清晰版重庆市中考化学试题A卷及答案 8页

重庆市2018年中考化学试题（A卷）‎ ‎（满分70分）‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg -24 S-32 Cl -35.5 Ca -40‎ 一、选择题 （本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（ ）‎ A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 ‎2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（ ）‎ A.水洗糯米 B.刀切肉块 C.粽叶包粽 D.烧火煮粽 ‎3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ）‎ A.食盐 ‎ B.鞭炮 ‎ C.烧碱 ‎ D.酒精 ‎4.我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（ ）‎ A.它是混合物 B.它是不可再生能源 C.它的主要成分是有机物 D.加压使它液化，其分子间的间距不变 ‎5.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（ ）‎ A.加铁酱油可预防贫血病 B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一 ‎6.化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（ ）‎ ‎7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（ ）‎ A.维生素 ‎ B.蛋白质 ‎ C.油脂 ‎ D.糖类 ‎8.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）‎ A.水是一种化学资源 ‎ B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 ‎ D.水在通电的条件下分解得到两种单质 ‎9.王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（ ） ‎ ‎10.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）‎ A.质子数相同 B.质量相同 ‎ C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 ‎11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（ ）‎ A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 ‎12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）‎ A.乌头碱由四种元素组成 ‎ B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47‎ C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O ‎ D.每个乌头碱分子由93个原子构成 ‎13.实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）‎ A.MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 ‎14.食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）‎ A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 ‎15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）‎ A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是 ‎（ ）‎ A.①② B.②③ C.①④ D.②④‎ 二、非选择题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17.（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。‎ ‎（1）用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。‎ ‎（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是___________（填序号）。‎ A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 ‎（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。‎ ‎18.（4分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。‎ ‎（1）下列能源不属于新能源的是___________（填序号）。‎ A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 ‎（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。‎ ‎（3）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。‎ ‎19.（4分）将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。‎ ‎（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液 的是__________________(填字母)。‎ ‎（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若 保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶 体，可以采用的方法是_______________________。‎ ‎20.（4分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎（1）固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 ‎ 即可停止加热。‎ ‎（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。‎ ‎（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。‎ ‎21.（4分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。‎ ‎（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。‎ ‎（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。‎ ‎（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_______（填序号）。‎ A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22.（5分）规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。‎ ‎（1）可用作热源的是_____________（填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________（填“平”、“立”或“斜”）放。‎ ‎（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________（填名称）。‎ ‎（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。‎ ‎23.（6分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。‎ 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎______和D CO2的实验室制法 ‎_____________‎ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式 。‎ ‎（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。‎ 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____ （填 ‎“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成______色。‎ 实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程 式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃 烧的现象为：剧烈燃烧，__________________________。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）‎ ‎24.（7分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： （已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4：136 Na2SO4：142）。‎ ‎（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?‎ ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________（最终结果精确到0.1%）。‎ 参考答案 一、选择题 （本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D C D B B A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A B C D B C C 二、非选择题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17.（4分）‎ ‎（1）、Cu2+；‎ ‎（2）C；‎ ‎（3）2Cu+O22CuO。‎ ‎18.（4分）‎ ‎（1）C；‎ ‎（2）B；‎ ‎（3）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑、无污染。‎ ‎19.（4分）‎ ‎（1）50%；‎ ‎（2）C；‎ ‎（3）160、降温结晶。‎ ‎20.（4分）‎ ‎（1）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、少量水（或析出大量晶体）；‎ ‎（2）H2O；‎ ‎（3）NaCl、Na2SO4。‎ ‎21.（4分）‎ ‎（1）原子、SO3；‎ ‎（2）水和氧气；‎ ‎（3）AB。‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22.（5分）‎ ‎（1）C、平；‎ ‎（2）搅拌，加速散热、漏斗；‎ ‎（3）易溶于水。‎ ‎23.（6分）‎ ‎（1）B、②、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；‎ ‎（2）>、红、产生淡黄色固体。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）‎ ‎24.（7分）‎ 解：（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；‎ ‎（2）设：生成的硫酸钙的质量为x ‎2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 ‎ ‎128 272‎ ‎9.6t x ‎= x=20.4t 所得产品价值=700元/t×20.4t=14280元 ‎（3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z ‎2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O ‎128 32 284‎ ‎9.6t z y ‎== y=21.3t z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。‎ 答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。‎ ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。‎