泸州市中考化学试题及答案 11页

泸州市2015年高中阶段学校招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108‎ 一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）‎ ‎1、下列变化中属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A. 金块抽成金线 B. 干冰升华 C. 可燃冰燃烧 D. 蔗糖溶解于水 ‎2、化学上常对物质进行分类学习和研究，以下物质中属于酸的是（ ）‎ ‎ A. HNO3 B. MgO C. O2 D. NaCl ‎3、下列对环境保护与人体健康没有价值的是（ ）‎ ‎ A. 将垃圾分类回收利用 B. 将工厂废液直接排入江河 ‎ C. 远离烟草，拒绝毒品 D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 ‎4、在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ ）‎ ‎ A. +1价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 ‎5、下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH ‎ B. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 ‎ C. 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 ‎ D. 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机高分子材料 ‎6、下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O C. Fe+2NaCl=2Na+FeCl2‎ ‎ C. 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D. 3KCl+Al(NO3)3=AlCl3+3KNO3‎ ‎7、下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）‎ 组 操作 现象 结论或解释 A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉 B 在1ml无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性 C 取3mlH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2‎ 先产生少量气泡，加入MnO2后快速产生大量气体 MnO2对H2O2分解有催化作用 D 取2ml鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质变性 ‎8、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要倾倒价（部分信息未给出）。下列说法不正确的是（ ）‎ 元素 Na Mg ‎①‎ Si P ‎②‎ Cl 原子的最外层电子娄 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 原子半径（10‎-10m）‎ ‎1.68‎ ‎1.60‎ ‎1.43‎ ‎③‎ ‎1.10‎ ‎1.02‎ ‎0.994‎ 最高正价 及最低负价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎④‎ ‎+4‎ ‎-4‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎⑤‎ ‎+7‎ ‎-1‎ A、⑤处的最高价是+6，最低负价是-2‎ B、③处的数值介于1.10—1.43之间 C、第三周期元素（Na----Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D、元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS 一、 简答（本题共4小题，每空1分，共17分）‎ ‎34、根据下列图文回答问题：不锈钢碗、果汁饮料、C60的分子结构图 ‎（1）不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎（2）果汁中蛋白质、糖、维生素都含有 元素（任填1种）‎ ‎（3）一个C60分子中含有 个碳原子，C60是制作某种锂离子电池的原料，电池的能量转换形式是由 能转换为电能。‎ ‎35、氧元素是地壳中含量最高的元素，元素周期表中氧元素的信息如右图所示，请回答下列问题 ‎（1）画出氧原子结构示意图 ‎ ‎（2）从图中能直接获得的信息是 。‎ A 氧属于非金属元素 B. 氧原子核内的质子数为16 ‎ C. 氧元素有O2和O3两种单质 ‎（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图 请写出该反应的化学方程式 ‎ 该反应属于 反应（填基本反应类型）‎ ‎36、下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。‎ ‎（1）仪器①的名称是 。若装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为： 。‎ ‎（2）B装置正放在桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （“b”或“c”下同）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 。‎ ‎（3）如果要抽取和收集干燥的CO2，需在A后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 （“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。‎ ‎37、根据下列坐标图回答：‎ ‎（1）图一表示甲乙丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎①t‎2℃‎时，甲乙的溶解度均为 。‎ ‎②将甲乙丙三种物质在t‎1℃‎时的饱和溶液升温到t‎3℃‎，所得溶液中的溶质质量分数最大的是 。‎ ‎（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中的氯的质量分数，取模拟海水（只含NaCl、MgCl2）‎2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。‎ 沉淀的化学式是 。模拟海水中氯元素的质量分数是 。‎ 一、 分析与计算（本题每空1分，（4）小题3分，共10分）‎ ‎38、过氧化钙晶体[CaO2﹒8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制取CaO2流程如下 ‎（1）气体X是CO2，其名称为 ，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ‎ 。‎ ‎（2）反应Y需控制温度在0—‎5℃‎，可将反应器放在 中。该反应是化合反应，反应产物是CaO2﹒8H2O，请写出反应的化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中含有Ca(OH)2,原因是 。‎ ‎（3）CaO2的相对分子质量为 。过氧化钙晶体[CaO2﹒8H2O]中H、O元素的质量比为 。‎ ‎（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2﹒8H2O的质量分数，设计的实验如下，称取晶体样品‎50g，加热到‎220℃‎充分反应（方程式为2CaO2﹒8H2O====2 CaO+ O2↑+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为‎3.2g，请计算样品中CaO2﹒8H2O的质量分数？（CaO2﹒8H2O的相对分子质量为216，写出必要的计算过程）‎ 一、 科学探究（本题共2个小题，每空1分，共14分）‎ ‎39、将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2ml0.4%的稀盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0—Vml氢氧化钠溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究。‎ ‎[猜想与假设]‎ 猜想I：pH增大的是因为 。‎ 猜想II：pH增大是因为发生了反应。反应方程式为 。‎ ‎[实验探究]为验证猜想2，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计，0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸、水）‎ ‎（1）向2ml0.4%的盐酸中加入 Vml0.4%氢氧化钠溶液，用pH计测混合溶液的pH=7。‎ ‎（2）向2ml0.4%的盐酸中加入Vml ，用pH计测得混合溶液的pH 7（“＞”、“＜”或“＝”）‎ 综合（1）和（2），证明猜想II成立。‎ ‎40、草木灰是农家肥料，主要含钾盐，请回答相关问题 ‎[分离提纯]（1）在烧杯里放入一定量的草木灰，加水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含的金属阳离子是 。‎ ‎（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液依然浑浊，处理方法是 。‎ ‎（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用下班棒搅拌，当蒸发到 时，停止加热。‎ ‎[成分探究]取（3）所得晶体少量溶于水，分到两支试管中。‎ ‎(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出涉及到的化学方程式：‎ ①加盐酸 ‎ ‎②产生沉淀 ‎ ‎(5)第二支，滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 [可供选择的试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）]，此时发生反应的方程式为 。‎ 当看到 时，即可证明，因此草木灰 （能或不能）与铵态氮肥混合施用。‎ 泸州市2015年高中阶段学校招生考试 化学试题参考答案 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108‎ 一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）‎ ‎1、下列变化中属于化学变化的是（ C ）‎ ‎ A. 金块抽成金线 B. 干冰升华 C. 可燃冰燃烧 D. 蔗糖溶解于水 ‎2、化学上常对物质进行分类学习和研究，以下物质中属于酸的是（ A ）‎ ‎ A. HNO3 B. MgO C. O2 D. NaCl ‎3、下列对环境保护与人体健康没有价值的是（ B ）‎ ‎ A. 将垃圾分类回收利用 B. 将工厂废液直接排入江河 ‎ C. 远离烟草，拒绝毒品 D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 ‎4、在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ D ）‎ ‎ A. +1价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 ‎5、下列说法正确的是（ A ）‎ ‎ A. 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH ‎ B. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 ‎ C. 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 ‎ D. 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机高分子材料 ‎6、下列化学方程式书写正确的是（ C ）‎ ‎ A. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O C. Fe+2NaCl=2Na+FeCl2‎ ‎ C. 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D. 3KCl+Al(NO3)3=AlCl3+3KNO3‎ ‎7、下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ）‎ 组 操作 现象 结论或解释 A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉 B 在1ml无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性 C 取3mlH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2‎ 先产生少量气泡，加入MnO2后快速产生大量气体 MnO2对H2O2分解有催化作用 D 取2ml鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质变性 ‎8、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要倾倒价（部分信息未给出）。下列说法不正确的是（ D ）‎ 元素 Na Mg ‎①‎ Si P ‎②‎ Cl 原子的最外层电子娄 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 原子半径（10‎-10m）‎ ‎1.68‎ ‎1.60‎ ‎1.43‎ ‎③‎ ‎1.10‎ ‎1.02‎ ‎0.994‎ 最高正价 及最低负价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎④‎ ‎+4‎ ‎-4‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎⑤‎ ‎+7‎ ‎-1‎ A、⑤处的最高价是+6，最低负价是-2‎ B、③处的数值介于1.10—1.43之间 C、第三周期元素（Na----Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D、元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS 一、 简答（本题共4小题，每空1分，共17分）‎ ‎34、根据下列图文回答问题：不锈钢碗、果汁饮料、C60的分子结构图 ‎（1）不锈钢是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎（2）果汁中蛋白质、糖、维生素都含有 C（H、O） 元素（任填1种）‎ ‎（3）一个C60分子中含有 60 个碳原子，C60是制作某种锂离子电池的原料，电池的能量转换形式是由 化学能 能转换为电能。‎ ‎35、氧元素是地壳中含量最高的元素，元素周期表中氧元素的信息如右图所示，请回答下列问题 ‎（1）画出氧原子结构示意图 略 ‎ ‎（2）从图中能直接获得的信息是 A 。‎ A 氧属于非金属元素 B. 氧原子核内的质子数为‎16 ‎ ‎ C. 氧元素有O2和O3两种单质 ‎（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图 请写出该反应的化学方程式 2H2S+O2 =点燃== 2S+2H2O ‎ 该反应属于 置换 反应（填基本反应类型）‎ ‎36、下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。‎ ‎（1）仪器①的名称是 分液漏斗 。若装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为：‎ ‎ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ ‎ ‎（2）B装置正放在桌面，用于收集A生成的O2，则a接 ‎ b （“b”或“c”下同）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 c 。‎ ‎（3）如果要抽取和收集干燥的CO2，需在A后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 浓硫酸 （“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。‎ ‎37、根据下列坐标图回答：‎ ‎（1）图一表示甲乙丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎①t‎2℃‎时，甲乙的溶解度均为 ‎30g 。‎ ‎②将甲乙丙三种物质在t‎1℃‎时的饱和溶液升温到t‎3℃‎，所得溶液中的溶质质量分数最大的是 丙 。‎ ‎（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中的氯的质量分数，取模拟海水（只含NaCl、MgCl2）‎2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。‎ 沉淀的化学式是 AgCl 。模拟海水中氯元素的质量分数是 1.775% 。‎ 一、 分析与计算（本题每空1分，（4）小题3分，共10分）‎ ‎38、过氧化钙晶体[CaO2﹒8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制取CaO2流程如下 ‎（1）气体X是CO2，其名称为 二氧化碳 ，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ‎ 过滤 。‎ ‎（2）反应Y需控制温度在0—‎5℃‎，可将反应器放在 冰水混合物 中。该反应是化合反应，反应产物是CaO2﹒8H2O，请写出反应的化学方程式 CaO+H2O2+7H2O===CaO2•8H2O 。获得的过氧化钙晶体中含有Ca(OH)2,原因是 CaO过量，且Ca（OH）2 微溶于水 。‎ 分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为：CaO+ H2O ===Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+H2O2+6H2O===CaO2•8H2O，在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2‎ ‎（3）CaO2的相对分子质量为 72 。过氧化钙晶体[CaO2﹒8H2O]中H、O元素的质量比为 1 : 10 。‎ ‎（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2﹒8H2O的质量分数，设计的实验如下，称取晶体样品‎50g，加热到‎220℃‎充分反应（方程式为2CaO2﹒8H2O====2 CaO+ O2↑+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为‎3.2g，请计算样品中CaO2﹒8H2O的质量分数？（CaO2﹒8H2O的相对分子质量为216，写出必要的计算过程）‎ 解：设样品中CaO2﹒8H2O的质量为x ‎2CaO2﹒8H2O====2 CaO+ O2↑+16H2O ‎ 432 32‎ ‎ x 3.2‎ ‎ x=‎‎43.2g 样品中CaO2﹒8H2O的质量分数为 答：样品中CaO2﹒8H2O的质量分数为86.4%‎ 一、 科学探究（本题共2个小题，每空1分，共14分）‎ ‎39、将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2ml0.4%的稀盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0—Vml氢氧化钠溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究。‎ ‎[猜想与假设]‎ 猜想I：pH增大的是因为 盐酸被氢氧化钠溶液稀释（或混合溶液体积增大） 。‎ 猜想II：pH增大是因为发生了反应。反应方程式为 NaOH+HCl===NaCl+H2O 。‎ ‎[实验探究]为验证猜想2，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计，0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸、水）‎ ‎（1）向2ml0.4%的盐酸中加入 Vml0.4%氢氧化钠溶液，用pH计测混合溶液的pH=7。‎ ‎（2）向2ml0.4%的盐酸中加入Vml 水 ，用pH计测得混合溶液的pH < 7‎ ‎（“＞”、“＜”或“＝”）‎ 综合（1）和（2），证明猜想II成立。‎ ‎40、草木灰是农家肥料，主要含钾盐，请回答相关问题 ‎[分离提纯]（1）在烧杯里放入一定量的草木灰，加水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含的金属阳离子是 K+ 。‎ ‎（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液依然浑浊，处理方法是 重新过滤（或再过滤一次） 。‎ ‎（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用下班棒搅拌，当蒸发到 出现大量固体（或余有少量液体） 时，停止加热。‎ ‎[成分探究]取（3）所得晶体少量溶于水，分到两支试管中。‎ ‎(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出涉及到的化学方程式：‎ ①加盐酸 K2CO3+2HCl === 2KCl+CO2↑ +H2O ‎ ‎②产生沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ‎ ‎(5)第二支，滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 [可供选择的试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）]，此时发生反应的方程式为 K2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2KCl 。‎ 当看到 红色消失，白色沉淀产生 时，即可证明，因此草木灰 不能 ‎ ‎（能或不能）与铵态氮肥混合施用。‎