上海中考化学质量守恒专题训练 5页

‎2017年上海中考化学选择压轴 专题一、质量守恒定律 中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察 ‎（2012年上海中考化学）46．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）‎ A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 分析：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 由上述两个反应观察到，H2SO4与Fe2O3、CuO中的O元素为1:1反应，所以求氧元素质量的问题首先转化为求O元素的物质的量的问题，继而转化为求O元素质量。‎ O  H2SO4‎ ‎ = ‎ mol 所以答案为 B ‎（2015上海中考化学）46、在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）‎ ‎ A、共生成0.1mol氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 ‎ C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 ‎ 分析：CaCO3  CaO + CO2↑ ‎ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3、CaO生成CaCl2，由于Ca元素守恒，故不管是CaCO3 与HCl，或者CaO与HCl ，生成的CaCl2与Ca元素的物质的量相同。 A 正确 观察第二、第三反应发现CaCO3、CaO与HCl的反应比相同，故不管CaCO3、CaO谁多谁少，参加反应的HCl量相同。 B 错误 由前两个反应观察得，CaCO3与CO2的反应比为1:1，故不管是煅烧，还是与HCl反应生成的CO2总量是相同的。 C 正确 O元素的质量分数通过极值法来判断：初始时全是CaCO3：，假设全部反应全变为CaO：怎此时，按照这个变化趋势判断。 D 正确 所以答案为 B ‎ ‎（2016浦东二模）46．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60％，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．加入盐酸一定有气泡产生 ‎ B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol ‎ C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3‎ D．干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物 分析：生石灰干燥剂在空气中会发生变化 CaO + H2O Ca(OH)2‎ Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 ↓+ H2O 由于变质情况不确定，所以通过计算比对Ca元素质量分数，从而判断成分的可能性。‎ 极值法：全是CaO时：‎ 全是Ca(OH)2时，‎ 全是CaCO3时，‎ 所以可能的成分组合有：①CaO、Ca(OH)2②CaO、CaCO3③CaO、Ca(OH)2、CaCO3‎ 故A、C、D错误 生成CaCl2的物质的量，通过Ca元素守恒，所有的Ca反应后都会变成CaCl2，计算得：n(Ca)=0.15mol，故生成CaCl2的物质的量为0.15mol 。‎ 所以答案为 B ‎（2016闵行二模）20．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）‎ A．44% B．46% C．50% D．52%‎ 分析：K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2↑‎ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 反应后H2O和HCl通过蒸发都会挥发，剩下的固体质量变化是由于Cl元素与CO3 根的质量差产生的 观察发现：Cl元素与CO3 根的反应比为2:1‎ 假设参加反应的Cl元素为2n mol，‎ 则 所以答案为 D ‎（2016崇明二模）20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　）‎ A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B．共生成1mol氧化钙 C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D．共生成16g二氧化碳 分析：CaCO3  CaO + CO2↑‎ A、反应前后Ca元素守恒，固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误；‎ B、100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g；反应后钙元素的质量也为60g，即，所以，‎ 题目问生成1mol氧化钙，理论上可以通过计算得到具体的CaCO3、 CaO，可以推出具体的生成量，但是上海中考不要求掌握这类计算方法，故出题者本意应该是反应后，CaO一共是多少mol比较合适，故B错误；‎ C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误；‎ D、反应后，所以，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以，故D正确．‎ 所以答案为 D．‎ ‎（2016奉贤二模）20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（　　）‎ A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g 分析：CaCO3  CaO + CO2↑‎ 反应前后Ca元素守恒，40g混合物中钙元素的质量为：，‎ 所以，所以，所以 则生成为二氧化碳的质量质量为：40g﹣28g=12g，‎ 所以答案为B．‎ ‎（2016徐汇二模）20．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4克CO2，则下列判断正确的是（　　）‎ A．样品中只含有NaHCO3‎ B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2‎ D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3‎ 分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故Ba（NO3）2不存在 另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4克CO2‎ Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2↑‎ NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2↑‎ 极值法：‎ 当全是Na2CO3时，可计算得生成的 当全是NaHCO3生成的，可计算得生成 综上，仅含有NaHCO3时，生成的CO2质量大于4g。‎ 所以答案为 D ‎ 例题：‎ ‎（2015奉贤二模）46.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A.3.21 B.3.59 C.4.01 D.7.41‎ 答案：A ‎ 提示：O元素守恒，极值法 ‎（2015松江二模）46．做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是 A．3:5 B．2:5 C．2:3 D．1:5‎ 答案：B 提示：Cu元素守恒，Cu元素与O元素之间的关系