厦门市中考化学试卷 6页

‎2016年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40‎ ‎ Fe-56 Sn-119 Ba-137‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共25分）‎ 本卷1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意 ‎1. 在地壳中含量最多的元素是（    ）‎ A．O      B．Si        C．Al        D．Fe ‎2.  端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（    ）‎ A．肉            B．大米             C．食盐            D．海蛎干 ‎3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是（    ）‎ ‎ 4. “●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 （    ）‎ ‎ 5. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）‎ A．Na2SeO3中Se的化合价为+3       B．Se是一种金属元素 C．n的值为6                     D．Se相对原子质量为78.96g ‎6. 早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（    ）‎ A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5‎ C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物 D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同 ‎7. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（   ）‎ A．使用过量的红磷 B．把红磷改为蜡烛 C．恢复到实验开始前的温度才进行测量 D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 ‎8. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（    ）‎ A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣‎ ‎9. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（    ）‎ ‎10. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（  ）‎ A．反应中CaO为催化剂            B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体质量减少      D．反应后容器中氧元素质量分数增大 ‎  第Ⅱ卷（非选择题 共8小题，75分）‎ ‎11.（9分） 中国古代文献记载了丰富的化学知识。‎ ‎（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中    （填符号）元素的含量；‎ ‎（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑。‎ ‎（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：          ；‎ ‎（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式               。‎ ‎12. （11分） 如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图：‎ ‎（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有          ，空气中的CO2含量增多导致的后果是        ；‎ ‎（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：           ；CO2可较长时间存在于深海，其原因是           ；‎ ‎（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6XC2H4+4H2O，则X的化学式为           ；‎ ‎（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：             ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有             。‎ ‎13. （10分）水者，万物之本。‎ ‎（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用          检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式             ；‎ ‎（2）水的用途：水是常用的溶剂。‎ ‎①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水      g；KNO3在水中解离出的阳离子为          （填符号）；‎ ‎②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是         ，其析出的质量为            g。‎ ‎（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是           ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施        。‎ ‎14. （6分）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：‎ ‎（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是         ，写出A处反应的化学方程式             ；‎ ‎（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是          ，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释         。‎ ‎15. （8分）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。‎ ‎（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为         ；‎ ‎（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是        （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；‎ ‎（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。‎ ‎①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为          （写一个）；‎ ‎②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为          （写一个）。‎ ‎16. （7分）用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。‎ ‎（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈         色；‎ ‎（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。‎ ‎①加入活性炭的目的是          ；‎ ‎②在过滤操作中，玻璃棒的作用是          。‎ ‎（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，          ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。‎ ‎（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是         ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是          ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是         。‎ ‎ 17.（14分） 化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。‎ 探究一：氢气的燃烧实验 ‎（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为          （填编号）；仪器B的名称是          。‎ ‎（2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：         。‎ ‎（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 氢气与空气体积比 ‎9：1‎ ‎8：2‎ ‎7：3‎ ‎5：5‎ ‎3：7‎ ‎1：9‎ ‎0.5：9.5‎ 点燃现象 安静 燃烧 安静 燃烧 弱的 爆鸣声 强的 爆鸣声 强的 爆鸣声 弱的 爆鸣声 不燃烧 不爆鸣 分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是          。‎ 探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素 ‎（4）用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。‎ ‎①实验过程中需改变的实验条件是          ，不能改变的是          、          、          （仅列出三种）；‎ ‎②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是          。‎ 可燃性粉尘直径 ‎ 图4‎ ‎（5）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②          。‎ ‎18.（10分） 以下是金属锡纯度的一种测定方法：‎ 步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；‎ 步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：‎ SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2‎ 步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。‎ 现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：‎ ‎（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；‎ ‎（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）‎ ‎ ‎