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  • 2021-05-10 发布

绵阳市中考化学试题及答案word

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绵阳市2017年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 科 学(化学部分)‎ 可能用到的相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 ‎ Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64‎ 一、选择题(每小题3分,共63分。每个小题只有一个选项最符合题目要求)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料 ‎ B.用肥皂水可鉴别硬水和软水;用明矾净水即得软水 ‎ C. 福尔马林能杀菌消毒,干冰可作制冷剂,都可用于对食品保鲜 D.碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎2.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是 A.碱:苛性钠、纯碱、熟石灰 B.合金:硬铝、青铜、18K金 C.酸:硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D.糖类:蔗糖、纤维素、蛋白质 ‎3.铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息,下列叙述正确的是 A.黄铜片的硬度比纯铜片大 B.铜是人体内的一种微量元素,摄入越多越好 C. 铜的原子序数为29,其相对原子质量为63.55 g D. 铜原子的最外层只有1个电子,所以它在化合物中只能形成+1价 ‎4.下列实验操作正确且能达到实验目的是 ‎5.下列除杂或鉴别方法正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl溶液中的CaCl2 ‎ 通入适量CO2 ‎ B 除CO2中的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液中 C 鉴别NH4Cl和KCl固体 分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨 D 鉴别H2O3和CH4‎ 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 ‎6.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液。下列说法错误的是 A.滤渣的组成有三种情况 ‎ B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2‎ C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 ‎ D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生 ‎ ‎7.下列图像能正确反应实验变化关系正确的是 A.图1:向一定量4﹪的NaOH溶液中不断加水 B.图2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C.图3:常温下,将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中 D.图4:将t3 ℃ 时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y > Z >X ‎8.工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应方程式如下:‎ ‎① N2 + 3H2  2NH3 ② 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O ‎③ 2NO + O2 == 2NO2 ④ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO(NO难溶于水)‎ 下列说法错误的是 A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化 B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量 C. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应①③均属于化合反应 D.在密闭容器中,将46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液,其溶质的质量分数约为38.2﹪‎ ‎9.120 ℃时,取3 g有机物R在氧气中完全燃烧,产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中,最终浓硫酸增重1.8 g;澄清石灰水中产生10 g沉淀。下列判断正确的是 A.R的化学式一定是CH2O 中 B.6 g R完全燃烧消耗氧气6.4 g C.R中碳元素的质量分数约为85.7﹪‎ D.R仅由C、H两种元素组成,其质量比为6:1‎ 二、填空与解答题 ‎22.(本题包括2小题,共15分)‎ ‎(1)X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子,Y的一种单质可用于制铅笔芯,Z是地壳中含量最高的元素,W2是空气中含量最高的单质。回答下列问题:‎ ‎① Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质,该单质的名称为_______,Z2-的离子结构示意图为____________。‎ ‎② X、Z、W三种元素可形成一种盐,该盐是一种常见的化肥,其化学式为 ________。‎ ‎③ 实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎④钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂,因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2,写出其反应的化学方程式______________。‎ ‎⑤ X、Y、W三种元素可按质量比2:6:7形成一种的火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染,其化学方程式为_______________。‎ ‎(2)初中化学几种常见物质的相互转化关系如右图所示,其中A为无色无味的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色单质。根据推断回答下列问题:‎ ‎① E溶液的颜色为______,反应Ⅰ~Ⅲ中属于置换反应的是_______(填编号),化合物Na2DO4中D的化合价为______。‎ ‎② 写出反应Ⅰ的化学方程式_________,该反应在工业上的用途是______。‎ ‎③ 写出一个由G制取C的化学方程式_________。‎ ‎④D与K的混合物7 g与足量的E溶液充分反应后,固体质量增加0.8 g,则该混合物中D的质量分数为________________。‎ ‎23.(本题包括2小题,共16分)‎ ‎(1)小吴对化学实验有浓厚的兴趣,设计了如下实验装置进行实验,按要求填空。‎ ‎①仪器a的名称____;可用于实验室制取O2的发生装置有_______(填装置编号,下同);实验室制取CO2的发生装置有_________;用C装置收集CO2时,气体应从C装置的______端进入(填“b”或“c”)。‎ ‎②实验室制取H2的化学方程式为_______。 ‎ ‎③小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液,发现溶液显蓝色,由此可知碳酸钠溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。‎ ‎④小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应,他做了两组对比实验:第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水,发现气球鼓起不明显;第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液,发现气球迅速鼓起。他得出的结论是:CO2能与碳酸钠溶液反应,该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图),同学们对此进行了如下探究。‎ ‎【提出问题】这是一瓶什么溶液?‎ ‎【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液;刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液;你的猜想是_________(写一种)。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ 白色沉淀BaSO3不溶于水,但要溶于稀盐酸。‎ Ⅱ 硝酸具有强氧化性,能将BaSO3氧化成BaSO4。‎ Ⅲ Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2,SO2能使石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色。‎ ‎【进行实验】‎ Ⅰ 海天同学取适量的该溶液于试管中,滴加稀盐酸,产生无色气体,他认为自己的猜想成立,而刘浩同学认为他的结论不合理,原因是___________________。‎ Ⅱ 刘浩同学为了验证自己的猜想,做了如下实验:‎ 取适量的该溶液于试管中,先滴加足量的BaCl2溶液,再滴加过量稀硝酸, 现象为____________________,刘浩同学认为自己的猜想成立。‎ Ⅲ 卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑,她认为加BaCl2和稀硝酸,Na2SO3也会产生沉淀,为了验证自己的观点,做了如下实验:‎ 步骤 操作 实验现象 实验结论 步骤1‎ 取少量该溶液于试管中,滴加足量的BaCl2溶液 ‎_________________‎ 无 步骤2‎ 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 ‎_________________‎ 此溶液不是Na2SO4‎ 步骤3‎ 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 ‎_________________‎ 写出卓玛同学实验过程中的化学方程式:______________,_____________。‎ ‎24. (本题包括3小题,共7分)‎ 已知:Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液,其反应方程式为:‎ Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O 现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)原混合溶液中HCl的质量分数是__________。‎ ‎(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少?‎ ‎(3)m2=______________。‎ 绵阳市2017年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试 科学试题参考答案及评分意见 选择题:1—5 DBAAC 6—9 CDDB ‎22(本题包括2小题,共15分)‎ ‎(1)①金刚石(1分) ‎+8‎ ‎2 8‎ (1分) ② NH4NO3(1分)‎ ‎③ CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(1分)‎ ‎④ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(1分)‎ ‎⑤ C2H8N2+4O2  2CO2+N2+4H2O(2分)‎ ‎(2)①蓝色或绿色或蓝绿色(1分) Ⅲ(1分) +6(1分)‎ ‎②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1分) 炼铁(1分)‎ ‎③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑(1分)‎ ‎④80%(2分)‎ ‎23(本题包括2小题,共16分)‎ ‎(1)①长颈漏斗 (1分) AB (1分) B (1分) c (1分) ‎ ‎②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (1分) ③碱 (1分)‎ ‎ ④CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 (2分)‎ ‎(2)【猜想与假设】Na2CO3(1分)(其他答案合理也给分)‎ ‎【进行实验】Ⅰ:与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3(1分)‎ Ⅱ:先产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解(1分)‎ Ⅲ:步骤1 产生白色沉淀(1分) 步骤2 白色沉淀溶解,有气泡产生(1分);‎ ‎ 步骤3 此溶液是Na2SO3(或海天的猜想正确)(1分)‎ BaCl2+Na2SO3==BaSO3↓+2NaCl(1分) BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O(1分)‎ ‎24(本题包括3小题,共7分)‎ ‎(1)3.65% (1分)‎ ‎(2)设与HCl反应生成NaCl的质量为x,与AlCl3反应生成NaCl的质量为y ‎ NaOH + HCl == NaCl + H2O ‎ ‎ 40 58.5 ‎ ‎ 20 g×20% x ‎ = x=5.85 g (1分)‎ ‎ 3NaOH+AlCl3 == 3NaCl+Al(OH)3↓ (1分)‎ ‎ 3×58.5 78 ‎ ‎ x 7.8 g ‎ = y=17.55 g (1分)‎ m(NaCl)=17.55 g+5.85 g=23.4 g (1分)‎ 答:沉淀达到最大值是生成NaCl的质量为23.4 g ‎(3)m2=100 (2分)‎