柳州市中考化学试卷 7页

柳州市凤凰中学2019年秋季学期期中考试试卷 化　学 ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置，然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。‎ ‎2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3．按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4．在草稿纸、试卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27‎ S～32 Cl～35.5 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65 Ba～137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1．在空气的成分中，常用于医疗急救的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．下列化学实验基本操作中，正确的是 ‎ A．熄灭酒精灯 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．闻气体气味 ‎3．下列变化中，一定包含有化学变化的是 ‎ A．蜡烛燃烧 B．水结成冰 C．汽油挥发 D．木头做成桌椅 ‎4．下列决定元素种类的是 ‎ A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 ‎5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食品中富含蛋白质的是 ‎ A．鸡蛋 B．馒头 C．花生油 D．黄瓜 ‎6．超市中有“高锌高钙”奶粉出售，其中“锌、钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 ‎7．用化学的眼光看世界，能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是 事 实 解 释 A 每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢 分子在不断地运动 B ‎100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL 分子之间有间隔 C 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石坚硬，而石墨很软 原子的排列方式不同 D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 ‎8．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 ‎ A．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中大量使用 ‎ B．可用甲醛浸泡食用水产品 ‎ C．人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病 ‎ ‎ D．霉变大米经淘洗后可供人食用 ‎ ‎9．“百里柳江，百里画廊”，保护母亲河，我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是 ‎ A．在水源地大量网箱养鱼 B．大量使用化肥、农药 C．在河边填埋生活垃圾 D．工业废水经净化处理达标后，方能排放 ‎10．硝酸铵（NH4NO3）能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于 ‎ A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎11．下列物质属于氧化物的是 A．CO2 B．KOH C．AgNO3 D．H2SO4‎ ‎12．下图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是 A．胃酸过多的人应少饮苹果汁 B．肥皂水呈酸性 C．西瓜汁呈碱性 D．从左到右各物质的酸性增强 ‎13．下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是 A．汽车轮胎 B．塑料袋 C．不锈钢水龙头 D．有机玻璃 ‎ ‎14．将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙 ‎15．下列属于化合反应的是 高温 A．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ B．BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl C．NH3+CO2+H2O NH4HCO3 D．CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎16．下列做法不符合安全要求的是 A．火灾中逃生，弯腰前行 B．油锅着火时，用锅盖盖灭 C．用煤火取暖，注意通风 D．家用电器着火时，马上用水扑灭 ‎17．下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是 A．Ag＋、Na+、Cl－、SO42－ B．Ba2＋、Na+、Cl－、NO3－ ‎ ‎ C．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．NH4+、Na+、HCO3－、NO3－‎ ‎18．某同学用右图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：‎ ‎ ①向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；‎ ‎②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8；‎ ‎③电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性； ‎ ‎④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ ‎ ‎19．归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识，都正确的一组是 ‎ A ‎①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病 ‎②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大 B ‎①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体 ‎②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛 C ‎①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉 ‎②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠 D ‎①给试管里物质加热时，试管口不要对着人 ‎②强碱不慎沾到皮肤时，应及时用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 ‎20．将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为 ‎ A．7 : 12 　 B．28 : 9 　C．3 : 16 　D．56 : 27‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（本大题共26分，每空1分）‎ ‎21．用化学符号或名称填空。‎ ‎（1）氢原子 ；（2） ；（3）3个钾离子 ；‎ ‎（4）铁元素 ；（5）五氧化二磷 ；（6） 。‎ ‎22．在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。‎ ‎ 铜导线 青菜 CO2分子模型图 C 富含维生素 的食物 E 过滤操作 B 利用金属导电 性制成的导线 F 塑料包装制 品回收标志 A 禁止烟火 图标 D ‎23．请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。‎ A．石墨 B．一氧化碳 C．盐酸 D．甲烷 E．食盐 F．氢氧化钠 G．干冰 H．肥皂水 ‎（1）生活中重要的调味品是　　 　；‎ ‎（2）人胃液中含有少量的酸是　　 　 ；‎ ‎（3）天然气的主要成分是 ；‎ ‎（4）造成煤气中毒的物质是　 　；‎ ‎（5）可用于区别软水和硬水的物质是　　　 　　；‎ ‎（6）具有优良导电性能的单质是　　 　 ；‎ ‎（7）可用于人工降雨的是 　；‎ ‎（8）有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是 。‎ ‎24．下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎（1）分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是 。‎ ‎（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 　　 　 。‎ ‎（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，　　有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 。‎ ‎25．能源、环保是人们日益关注的问题。‎ ‎（1）煤、 、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。‎ ‎（2）含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式 ‎ 　　 ；工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式 　 。‎ 三、简答题（本大题共12分，每空1分）‎ ‎26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。‎ ‎（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次 ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 （填“强”或“弱”）。‎ ‎　　（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是 ；画出原子序数为20的阳离子结构示意图 。‎ ‎（3）氧原子的核电荷数是 ，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价 。‎ ‎27．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：‎ 氧气 催化氧化 用水吸收 NH3‎ NO HNO3‎ 氧化 NO2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2 + 2HNO3 + NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是 。‎ ‎（3）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为 g，生成气体的总质量为 g。‎ 四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分）‎ ‎28．根据下列实验装置图，回答问题：‎ A B C D E ‎（1）图A中仪器①的名称是　 ，图C中仪器②的名称是　 。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，选用的气体发生装置是　 　（填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是　 　。‎ ‎（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式 。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是 ，最后连接尾气处理装置。‎ ‎（4）氯气可以与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎29．NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名 ，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。‎ ‎【提出问题】‎ 反应后溶液中溶质的组成是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为： NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。‎ ‎（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O + CO2 2NaHCO3。 ‎ ‎　　【猜想与假设】‎ 猜想一：含有NaOH、Na2CO3；‎ 猜想二：只含有 ；‎ 猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；‎ 猜想四：只含有NaHCO3。‎ ‎　　【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 解释或结论 ‎①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液。‎ 溶液呈红色。‎ 证明溶液显碱性。‎ ‎②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤。‎ 加入BaCl2溶液时观察到的现象 。‎ 证明溶质中有Na2CO3。‎ ‎③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。‎ 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ 证明实验②所得的滤液中有 。‎ ‎【结论与反思】‎ ‎（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由 。‎ ‎（2）写出实验③中产生气体的化学方程式 。‎ ‎（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想 是正确的。‎ ‎【拓展与提升】‎ 实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。‎ ‎ 实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份， ‎ ‎ 。‎ 五、计算题（本大题共6分）‎ ‎30．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。‎ ‎　　（1）Cu2O由 元素组成；‎ ‎（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 ；‎ ‎（3）CO2的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 ‎ ‎ （结果精确到0.1%）；‎ ‎（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）‎