山东省济宁市中考化学试题及答案 4页

山东省济宁市2018年中考化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 CI-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题 ‎1. 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）‎ A. 干冰升华 人工降雨 B. 大理石硬度大 建筑材料 C. 钢铁熔点高 金属导线 D. 过氧化氢易分解 制取氧气 ‎2. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是 A. 用胶带粘合破损书画 B. 用白醋泡制软皮鸡蛋 C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 用汽油清洗衣服油污 ‎3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）‎ A. 花香四溢 分子很小，质量也很小 B. 热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化 C. 滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动 D. 食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化 ‎4. 下列物质的分类，不正确的一组是（ ）‎ A. H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物 B. H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸 C. NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱 D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐 ‎5. 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）‎ A. 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 置换反应 C. SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应 D. BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 ‎6. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）‎ ‎①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④‎ ‎7. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）‎ 选项 物质 ‎ 操作方法 A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液混有CaCl2  ‎ 加入过量Na2CO3溶液、过滤 D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2‎ 加入适量AgNO3溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D ‎8. 分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg 粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）‎ A. 反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4 B ‎9. 通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应 不能实现的是（ ）‎ A. C→CO→CO2 B. Mg→MgO→MgCl2 C. CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D. NaOH→NaCl→NaNO3‎ ‎10. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也 是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）‎ A. H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3‎ C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2‎ 二、非选择题 ‎11. 高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：‎ ‎(1)高锰酸钾的化学式_______； ‎ ‎(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________；‎ ‎(3)高锰酸钾中阳离子的符号______；‎ ‎(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。‎ ‎12. 镓是一种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。‎ 请阅读信息后回答：‎ ‎(1)金属镓_____(填物理性质)；‎ ‎(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；‎ ‎(3)镓的氧化物的化学式______________；‎ ‎(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。‎ ‎13. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：‎ 请分析上面流程图示，回答：‎ ‎(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；‎ A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；‎ ‎(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。‎ ‎14. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-‎ 六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。‎ ‎(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；‎ ‎(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。‎ ‎15. 洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：‎ ‎(1)洗洁精去除油污的有效成分是___________；‎ ‎(2)洗洁精去污油污的原理是________。‎ ‎16. (1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。‎ 资科准备：  I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。‎ II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2O 实验准备：‎ ‎   ‎ 请回答：‎ ‎①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、C、D、E的正确连接顺序________  (填序号)；  ‎ ‎②装置A中发生反应的化学方程式_____________；‎ ‎③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；‎ ‎④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是________。‎ ‎(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _________，振荡，观察现象；‎ ‎______________‎ ‎______________‎ ‎2. ______________‎ ‎______________‎ ‎______________‎ ‎17. 维生素C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答：  ‎ ‎(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________；‎ ‎(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。‎ ‎18. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：  ‎ ‎(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；‎ ‎(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：  ‎ 水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是__________； (不要求计算过程，精确到0.1)‎ ‎(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”  “减小”或“不变”)。‎ 山东省济宁市2018年中考化学试题答案 ‎1--5 CBDAB 6--10 BDDCC ‎11 (1). KMnO4 (2). +7 (3). K+ (4). MnO4-‎ ‎12 (1). 镓是一种熔点较低的金属 (2). 3 (3). Ga2O3 (4). GaCl3+NH3=一定条件==GaN+3HCl ‎13 (1). A (2). 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 (3). 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠 ‎14 (1). OH-和K+ (2). 氯离子，硝酸根离子 (3). OH-,Fe3+,Cu2+; (4). KCl和KNO3‎ ‎15 (1).表面活性剂 (2). 洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污 ‎16 (1). A、C、D、B、E； (2). Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑； (3). 黑色氧化铜逐渐变成红色， 吸收氨气，防止污染环境，防倒吸； (4). 氨气溶于水形成氨水显碱性能使紫色石蕊显蓝色； (5). 实验步骤 (6). 实验现象 (7). 实验结论 (8). 取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 (9). 没有明显现象的是氯化镁 (10). 取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 (11). 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 ‎17. (1). 9:1:12 (2). 176‎ ‎18 (1). 将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应； (2). 7.5g (3). 25.0% (4). 偏大