中考化学模拟试卷6含解析2 21页

‎2016年广东省中考化学模拟试卷（6）‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）‎ ‎1．下列生活中常见的变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．‎ 榨取果汁 B．‎ 雕刻玉器 C．‎ 燃放烟花 D．‎ 干冰升华 ‎2．小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）‎ A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕 ‎3．“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该原子是一种氢原子 B．该元素是非金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子相对原子质量约为3‎ ‎4．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放．下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）‎ A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D．用传统发条式闹钟代替电子钟 ‎5．2014年《中共中央关于全面深化改革若干问题决定》提出了加快生态文明制度建设，采取措施保护我们的生态环境．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，其中不正确的是（　　）‎ A．图中单质的化学式为N2‎ B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应中原子、分子个数都不变 ‎6．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）‎ A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2‎ C．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属 D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的 ‎7．在配制氢氧化钠溶液的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 称量NaOH固体 B．‎ ‎ 量取一定量的水 C．‎ ‎ 溶解 D．‎ ‎ 装瓶 ‎8．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 ‎9．含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应的化学方程式为：X+6FeSO4+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，其中X的化学式是（　　）‎ A．Cr2（SO4）3 B．K2Cr2O7 C．Cr2O3 D．K2CrO4‎ ‎10．2014年央视3.15晚会发布信息：市场上一些橡皮、涂改液经检测机构检验后发现甲苯（C7H8）超标34倍．甲苯不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌．下列有关甲苯的说法错误的是（　　）‎ A．从性质上看：甲苯是一种有毒的物质 B．从变化上看：甲苯完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲苯由碳、氢二种元素组成 D．从微观上看：1个甲苯分子由7个碳原子和8个氢原子构成 ‎11．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（　　）‎ A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ ‎12．如表归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C 对现象的认识 D对防锈的认识 ‎①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ‎②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎①自行车的支架喷油漆防锈 ‎②菜刀用后及时洗净擦干 ‎③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A．A B．B C．C D．D ‎13．海洋资源的开发前景十分广泛，如下是我们从海水中提取镁的流程：‎ 海水氢氧化镁氯化镁镁 上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）‎ A．①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸（一次加入，而非逐滴滴加）‎ B．②表示向硫酸锌溶液中加入足量铁粉 C．③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾 D．④表示在密闭容器内燃烧镁带 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）‎ ‎15．据中新社电，广东检验检疫局‎2014年4月21日表示，近日澳门街市检出H7N9禽流感疫情后，广东检验检疫局立即采取措施，积极应对．有关部门立即对市场病禽进行扑杀，并采取消毒处理．表中为某消毒液产品的部分说明书，请根据表格用化学用语填空：‎ 用途 杀菌消毒 主要成分 硝酸、硝酸银、过氧化氢 pH ‎1.2‎ ‎（1）该消毒液的溶剂是：______；‎ ‎（2）该消毒液中含有的金属离子是：______；‎ ‎（3）该消毒液中某成分容易发生分解反应，使消毒效果减弱．其反应的化学方程式为：______．‎ ‎16．化学与生活密切相关，请用相关知识回答下列问题．‎ ‎（1）人体要健康地正常生长，离不开多种营养物质和多种元素发挥作用．如图食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号，下同）；‎ 佝偻病的发生主要是由于患者体内缺乏______元素．‎ A．锌B．硒C．钙D．氟E．铁 ‎（2）下列化学肥料中，加入氢氧化钙混合研磨后，能产生刺激性气味的气体有______，属于复合肥的有______．‎ A．尿素 B．碳酸氢铵C．磷矿粉 D．硝酸钾．‎ ‎17．人类的生活和生产都离不开金属材料．‎ ‎（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．铁锅生锈的条件是：铁与空气和______直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______．铝锅轻便、耐用，其原因是______．‎ ‎（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是______．‎ ‎18．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．‎ 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题：‎ ‎（1）该花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．‎ ‎（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的______．‎ ‎（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式______．‎ ‎19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．‎ ‎（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为______；‎ ‎（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙．‎ ‎（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是______．‎ ‎（4）下列说法正确的是______‎ A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体 B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数增大 D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．‎ ‎（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______‎ ‎（2）图2中的操作错误是______；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为______g．‎ ‎（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______，而实际得到溶液的溶质质量分数为______‎ ‎（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为______‎ ‎（5）在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为______（已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g．计算结果均保留一位小数）‎ ‎21．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+______+CO2=CaCO3↓+______+H2O ‎（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是______，使用到的非玻璃实验用品有______、______．‎ ‎（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有______（写一种化学式即可）．操作2为：______、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为______（选择序号）． ‎ ‎①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 ‎（4）上述流程中的副产品可用作______．（写一种用途）‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共21分）‎ ‎22．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．‎ ‎（1）写出仪器A和B的名称：A．______；B．______．‎ ‎（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是______‎ ‎（选填序号）．‎ ‎①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；化学方程式为：______．‎ ‎②锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气；化学方程式为：______．‎ ‎（3）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是______．‎ ‎（4）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是______，可以观察到的现象是______（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．‎ ‎23．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．‎ ‎【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．‎ ‎【实验探究一】探究蚁酸的酸性．‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______（填名称）．‎ ‎【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．‎ ‎（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：‎ 猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是______‎ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．‎ Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①______（选填“成立”或“不成立”）；‎ Ⅱ．装置B中的现象是______，装置C中发生反应的化学方程式为______．‎ ‎【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是______．‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是______（选填字母）．‎ A．牙膏B．食醋C．肥皂水D．烧碱E．苏打水 ‎（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______（只写一种）．‎ ‎　‎ 五、计算题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎24．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：‎ ‎（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是______；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是______．‎ ‎（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为______．‎ ‎（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于多少kg（精确到0.1）这种尿素？‎ ‎25．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图．‎ ‎（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是______；沉淀是______（填化学式）；‎ ‎（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为______；‎ ‎（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年广东省中考化学模拟试卷（6）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）‎ ‎1．下列生活中常见的变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．‎ 榨取果汁 B．‎ 雕刻玉器 C．‎ 燃放烟花 D．‎ 干冰升华 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、榨取果汁只是将果汁从水果中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；‎ B、雕刻玉器只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；‎ C、燃放烟花是由于可燃物与氧气反应发出不同颜色的光，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；‎ D、干冰升华过程中没有新物质生成由固态直接变为气态，属于物理变化故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）‎ A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕 ‎【考点】均衡营养与健康；生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】人体需要的六大营养素有：水、蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂．‎ 根据题中所给的食谱，判断所含的营养素以及缺少的营养素．‎ ‎【解答】解：题中的食谱中提供的营养素有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水，缺少维生素．‎ A、牛肉中含有大量的蛋白质，‎ B、河虾中含有大量的蛋白质和无机盐，‎ C、青菜中含有大量的维生素，‎ D、雪糕中含有大量的水、糖类．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题主要对六大营养素进行了考查，同时告诫我们要合理膳食．‎ ‎　‎ ‎3．“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该原子是一种氢原子 B．该元素是非金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子相对原子质量约为3‎ ‎【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的简单分类．‎ ‎【分析】由题意“已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子”，结合“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，根据质子数决定元素种类，推断其原子种类．‎ ‎【解答】解：‎ A、根据质子数为1，可知该原子是一种氢原子，说法正确，故；‎ B、根据质子数为1，可知该元素为氢元素，为非金属元素，说法正确；‎ C、根据核内质子数=核外电子数=1，则“该原子核外有3个电子”，说法错误；‎ D、根据相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，说法正确．‎ 故选C ‎【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称 ‎　‎ ‎4．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放．下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）‎ A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D．用传统发条式闹钟代替电子钟 ‎【考点】自然界中的碳循环．‎ ‎【分析】根据题意：“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能减少电能的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．‎ B、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳生活”理念．‎ C、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，多作用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放；故选项不符合“低碳生活”理念．‎ D、用传统发条式闹钟代替电子钟，能减少电能的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．‎ 故选C．‎ ‎【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．‎ ‎　‎ ‎5．2014年《中共中央关于全面深化改革若干问题决定》提出了加快生态文明制度建设，采取措施保护我们的生态环境．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，其中不正确的是（　　）‎ A．图中单质的化学式为N2‎ B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应中原子、分子个数都不变 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质的分子为同种原子构成的分子；‎ B、常见的有毒气体为CO、SO2和氮元素的氧化物气体；‎ C、氧化物是两种元素组成且含氧元素的化合物，则氧化物的分子应为两种原子且其中一种为氧原子构成的分子；‎ D、利用微观图，对比反应前后分子的个数、原子个数，判断个数是否改变．‎ ‎【解答】解：‎ A、图中只有一种单质，为两个N原子构成的单质分子，所以该单质的化学式为N2；故A正确；‎ B、该反应的反应物分别为：CO分子构成有毒的CO气体，NO分子构成有毒的NO气体；反应的生成物为：CO2分子构成无毒的CO2气体，N2分子构成无毒的N2气体；故B正确；‎ C、该反应的反应物CO、NO都是两种元素组成且含O元素的氧化物；故C正确；‎ D、反应前共有8个原子、4个分子，反应后有8个原子、3个分子，反应前后原子个数不变、分子个数改变；故D不正确；‎ 答案：D．‎ ‎【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子为氧化物分子．‎ ‎　‎ ‎6．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）‎ A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2‎ C．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属 D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的 ‎【考点】有机物与无机物的区别；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；分子和原子的区别和联系．‎ ‎【分析】A、依据有机物的概念及特例分析解答；‎ B、依据能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有其他气体分析解答；‎ C、依据稀盐酸能与碳酸盐和活泼的金属反应均可生成氢气分析解答即可；‎ D、依据电解水的结论分析解答即可；‎ ‎【解答】解：A、有机物是含碳的化合物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐却不属于有机物；‎ B、能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有其他气体，如氮气等气体；‎ C、活动性在氢前的金属以及碳酸盐均能与稀盐酸反应生成气体，所以在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有活泼金属；‎ D、水在通电的情况下可使水分子分解成为氢氧两种原子，氢氧两种原子在组合成氢分子和氧分子，所以该过程能说明在化学反应中分子是可分的；‎ 故选D ‎【点评】本题考查了关于化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎7．在配制氢氧化钠溶液的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 称量NaOH固体 B．‎ ‎ 量取一定量的水 C．‎ ‎ 溶解 D．‎ ‎ 装瓶 ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．‎ D、根据氢氧化钠能与玻璃反应，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．‎ B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．‎ C、进行溶解操作时，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．‎ D、氢氧化钠能与玻璃反应，装瓶时一般装在试剂瓶中，且使用橡皮塞，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】根据灭火的原理来解决本题．‎ ‎【解答】解：在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭．着火点不能降低，降低的是温度．‎ 故选B．‎ ‎【点评】灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物．自动灭火陶瓷砖喷出氦气和二氧化碳，隔绝了空气而灭火．‎ ‎　‎ ‎9．含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应的化学方程式为：X+6FeSO4+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，其中X的化学式是（　　）‎ A．Cr2（SO4）3 B．K2Cr2O7 C．Cr2O3 D．K2CrO4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+6FeSO4+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，反应前铁、硫、氧、氢原子个数分别为6、13、52、14，反应后的生成物中铬、铁、硫、氧、钾、氢原子个数分别为2、6、13、59、2、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则1个X分子中含有2个钾原子、2个铬原子和7个氧原子，故物质X的化学式为K2Cr2O7．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．2014年央视3.15晚会发布信息：市场上一些橡皮、涂改液经检测机构检验后发现甲苯（C7H8）超标34倍．甲苯不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌．下列有关甲苯的说法错误的是（　　）‎ A．从性质上看：甲苯是一种有毒的物质 B．从变化上看：甲苯完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲苯由碳、氢二种元素组成 D．从微观上看：1个甲苯分子由7个碳原子和8个氢原子构成 ‎【考点】化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧．‎ ‎【分析】甲苯化学式为C7H8，化学式表示的意义：表示甲苯这种物质；表示甲苯由碳元素、氢元素组成的；表示甲苯的一个分子和分子的构成等．‎ ‎【解答】解：由甲苯的化学式为C7H8，根据题中信息可以知道：‎ A、甲苯是一种有毒的物质，所以说法正确；‎ B、甲苯由碳元素、氢元素组成的，根据质量守恒定律可知，甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水，所以说法错误；‎ C、甲苯由碳元素、氢元素组成的，所以说法正确；‎ D、一个甲苯分子由7个碳原子和8个氢原子构成的，所以说法正确；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎11．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（　　）‎ A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用．‎ ‎【分析】A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大；‎ B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；‎ C、据溶液的状态、溶质的质量分数分析解答；‎ D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．‎ ‎【解答】解：A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故错误；‎ B、在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，正确；‎ C、溶质的质量分数=×100%，由于不知溶液的状态，无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，错误；‎ D、40℃时，该物质在水溶液中的溶解度是38g，溶液溶质质量分数在饱和时达到最大，其水溶液中饱和时的溶质质量分数为×100%＜38%，故错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查方式较新颖，考查了溶质在不同溶剂中的溶解度，明确溶解度曲线的意义等知识，并能结合选项灵活分析解答是解决问题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．如表归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C 对现象的认识 D对防锈的认识 ‎①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ‎②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎①自行车的支架喷油漆防锈 ‎②菜刀用后及时洗净擦干 ‎③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途；防范爆炸的措施；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、根据肥皂水在软水、硬水中的不同现象，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味的气体产生的，铵态氮肥和碱混合研磨会生成刺激性气味的气体进行分析；‎ B、根据甲醛有毒进行分析；‎ C、根据气体溶解度随温度升高而减小进行分析；‎ D、根据去除铁锈可防止铁进一步锈蚀进行分析．‎ ‎【解答】解：A、肥皂水在软水中产生较多泡沫，在硬水中产生较少的泡沫，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味的气体产生的，棉纤维会产生烧纸味，铵态氮肥和碱混合研磨会生成刺激性气味的气体，硫酸钾和碱不会反应，故A正确；‎ B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；‎ C、气体溶解度随温度升高而减小，故C错误；‎ D、去除铁锈可防止铁进一步锈蚀，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大．‎ ‎　‎ ‎13．海洋资源的开发前景十分广泛，如下是我们从海水中提取镁的流程：‎ 海水氢氧化镁氯化镁镁 上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【考点】反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据海水提取镁的过程，结合反应物和生成物确定反应类型 ‎【解答】解：水与生石灰反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是分解反应．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了四大反应类型，应学会从反应物和生成物上判断 ‎　‎ ‎14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）‎ A．①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸（一次加入，而非逐滴滴加）‎ B．②表示向硫酸锌溶液中加入足量铁粉 C．③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾 D．④表示在密闭容器内燃烧镁带 ‎【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、依据镁锌的活动性强弱分析反应的速度快慢，从而判断图象的斜率大小即可判断正误；‎ B、依据锌与稀硫酸反应时的溶液质量变化分析判断；‎ C、依据接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾，溶液中溶质的质量分数的变化分析判断；‎ D、根据质量守恒定律的原理分析判断；‎ ‎【解答】解：A、由金属活动性顺序可知镁的活动性比锌强，所以与相同的稀硫酸反应时，镁反应的速度会更快一些，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点，故错误；‎ B、由金属活动性顺序可知锌的活动性比铁强，所以铁不能置换出硫酸锌中的锌，所以溶液的质量会一直不变，图象反应溶液的质量存在变化，故错误；‎ C、接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾，开始硝酸钾会继续溶解直至溶液饱和，所以溶液中溶质的质量分数的变化是开始变大最后不变，图象反应随着硝酸钾的不断加入，溶质的质量分数不断变大，故错误；‎ D、根据质量守恒定律的原理可知：在密闭容器内燃烧镁带时不管镁与氧气反应进行的情况如何，镁元素的质量会一直不变，图象反映正确；‎ 故选D ‎【点评】本题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）‎ ‎15．据中新社电，广东检验检疫局‎2014年4月21日表示，近日澳门街市检出H7N9禽流感疫情后，广东检验检疫局立即采取措施，积极应对．有关部门立即对市场病禽进行扑杀，并采取消毒处理．表中为某消毒液产品的部分说明书，请根据表格用化学用语填空：‎ 用途 杀菌消毒 主要成分 硝酸、硝酸银、过氧化氢 pH ‎1.2‎ ‎（1）该消毒液的溶剂是：　H2O　；‎ ‎（2）该消毒液中含有的金属离子是：　Ag+　；‎ ‎（3）该消毒液中某成分容易发生分解反应，使消毒效果减弱．其反应的化学方程式为：　2H2O2═2H2O+O2↑　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，没有指明溶剂时，常把水看作溶剂．‎ ‎（2）该该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，含有的金属离子是银离子，写出其离子符号即可．‎ ‎（3）由题意，该消毒液久置空气中某成分容易发生分解反应，是过氧化氢在常温下发生分解，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，其化学式为：H2O．‎ ‎（2）该该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，含有的金属离子是银离子，其离子符号为：Ag+．‎ ‎（3）该消毒液久置空气中某成分容易发生分解反应，是过氧化氢在常温下发生分解，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑．‎ 故答案为：（1）H2O （2）Ag+ （3）2H2O2═2H2O+O2↑．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、化合价、化学方程式等）的书写和理解能力．‎ ‎　‎ ‎16．化学与生活密切相关，请用相关知识回答下列问题．‎ ‎（1）人体要健康地正常生长，离不开多种营养物质和多种元素发挥作用．如图食物中，能提供大量维生素的是　A　（填字母序号，下同）；‎ 佝偻病的发生主要是由于患者体内缺乏　C　元素．‎ A．锌B．硒C．钙D．氟E．铁 ‎（2）下列化学肥料中，加入氢氧化钙混合研磨后，能产生刺激性气味的气体有　B　，属于复合肥的有　D　．‎ A．尿素 B．碳酸氢铵C．磷矿粉 D．硝酸钾．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；铵态氮肥的检验；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．‎ 根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答．‎ ‎（2）根据铵态氮肥与碱性物质混合施用，会产生刺激性气味的氨气；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：（1）A、蔬菜中富含维生素，故选项正确．‎ B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．‎ C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ 钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松．‎ ‎（2）碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用，会产生刺激性气味的氨气；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．‎ 故答案为：（1）A；C；（2）B；D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、化学元素与人体健康的关系、化肥的分类方法等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．人类的生活和生产都离不开金属材料．‎ ‎（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．铁锅生锈的条件是：铁与空气和　水　直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　隔绝氧气　．铝锅轻便、耐用，其原因是　密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化　．‎ ‎（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是　硫酸镁溶液、硫酸铜溶液（合理即可）　．‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．‎ 根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．‎ 根据铝的密度、铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进行分析解答．‎ ‎（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．‎ ‎【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故铁锅生锈的条件是：铁与空气和水直接接触．‎ 炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；‎ 铝的密度小，故铝锅轻便；常温下，铝能与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用．‎ ‎（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，他还需要的另外两种溶液是硫酸镁溶液、硫酸铜溶液（合理即可）．‎ 故答案为：（1）水；隔绝氧气；密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；‎ ‎（2）硫酸镁溶液、硫酸铜溶液（合理即可）．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质与物理性质、铁锈蚀的条件、灭火的原理等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．‎ 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题：‎ ‎（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．‎ ‎（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　．‎ ‎（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，植物的花汁汁液在酸碱性溶液中显示不同的颜色，则可以作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）根据表格可以看出，该花汁在酸碱溶液中的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以； ‎ ‎（2）蚁酸呈酸性，可以加入碱性的物质，而烧碱和氢氧化钙溶液具有腐蚀性，故可以加入肥皂水，故填：肥皂水；‎ ‎ （3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】本题考查溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．‎ ‎（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为　t2℃　；‎ ‎（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲　大于　（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙．‎ ‎（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是　蒸发结晶　．‎ ‎（4）下列说法正确的是　B　‎ A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体 B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数增大 D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度为20g时对应的温度为t2℃；‎ ‎（2）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲大于乙；‎ ‎（3）乙物质的溶解度受温度的变化影响较大，所以乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是蒸发结晶；‎ ‎（4）A．从t1℃升温到t3℃，甲的饱和溶液都会析出晶体，丙的饱和溶液不会析出晶体，故A错误；‎ B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故B正确；‎ C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变，故C错误；‎ D．t3℃时，甲物质的溶解度最大，所以等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是甲，故D错误．‎ 故选：B．‎ 故答案为：（1）t2℃；‎ ‎（2）大于；‎ ‎（3）蒸发结晶；‎ ‎（4）B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．‎ ‎（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是　玻璃棒　‎ ‎（2）图2中的操作错误是　砝码应放在右边，氯化钠应放在左边　；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为　12.0　g．‎ ‎（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）　18.0%　，而实际得到溶液的溶质质量分数为　12.9%　‎ ‎（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为　12.0%　‎ ‎（5）在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为　26.5%　（已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g．计算结果均保留一位小数）‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）先由图示判断该步是什么操作，再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；‎ ‎（2）依据托盘天平的使用判断操作正误，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出物码放反的计算公式，进而得出实际质量；‎ ‎（3）由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果；‎ ‎（4）计算出加水后溶液的质量，溶质的质量和加水前相等，根据溶质质量分数的计算公式求解即可；‎ ‎（5）根据溶液中溶解的氯化钠的质量和加入23g的氯化钠不能全部溶解所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数=×100%计算．‎ ‎【解答】解：（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；‎ ‎（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量﹣游码质量=15g﹣3g=12g，故答案为：药品和砝码的位置放反了；12.0；‎ ‎（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：×100%=18%；实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为82mL合82g，所配制的溶液的溶质质量分数为×100%=12.9%；‎ ‎（4）溶液中溶质质量不变还是12g；溶液变为12g+82g+6g=100g，所得溶液溶质质量分数为×100%=12%；‎ ‎（5）溶液中溶解的氯化钠12g，加入23g，溶剂水88g不能全溶，所得溶液是氯化钠的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数=×100%=26.5%，‎ 故答案为：（1）玻璃棒；（2）砝码应放在右边，氯化钠应放在左边；12.0g；（3）12.9%；（4）12.0%；（5）26.5%．‎ ‎【点评】该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．‎ ‎　‎ ‎21．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+　2NH3•H2O　+CO2=CaCO3↓+　2NH4Cl　+H2O ‎（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是　过滤　，使用到的非玻璃实验用品有　滤纸　、　铁架台　．‎ ‎（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有　NH4Cl 或CaCl2　（写一种化学式即可）．操作2为：　洗涤　、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为　②　（选择序号）． ‎ ‎①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 ‎（4）上述流程中的副产品可用作　氮肥　．（写一种用途）‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据方程式的写法考虑；‎ ‎（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；‎ ‎（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；‎ ‎（4）根据副产品的组成和用途考虑．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；‎ ‎（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；‎ ‎（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．‎ 故答案为：‎ ‎（1）2NH3•H2O； 2NH4Cl；（2）过滤、滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）；（3）NH4Cl 或CaCl2、洗涤、②；（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）‎ ‎【点评】解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共21分）‎ ‎22．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．‎ ‎（1）写出仪器A和B的名称：A．　分液漏斗　；B．　锥形瓶　．‎ ‎（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是　②　‎ ‎（选填序号）．‎ ‎①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；化学方程式为：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎②锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气；化学方程式为：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．‎ ‎（3）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是　Ⅱ装置中装满水　．‎ ‎（4）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是　紫色石蕊试液　，可以观察到的现象是　紫色变红色　（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；‎ 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ ‎（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； ‎ 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；‎ ‎（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．‎ ‎【解答】解：（1）A是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；B是锥形瓶，常用作反应容器．‎ 故填：分液漏斗；锥形瓶． ‎ ‎（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气，因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集．‎ 故填：②．‎ ‎①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎②锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．‎ 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．‎ ‎（3）在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，做法是Ⅱ装置中装满水，这是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集．‎ 故填：Ⅱ装置中装满水．‎ ‎（4）此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变红色．‎ 故填：紫色石蕊试液；紫色变红色．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎23．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．‎ ‎【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．‎ ‎【实验探究一】探究蚁酸的酸性．‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　红　色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是　氢气　（填名称）．‎ ‎【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．‎ ‎（1）小芳同学根据蚁酸中含有　氢、氧　元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：‎ 猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是　一氧化碳　‎ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．‎ Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①　不成立　（选填“成立”或“不成立”）；‎ Ⅱ．装置B中的现象是　黑色固体变为红色　，装置C中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是　缺少尾气处理装置　．‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是　BD　（选填字母）．‎ A．牙膏B．食醋C．肥皂水D．烧碱E．苏打水 ‎（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是　Na2CO3　（只写一种）．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】【实验探究一】‎ ‎（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；‎ ‎（2）锌比较活泼，能和某些酸反应生成氢气和盐；‎ ‎【实验探究二】‎ ‎（1）水中含有氢元素和氧元素；‎ ‎（2）蚁酸分解可能产生二氧化碳或一氧化碳；‎ 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；‎ 在加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；‎ ‎【讨论交流】‎ 一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）显碱性的物质能和显酸性的物质发生化学反应；‎ ‎（2）碳酸盐能和显酸性的溶液反应生成盐、水和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：【实验探究一】‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．‎ 故填：红． ‎ ‎（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．‎ 故填：氢气．‎ ‎【实验探究二】‎ ‎（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水．‎ 故填：氢、氧． ‎ ‎（2）另一种生成物是气体，这种气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳．‎ 故填：一氧化碳．‎ Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，说明该气体不是二氧化碳，则猜想①不成立．‎ 故填：不成立．‎ Ⅱ．该气体是一氧化碳，在加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，因此能够观察到装置B中的黑色固体变为红色；‎ 反应生成的二氧化碳能使装置C中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．‎ 故填：黑色固体变为红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．‎ ‎【讨论交流】‎ 该装置没有对尾气进行处理，会导致一氧化碳进入空气中污染环境．‎ 故填：缺少尾气处理装置．‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）牙膏、肥皂水、苏打水等物质显弱碱性，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹这些物质可减轻痛痒；‎ 食醋显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，烧碱具有强烈地腐蚀性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处．‎ 故填：BD．‎ ‎（2）Na2CO3（或K2CO3、NaHCO3等）能和蚁酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊．‎ 故填：Na2CO3．‎ 答案：‎ ‎【实验探究一】‎ ‎（1）红；（2）氢气．‎ ‎【实验探究二】‎ ‎（1）氢、氧；（2）一氧化碳；‎ Ⅰ．不成立；‎ Ⅱ．黑色固体变为红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．‎ ‎【讨论交流】缺少尾气处理装置；‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）BD．‎ ‎（2）Na2CO3．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 五、计算题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎24．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：‎ ‎（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是　易溶于水　；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　高温易分解　．‎ ‎（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为　23：8　．‎ ‎（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于多少kg（精确到0.1）这种尿素？‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】（1）根据物理性质和化学性质的定义进行分析；‎ ‎（2）根据标签中的含氮量进行计算；‎ ‎（3）先求出50kg这种碳酸氢铵的含氮质量，除以这种尿素的含氮质量分数，即可解答．‎ ‎【解答】解：（1）由标签两种化肥的使用注意事项可知，都要避免雨天使用，说明了两种化肥具有共同的物理性质之一是易溶于水，从保存可以看出碳酸氢铵高温受热易分解的化学性质；‎ 故答案是：易溶于水；高温易分解；‎ ‎（2）两种化肥含氮量的比也就是含氮量的质量比，即：46%：16%=23：8；‎ 故答案是：23：8；‎ ‎（3）解：50kg×16%=8g ‎8g÷46.0%=17.4kg 答：从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于17.4kg（精确到0.1）这种尿素．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解标签中提供的信息，并根据物质的性质的区分方法、相对分子质量的计算及元素质量分数的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎25．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图．‎ ‎（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是　CO2　；沉淀是　ZnCO3　（填化学式）；‎ ‎（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为　10.6%　；‎ ‎（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钠分别与硫酸反应生成二氧化碳、与硫酸锌反应生成碳酸锌沉淀分析；‎ ‎（2）分别利用氢气的质量和沉淀的质量根据化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，再求和，进而求质量分数；‎ ‎（3）分别利用氢气的质量和沉淀的质量根据化学方程式计算出生成的硫酸钠的质量，再求质量分数 ‎【解答】解：（1）发生的反应有：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4，则生成的气体是二氧化碳，沉淀为碳酸锌；‎ 故答案为：CO2； ZnCO3‎ 设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为n Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎106 142 44‎ x y 2.2g x=5.3g，y=7.1g Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4‎ ‎106 125 142‎ m 12.5g n m=10.6g，n=14.2g ‎（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为： =10.6%‎ 答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；‎ ‎（3）反应后溶液的质量：164.7g+150g﹣2.2g﹣12.5g=300g 硫酸钠的质量分数：×100%=7.1%‎ 答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%．‎ ‎【点评】要明确该题中发生反应的过程，理清思路是解决该题的关键，有一定难度．‎