长宁区中考化学二模精编 7页

‎2017学年第二学期初三化学教学质量检测试卷 ‎（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2018、4‎ 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl-35.5 K-39 Fe-56‎ 六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）‎ ‎27．属于化学性质的是 A．可燃性 B．挥发性 C．溶解性 D．导电性 ‎28．属于纯净物的是 A．洁净空气 B．新鲜牛奶 C．冰水混合 D．矿泉水 ‎29．P2O5中磷元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+5 D．+10‎ ‎30．互为同素异形体的是 A．氮气和液氮 B．石墨和C60 C．冰和干冰 D．汞与水银 ‎31．属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．Na2SO4 D．K2CO3‎ ‎32．在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A．铁丝 B．硫粉 C．氢气 D．红磷 ‎33. 物质的化学式与名称对应关系相符合的是 ‎ A. FeCl3 氯化亚铁 B. CuSO4 胆矾 C. NaCl 食盐 D. CaCO3 生石灰 ‎34. 治疗胃酸过多的药品的成分可以是 A．NaOH 　 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Mg(OH)2‎ ‎35.加入足量水能形成溶液的是 A．面粉 B．食用油 C．果酱 D．纯碱（Na2CO3）‎ ‎36. 下列化学用语与所表述的意义相符的是 ‎ ‎① 2Fe——2个铁原子 ② O2——2个氧原子 ③ 2H2O——2个水分子 ‎④ 2H——2个氢元素 ⑤ ——氮气中氮元素的化合价为零 A．①②③　　　 B．②③⑤　　　　　 C．①③⑤　　　　 　D．①②③④⑤‎ ‎37 下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是 ‎38.葡萄糖（C6H12O6）属于 ‎ A．盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物 ‎39. 在化学反应C+H2OH2+CO中，具有还原性的物质是 ‎ A．C B．H2O C．H2 D．CO ‎40.有关微粒的叙述正确的是 ‎ A．干冰中的CO2分子是静止不动的 ‎ B. 保持氢气化学性质的微粒是氢分子 ‎ C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了 ‎ D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大 ‎ ‎41. 钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl22NaCl，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D . 置换反应 ‎42. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，过滤 B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸 D 除去CaO中的CaCO3‎ 加足量的水，过滤 ‎43. 关于CO2与CO的比较，正确的是 A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素 B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性 C. 用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属 D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 ‎44.科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。‎ 下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 反应中X、Z两种物质的质量比为3:7 ‎ C. 反应中Y和W的物质的量之比为4:5‎ D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量 ‎45.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为 A. 氯化钾、碳酸钠 B. 氯化镁、硝酸钠 C. 氯化钡、硫酸钠 D. 氯化钡、碳酸钠 ‎ ‎46．下列推理正确的是 A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素 B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐 D．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素 七、填空题（共20分）‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎47．2018年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：‎ ‎①清新的空气。绿色植物光合作用产生 （1） 气，使人类生生不息；口罩中填充活性炭是利用其 （2） 性，以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是 （3） 。‎ ‎②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于　（4）　变化(填”物理”或”化学”)，自来水生产加入液氯的作用是　（5）　　。水在通电条件下反应的化学方程式 （6） ，生成氢气和氧气的体积比是 （7） ，0.5mol水中约含 （8） 个氢原子。‎ ‎③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式　 （9）　　　。‎ ‎48.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ ‎①20℃时溶解度较大的物质是 （10） ；‎ ‎②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、 （11） 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 （12） 。‎ ‎③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如下：‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ KNO3质量/g ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ H2O质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 溶液质量/g ‎90‎ ‎100‎ ‎105‎ X Ⅰ.实验1所得溶液的质量分数为 （13） ，实验4中 X的值为 （14） ，‎ Ⅱ. T℃时KNO3的溶解度是 （15） g/100g水。‎ ‎49. 烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。‎ ① 生成气体B的化学方程式 （16） 。 ‎ ② 试剂X是 （17） （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。‎ ③ 若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 （18） 。‎ ④ 滤液D中溶质的成分有 （19） 。‎ ⑤ 结论：由方案2可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （20） （填“部分变质”或“完全变质”）。‎ 八、简答题（共20分）‎ ‎50.利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。‎ ① 仪器a的名称 （21） ； 装置A中反应的化学方程式 （22） 。‎ ‎②装置C的作用 （23） ；装置D中反应的化学方程式为 （24） 。‎ ‎③ 装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 （25） ；‎ ‎④ 装置F是安全瓶，其作用是 （26） 。‎ ‎⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。‎ 试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 固体质量/g ‎26.0‎ ‎20.2‎ ‎16.4‎ ‎16.4‎ Ⅰ.共制得氧气的质量是 （27） g；‎ Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是 （28） mol（通过化学方程式列式计算）。‎ 51. 对稀硫酸的化学性质进行如下研究。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①甲中观察到的现象是 （29） ，反应的化学方程式为 （30） ； 乙中反应的现象是 （31） ； 丙中反应的化学方程式为 （32） ；丁中溶液由无色变成红色。‎ ‎②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是 （33） ，滤液中溶质的化学式为 （34） 。‎ ‎③请设计能说明NaOH与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）‎ ‎（35）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和 （36） 。写出生成下层沉淀物的化学方程式 （37） 。‎ 通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑 （38） 。‎ 参考答案 六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ A C C B A B C D D C ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ A D A B B B C D C D 七、填空题（20分），八、简答题（20分）‎ 题号 空号 答案 分值 说明 ‎47‎ ‎（9分）‎ ‎（1）‎ O2或氧气 ‎1分 ‎（2）‎ 吸附性 ‎1分 ‎（3）‎ 稀有气体 ‎1分 合理给分 ‎（4）‎ 物理 ‎1分 ‎（5）‎ 杀菌消毒 ‎ ‎1分 ‎（6）‎ ‎1分 ‎（7）‎ ‎2:1‎ ‎1分 ‎（8）‎ ‎6.02×1023‎ ‎1分 ‎（9）‎ ‎1分 ‎48（6分）‎ ‎（10）‎ NaCl或氯化钠 ‎1分 ‎(11)‎ 冷却热饱和溶液 ‎1分 合理给分 ‎(12)‎ KNO3、NaCl ‎1分 ‎(13)‎ ‎4/9或44.4%‎ ‎1分 ‎(14)‎ ‎105‎ ‎1分 ‎（15）‎ ‎110‎ ‎1分 ‎49‎ ‎（5分）‎ ‎（16）‎ ‎1分 ‎（17）‎ 硝酸钡或Ba(NO3)2‎ ‎1分 ‎（18）‎ ‎1分 ‎（19）‎ NaNO3 、Ba(NO3)2、NaOH或写名称 ‎1分 全对给1分 ‎（20）‎ 部分变质 ‎1分 ‎（21）‎ 试管 ‎1分 ‎50‎ ‎（10分）‎ ‎（22）‎ ‎1分 ‎（23）‎ 吸收二氧化碳 ‎1分 ‎（24）‎ ‎1分 ‎（25）‎ ‎1分 ‎（26）‎ 防止倒吸 ‎1分 合理给分 ‎（27）‎ ‎9.6‎ ‎1分 ‎（28）‎ 解：设参加反应的氯酸钾为x mol n (O2)=9.6/32=0.3mol ‎2 3‎ x 0.3‎ ‎ 2/x=3/0.3 ‎ ‎ x=0.2mol 答：参加反应的氯酸钾为0.2mol ‎1分 ‎1分 ‎1分 ‎51‎ ‎（10分）‎ ‎（29）‎ 镁带溶解，有大量气泡产生 ‎1分 ‎（30）‎ Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑‎ ‎1分 ‎（31）‎ 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 ‎1分 ‎（32）‎ BaCl2+H2SO4 →2HCl+BaSO4↓‎ ‎1分 ‎（33）‎ Zn、Cu或锌、铜 ‎1分 全对给分 ‎（34）‎ 硫酸镁、硫酸锌或MgSO4、ZnSO4‎ ‎1分 全对给分 ‎（35）‎ 步骤：取样，滴加氯化镁溶液 现象：产生白色沉淀 结论：氢氧化钠过量，酸碱没有恰好中和 ‎1分 能说明酸或碱过量，对应正确，给分 ‎(36)‎ 硫酸钠和氢氧化钠或Na2SO4、NaOH ‎1分 全对给分 ‎(37)‎ ‎1分 ‎(38)‎ 反应物是否过量 ‎1分 合理给分