2020年中考化学真题试题（含解析）人教 新版 10页

1 2019 年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题 1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、 汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于 化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化， 错误。故选 C。 点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质 的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 2. 近几年，遂宁市着力打造“圣莲岛”、“中国红海”、“中国死海”等生态旅游区，下列做法不符合这 一主题的是 A. 植树种草，增加绿化面积 B. 布袋购物，减少“白色污染” C. 绿色出行，倡导“低碳生活” D. 焚烧落叶，减少垃圾运输量 【答案】D 【解析】A、树木可以吸收一定的空气污染物,可使空气中氧气的含量增高,空气变得清新,符合主题,不符合 题意;B、布袋购物,减少“白色污染”,既可以节约重复使用,又可以减少垃圾对环境的污染,不符合题意;C、 绿色低碳出行,可以减少二氧化碳的排放量,减少温室效应的产生,使生态变得更好,故不符合题意。D、焚烧 落叶,减少垃圾运输量，会造成空气污染,该做法不符合这一主题 故选 D。 3. 下图所示实验操作中，正确的是 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、过滤时要用玻璃棒引流，错误；B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三 分之一，要用酒精灯的外焰加热，拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误。C、由于水的密度比硫酸小， 如果将水注入浓硫酸中会浮在浓硫酸的表面，又因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要将 浓硫酸注入水中，错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试 管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。故选 B。 点睛：胶头滴管的使用方法：竖直悬空正上方。 4. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与材料 把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧 除去餐具上的油污—用洗洁精乳化 合金、塑料一有机合成材料 陶瓷、普通玻璃一无机非金属材 C.性质与用途 D.化学与安全 氧气具有助燃性一作燃料 氮气化学性质不活泼一作保护气 炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、把煤做成蜂窝状有利于煤与空气充分接触，可使煤燃烧更旺，除去餐具上的油污—用洗洁精乳 化，正确；B、合金属于金属，不是有机合成材料，错误； C、氧气具有助燃性不具有可燃性，不能作燃料， 错误；D、炒菜时油锅着火一应用锅盖盖灭，皮肤沾上浓硫酸一应用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液， 不能涂抹氢氧化钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，错误。故选 A。 5. 下列实验方案的设计中合理的是 实验目的 实验方案 A 量取 9ml 水 用 50ml 量筒量取，仰视读数 B 验证某瓶气体是二氧化碳 用燃着的木条入集气瓶内，若木条规灭，证明是二氧化碳 C 鉴别蔗糖和硝酸铵两种固 取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，用温度计测量两种溶被的 3 体 温度 D 除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 加入适量 Ba(NO3)2 溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、量取 9ml 水，应选量程相接近的量筒，如 10ml 量筒，如果量筒过大，实验误差会较大，且读 数时视线应与液面最低处保持水平，错误；B、用燃着的木条入集气瓶内，若木条规灭，不能证明是二氧化 碳，还可能是氮气等，错误；C、蔗糖溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，故可用温度计测量 两种溶液的温度来区别，正确；D、除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4，不能用硝酸钡，因为硝酸钡和硫酸钠反 应会生成硝酸钠，引入新的杂质，错误。故选 C。 点睛：除杂原则：不增不减。即不增加新的杂质，不能除去所需物质。 6. 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下： 下列分析不正确的是 A. 该反应前后分子的种类发生了改变 B. 物质甲由碳、氢、氧三种原子构成 C. 该反应的反应物和生成物中共有 2 种氧化物 D. 物质甲中碳、氢、氧元素质量比为 12:3：8 【答案】B 【解析】由质量守恒定律可知，一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子。A、由质 量守恒定律可知，该反应前后分子的种类发生了改变，正确；B、一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一 个氧原子、六个氢原子构成，错误；C、该反应的反应物和生成物中共有 2 种氧化物，分别是一氧化碳和水， 正确；D、由质量守恒定律可知，一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子，物质甲 中碳、氢、氧元素质量比为 =12:3：8，正确。故选 B。 7. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法 中不正确是 4 A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌 B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质 C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有 2 种溶质 【答案】D 【解析】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝 酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银， 滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则 滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜， 固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝 酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。故选 D。 点睛：活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：距离远先反应。 二、非选择题 8. 碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺 肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素，右 图是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。 请回答下列问题： (1)该食盐的主要成分 NaCl 中钠离子的符号是________。 (2)该食盐里 KIO3 中碘元素的化合价为_________ 。 【答案】 (1). Na+ (2). +5 【解析】（1）离子符号的表示方法是在元素符号右上角标上该离子的电性以及所带电荷数，钠离子带一个 单位的正电荷，故表示为 Na+；(2)根据化合物中正负化合价的代数和为零，设该食盐里 KIO3 中碘元素的化 合价为 x，碘酸甲中钾为正一价，氧为负二价，则+1+x+（-2） 3=0，x=+5。 点睛：金属显正价，非金属一般先负价，单质为 0 价，化合物中正负化合价的代数和为 0。 9. 水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。请回答下列有关水的问题： 5 (1)生活中，人们常采用_____________ 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 (2)下列有关水的做法和看法正确的是 _______________。 A.不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染 B.水能从热水瓶中倒入水杯里，是因为水分子不断运动的原因 C.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭，不需节约 D.电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】 (1). 煮沸 (2). A 【解析】(1)生活中，人们常采用煮沸的方法将钙镁离子转换为溶解度更低的物质，从而降低水的硬度，并 起到一定的灭菌作用；(2)下列有关水的做法和看法正确的是：A、不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污 染，正确；B、水能从热水瓶中倒入水杯里是因为水具有流动性，水表示的是宏观物质，水分子不断运动属 于微粒运动，不能用微观的观点解释宏观现象，错误；C、地球上的淡水资源是有限的，要节约用水，错误； D、水是纯净物，不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，错误。故选 A。 10. 南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为 350 万平方公里，海洋资源丰富，开发前景 十分远大。 (1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。(填序号) A. 糖类 B.蛋白质 C. 维生素 D.油脂 (2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为_________ 上述过程得到的粗盐属于 ___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上 60%的镁是从海水(主 要含 NaCl 和 MgC2 等)中提取的，主要步骤如下： 海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是 ______________。 (4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源 6 ——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________ 。 A.是可再生能源 B.燃烧产物只有水，无污染 C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源” 【答案】 (1). B (2). 海水晒盐 (3). 混合物 (4). 将氯化镁富集起来 (5). C 【解析】 (1)食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是蛋白质；(2)目前从海水中提取食盐的方法主要 为海水晒盐，粗盐中还含有泥沙等，属于混合物；海水中本身就含有氯化镁，加入石灰乳和盐酸的作用是 将氯化镁富集起来；(4) A、可燃冰是不可再生能源，错误；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，产物不只有 水，错误；C、蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”，正确。故选 C。 11. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)当温度为________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 (2)将 10g 甲物质(不含结晶水)配成 t4℃时的饱和溶液，需水的质量为_____________ g。 (3)将 t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到 t3℃，下列说法中正确的一项是___________ 。 A.三种溶液仍然为饱和溶液 B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙 C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙 D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出 【答案】 (1). t3 (2). 10 (3). C 【解析】(1)由溶解度曲线可知：甲、乙的交点在 t3℃，所以此时甲乙溶解度相等；（2）t4℃时，甲的溶解 度为 100g，设需水的质量为 x，则 ，x=10g；(3) 将 t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液 降温到 t3℃，下列说法中正确的一项是：A、三种溶液仍然为饱和溶液，错误，因为丙物质的溶解度随着温 度的降低而增大，变为不饱和溶液，而甲和乙的溶解度随温度的降低而降低，仍为饱和溶液；B、三种溶液 7 中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙，错误，因 t4℃时，溶解度：甲>乙>丙，所以 t4℃时甲、乙、丙三种 物质等质量的饱和溶液降温到 t3℃，甲和乙均有晶体析出，而并没有，且析出晶体的质量为甲>乙，甲乙丙 溶液中溶剂不变，所以三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲<乙<丙；C、t3℃时，三者的溶质质量为甲= 乙>丙，故三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙，正确；D、甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质 量甲>乙，而不是相等，错误。故选 C。 12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图 A 一 H 均为初中化学常见的物质， 其中 A 是大理石的主要成分，G 是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F 是铁锈的主要成分。(“一” 表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。) (1)反应①的化学方程式是 ________，该反应过程中_______(填“吸收”或“放出”)大量热。 (2)反应②所属基本反应类型是_______________ 反应。 【答案】 (1). CaO+H2O═Ca(OH)2 (2). 放出 (3). 复分解 【解析】根据“A 是大理石的主要成分”可知 A 是碳酸钙;根据“G 是农业上常用来改良酸性土壤的种碱的 溶液””可知 G 是氢氧化钙;根据“F 是铁锈的主要成分·可知 F 是氧化铁;碳酸钙在高温的条件下生成氧化 钙和二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二 氧化碳,所以 B 是二氧化碳,D 是一氧化碳,铁在潮湿的空气中会生锈，E 为铁；氧化钙和水反应生成氢氧化 钙,氢氧化钙和酸反应生成盐和水,氧化铁和酸反应生成盐和铁,故 H 为水。带入检验,推断正确。所以(1)反 应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式是 CaO+H20=Ca(OH)2,该反应为放热反应;(2)反应②为酸碱 中和反应,所属基本反应类型是复分解反应。 13. 根据下列装置图回答问题： 8 (1)写出图中标有①的仪器名称________________ 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好 选用________(填装置序号)，发生反应的化学方程式为__________ (3)因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 _________(填装置序号)收集。 【答案】 (1). 试管 (2). B (3). 2H2O2 2H2O+O2↑ (4). E 【解析】(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加 热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生 装置最好选用 B，发生的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；(3)因为氧气的密度比空气略大，所以还可 以利用装置 E 收集。 14. 某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液 加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成 分进行探究。 【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 猜想一：CaCl2、Ca(OH)2 和 HC1； 猜想二：CaCl2 和 Ca(OH)2； 猜想三：CaCl2； 猜想四：CaCl2 和 HCl。 同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_________ (写反应的化学方程式)； 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 _________ 猜想二不成立 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 __________ 猜想三不成立， 猜想四成立 9 【实验反思】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。 【答案】 (1). Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O (2). 无明显颜色 (3). 开始有气泡冒出，一段时间后有 沉淀生成 【解析】氢氧化钙和盐酸不能共存，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O，故猜想一肯定不成立； 【进行实验】无色酚酞遇酸的盐或者中性不变色，遇碱变成红色，滴入酚酞后溶液无明显现象，故猜想二 不成立；向所取溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全 反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀，故向所取溶液中逐滴加入碳酸钠 溶液后显有气泡产生后产生白色沉淀，证明溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，故猜想三不成立，猜想四成 立。 15. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的 某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物 质的用量及质量测定记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2 分析表中数据，完成下列问题： (1)所取黄铜样品的质量为___________ g； (2)第 4 次实验结束后溶液的 pH __________7(填“>”、“=”或“<”)； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程) 【答案】 (1). 11.3g (2). < (3). 9.8% 【解析】（1）由表格中的数据可看出 20g 稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取 黄铜样品中锌的质量为 1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为 4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束 后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第 4 次实验结束后溶液的 pH< 7； （3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为 x， Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑ 65 98 10g-8.7g x 10 ， =1.96g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。