江苏省中考化学基础知识归纳整理 10页

化学中考基础知识归纳整理 一．物质的组成和构成 ‎1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。‎ 铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。‎ ‎ 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。‎ 碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。‎ 构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。‎ ‎2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性（即电中性）。‎ 原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。‎ 原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。‎ ‎3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。‎ 阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。‎ 同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。‎ 阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,‎ 阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-；‎ ‎4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。‎ 氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。‎ 发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。‎ 发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。‎ ‎5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。‎ 自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中 氧、硅、铝、铁； 海洋中 氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。‎ 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。‎ 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；‎ 缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。‎ ‎6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）‎ ‎②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。‎ 单质 化合物 含氧化合物 氧化物 ‎③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；‎ 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。‎ 单质和化合物的区别是元素的种类不同。‎ ‎④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。‎ 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。‎ ‎7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。‎ ‎⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如 ‎⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。‎ ‎ 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。‎ 二．物质的分类 ‎1、单质：非金属单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar 金属单质：Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1） 氧化物：‎ 非金属氧化物：H2O、H2O2双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3 、P2O5五氧化二磷 ‎ 金属氧化物：Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰  Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)‎ ‎（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （不挥发性酸）‎ H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，） （3）碱：可溶性碱：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O ‎ 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3‎ ‎（4）盐：‎ 不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸） ‎ 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3‎ 碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 ‎（5）有机物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。‎ ‎3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气 三．典型物质的性质 ‎1、氧气 与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。‎ ‎2、金属1、铁的化学性质：‎ ‎①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4‎ 铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。‎ 防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等 ‎②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4==FeSO4+H2‎ 现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。‎ ‎③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。‎ ‎2、铝的性质：‎ ‎①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3‎ ‎②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2‎ ‎③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu ‎3、非金属氧化物 ‎1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）‎ ‎2）与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O 用澄清石灰水检验CO2‎ CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO2。‎ ‎3）与水反应 常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2 + H2O 在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O2↑‎ CO CO2‎ H2CO3‎ C O2‎ ‎4）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO2+C高温2CO 镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C 二氧化硫SO2‎ 有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。‎ 与氧气反应：2SO2+O2==2SO3‎ 与水反应：SO2 + H2O == H2SO3‎ 与碱反应：SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3 + H2O 用熟石灰吸收SO2‎ SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）‎ ‎4、金属氧化物 ‎1）氧化铁、氧化铜的性质：‎ Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水 CuO：黑色粉末，不溶于水 ‎⑴与酸反应，生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。‎ CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属 ‎3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 ‎ ‎3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O ‎ CO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2O ‎ CuO产u Cu(OH)2‎ CuSO4产u Cu产u FeCl2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3‎ 常见物质的特殊颜色：‎ ‎（1）固体物质的颜色 黑色固体： 氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe3O4 、铁粉、木炭、MnO2 、‎ 红色固体： 铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O 绿色固体:Cu2(OH)2CO3‎ 白色固体：无水硫酸铜CuSO4 、CaCO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等 ‎（2）沉淀的颜色 沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。‎ 不溶性盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ‎（3）溶液颜色：‎ ‎①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液 ‎②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液 ‎③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液 ‎④紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ‎5、酸 ‎（1）酸的化学性质：‎ 酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐 写出制备MgCl2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2‎ 用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应，Mg 能与CuSO4反应。‎ ‎（2）酸溶液的检验方法：‎ ‎⑴紫色石蕊试液，pH值 ⑵加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCO3、Na2CO3有气泡产生 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。验证方法：滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。‎ ‎6、碱 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而变质。‎ 氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。‎ 氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。‎ ‎⑴与非金属氧化物反应生成盐和水 ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O ‎2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 用石灰水检验CO2，溶液质量变小。用熟石灰吸收空气中的CO2制成坚硬的碳酸钙。‎ CO2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCl气体的CO2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。‎ ‎⑵与酸反应生成盐和水 ‎ NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O 上述两反应该反应无明显现象。 用熟石灰中和酸性土壤。‎ 酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。‎ 中和反应中pH值发生规律性变化。中和反应放出热量，温度升高。反应前后溶液总质量不变。‎ ‎⑶与盐溶液反应生成气体或沉淀。‎ ‎2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2 +2NaCl ‎2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3 +2H2O Na2CO3‎ H2O 高温 ‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 工业制烧碱：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（制农药波尔多液）‎ Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（用熟石灰与海水反应提取金属镁）‎ H2O 通电 HCl 海水 H2O 高温 ‎ CaCO3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气）‎ Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。‎ ‎4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液（PH试纸、紫色石蕊）、加入CuSO4溶液 不溶性碱：能与酸反应，受热易分解 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2=== CuO+H2O ‎7、盐 ‎1、碳酸钙的性质：‎ 白色粉末，不溶于水。可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。‎ ‎⑴高温煅烧分解：CaCO3==CaO+CO2‎ ‎⑵与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2‎ CO2‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCO3‎ NaOH ‎2.碳酸钠的性质： ‎ 白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。‎ ‎⑴与酸反应有气泡产生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用稀盐酸检验NaOH已变质。‎ ‎⑵与石灰水反应有白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 用石灰水除去NaOH中混有的Na2CO3 用Na2CO3鉴别稀盐酸、石灰水。‎ ‎⑶与CaCl2、BaCl2溶液反应有白色沉淀。‎ Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 +2NaCl 检验变质的NaOH固体中尚存NaOH:先加入CaCl2溶液除去Na2CO3，再滴加无色酚酞。‎ ‎3、碳酸氢钠（小苏打）‎ 白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 受热易分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 易与酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎4、硫酸铜 硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）俗称胆矾，蓝矾。无水硫酸铜为白色固体，吸收水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。‎ 与活泼金属如铁铝反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 与碱溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4‎ 与氯化钡溶液：BaCl2+CuSO4=CuCl2 +BaSO4‎ ‎5、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。‎ 受热易分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2‎ 与酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2‎ 热稳定性：Cu(OH)2＜Cu2(OH)2CO3＜CuO 四．物质的用途 CO2：可用于灭火，植物的气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等 生石灰：食品干燥剂。铁粉：食品包装中的双吸剂。‎ 浓硫酸：溶于水放热，作气体干燥剂。‎ 氢氧化钠：溶于水放热，固体作干燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸 熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料 食盐NaCl：作调味品和防腐剂。维持人体体液的平衡，制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱 CaCO3(石灰石、大理石的主要成分) ：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。‎ 纯碱Na2CO3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打 小苏打NaHCO3：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO4：配制波尔多液、炼铜。用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。‎ 乙醇：俗称酒精，化 以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 乙酸：俗称醋酸，化学式：CH3COOH，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，‎ 蛋白质：构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。‎ 蛋白质在盐溶液（饱和Na2SO4、(NH4）2SO4）中的溶解度减小。如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白质析出，是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有伤害。从大豆中提取豆油属于物理变化 糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。‎ 油脂：重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。‎ 维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。‎ 缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。‎ 缺锌生长迟缓。‎ 五． 具有相似性质的物质归类 ‎1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。‎ ‎2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、Fe2O3、CuO。‎ ‎3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH。‎ ‎4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl2。常作干燥剂。‎ ‎5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。‎ ‎6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。‎ ‎7．有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅、黄曲霉素等； 有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl2的溶液(重金属盐)； 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 ‎ ‎8．初中化学敞口置于空气中质量改变的 ‎ 。质量增加的有：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。 质量减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 9、六大营养物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。‎ ‎10、四大化肥：‎ 氮肥：(NH4)2SO4 、NH4NO3、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH3.H2O 、CO(NH2)2尿素 钾肥、K2CO3、K2SO4 、KCl 磷肥、如磷矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）‎ 复合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）KH2PO4、硝酸钾(KNO3)‎ ‎11．四大材料：‎ 金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、‎ 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。‎ 有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。‎ 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。‎ 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。‎ 五． 物质的性质与变化 ‎1、物质的性质：‎ 物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。‎ 化学性质：可燃性、还原性、毒性、酸碱性。‎ ‎2、影响反应速率的因素：①温度②反应物的浓度③反应物间的接触面积④催化剂 ‎3、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰 反应物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。‎ 反应条件不同，生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe3O4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈 ‎4、化学反应的条件：一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。‎ 可燃物燃烧一般都需点燃。‎ ‎2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑‎ CaCO3CaO+CO2↑ CO+Fe3O42Fe+3CO2 CO2+C2CO ‎5.化学反应过程中伴随着能量的变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。‎ ‎6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。‎ 一定不变的是：①各物质的总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；‎ 可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．‎ ‎7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 ‎⑴化合反应：非金属与氧气反应：4P+2O2点燃2P2O5 S+O2点燃SO2 ‎ 金属与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O2点燃Fe3O4‎ 化合物与氧气反应：2CO+O2点燃CO2 2SO2+O2尘埃2SO3 ‎ 化合物与水反应： H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3=H2SO4‎ H2O+CaO=Ca(OH)2 还有：CO2+C高温2CO ‎⑵分解反应有：‎ ‎1、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　‎ ‎２、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑‎ ‎３、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎４、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎５、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎６、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑‎ ‎７、加热碳酸氢铵：NH4HCO3 MnO2　NH3 ↑+H2O+CO2 ↑‎ ‎⑶置换反应有：‎ 金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4==FeSO4+H2‎ ‎2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2‎ 金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 ‎3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O ‎⑷复分解反应有：‎ ‎①碱性氧化物＋酸→盐＋水　　②碱＋酸→盐＋水 ‎③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2‎ ‎⑤盐＋碱→新盐＋新碱 条件：有水、气体或沉淀生成 ① H++OH-=H2O ② ‎2H++ CO32-=H2O+CO2↑、NH4++OH-= NH3↑+H2O ‎③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、‎ ‎④Ca2++CO32-=CaCO3↓、 Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎ Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　　Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎1．酸碱中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O(生成白色沉淀)‎ ‎2．金属氧化物与酸溶液：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ‎3．碳酸盐与酸溶液：K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ CO2↑+ H2O ‎4．盐溶液与碱溶液：K2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2KOH ‎5．Ag+与Cl-反应： NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3‎ ‎6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓+ 2NH4Cl ‎7．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O ‎ 高温 ‎===‎ 高温 ‎===‎ ‎⑸A+B=C+D的反应中不属于置换和复分解反应的：‎ 高温 ‎===‎ ‎1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；‎ ‎ CuO + CO Cu + CO2‎ 点燃 ‎===‎ 点燃 ‎===‎ ‎2．酸性氧化物与碱溶液：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O ‎ ‎===‎ ‎3．有机物氧化：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H5 O H+ 3O2 2CO2 + 3H2O 光照 ‎===‎ ‎ C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 叶绿素 ‎4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 ‎ 七． 初中化学物质的检验 ‎（一）气体的检验：‎ 氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。‎ 二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝 ‎（二）离子的检验：‎ 酸溶液H+：①紫色石蕊试液，测pH值；②加入活泼金属；③加入CaCO3、Na2CO3 ‎ 碱性溶液OH-：滴加酚酞试液试液变红，测pH值，加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀 碳酸根离子CO32-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2，石灰水变浑浊 铵根离子NH4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氯离子Cl-：滴加AgNO3和HNO3，产生不溶于酸的白色沉淀 硫酸根离子SO42-：滴加BaCl2和HNO3产生不溶于酸的白色沉淀 铜离子Cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 铁离子Fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 ‎(三)有机物 淀粉：加碘酒或碘水变蓝色 葡萄糖：与新制的Cu(OH)2共热有红色沉淀生成 蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。‎ 七． 物质的鉴别 双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰 硬水和软水：肥皂水 食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入AgNO3溶液 黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO3溶液、灼烧、测密度 NaOH溶液和Ca(OH)2：通入CO2气体，加入Na2CO3溶液，加热 食盐和纯碱：加入稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞 稀硫酸、食盐水、NaOH溶液：紫色石蕊试液 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸：Na2CO3溶液 NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液：NaOH溶液 Na2SO4和(NH4)2SO4：浓NaOH溶液 聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味 棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味 九． 物质的提纯与分离 ‎1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 NH3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰 ‎ ‎4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤 5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤 ‎6、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 7、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，蒸发 ‎9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 ‎11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 ‎ ‎12、NaCl(NH4Cl)：；加入足量的氢氧化钠溶液13、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发 MnO2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、干燥 ‎15、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 　KNO3（NaCl）：降温结晶（即冷却热饱和溶液）。 十.化学实验基本操作 ‎1.取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。‎ ‎2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。一手横持试管，另一手将盛药品的药匙柄端小心送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部。（“一横二送三直立”）药匙用毕立即用干净的纸擦拭干净。‎ ‎3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。‎ ‎4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　1/3　处 ‎5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。‎ ‎6.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。‎ ‎7.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 ‎8.量筒：量取一定量体积的液体。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 ‎9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 ‎ 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。‎ ‎10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。‎ ‎11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）‎ ‎②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（用过氧化氢制取氧气的发生装置）‎ ‎12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：‎ 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，‎ 漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，‎ 玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。‎ ‎13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、‎ ‎ 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 ‎14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎ 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。‎ ‎ 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。‎ ‎15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。‎ ‎16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。‎ 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。‎ ‎17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。‎