上海市闵行区中考化学二模试卷解析版 19页

‎2019年上海市闵行区中考化学二模试卷 六、单项选择题（共20分）‎ ‎1．（1分）引起温室效应的主要气体是（　　）‎ A．N2 B．O2 C．CO2 D．He ‎2．（1分）属于化学变化的是（　　）‎ A．火箭发射 B．糖溶于水 C．电灯发光 D．冰雪消融 ‎3．（1分）与石墨互为同素异形体的是（　　）‎ A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭 ‎4．（1分）属于有机物的是（　　）‎ A．H2O B．CO C．NaCl D．CH4‎ ‎5．（1分）作钾肥的是（　　）‎ A．NH4HCO3 B．KCl C．Na2CO3 D．Ca（HPO4）2‎ ‎6．（1分）作绿色的能源的是（　　）‎ A．煤 B．汽油 C．氢气 D．一氧化碳 ‎7．（1分）属于乳浊液的是（　　）‎ A．牛奶 B．泥水 C．石灰乳 D．石灰水 ‎8．（1分）某反应：2X+O2→2SO3，X的化学式为（　　）‎ A．S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2‎ ‎9．（1分）化学用语表述正确的是（　　）‎ A．5 个铵根﹣5NH3 B．3mol 氖原子﹣3molNe C．胆矾﹣CuSO4 D．2 个铁分子﹣2Fe ‎10．（1分）正确的化学方程式是（　　）‎ A．CuO+COCu+CO2↑ B．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O C．2AgCl+Cu═CuCl2+2Ag D．2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎11．（1分）玻璃棒使用错误的是（　　）‎ A．‎ 加速溶解 B．‎ 引流液体 C．‎ 测pH D．‎ 使受热均匀 ‎12．（1分）如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．（1分）溶于水且pH大于7的溶液是（　　）‎ A．Na2CO3 B．HCl C．NaCl D．CuSO4‎ ‎14．（1分）有关化学实验现象的模述错误的是（　　）‎ A．硫粉在氧气中燃绕发出明亮蓝紫色火焰 B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色 C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀 D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出 ‎15．（1分）1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，“6.02×1023”这一数值是（　　）‎ A．随机指定的 B．通过实验测得的 C．无需通过实验，纯理论公式推算可得 D．由科学家阿伏伽德罗的生日而来的 ‎16．（1分）自来水消毒过程中，发生发应的微观示意细如图，说法正确的是（　　）‎ A．该反应类型为置换反应 B．丁中氯元素的化合价为+1‎ C．保持乙物质化学性质的最个微粒是氯原子 D．反应前后元素的存在状态都没有发生改变 ‎17．（1分）能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别 H2 和 CH4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 除去 NaCl 中少量 Na2SO4‎ 加过量 BaCl2溶液后过滤 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸银溶液 D 探究 Zn、Fe、Cu 的金属活动性 将 Zn 和 Cu 分别放入 FeSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D ‎18．（1分）能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（　　）‎ A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 变小 B．混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 C．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升 D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 ‎19．（1分）探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（　　）‎ A．甲装置能分离CO 和CO2‎ B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量 D．戊中点燃气体的目的是处理尾气 ‎20．（1分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法正确的是（　　）‎ A．bc 段含有的金属是Ag 和Cu B．cd 段溶液中有两种溶质 C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2﹣m1＜m3﹣m2‎ 七、填空题（共18分）‎ ‎21．（9分）生活中处处有化学，如，①氦气②氯气③生石灰④甲烷⑤干冰 ⑥食盐等，请填写相应物质的化学式 ‎①作致冷剂的是　 　；厨房中作调味品的是　 　；‎ 天然气的主要成分是　 　；用于自来水杀菌消毒的气体是　 　；作干燥剂的是　 　；‎ 充填飞艇的理想气体是　 　。‎ ‎②醋酸（CH3COOH） 由　 　 种元素组成，摩尔质量是　 　，0.5mol CH3COOH中的含有　 　个碳原子（用科学计数法表示）。‎ ‎22．（5分）根据图一甲、乙物质（不含结晶水）的溶解度曲线和图二实验现象回答问题：‎ ‎①t1℃时甲物质的溶解度为　 　；‎ ‎②甲中混有少量乙，提纯甲的方法是　 　；‎ ‎③90g 甲的饱和溶液，从 t3℃降温到 t2℃，析出无水晶体的质量是　 　；‎ ‎④甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是　 　；‎ ‎⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是　 　。‎ I．甲溶液升温，固体全部溶解 II．甲中加水至刚好溶解 III．都降温至 t1℃‎ IV．都升温到 t2℃‎ ‎23．（4分）“化学村”的居民在村子里过着快乐的生活，“化学村”部分布局如图。‎ ‎①自我介绍：“化学村居民”中俗称消石灰的是　 　，属于碱性氧化物的是　 　。‎ ‎②友好互动：“居民”可以和周围一个或几个“居民”发生化学反应，其中Fe有5户 相邻的“居民”，能发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎③走亲访友：只有相邻且相互反应的“居民”间才可走访。例如，图中涂成黑色实线 是从“Fe2O3 家”到“NaOH 家”的路，可表示为 Fe2O3→HCl→NaOH．‎ ‎ 请你在图中找出一条从“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路（用化学式与 箭头表示）　 　。‎ 八、简答题（共22分）‎ ‎24．（10分）实验室制取气体的常见装置如图，请回答有关问题。‎ ‎①写出仪器a的名称　 　。‎ ‎②若用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　 　，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎③A装置试管口略向下倾斜的原因是　 　；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体具有的性质是　 　。‎ ‎④图C是启普发生器，说法正确的是　 　。‎ A．可以通过打开或关闭活塞e，控制反应速率 B．可为常温下块状固体和液体反应制取气体的装置 C．实验开始时先从装置b处加液体，再从f处加固体 D．实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物 ‎⑤用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳的进行，对应的操作是　 　。若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到氧气0.05mol则过氧化氢溶液溶质质量分数是　 　 （根据化学方程式计算）。‎ ‎25．（5分）为探究 Ca（OH）2的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。‎ 将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分 析最终烧杯中成份：‎ 假设 1：NaCl、CaCl2、HCl 假设 2：NaCl、NaOH、Na2CO3； 假设 3：　 　；‎ ‎【讨论】你认为上述假设中　 　一定不合理；理由是　 　。‎ ‎【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量液体于试管 中，滴入　 　‎ ‎　 　‎ 假设 1 正确 ‎26．（7分）现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成。某同学设计了如下实验。‎ ‎①操作I、Ⅱ的名称是　 　；‎ ‎②白色沉淀A的化学式是　 　；‎ ‎③无色溶液B中所含的溶质是　 　；步骤Ⅱ的反应方程式　 　；‎ ‎④样品硝酸钠中所含的杂质一定有　 　，可能有　 　。‎ ‎2019年上海市闵行区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 六、单项选择题（共20分）‎ ‎1．（1分）引起温室效应的主要气体是（　　）‎ A．N2 B．O2 C．CO2 D．He ‎【解答】解：二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱等，因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，‎ 故选：C。‎ ‎2．（1分）属于化学变化的是（　　）‎ A．火箭发射 B．糖溶于水 C．电灯发光 D．冰雪消融 ‎【解答】解：A、火箭发射需要利用可燃物燃烧提供能量，属于化学变化，故A正确；‎ B、糖溶于水属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；‎ C、电灯发光是电能转化为光能和热能，属于物理变化，故C错；‎ D、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎3．（1分）与石墨互为同素异形体的是（　　）‎ A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭 ‎【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。‎ A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。‎ B、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。‎ C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。‎ D、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．（1分）属于有机物的是（　　）‎ A．H2O B．CO C．NaCl D．CH4‎ ‎【解答】解：A、H2O不含碳元素，属于无机物，故选项错误。‎ B、CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误。‎ C、NaCl不含碳元素，属于无机物，故选项错误。‎ D、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎5．（1分）作钾肥的是（　　）‎ A．NH4HCO3 B．KCl C．Na2CO3 D．Ca（HPO4）2‎ ‎【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错；‎ B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B正确；‎ C、Na2CO3中没有含有钾元素，不属于钾肥，故C错误；‎ ‎ D、Ca（HPO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎6．（1分）作绿色的能源的是（　　）‎ A．煤 B．汽油 C．氢气 D．一氧化碳 ‎【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等大气污染物，所以错误。‎ B、汽油燃烧会产生大量的大气污染物，所以错误。‎ C、氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取，燃烧又生成水，可再生，但氢气作为燃料暂时不能广泛使用，是因为制取成本高和贮存困难，所以正确。‎ D、一氧化碳有毒，燃烧时会产生二氧化碳，所以错误。‎ 故选：C。‎ ‎7．（1分）属于乳浊液的是（　　）‎ A．牛奶 B．泥水 C．石灰乳 D．石灰水 ‎【解答】解：A、牛奶是不溶性的液体小滴分散到水中形成的，属于乳浊液；故选项正确。‎ B、泥水属于悬浊液；故选项错误。‎ C、石灰乳属于悬浊液；故选项错误。‎ D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．（1分）某反应：2X+O2→2SO3，X的化学式为（　　）‎ A．S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式可知，反应后硫原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氧元素是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式为SO2。‎ 故选：D。‎ ‎9．（1分）化学用语表述正确的是（　　）‎ A．5 个铵根﹣5NH3 B．3mol 氖原子﹣3molNe C．胆矾﹣CuSO4 D．2 个铁分子﹣2Fe ‎【解答】解：A、5个铵根可表示为5NH4，故选项化学用语书写错误。‎ B、3mol 氖原子可表示为3molNe，故选项化学用语书写正确。‎ C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，故选项化学用语书写错误。‎ D、铁是由铁原子直接构成的，2Fe可表示2个铁原子，故选项化学用语书写错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．（1分）正确的化学方程式是（　　）‎ A．CuO+COCu+CO2↑ B．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O C．2AgCl+Cu═CuCl2+2Ag D．2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎【解答】解：A、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2，该选项书写不正确；‎ B、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，该选项书写不正确；‎ C、氯化银不溶于水，不能和铜反应，该选项书写不正确；‎ D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该选项书写正确。‎ 故选：D。‎ ‎11．（1分）玻璃棒使用错误的是（　　）‎ A．‎ 加速溶解 B．‎ 引流液体 C．‎ 测pH D．‎ 使受热均匀 ‎【解答】解：A、试管中的液体，加速溶解不能采用用玻璃棒搅拌的方法，应振荡试管，图中所示操作错误。‎ B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。‎ C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。‎ D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。‎ 故选：A。‎ ‎12．（1分）如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：A、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；‎ B、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭。‎ C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；‎ D、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；‎ 故选：A。‎ ‎13．（1分）溶于水且pH大于7的溶液是（　　）‎ A．Na2CO3 B．HCl C．NaCl D．CuSO4‎ ‎【解答】解：Na2CO3溶液的pH大于7的物质显碱性，且溶于水，‎ 故选：A。‎ ‎14．（1分）有关化学实验现象的模述错误的是（　　）‎ A．硫粉在氧气中燃绕发出明亮蓝紫色火焰 B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色 C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀 D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出 ‎【解答】解：A、硫粉在氧气中燃绕发出明亮蓝紫色火焰，故A实验现象的模述正确；‎ B、生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的只要成分氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁和水，溶液呈黄色，故B实验现象的模述正确；‎ C、氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C实验现象的模述错误；‎ D、铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出，故D实验现象的模述正确。‎ 故选：C。‎ ‎15．（1分）1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，“6.02×1023”这一数值是（　　）‎ A．随机指定的 B．通过实验测得的 C．无需通过实验，纯理论公式推算可得 D．由科学家阿伏伽德罗的生日而来的 ‎【解答】解：1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，这是科学家阿伏伽德罗经过多次实验测定，得出的结论，不是随意指定、或公式计算出来的。‎ 故选：B。‎ ‎16．（1分）自来水消毒过程中，发生发应的微观示意细如图，说法正确的是（　　）‎ A．该反应类型为置换反应 B．丁中氯元素的化合价为+1‎ C．保持乙物质化学性质的最个微粒是氯原子 D．反应前后元素的存在状态都没有发生改变 ‎【解答】解：通过提供的原子模型和反应的示意图，再结合物质的组成，则可知图中A属于单质、C属于酸；可分析出反应物的氯气和水，生成物是氯化氢和次氯酸，故该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；‎ A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换化反应的特点，故A错误。‎ B、丁是HClO，氢显+1价，氧显﹣2价，可推出氯元素的化合价为+1价，故B正确；‎ C、乙是氯气，保持乙物质化学性质的最个微粒是氯分子，故C错误；‎ D、该反应有单质参加反应和，反应前后元素的存在状态一定发生改变，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎17．（1分）能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别 H2 和 CH4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 除去 NaCl 中少量 Na2SO4‎ 加过量 BaCl2溶液后过滤 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸银溶液 D 探究 Zn、Fe、Cu 的金属活动性 将 Zn 和 Cu 分别放入 FeSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、氢气、甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，故选项不能达到实验目的。‎ B、硫酸钠与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。‎ C、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。‎ D、Zn和Cu分别放入FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液溶液反应置换出铁，说明了活动性Zn＞Fe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故选项能达到实验目的。‎ 故选：D。‎ ‎18．（1分）能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（　　）‎ A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 变小 B．混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 C．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升 D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 ‎【解答】解：A、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，碱性逐渐变弱，pH 变小，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项正确。‎ B、混合前后的溶液中均含有钠离子，进行焰色反应，火焰呈黄色，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。‎ C、中和反应属于放热反应，用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项正确。‎ D、稀盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项说法正确。‎ 故选：AC。‎ ‎19．（1分）探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（　　）‎ A．甲装置能分离CO 和CO2‎ B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量 D．戊中点燃气体的目的是处理尾气 ‎【解答】解：A、在甲中二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以甲装置能分离CO 和CO2，故A正确；‎ B、乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否除干净了，在丁中澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成，故B正确；‎ C、由于实验过程中先通入一氧化碳一会儿再加热，所以丙中固体减少的质量不可以确定通入CO的质量，故C错误；‎ D、由于尾气中含有一氧化碳，有毒，所以戊中点燃气体的目的是处理尾气，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎20．（1分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法正确的是（　　）‎ A．bc 段含有的金属是Ag 和Cu B．cd 段溶液中有两种溶质 C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2﹣m1＜m3﹣m2‎ ‎【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由此可知：‎ A、bc段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，该选项说法正确；‎ B、cd段溶液中有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁两种溶质，该选项说法正确；‎ C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，该选项说法不正确；‎ D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式及其质量关系为：‎ Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，‎ ‎65 64‎ Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，‎ ‎65 56‎ 由以上质量关系可知，当bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2﹣m1＜m3﹣m2，该选项说法正确。‎ 故选：C。‎ 七、填空题（共18分）‎ ‎21．（9分）生活中处处有化学，如，①氦气②氯气③生石灰④甲烷⑤干冰 ⑥食盐等，请填写相应物质的化学式 ‎①作致冷剂的是　CO2　；厨房中作调味品的是　NaCl　；‎ 天然气的主要成分是　CH4　；用于自来水杀菌消毒的气体是　Cl2　；作干燥剂的是　CaO　；‎ 充填飞艇的理想气体是　He　。‎ ‎②醋酸（CH3COOH） 由　三　 种元素组成，摩尔质量是　60g/mol　，0.5mol CH3COOH中的含有　6.02×1023　个碳原子（用科学计数法表示）。‎ ‎【解答】解：①干冰易升华，可做制冷剂；食盐是厨房中常用的调味品；天然气的主要成分是甲烷；氯气可用于自来水杀菌消毒；生石灰能与水反应，可用做干燥剂；氦气的密度小，化学性质稳定，是充填飞艇的理想气体；故填：CO2；NaCl；CH4；Cl2；CaO；He；‎ ‎②醋酸（CH3COOH） 由三种元素组成，摩尔质量为（12×2+16×2+1×4）g/mol=60g/mol；由化学式可知，每个醋酸分子中含有2个碳原子，每摩尔物质中含有6.02×1023个该物质的微粒，所以0.5摩尔醋酸分子中含有碳原子个数为：0.5mol×2×6.02×1023个/mol=6.02×1023个；故填：三；60g/mol；6.02×1023。‎ ‎22．（5分）根据图一甲、乙物质（不含结晶水）的溶解度曲线和图二实验现象回答问题：‎ ‎①t1℃时甲物质的溶解度为　30g　；‎ ‎②甲中混有少量乙，提纯甲的方法是　降温结晶　；‎ ‎③90g 甲的饱和溶液，从 t3℃降温到 t2℃，析出无水晶体的质量是　15g　；‎ ‎④甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是　d＞c＞a=b　；‎ ‎⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是　I，Ⅳ　。‎ I．甲溶液升温，固体全部溶解 II．甲中加水至刚好溶解 III．都降温至 t1℃‎ IV．都升温到 t2℃‎ ‎【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲物质的溶解度为30g；‎ ‎②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；‎ ‎③t3℃时，甲物质的溶解度是80g，90g 甲的饱和溶液中含有40g的溶质和50g的水，从t3℃降温到t2℃，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，50g水中会溶解甲25g，所以析出无水晶体的质量是15g；‎ ‎④d点的溶解度最大，c点的溶解度次之，a点的溶解度最小，a、b溶质质量相等，所以甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是 d＞c＞a=b；‎ ‎⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是：甲溶液升温，固体全部溶解 ‎，都升温到 t2℃，溶解度相等，故选：I，Ⅳ。‎ 故答案为：①30g；‎ ‎②降温结晶/冷却热饱和溶液法；‎ ‎③15g；‎ ‎④d＞c＞a=b；‎ ‎⑤I，Ⅳ。‎ ‎23．（4分）“化学村”的居民在村子里过着快乐的生活，“化学村”部分布局如图。‎ ‎①自我介绍：“化学村居民”中俗称消石灰的是　Ca（OH）2　，属于碱性氧化物的是　Fe2O3　。‎ ‎②友好互动：“居民”可以和周围一个或几个“居民”发生化学反应，其中Fe有5户 相邻的“居民”，能发生反应的化学方程式是　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　。‎ ‎③走亲访友：只有相邻且相互反应的“居民”间才可走访。例如，图中涂成黑色实线 是从“Fe2O3 家”到“NaOH 家”的路，可表示为 Fe2O3→HCl→NaOH． 请你在图中找出一条从“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路（用化学式与 箭头表示）　CaCO3→HCl→Na2CO3→Ca（OH）2　。‎ ‎【解答】解：①氢氧化钙俗称消石灰和熟石灰，金属氧化物属于碱性氧化物，所以属于碱性氧化物的是Fe2O3；‎ ‎②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；‎ ‎③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在图中找出一条从“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路是：CaCO3→HCl→Na2CO3→Ca（OH）2。‎ 故答案为：①Ca（OH）2，Fe2O3；‎ ‎②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；‎ ‎③CaCO3→HCl→Na2CO3→Ca（OH）2。‎ 八、简答题（共22分）‎ ‎24．（10分）实验室制取气体的常见装置如图，请回答有关问题。‎ ‎①写出仪器a的名称　铁架台　。‎ ‎②若用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　AD　，反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　。‎ ‎③A装置试管口略向下倾斜的原因是　防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂　‎ ‎；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体具有的性质是　该气体的密度比空气大，不与空气中的成分反应　。‎ ‎④图C是启普发生器，说法正确的是　BD　。‎ A．可以通过打开或关闭活塞e，控制反应速率 B．可为常温下块状固体和液体反应制取气体的装置 C．实验开始时先从装置b处加液体，再从f处加固体 D．实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物 ‎⑤用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳的进行，对应的操作是　调节分液漏斗的开关　。若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到氧气0.05mol则过氧化氢溶液溶质质量分数是　5%　 （根据化学方程式计算）。‎ ‎【解答】解：①铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；‎ ‎②如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AD；2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎③A装置试管口略向下倾斜的原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体具有的性质是：该气体的密度比空气大，不与空气中的成分反应；故答案为：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；该气体的密度比空气大，不与空气中的成分反应；‎ ‎④图C是启普发生器，说法正确的是：可为常温下块状固体和液体反应制取气体的装置；实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物；故答案为：BD；‎ ‎⑤0.05mol氧气的质量=0.05mol×32g/mol=1.6g；‎ 设过氧化氢溶液溶质质量分数是x；‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎68g•x 1.6g ‎ x=5%；‎ 故答案为：调节分液漏斗的开关；5%；‎ ‎25．（5分）为探究 Ca（OH）2的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。‎ 将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分 析最终烧杯中成份：‎ 假设 1：NaCl、CaCl2、HCl 假设 2：NaCl、NaOH、Na2CO3； 假设 3：　NaCl、CaCl2　；‎ ‎【讨论】你认为上述假设中　假设2　一定不合理；理由是　有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完　。‎ ‎【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量液体于试管 中，滴入　石蕊试液　‎ ‎　溶液变红色　‎ 假设 1 正确 ‎【解答】解：假设 1：稀盐酸过量时溶质是NaCl、CaCl2、HCl；‎ 假设 2：溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3；‎ ‎ 假设 3：碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时溶质是NaCl、CaCl2。‎ 故填：NaCl、CaCl2。‎ ‎【讨论】‎ 上述假设中，假设2一定不合理，理由是发现烧杯中有气泡产生，说明碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠已经和稀盐酸完全反应。‎ 故填：假设2；有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完。‎ ‎【实验】‎ 取烧杯中少量液体于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量液体于试管 中，滴入石蕊试液 溶液变红色 假设 1 正确 ‎26．（7分）现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成。某同学设计了如下实验。‎ ‎①操作I、Ⅱ的名称是　过滤　；‎ ‎②白色沉淀A的化学式是　AgCl　；‎ ‎③无色溶液B中所含的溶质是　硝酸钡　；步骤Ⅱ的反应方程式　Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3　；‎ ‎④样品硝酸钠中所含的杂质一定有　硝酸银　，可能有　硝酸钡　。‎ ‎【解答】解：氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，无色溶液B和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，所以B中一定含有硝酸钡，样品和氯化钡反应生成白色沉淀和硝酸钡，所以样品中移动含有硝酸银，可能含有硝酸钡，所以 ‎①操作I、Ⅱ的名称是过滤；‎ ‎②白色沉淀A的化学式是AgCl；‎ ‎③无色溶液B中所含的溶质是硝酸钡；步骤Ⅱ的反应硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；‎ ‎④样品硝酸钠中所含的杂质一定有硝酸银，可能有硝酸钡。‎ 故答案为：①过滤；‎ ‎②AgCl；‎ ‎③硝酸钡；Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；‎ ‎④硝酸银，硝酸钡。‎