中考化学模拟试卷含解析3 23页

‎2016年天津市津南区中考化学模拟试卷 一、单项选择题 ‎1．下列过程中，主要发生物理变化的是（　　）‎ A．大理石雕像受酸雨腐蚀 B．镁条燃烧 C．钢丝插入硝酸银溶液中 D．海水晒盐 ‎2．空气中按体积分数计算含量最多的是（　　）‎ A．CO2 B．O2 C．N2 D．H2O ‎3．下列实验基本操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 闻气体气味 B．‎ 取用块状固体 C．‎ 滴加液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎4．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（　　）‎ A．硫酸铜 B．蔗糖 C．面粉 D．高锰酸钾 ‎5．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，则其中硒元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎6．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（　　）‎ A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl ‎7．下列各组物质中，富含蛋白质的是（　　）‎ A．馒头、面条 B．鸡蛋、牛奶 C．桔子、苹果 D．黄油、奶油 ‎8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎9．下列对相关实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热 C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 ‎10．高铁的快速发展方便了人们的出现．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 B．根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13‎ C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝、铁均是由原子构成的单质 ‎　‎ 二、不定项选择题（有1-2个符合题意）‎ ‎11．下列对一些事实解释正确的是（　　）‎ A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动 B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结构是升高了熔点 D．老年人适量补钙，可以预防骨质疏松 ‎12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．H+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣‎ C．Ag+、NH4+、Cl﹣ D．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A Na2SO4（NaOH）‎ 稀硫酸 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 B NaCl　（Na2CO3）‎ 稀盐酸 加过量的稀盐酸、蒸发结晶 C KCl（KClO3）‎ MnO2‎ 加MnO2，加热后冷却 D CO（CO2）‎ 烧碱溶液 浓硫酸 将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．一定量氧化铁与氧化铜的混合物与50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是0.6g B．可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥 C．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少 D．将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g H2‎ ‎　‎ 三、填空题 ‎16．化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氦气②活性炭③熟石灰④乙醇⑤二氧化硫⑥苏打，选择适当的物质填空（填序号）．‎ ‎（1）有刺激性气味的气体是______；‎ ‎（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是______；‎ ‎（3）可以用于制造低温环境的气体是______；‎ ‎（4）制糖工业中，用来脱色的是______；‎ ‎（5）广泛应用于玻璃的生产的是______；‎ ‎（6）可加入土壤中，以中和其酸性的是______．‎ ‎17．学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题．请回答下列问题：‎ ‎（1）从微粒角度看：水是由______构成的．‎ ‎（2）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是______（填字母）‎ A．羊毛衫 B．塑料盆 C．不锈钢餐具 ‎（3）从资源角度看，水是生命之源，如图是用来净化河水的简易装置．下列说法正确的是______（填字母）‎ A．水是一种重要的溶剂 B．利用如图装置能把硬水变为软水 C．通过过滤可以除去水中所有的杂质 D．利用如图装置能对水杀菌消毒 ‎（4）从性质和用途角度看，下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是______（填字母）‎ A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和硝酸铵 C．碳酸钙和碳酸铜 D．熟石灰和生石灰 ‎（5）从变化角度看：‎ ‎①很多化学反应有水生成，稀盐酸除铁锈的化学方程式为______．‎ ‎②一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ ‎ 物质 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 反应前质量/g ‎ 3.4g ‎ 待测 ‎ 0‎ ‎ 2.7‎ ‎ 反应后质量/g ‎ 1.7‎ ‎ 2.2‎ ‎ 7.9‎ ‎ 0.9‎ 该反应中B和D两种物质变化的质量比为______．‎ ‎18．某化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：‎ 测定时刻 ‎5：05‎ ‎5：10‎ ‎5：15‎ ‎5：20‎ ‎5：25‎ ‎5：30‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.92‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，原因是______（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨______（填“是”或“否”），在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐______（填“增强”或“减弱”）‎ ‎（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）‎ ‎（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化成亚硝酸钠、硝酸钠和水，请你帮他写出该反应的化学方程式：______．‎ ‎　‎ 四、简答题 ‎19．写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）碳在氧气中充分燃烧______．‎ ‎（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应______．‎ ‎（3）二氧化碳与石灰水反应______．‎ ‎20．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途．‎ ‎（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是______（填化学式）‎ ‎（2）现用氯化钠固体配制500g生理盐水，需要的仪器为______（填字母，如图1）若量取水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏______（填“大”或“小”）．‎ ‎（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．‎ ‎①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；（最简整数比）‎ ‎②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是______（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是______．‎ ‎（4）图3为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%‎ C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g ‎21．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：‎ ‎（1）X是______或______（填化学式）‎ ‎（2）B物质固体时的名称是______．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C______；②G与E的反应：______．‎ ‎　‎ 五、实验题 ‎22．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置．回答下列问题．‎ ‎（1）图中e、f仪器的名称：e______，f______．‎ ‎（2）利用上述装置和药品制取氧气，反应化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填字母A、B、C、D），若用D装置收集，则氧气应从D装置的______口（填“g”或“h”）通入．‎ ‎（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是______（选填下列说法的序号）‎ A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止．‎ ‎23．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．‎ ‎（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程．‎ ‎（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______，反应后溶液的质量会______（选填“增大”、“减小”或““不变”）‎ ‎（3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．下列说法在的是______（选填字母）‎ A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁 C．滤渣中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中运动含有硝酸亚铁，运动没有硝酸铜．‎ ‎24．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示．‎ ‎（1）步骤①反应的化学方程式为：______．、‎ ‎（2）步骤③操作a的名称是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______和______．‎ ‎（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）‎ ‎　‎ 六、计算题 ‎25．金属的利用是保护金属资源的一种有效途径．计算：‎ ‎（1）四氧化三铁的相对分子质量是______；‎ ‎（2）现要冶炼2000t含杂质3%的生铁．请计算：该生铁中含铁______吨．理论上需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是______吨．‎ ‎26．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算：‎ ‎（1）硫酸钠样品中硫酸钠的质量；‎ ‎（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．‎ ‎　‎ ‎2016年天津市津南区中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题 ‎1．下列过程中，主要发生物理变化的是（　　）‎ A．大理石雕像受酸雨腐蚀 B．镁条燃烧 C．钢丝插入硝酸银溶液中 D．海水晒盐 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、大理石雕像受酸雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．‎ C、钢丝插入硝酸银溶液中过程中有新物质银等生成，属于化学变化．‎ D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．空气中按体积分数计算含量最多的是（　　）‎ A．CO2 B．O2 C．N2 D．H2O ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中按体积分数计算含量最多的是氮气．‎ A、CO2占0.03%，故选项不符合题意．‎ B、O2占21%，故选项不符合题意．‎ C、N2占78%，故选项符合题意．‎ D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”）是解答此类题的关健．‎ ‎　‎ ‎3．下列实验基本操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 闻气体气味 B．‎ 取用块状固体 C．‎ 滴加液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】实验操作注意事项的探究．‎ ‎【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；‎ B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；‎ D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．‎ ‎【解答】解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；‎ B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；‎ C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；‎ D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查了取用块状固体的方法和闻气体的气味的方法，掌握胶头滴管的使用方法及浓硫酸的稀释方法．‎ ‎　‎ ‎4．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（　　）‎ A．硫酸铜 B．蔗糖 C．面粉 D．高锰酸钾 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．还需要考虑溶液的颜色属于无色．‎ ‎【解答】解：A、硫酸铜易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液但溶液是蓝色，应该得到的是无色，故A错；‎ B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故B正确；‎ C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，故C错；‎ D、高锰酸钾易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但是溶液是红色，故D错．‎ 故选B．‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．‎ ‎　‎ ‎5．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，则其中硒元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．‎ ‎　‎ ‎6．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（　　）‎ A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．下列各组物质中，富含蛋白质的是（　　）‎ A．馒头、面条 B．鸡蛋、牛奶 C．桔子、苹果 D．黄油、奶油 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、馒头、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．‎ C、桔子、苹果中富含维生素，故选项错误．‎ D、黄油、奶油中富含油脂，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．‎ B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．‎ C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．．‎ D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．‎ 故答案为：C．‎ ‎【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．下列对相关实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热 C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；碱的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后的现象进行分析判断．‎ D、根据向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．‎ B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁是实验结论，不是现象，故选项说法错误．‎ C、浓盐酸具有挥发性，把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾，故选项说法正确．‎ D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎10．高铁的快速发展方便了人们的出现．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 B．根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13‎ C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝、铁均是由原子构成的单质 ‎【考点】金属的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；地壳中元素的分布与含量；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应进行解答；‎ B、根据元素周期表中铝的相关信息进行解答；‎ C、根据氧是地壳中含量最多的元素而铝是地壳中含量最多的金属元素进行解答；‎ D、根据铝、铁均是由原子构成的进行解答．‎ ‎【解答】解：A、由单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，符合置换反应，故A正确；‎ B、根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13，故B正确；‎ C、氧是地壳中含量最多的元素，而铝是地壳中含量最多的金属元素，故C错误；‎ D、铝、铁均是由原子构成的单质，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】考查化学反应类型的判断，学生应能利用物质的种类和多少熟练判断基本反应类型来解答此类习题．‎ ‎　‎ 二、不定项选择题（有1-2个符合题意）‎ ‎11．下列对一些事实解释正确的是（　　）‎ A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动 B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结构是升高了熔点 D．老年人适量补钙，可以预防骨质疏松 ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】A、根据分子在不断运动的性质进行解答；‎ B、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；‎ C、根据合金的性质进行解答；‎ D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确．‎ B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的不是溶液，故选项说法错误．‎ C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故选项说法正确．‎ D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解乳化作用、合金的性质、分子的基本性质、钙的生理功能等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．H+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣‎ C．Ag+、NH4+、Cl﹣ D．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，H+、OH﹣会生成水而不能大量共存，故选项错误；‎ B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；‎ C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；‎ C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．‎ ‎　‎ ‎13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A Na2SO4（NaOH）‎ 稀硫酸 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 B NaCl　（Na2CO3）‎ 稀盐酸 加过量的稀盐酸、蒸发结晶 C KCl（KClO3）‎ MnO2‎ 加MnO2，加热后冷却 D CO（CO2）‎ 烧碱溶液 浓硫酸 将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与烧碱溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：BD．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备．‎ ‎【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳．‎ ‎【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；故①能实现．②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，故②不能实现．③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，③能实现；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故④能实现．‎ 故选B ‎【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．‎ ‎　‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．一定量氧化铁与氧化铜的混合物与50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是0.6g B．可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥 C．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少 D．将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g H2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；晶体和结晶的概念与现象；化肥的简易鉴别；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】A、根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合氯化氢的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．‎ B、根据碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉没有进行分析．‎ C、根据饱和溶液析出晶体可能是采用恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．‎ D、根据等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应时，铝产生的氢气多进行分析．‎ ‎【解答】解：A、氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；‎ 设生成水的质量是x，氯化氢与生成水的关系为 ‎2HCl～～～H2O ‎73　　 18‎ ‎50g×14.6% x ‎=，x=1.8g 所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g．故错误．‎ B、碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉没有，气味不同，闻气味可以鉴别，故正确．‎ C、饱和溶液析出晶体可能是采用恒温蒸发溶剂的方法，由于温度不变，得到的仍是该温度下的饱和溶液，剩余溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误．‎ D、等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应时，铝产生的氢气多，2.4g镁与足量的稀硫酸充分反应后，能生成0.2g 氢气，因此将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量大于0.2g，故说法错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律、鉴别物质的方法以及溶液的有关知识等即可顺利解答．‎ ‎　‎ 三、填空题 ‎16．化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氦气②活性炭③熟石灰④乙醇⑤二氧化硫⑥苏打，选择适当的物质填空（填序号）．‎ ‎（1）有刺激性气味的气体是　⑤　；‎ ‎（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是　④　；‎ ‎（3）可以用于制造低温环境的气体是　①　；‎ ‎（4）制糖工业中，用来脱色的是　②　；‎ ‎（5）广泛应用于玻璃的生产的是　⑥　；‎ ‎（6）可加入土壤中，以中和其酸性的是　③　．‎ ‎【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）有刺激性气味的气体是二氧化硫；‎ ‎（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是乙醇；‎ ‎（3）氦气可以制造低温环境；‎ ‎（4）活性炭具有吸附性，制糖工业中，用来脱色；‎ ‎（5）苏打是碳酸钠，广泛应用于玻璃的生产；‎ ‎（6）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；‎ 故答案为：（1）⑤；（2）④；（3）①；（4）②；（5）⑥；（6）③．‎ ‎【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学．‎ ‎　‎ ‎17．学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题．请回答下列问题：‎ ‎（1）从微粒角度看：水是由　水分子　构成的．‎ ‎（2）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是　B　（填字母）‎ A．羊毛衫 B．塑料盆 C．不锈钢餐具 ‎（3）从资源角度看，水是生命之源，如图是用来净化河水的简易装置．下列说法正确的是　A　（填字母）‎ A．水是一种重要的溶剂 B．利用如图装置能把硬水变为软水 C．通过过滤可以除去水中所有的杂质 D．利用如图装置能对水杀菌消毒 ‎（4）从性质和用途角度看，下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是　C　（填字母）‎ A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和硝酸铵 C．碳酸钙和碳酸铜 D．熟石灰和生石灰 ‎（5）从变化角度看：‎ ‎①很多化学反应有水生成，稀盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎②一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ ‎ 物质 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 反应前质量/g ‎ 3.4g ‎ 待测 ‎ 0‎ ‎ 2.7‎ ‎ 反应后质量/g ‎ 1.7‎ ‎ 2.2‎ ‎ 7.9‎ ‎ 0.9‎ 该反应中B和D两种物质变化的质量比为　22：9　．‎ ‎【考点】水的组成；水的净化；硬水与软水；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据水的微观构成分析解答；‎ ‎（2）根据材料的分类进行分析；‎ ‎（3）根据水的应用、净化过程分析判断；‎ ‎（4）根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色、伴随的能量变化等，据此解答；‎ ‎（5）①根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；‎ ‎②根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．‎ ‎【解答】解：（1）从微粒角度看：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成；‎ ‎（2）A．羊毛衫属于天然纤维；‎ B．塑料盆是塑料制品，是有机合成材料．‎ C．不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；‎ ‎（3）A、水是一种重要的溶剂，能溶解许多种物质，说法正确；‎ B、利用该净水装置，只能除去水的不溶性的杂质，不能改变水的硬度．说法错误；‎ C、通过过滤可以除去水中难溶性的杂质，但不能除去可溶性杂质．说法错误；‎ D、利用该净水装置，不能对水杀菌消毒．说法错误；‎ ‎（4）A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，氯化钠易溶于水形成无色溶液，故用水可以鉴别．‎ B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，故用水可以鉴别．‎ C、碳酸钙和碳酸铜均难溶于水，放入水中现象相同，故只用水无法鉴别．‎ D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，放入水中微溶于水；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，故用水可以鉴别．‎ ‎（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎②由表中的数据可知：A的质量减少，是反应物，参加了：3.4g﹣1.7g=1.7g；C的质量增加，是生成物，生成了7.9g，D的质量减少，是反应物，参加了：2.7g﹣0.9g=1.8g；由质量守恒定律可知：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，已知参加的质量总和是：1.7g+1.8g=3.5g，生成的总和是7.9g，所以，B为反应物，参加的质量为：7.9g﹣3.5g=4.4g．则反应前B的质量为2.2g+4.4g=6.6g，该反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9．．‎ 故答案为：（1）水分子；（2）B；（3）A；（4）C；（5）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；22：9．‎ ‎【点评】本题考查知识点较多，基础性强，要牢固掌握．‎ ‎　‎ ‎18．某化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：‎ 测定时刻 ‎5：05‎ ‎5：10‎ ‎5：15‎ ‎5：20‎ ‎5：25‎ ‎5：30‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.92‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，原因是　CO2+H2O═H2CO3　（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨　是　（填“是”或“否”），在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　增强　（填“增强”或“减弱”）‎ ‎（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）‎ ‎（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化成亚硝酸钠、硝酸钠和水，请你帮他写出该反应的化学方程式：　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　．‎ ‎【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸．根据酸雨的pH小于5.6进行解答；‎ ‎（2）从小乐先将PH试纸润湿，可知PH试纸中测定的不只是雨水的PH值考虑；‎ ‎（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在测定的期间，雨水的pH逐渐较小，所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强；‎ ‎（2）从小乐先将PH试纸润湿，可知PH试纸中测定的不只是雨水的PH值，还有水的PH值，因为水的PH值是7．所以他测得的PH值应会偏大．‎ ‎（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）CO2+H2O═H2CO3；是；增强；‎ ‎（2）偏大；‎ ‎（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及酸碱性和pH值的关系，属于基础知识的考查．‎ ‎　‎ 四、简答题 ‎19．写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）碳在氧气中充分燃烧　C+O2CO2　．‎ ‎（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）二氧化碳与石灰水反应　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2．‎ ‎（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：（1）C+O2CO2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 ‎　‎ ‎20．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途．‎ ‎（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是　NaCl　（填化学式）‎ ‎（2）现用氯化钠固体配制500g生理盐水，需要的仪器为　ABCE　（填字母，如图1）若量取水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏　小　（填“大”或“小”）．‎ ‎（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．‎ ‎①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　17：50　；（最简整数比）‎ ‎②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是　D　（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是　B与E和C与D　．‎ ‎（4）图3为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　C　（填字母）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%‎ C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】（1）从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答；‎ ‎（2）从配制500g生理盐水的步骤及每一步需要的仪器去分析解答；‎ ‎（3）从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答；‎ ‎（4）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；‎ 故答案为：NaCl；‎ ‎（2）配制500g生理盐水，需要用托盘天平称量500g×0.9%=4.5g的食盐，和用量筒量取495.5ml的水，并把食盐和水放在烧杯里溶解，并作玻璃棒进行搅拌；故答案为：ABCE；若量取水时，仰视读数，所取水的体积变大，则所配溶液的溶质质量分数偏小；‎ ‎（3）①已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；‎ ‎ 在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量为：×100%=20%；‎ ‎ 在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g﹣34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：‎ ‎×100%=25.4%；‎ ‎ 在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶质的质量分数为：×100%=28.6%；‎ ‎ 在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，‎ ‎40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；‎ 溶质的质量分数为：×100%=28.6%‎ ‎ 在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：×100%=25.4%；‎ ‎②由上面①的分析可知答案为：D； B与E和C与D．‎ ‎（4）A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；‎ B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度为15g，饱和溶液中溶质的质量分数均为×100%≈13%，故选项错误；‎ C、将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温、蒸发溶剂的方法等，故选项正确；‎ D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为130g，故选项错误．‎ 答案：‎ ‎（1）NaCl；‎ ‎（2）ABCE；小；‎ ‎（3）①17：50；②D；B与E和C与D．‎ ‎（4）C．‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算．‎ ‎　‎ ‎21．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：‎ ‎（1）X是　C　或　CO　（填化学式）‎ ‎（2）B物质固体时的名称是　干冰　．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C　CH4+2O2CO2+2H2O　；②G与E的反应：　3Fe+2O2Fe3O4　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】欲正确解答本题，须知天然气的主要成分，相对分子质量最小的氧化物是什么物质，然后根据化学反应方程式和已知条件进行推断，即可得出各物质的化学式，进而写出反应的方程式．‎ ‎【解答】解：天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（CH4），故A为CH4；相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；‎ 由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；‎ 由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O2，B为CO2，那么D就是H2；‎ 由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3，G为Fe；x是一种还原剂，可能是C或CO．‎ 故答案为：‎ ‎（1）C；CO；‎ ‎（2）干冰；‎ ‎（3）①CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎②3Fe+2O2Fe3O4．‎ ‎【点评】本题主要考查学生根据已知条件进行推断的能力，以及正确书写化学方程式的能力．‎ ‎　‎ 五、实验题 ‎22．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置．回答下列问题．‎ ‎（1）图中e、f仪器的名称：e　试管　，f　长颈漏斗　．‎ ‎（2）利用上述装置和药品制取氧气，反应化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，应选用的发生装置是　A　（填字母A、B、C、D），若用D装置收集，则氧气应从D装置的　g　口（填“g”或“h”）通入．‎ ‎（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置　不漏气　（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　C　（选填下列说法的序号）‎ A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）直接写出仪器的名称；‎ ‎（2）氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，该反应需要加热，氧气密度比空气大，可以据此解答；‎ ‎（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后长颈漏斗中有一段水柱，说明装置不漏气；‎ ‎（4）C装置能够使反应随时进行或停止，原理是“：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；‎ 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．‎ ‎【解答】解：（1）e是试管，常用作反应容器；f是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．‎ ‎（2）据所给药品，是用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，该反应需要加热，故选用发生装置A，氧气密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；‎ ‎（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，长颈漏斗下端上升一段水柱，则B装置不漏气；‎ ‎（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是：可以控制反应发生与停止，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；‎ 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；‎ 故答案为：（1）试管；长颈漏斗；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑；A；g；‎ ‎（3）不漏气；‎ ‎（4）C．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要掌握相关知识，才能学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎23．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．‎ ‎（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　水和氧气　发生化学反应的过程．‎ ‎（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，反应后溶液的质量会　减小　（选填“增大”、“减小”或““不变”）‎ ‎（3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．下列说法在的是　A　（选填字母）‎ A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁 C．滤渣中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中运动含有硝酸亚铁，运动没有硝酸铜．‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】铁和水、氧气同时接触时容易生锈；‎ 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；‎ 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；‎ ‎【解答】解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程；‎ ‎（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式及其反应物和生成物的质量关系为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，‎ ‎ 56 64‎ 当56份质量的铁形成溶液时，会析出64份质量的铜，因此反应后溶液的质量会减小；‎ ‎（3）向废液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中不含有铁，‎ A．滤渣中一定含有银，如果铁和硝酸银反应后剩余，则含有铜，如果铁没有剩余，则不含有铜，该选项说法正确；‎ B．滤渣中一定含有银，不一定含有铜，该选项说法不正确；‎ C．滤液中一定含有硝酸亚铁，如果铁不足以和硝酸银完全反应，则滤液中含有硝酸银，该选项说法不正确；‎ D．滤液中一定含有硝酸亚铁，如果铁不足以和硝酸铜完全反应，则滤液中含有硝酸铜，该选项说法不正确．‎ 故填：水和氧气；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；减小；A；‎ ‎【点评】金属的锈蚀和保护是经常考查的内容，此类考题与生活联系密切，是考查的重点内容．‎ ‎　‎ ‎24．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示．‎ ‎（1）步骤①反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓　．、‎ ‎（2）步骤③操作a的名称是　过滤　，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的　Na2CO3　和　生成的NaOH　．‎ ‎（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　CaCl2　（填化学式）‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；氯化钙、过量的氢氧化钙都能与过量的碳酸钠反应而除去；适量的盐酸能除去碳酸钠和生成的氢氧化钙．由实验的过程可知，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，会与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，据此分析回答有关的问题．‎ ‎【解答】解：（1）Ca（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；‎ ‎（2）步骤③操作a能将固液分开，名称是过滤，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3和生成的NaOH．故答为：过滤，Na2CO3，NaOH；‎ ‎（3）由实验的过程可知，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，会与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中；故答案为：CaCl2．‎ ‎【点评】粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心 ‎　‎ 六、计算题 ‎25．金属的利用是保护金属资源的一种有效途径．计算：‎ ‎（1）四氧化三铁的相对分子质量是　232　；‎ ‎（2）现要冶炼2000t含杂质3%的生铁．请计算：该生铁中含铁　1940　吨．理论上需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是　2976.7　吨．‎ ‎【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；‎ ‎（2）含杂质3%的生铁的质量、生铁中铁的质量分数、磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出需要磁铁矿石的质量．‎ ‎【解答】解：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则四氧化三铁的相对分子质量=56×3+16×4=232；‎ ‎（2）2000t含杂质3%的生铁中含铁的质量=2000t×（1﹣3%）=1940t 设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量为x．‎ Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ ‎232 168‎ ‎90%x 1940t ‎ x≈2976.7t 答案：‎ ‎（1）232；‎ ‎（2）1940；2976.7t．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎26．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算：‎ ‎（1）硫酸钠样品中硫酸钠的质量；‎ ‎（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：（1）设硫酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，‎ BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，‎ ‎ 142 233 117‎ ‎ x 23.3g y ‎==，‎ x=14.2g，y=11.7g，‎ 答：硫酸钠样品中硫酸钠的质量是14.2g．‎ ‎（2）设若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量为z，‎ 反应后溶液质量为：15g+50g+208.3g﹣23.3g=250g，‎ 根据题意有：×100%=10%，‎ z=125g，‎ 答：需要蒸发水的质量是125g．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎