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  • 2021-05-10 发布

长宁区中考化学二模精编

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‎2017学年第二学期初三化学教学质量检测试卷 ‎(理化完卷时间100分钟,满分150分) 2018、4‎ 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl-35.5 K-39 Fe-56‎ 六、选择题(本大题含20题,每题1分,共20分)‎ ‎27.属于化学性质的是 A.可燃性 B.挥发性 C.溶解性 D.导电性 ‎28.属于纯净物的是 A.洁净空气 B.新鲜牛奶 C.冰水混合 D.矿泉水 ‎29.P2O5中磷元素的化合价为 A.0 B.+2 C.+5 D.+10‎ ‎30.互为同素异形体的是 A.氮气和液氮 B.石墨和C60 C.冰和干冰 D.汞与水银 ‎31.属于氮肥的是 A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.Na2SO4 D.K2CO3‎ ‎32.在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰的是 A.铁丝 B.硫粉 C.氢气 D.红磷 ‎33. 物质的化学式与名称对应关系相符合的是 ‎ A. FeCl3 氯化亚铁 B. CuSO4 胆矾 C. NaCl 食盐 D. CaCO3 生石灰 ‎34. 治疗胃酸过多的药品的成分可以是 A.NaOH   B.CaO C.Ca(OH)2 D.Mg(OH)2‎ ‎35.加入足量水能形成溶液的是 A.面粉 B.食用油 C.果酱 D.纯碱(Na2CO3)‎ ‎36. 下列化学用语与所表述的意义相符的是 ‎ ‎① 2Fe——2个铁原子 ② O2——2个氧原子 ③ 2H2O——2个水分子 ‎④ 2H——2个氢元素 ⑤ ——氮气中氮元素的化合价为零 A.①②③    B.②③⑤      C.①③⑤      D.①②③④⑤‎ ‎37 下列装置都能够控制反应的发生与停止,其中与启普发生器原理不相符的是 ‎38.葡萄糖(C6H12O6)属于 ‎ A.盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物 ‎39. 在化学反应C+H2OH2+CO中,具有还原性的物质是 ‎ A.C B.H2O C.H2 D.CO ‎40.有关微粒的叙述正确的是 ‎ A.干冰中的CO2分子是静止不动的 ‎ B. 保持氢气化学性质的微粒是氢分子 ‎ C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了 ‎ D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大 ‎ ‎41. 钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl22NaCl,该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D . 置换反应 ‎42. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸,过滤 B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸 D 除去CaO中的CaCO3‎ 加足量的水,过滤 ‎43. 关于CO2与CO的比较,正确的是 A. 组成:都是由碳和氧元素组成,但CO2比CO多一个氧元素 B. 性质:都能溶于水;CO2不能燃烧,CO有可燃性 C. 用途:干冰用于人工降雨,CO用于冶炼金属 D. 危害:都有毒性,CO2还会造成温室效应 ‎44.科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。‎ 下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 反应中X、Z两种物质的质量比为3:7 ‎ C. 反应中Y和W的物质的量之比为4:5‎ D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量 ‎45.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解。则A、B分别为 A. 氯化钾、碳酸钠 B. 氯化镁、硝酸钠 C. 氯化钡、硫酸钠 D. 氯化钡、碳酸钠 ‎ ‎46.下列推理正确的是 A.氢氧化镁中含有金属元素,则碱中一定含有金属元素 B.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸 C.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则固体中一定含有碳酸盐 D.含碳元素的物质燃烧会生成CO2,则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素 七、填空题(共20分)‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎47.2018年世界环境日的主题是“人人参与,创建绿色家园”,我们需要:‎ ‎①清新的空气。绿色植物光合作用产生 (1) 气,使人类生生不息;口罩中填充活性炭是利用其 (2) 性,以减少污染物的吸入;美丽的霓虹灯中填充的气体是 (3) 。‎ ‎②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化,其中蒸发属于 (4) 变化(填”物理”或”化学”),自来水生产加入液氯的作用是 (5)  。水在通电条件下反应的化学方程式 (6) ,生成氢气和氧气的体积比是 (7) ,0.5mol水中约含 (8) 个氢原子。‎ ‎③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷(CH4)中,写出甲烷燃烧的化学方程式  (9)   。‎ ‎48.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ ‎①20℃时溶解度较大的物质是 (10) ;‎ ‎②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl,通过溶解、蒸发浓缩、 (11) 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 (12) 。‎ ‎③用4只小烧杯取T℃时的水各50克,进行实验并记录数据如下:‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ KNO3质量/g ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ H2O质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 溶液质量/g ‎90‎ ‎100‎ ‎105‎ X Ⅰ.实验1所得溶液的质量分数为 (13) ,实验4中 X的值为 (14) ,‎ Ⅱ. T℃时KNO3的溶解度是 (15) g/100g水。‎ ‎49. 烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A,为确定其变质情况,进行如下实验。‎ ① 生成气体B的化学方程式 (16) 。 ‎ ② 试剂X是 (17) (选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”)溶液。‎ ③ 若所加试剂Y是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀E的化学方程式 (18) 。‎ ④ 滤液D中溶质的成分有 (19) 。‎ ⑤ 结论:由方案2可知,烧杯中氢氧化钠溶液是 (20) (填“部分变质”或“完全变质”)。‎ 八、简答题(共20分)‎ ‎50.利用下图装置探究物质的性质(部分固定装置略)。‎ ① 仪器a的名称 (21) ; 装置A中反应的化学方程式 (22) 。‎ ‎②装置C的作用 (23) ;装置D中反应的化学方程式为 (24) 。‎ ‎③ 装置E中固体由黑色变成亮红色,反应化学方程式为 (25) ;‎ ‎④ 装置F是安全瓶,其作用是 (26) 。‎ ‎⑤把装置A中换成酒精灯,可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。‎ 试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 固体质量/g ‎26.0‎ ‎20.2‎ ‎16.4‎ ‎16.4‎ Ⅰ.共制得氧气的质量是 (27) g;‎ Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是 (28) mol(通过化学方程式列式计算)。‎ 51. 对稀硫酸的化学性质进行如下研究。‎ 请回答下列问题:‎ ‎①甲中观察到的现象是 (29) ,反应的化学方程式为 (30) ; 乙中反应的现象是 (31) ; 丙中反应的化学方程式为 (32) ;丁中溶液由无色变成红色。‎ ‎②当甲、乙试管内的固体完全溶解后,将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分是 (33) ,滤液中溶质的化学式为 (34) 。‎ ‎③请设计能说明NaOH与H2SO4是否恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)‎ ‎(35)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎④实验结束后,将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,静置,最终看到上层清液呈红色,废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和 (36) 。写出生成下层沉淀物的化学方程式 (37) 。‎ 通过上述实验可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑 (38) 。‎ 参考答案 六、选择题(本大题含20题,每题1分,共20分)‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ A C C B A B C D D C ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ A D A B B B C D C D 七、填空题(20分),八、简答题(20分)‎ 题号 空号 答案 分值 说明 ‎47‎ ‎(9分)‎ ‎(1)‎ O2或氧气 ‎1分 ‎(2)‎ 吸附性 ‎1分 ‎(3)‎ 稀有气体 ‎1分 合理给分 ‎(4)‎ 物理 ‎1分 ‎(5)‎ 杀菌消毒 ‎ ‎1分 ‎(6)‎ ‎1分 ‎(7)‎ ‎2:1‎ ‎1分 ‎(8)‎ ‎6.02×1023‎ ‎1分 ‎(9)‎ ‎1分 ‎48(6分)‎ ‎(10)‎ NaCl或氯化钠 ‎1分 ‎(11)‎ 冷却热饱和溶液 ‎1分 合理给分 ‎(12)‎ KNO3、NaCl ‎1分 ‎(13)‎ ‎4/9或44.4%‎ ‎1分 ‎(14)‎ ‎105‎ ‎1分 ‎(15)‎ ‎110‎ ‎1分 ‎49‎ ‎(5分)‎ ‎(16)‎ ‎1分 ‎(17)‎ 硝酸钡或Ba(NO3)2‎ ‎1分 ‎(18)‎ ‎1分 ‎(19)‎ NaNO3 、Ba(NO3)2、NaOH或写名称 ‎1分 全对给1分 ‎(20)‎ 部分变质 ‎1分 ‎(21)‎ 试管 ‎1分 ‎50‎ ‎(10分)‎ ‎(22)‎ ‎1分 ‎(23)‎ 吸收二氧化碳 ‎1分 ‎(24)‎ ‎1分 ‎(25)‎ ‎1分 ‎(26)‎ 防止倒吸 ‎1分 合理给分 ‎(27)‎ ‎9.6‎ ‎1分 ‎(28)‎ 解:设参加反应的氯酸钾为x mol n (O2)=9.6/32=0.3mol ‎2 3‎ x 0.3‎ ‎ 2/x=3/0.3 ‎ ‎ x=0.2mol 答:参加反应的氯酸钾为0.2mol ‎1分 ‎1分 ‎1分 ‎51‎ ‎(10分)‎ ‎(29)‎ 镁带溶解,有大量气泡产生 ‎1分 ‎(30)‎ Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑‎ ‎1分 ‎(31)‎ 黑色固体溶解,溶液呈蓝色 ‎1分 ‎(32)‎ BaCl2+H2SO4 →2HCl+BaSO4↓‎ ‎1分 ‎(33)‎ Zn、Cu或锌、铜 ‎1分 全对给分 ‎(34)‎ 硫酸镁、硫酸锌或MgSO4、ZnSO4‎ ‎1分 全对给分 ‎(35)‎ 步骤:取样,滴加氯化镁溶液 现象:产生白色沉淀 结论:氢氧化钠过量,酸碱没有恰好中和 ‎1分 能说明酸或碱过量,对应正确,给分 ‎(36)‎ 硫酸钠和氢氧化钠或Na2SO4、NaOH ‎1分 全对给分 ‎(37)‎ ‎1分 ‎(38)‎ 反应物是否过量 ‎1分 合理给分