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- 2021-05-10 发布
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2016年常州市中考化学试卷及答案
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意.
1.(2分)侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是( )
A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.氢氧化钠
2.(2分)下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是( )
A.赤铜矿(Cu2O) B.辉铜矿(Cu2S) C.斑铜矿(Cu3FeS4) D.孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
3.(2分)下列饮品中,属于溶液的是( )
A.牛奶 B.白酒 C.豆浆 D.咖啡
4.(2分)下列仪器中,能用酒精灯直接加热的是( )
A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.漏斗
5.从物质的分类看,纤维素属于( )
A.单质 B.氧化物 C.有机化合物 D.无机化合物
6.从材料的分类看,聚乙烯塑料属于( )
A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机非金属材料
7.下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中,错误的是( )
A.“石头纸”比普通纸更坚固 B.“石头纸”比普通纸更易燃
C.“石头纸”比普通纸更环保 D.可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸
8.(2分)酸雨的pH( )
A.<0 B.<5.6 C.=7 D.>7
9.(2分)铬酸铅可作黄色涂料,常用以下方法制取:K2CrO4+Pb(NO3)2=PbCrO4↓+2KNO3,该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.(2分)下列情况下,埋在地下的铸铁最易生锈的是( )
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中
11.(2分)垃圾箱常有绿、黄两色,绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾,下列物质应投入黄色箱的是( )
A.废铝线 B.旧报纸 C.易拉罐 D.口香糖
12.(2分)下列符号只具有微观含义的是( )
A.3H B.SO2 C.Al D.Cl2
13.(2分)如图所示,实验基本操作,正确的是( )
A. B. C. D.
14.(2分)下列关于原子的叙述中,正确的是( )
A.是带电的微粒 B.是实心球体 C.可分解为分子 D.可转变成离子
15.(2分)表提供了KNO3在不同温度时的溶解度,据该表判断,下列叙述中,错误的是( )
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B.20℃时,100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,该溶液变成不饱和溶液
D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
16.(2分)下列叙述中,正确的是( )
A.不锈钢是永不生锈的钢铁
B.用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C.图书档案起火,用液态二氧化碳灭火器扑灭
D.“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
17.(2分)配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量溢出;
②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌;
④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥.
A.仅①④ B.仅②③ C.①②④ D.①③④
18.(2分)四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.若要检测某溶液的酸碱性,最好选用( )
pH
<7
=7
>7
玫瑰花针
粉红
粉红
黄
万寿菊花针
黄
黄
黄
大红花针
橙
粉红
绿
万年青花针
橙黄
浅绿
浅绿
A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁
19.(2分)甲、乙、丁、X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去,“→”表示一步转化).下列
各项中,不能满足图示转化关系的是( )
甲
乙
丁
X
A
化合物
化合物
单质
单质
B
酸
碱
氧化物
氧化物
C
盐
碱
碱
氧化物
D
金属
盐
盐
碱
A.A B.B C.C D.D
20.(2分)密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气,点火使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%,则反应前混合气中N2的质量分数可能为( )
A.28% B.42% C.54% D.64%
二、填空题(共4小题,每小题4分,满分20分)
21.(4分)用符号要求的物质的字母填空.
A.石墨 B.小苏打 C.食盐 D.天然气
(1)常用做调味品的是 ;
(2)常用作电池电极的是 ;
(3)常用于家庭燃料的是 ;
(4)常用于焙制糕点的是 .
22.(4分)判断下列大小或强弱关系,并用“<”、“>”或“=”填空.
(1)金属活动性:锌 铜;
(2)受热稳定性:碳酸钙 碳酸氢铵;
(3)相同条件下的密度:空气 二氧化碳;
(4)相同条件下的挥发性:稀盐酸 浓盐酸.
23.(5分)工业炼铁.
(1)工业炼铁的主要设备是 ;
(2)工业炼铁的原料包括 (填字母):
A.焦炭 B.铁矿石 C.烧碱 D.热空气
(3)下列矿石主要成分为Fe3O4的是 (填字母):
A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.黄铁矿
(4)写出CO与Fe2O3反应方程式: 。
24.(7分)“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程,请完成下列问题.
(1)写出红磷燃烧的化学方程式: ;
(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新的物质五氧化二磷;从微观角度讲,该反应产生了新的 ;
(3)定量认识,从宏观角度讲, 的总质量等于反应后生成的P2O5的质量;从微观角度讲,磷、氧 的总个数在反应前后保持不变;
(4)现有62g红磷,要使其完全燃烧,至少需要O2多少克?(需写出计算过程)
三、简答题(本题包括2个小题,共20分)
25.(12分)实验Ⅰ:实验室制O2。
【实验装置】如图1所示。
【实验步骤】①检查装置气密性;
②向锥形瓶中加入MnO2,塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞,关闭活
塞C,向A中添加双氧水,塞上塞子B,将导管放入底部有少量黄
沙的集气瓶中,盖上玻璃片;
③ ,控制活塞C,逐渐滴加双氧水,收集O2并验满。
(1)写出仪器A的名称: ;
(2)步骤①中,检查装置气密性的方法是: ;
(3)步骤②中,塞进双孔橡皮塞的方法是: ;
(4)步骤③中,验满的方法是: ;
(5)若用图2装置收集O2,则O2由 端通入(填“a”或“b”);
(6)下列关于本实验的叙述中,错误的是 :
A.为了快速获得O2,双氧水的浓度越大越好
B.在橡皮管上增加水夹,可控制反应的开始与停止
C.在装置Ⅰ,Ⅱ间增加装有生石灰的U形管,可制得干燥O2;
实验Ⅱ:铁丝在O2中燃烧、
(1)该反应的化学方程式为: ;
(2)该反应的现象为:放热、火星四溅,生成 色固体;
(3)实验表明:改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验,成功率更高,原因可能
是 。
四、实验题(共2小题,满分14分)
26.(6分)闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌熔砂,锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4,以及少量FeO、CuO,工业上用其制备金属锌,具体过程如图所示.
(1)操作X的名称是 ;
(2)进行反应①时,要将锌熔砂粉粹成细小颗粒,目的是 ;
(3)ZNFe3O4可看作两种氧化物的结合,它与稀H2SO4反应生产两种盐,分别是ZnSO4和 (填化学式);
(4)参加反应②的物质为ZnSO4和 (填化学式);
(5)写出反应③的化学方程式: 。
27.(8分)莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室,观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象,引起了他的兴趣,并进行了以下探究。
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象。
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带,现象如下:
实验组别
A
B
C
D
镁带长度
1cm
2cm
3cm
4cm
沉淀量
无沉淀生成
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
【实验结论】并非偶然,据表分析, 是实验出现“异常”的主要因素。
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1:Mg;猜想2:MgCl2
【实验Ⅱ】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取1g样品,加入足量
,振荡
未见气泡
猜想1错误
②
取1g样品,加入5mL蒸馏水,振荡
沉淀未溶解
猜想2错误
③
取1g MgCl2固体,加5mL蒸馏水,振荡
固体全部溶解
【交流讨论】
(1)莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量,作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 。
(2)从实验设计的角度讲,实验③的作用是 。
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁,它存在多种组成,化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O[即每份
Mgx(OH)yClz结合了n份H2O],它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干,取其7.07g,用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验,待反应停止后,测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g,装置B的质量增加了2.34g。
【问题讨论】
(1)反应停止后,应继续通入N2一段时间,目的是 ;
(2)该沉淀中,镁、氯的离子个数比n(Mg2+):n(Cl﹣)= ;
(3)若沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中,n=5,则X、Y、Z的数值依次为 。
[选做题A](本题包括2个小题,你只需选做其中一个小题,若两小计全做则以29题计分共6分)
28.(6分)DIY冰淇淋,配料:奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素(分子式为C8H8O2)。将上述配料加入金属容器中,搅拌均匀,再向容器中加入适量液氮,继续搅拌至均匀无结块时,美味的冰淇淋就可以品尝了。
(1)鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是 ;向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液,可以观察到有
生成;
(2)每个香兰素分子由 个原子构成,其中碳元素的质量分数为 %(保留一位小数);
(3)美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻,此过程中,液氮变成氨气,该变化属于 变化(填“物理”或“化学”);
(4)若制作时没液氮,也可使用 代替。
[选做题B]
29.(8分)利用如图1装置,小卫设计并实施了下列实验,(压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化:各数据均于同温下测定获得)
实验Ⅰ:再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水(ρ=1g/mL),在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图2中.
实验Ⅱ:在抽滤瓶中加入0.1g MnO2,在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图3中.
请根据以上实验回答下列问题:
(1)使容器内压强增大的反应的化学方程式: ;
(2)根据图2,该实验条件下,30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为 g;
(3)根据图3可发现,0.1g MnO2至少能快速催化分解 g过氧化氢;
(4)根据图2与图3可发现,MnO2的用量总体上与O2产量 (填“正相关”、“不相关”或“负相关”),
根据图3还可发现,该试验中,O2产量总体上与双氧水用量是 (填“正比”或“反比”);
(5)下列因素中,与本实验所测数据的精确度有关的是 ;
A.反应容器的气密性 B.称量MnO2质量的精准度 C.量取双氧水体积的精准度
30.我国拥有地球上7%的耕地,但化肥使用量却占全球总量的35%,认识化肥,科学施肥至关重要.
(1)下列物质中,可用作磷肥的是 :
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)
(2)NH4Cl是常见的氮肥,不能与碱性物质混用,否则会因释放出 而损失肥效;
(3)过度使用化肥造成的后果有:① ;②水体富营养化等;
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂,其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO,写出
该反应的化学方程式: ;该反应中.化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
参考答案
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意.
1.A;2.D;3.B;4.C;5.C;6.A;7.B;8.B;9.D;10.A;11.D;12.A;13.C;14.D;15.B;16.C;17.C;18.C;19.D;20.B;
二、填空题(共4小题,每小题4分,满分20分)
21.C;A;D;B;22.>;>;<;<;23.高炉;ABD;B;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;24.4P+5O22P2O5;五氧化二磷分子;参加反应的磷和氧气;原子;
三、简答题(本题包括2个小题,共20分)
25.在仪器A中加入过氧化氢溶液;长颈漏斗;关闭活塞C,把导管末端插入水中,然后双手紧握锥形瓶,观察导管口是否有气泡冒出.若有气泡,则气密性良好.反之,气密性不好;先把导管用水润湿,然后左手拿橡皮塞,右手拿导管,双手配合慢慢旋转插入;将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气已收集满;a;B;3Fe+2O2Fe3O4;黑;获得的氧气更干燥;
四、实验题(共2小题,满分14分)
26.过滤;加快反应的速率;FeSO4;H2O;SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;
27.镁带长短;稀盐酸;不溶于水;进行对比;使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收;
[选做题A](本题包括2个小题,你只需选做其中一个小题,若两小计全做则以29题计分共6分)
28.蛋白质;白色絮状沉淀;18;70.6;化学;干冰;
[选做题B]
MnO2
29.H2O2===== H2O + O2↑;0.01g;10g;不相关;正比;ABC
30.D;氨气;土壤污染;3NO2+H2O=2HNO3+NO;N;