‎4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是 A．酚酞试液 B．石蕊试液 ‎ C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳 ‎5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是 A. MgCO3 B. MgSO4‎ C. MgCl2 D. Mg(OH)2‎ ‎6. 下列物质中，化学式书写错误的是 ‎ A. 硝酸铜 Cu(NO3)2 B. 硫酸铝 AlSO4‎ ‎ C. 二氧化氮 NO2 D. 氧化亚铁 FeO ‎7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ‎ A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 ‎ C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO4‎ ‎8. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是 A．Na2CO3中的碳元素 B．KNO3中的氮元素 C．KMnO4中的锰元素 D．Ca3(PO4)2中的磷元素 ‎9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 ‎ C．NH4NO3 D．CO(NH2)2 ‎ ‎10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸氨 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾 ‎ ‎11．下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 ‎ C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 ‎ ‎12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 ‎13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液‎1000g来选种，下述方法中正确的是 A．称取‎15g氯化钠，溶于‎100g水中 B．称取‎150g氯化钠，溶于‎1000g水中 C．称取‎15g氯化钠，溶于‎985g水中 D．称取‎150g氯化钠，溶于‎850g水中 ‎14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是 A. 水和植物油 B. 氯化镁和氯化银 C. 二氧化锰粉末和铁粉 D. 氯化钡和硝酸镁 ‎15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是 A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 二、填空题（42分）‎ ‎16．（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。‎ ‎（1）分解反应  ，‎ ‎（2）化合反应 ，‎ ‎（3）复分解反应 。‎ ‎17．（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：‎ ‎2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。‎ ‎18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎19．（6分）从A-D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。‎ A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤 C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D．加适量水、溶解、过滤、洗涤 ‎（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 ，‎ ‎（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，‎ ‎（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水） 。‎ ‎20．（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：① 取样，将硝酸钾配成溶液；② 往溶液中逐滴滴入适量的 （填化学式） ；‎ ‎③ ；④ 蒸发溶液。‎ ‎21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：‎ ‎（1）A的化学式： 。‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式： 。‎ 附件2‎ ‎1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）‎ A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2‎ C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl ‎2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：① 氢氧化钠 ② 硫酸镁 ③ 硝酸钡 ④ 氯化铁 ⑤ 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）‎ A. ④②③①⑤ B. ②③①④⑤ C. ③④①②⑤ D. ④①②③⑤‎ ‎3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）‎ A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4‎ C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO4‎ ‎4. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 ‎5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ）‎ A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl‎2 C. BaCl2、Na2CO3 　D. NaCl、Na2CO3‎ ‎6. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。试剂：A镁粉；B氧化铁粉末；C氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶液；J盐酸。按要求将试剂的编号填入表中空格：‎ 用于鉴别的实验现象 与稀硫酸反应的试剂编号 与石灰水反应的试剂 编号 反应过程中有沉淀生成 ‎　‎ ‎　‎ 反应过程中有气体放出 ‎　‎ ‎——————————‎ 反应过程中液体或试纸变色 ‎　‎ ‎　‎ 反应过程中反应物固体消失 ‎　‎ ‎——————————‎ ‎（2）上述试剂中不能用于鉴别的有 　　　 。‎ ‎7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ 　　　，乙为　　　　，丙为_ 　　　_‎ ‎8.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去 除杂质试剂 化学方程式 NaOH（Na2SO4）溶液 KNO3（K2CO3）溶液 H2（HCl）气体 附件3‎ ‎1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（  ）‎ A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸 ‎2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）‎ A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 ‎ C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO4‎ ‎3. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）‎ A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl-  、Mg2+    B. K+  、Ba2+   、OH－、NO3- ‎ C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－    D.  Na+  、 Cl-  、Ba2+   、SO42－‎ ‎4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子__________________ ，所以，酸的这些通性可以认为就是____ 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。‎ ‎5、氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。‎ ‎6、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ） A OH－       B   CO32-            C Ba2+          D Cl- ‎ ‎ 7、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（ ） A Na+       B Cl-      C NO3－     D    CO32-‎ ‎ 8、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（ ）A 硫酸铜     B 氧化钙   C 硫酸锌     D 氢氧化钠 ‎ 9、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+           B Fe2+           C Cu2+            D    Fe3+‎ ‎ 10、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）‎ A H+        B Ca2+      C Ba2+      D    K+‎ ‎ 11、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（    ） A.Na+  NO3－ Ag+  Cl-           B.K+ Na+ NO3－ Cl- C.Ba2+  Cl-  SO42-  K+           D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-‎ ‎ 12、现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4     （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2‎ ‎（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是                ；有两种金属的是             ；有三种金属的是                 ；（填序号）‎ ‎ 13、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：‎ ‎（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。‎ ‎（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。‎ ‎（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是       。肯定没有的离子是          ，可能含有的离子是                  。‎ ‎（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是                          。‎ ‎ 14、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。‎ 实验内容和步骤 实验现象 结论 ‎（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是       ，       。‎ ‎（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是     。‎ ‎（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是           。‎ ‎（4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 可能有的物质是     。‎ 附件1参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A D C D B D C D A C B D B A 二、填空题（42分）‎ ‎16.（9分，各3分）‎ ‎（1）CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎（2）CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎（3）K2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH ‎17．（3分）H2O ‎18．（9分，各3分）‎ BaSO4 ‎ BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑+ H2O ‎ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl ‎ ‎19．（6分，各2分）‎ ‎（1）C （2）A （3）D ‎20．（6分，各3分）‎ AgNO3 ，过滤沉淀 （或：过滤除去氯化银沉淀） ‎ ‎21．（9分，各3分）‎ ‎（1）CuCl2 ‎ ‎（2）Na2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2NaOH ‎ ‎（3）2Al + 3CuCl2 == 2AlCl3 + 3Cu ‎ 附件2参考答案 ‎【试题答案】‎ ‎1. C 2. D 3. D 4. C 5. D ‎ ‎6.（1） D；E、H ；A、E ；B、C、F； F、G； A、B、C；（2） I、J ‎ ‎7. K2CO3， HCl， BaCl2‎ ‎8. ‎ 除杂质试剂 化学方程式 NaOH（Na2SO4）溶液 Ba（OH）2‎ Ba（OH）2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaOH KNO3（K2CO3）溶液 HNO3‎ K2CO3+2HNO3=2 KNO3+CO2↑+H2O H2（HCl）气体 NaOH NaOH+ HCl=NaCl+ H2O 附件3习题答案： 1.B    2.A   D   3.A   4. H+,H+,OH－ 5. 能,氢氧化铁中有OH－ 6.D 7. D 8. C 9.B ‎ ‎10.D 11. B 12.（2）（1）（3）13. Ba2+ OH－,Fe3+、CO32－、SO42－,Na+、Cl－ 14. （1）CuSO4 CaCO3‎ ‎（2）NaCO3 （3）NaSO4（4）NaNO3‎