中考化学推断题和实验题精选拔高题带答案 5页

‎1.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：‎ ‎ (1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎ (2)【小组讨论】‎ ‎ ①选择加入的金属 ‎ 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ ‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 ‎ 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。‎ ‎ ②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 ‎ ‎ ‎ (3)【进行实验】过程如下：‎ ‎ ①废弃定影液立金属混合物+溶液A ‎ ②金属混合物 Ag+溶液B ‎ 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。‎ ‎ (4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。‎ ‎2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。‎ ‎（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。‎ 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ；‎ ‎（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。‎ 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：‎ 方 案 现 象 和 结 论 ‎3．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。‎ ‎[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?‎ ‎[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c、草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。‎ ‎[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。‎ ‎[设计实验]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l~2mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液 产生白色沉淀 有草酸钙生成 ‎②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定 不是 ‎[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎③将步骤②产生的气体 通入 中 产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙 ‎[反思与应用]‎ ‎（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是：‎ ‎（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：‎ ‎4．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。‎ 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：‎ 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 ‎②‎ 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 ‎③‎ 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 ‎①‎ ‎△‎ 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：‎ 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 ‎（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：‎ ‎① ；② ；③ 。‎ ‎（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理是： 。‎ ‎（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”‎ 这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。‎ ‎（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。‎ ‎（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为‎1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为‎1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。‎ ‎△‎ ‎（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为‎1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到‎0.1g。）‎ ‎5、（09连云港）A～J均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组 成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性 气味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为氧化物，J A B C D E F G H I J 是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它 们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难 溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。A～J之间 的转化关系如图所示（其中“ ”代表物质之间的转化关 系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；‎ J 。‎ ‎（2）写出下列转化的化学反应方程式：‎ A C ； ‎ H G ； ‎ 判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应 ‎6、（09黄冈））下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：‎ ‎ （1）D、G的化学式为：______、______。‎ ‎ （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为_____ _，反应①的化学方程式为：__________________________。‎ ‎ （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是____ ____。‎ ‎ （4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。‎ ‎7. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。‎ ‎(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。‎ ‎(2)写出实验②反应的化学方程式 ，‎ ‎ 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。‎ ‎(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 ‎△‎ ‎ 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。‎ ‎(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：‎ ‎ > > (均写化学式)。‎ ‎(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。‎ 答案 ‎1.①乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银 或 过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去 ‎ 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ②(稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)‎ ‎2.答案：⑴Ca(OH)2；CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑵放热 ①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（其他合理答案也可）‎ ‎⑶Ca(OH)2 和CaCO3的混合物；‎ 方 案 现象和结论 步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；‎ 步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。‎ ‎①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2‎ 若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2‎ ‎②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3‎ 若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3‎ ‎（实验方案中，只要答出操作要点即可；步骤①中只要答出滴加酚酞试液即可。其他合理方案也可）‎ ‎3.答案：[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH)：溶液]；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)[反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可)‎ ‎4.答案（1）① 2Cu + O2 加热 2CuO ； ② CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ；③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。‎ ‎（2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”）‎ ‎（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可。‎ 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。‎ ‎（4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。‎ ‎（5）4900 ，3060 。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中。‎ ‎（6）‎‎1177.6g ‎5.（1） H2O MgO AgCl CaO ‎ ‎（2）A C 2H2O2 2H2O + O2↑‎ H G CaCO3 + 2HCl CaCl2+CO2↑+H2O ‎6.(1) CaCO3 CO(2) HCl CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl ‎(3) 碱(4) 置换反应