2010大连中考化学试题及答案 11页

‎2010年辽宁省大连市初中毕业升学考试化学真题 ‎ 相对原子质量： C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 一.选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）‎ 说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎32.下列变化中，善于化学变化的是 （ ）‎ A.胆矾研碎 B.空气液化 C.钢铁生锈 D.电灯发光 ‎33.下列物质中，属于氧化物的是 （ ）‎ A. O2 B.Fe3O‎4 C.KOH D.HNO3‎ ‎34.成年人体内缺碘易患的病症是 （ ）‎ A.佝偻病 B.骨质疏松 C.甲状腺肿大 D.贫血 ‎35.下列物质中，不属于溶液的是 （ ）‎ A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水 ‎36.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）‎ A.空气 B.食醋 C.生铁 D.氮气 ‎37.食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充 （ ）‎ A.蛋白质 B.糖类 C.脂肪 D.维生素 ‎38.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 （ ）‎ A.H2、N2 B. N2、 O‎2 C.CO2、CO D. N2、Ar ‎39.下列化肥中，属于钾肥的是（ ）‎ A. NH4Cl B.NH4H2PO‎4 C.K2SO4 D.CO（NH2）2‎ ‎40.香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是（ ）‎ A.一氧化碳 B.甲醛 C.黄曲霉素 D.亚硝酸钠 ‎41.普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是（ ）‎ A. +1 B.+‎2 C.+4 D.+6‎ ‎42.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）‎ A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 ‎43.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 （ ）‎ A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 ‎44.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎45.按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用的方法是（ ）‎ A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.静置 ‎46.下列说法中，错误的是 （ ）‎ A.羊毛属于天然纤维 B .尼龙衣料比纯棉衣料透气性好 C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎 D.大量使用塑料制品易造成白色污染 二.填空题（本题共5小题，每空1分，共24分）‎ ‎47.水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答：‎ 来源：(http://blog.sina.com.cn/s/blog_6298cf4b0100l3l1.html) - 2010年大连市中考试卷化学部分_庄河三十中化学组_新浪博客⑴构成水的微粒是（ ）‎ ‎⑵1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明（ ）‎ ‎⑶常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明（ ）‎ ‎⑷100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明（ ）‎ ‎48.下表列出生活中一些液体的PH；‎ 液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 PH ‎5.6‎ ‎7‎ ‎12.5‎ ‎1.6‎ ‎⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）‎ ‎⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）‎ ‎⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）‎ ‎⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）‎ ‎49.继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原理而制得的生物柴油。‎ 来源：(http://blog.sina.com.cn/s/blog_6298cf4b0100l3l4.html) - 2010年大连市中考理化试卷 化学部分_庄河三十中化学组_新浪博客⑴通常汽车使用的汽油和柴油是（ ）加工后的产品。‎ ‎⑵生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，生物柴油在空气中完全燃烧的两种主要产物是（ ）‎ ‎⑶在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放。可减少（ ）的形成，但不能缓解日益加剧的（ ）；开发使用生物柴油还有利于节省（ ）。‎ ‎50.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎⑴随着温度的升高，溶解度减小的是（ ）；‎ ‎⑵t‎1℃‎时，B、C的（ ）相等；‎ ‎⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是（ ）‎ ‎⑷t‎2℃‎时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是（ ）‎ ‎51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型 ‎⑴红磷在空气中燃烧：（ ）、（ ）‎ ‎⑵用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜；（ ）、（ ）‎ ‎⑶用熟石灰处理泄露的浓盐酸：（ ）、（ ）‎ 三.简答题（本题共5小题，共25分）‎ ‎52.（4分）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。‎ ‎⑴生煤炉时，需先引燃木材。‎ ‎⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。‎ ‎⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。‎ ‎⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。‎ ‎53. （4‎ 分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。‎ ‎⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。‎ ‎⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。‎ 53. ‎（6分）右图是实验室制取气体常用的装置。‎ ‎⑴若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________________________；‎ ‎⑵若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________；可用C装置收集氧气的依据是_______________；收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是______________；‎ ‎⑶若用D装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是_________，验证氧气已经收集满的方法是___________。‎ ‎55.（5分）现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：‎ 步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；‎ 步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；‎ 步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。‎ ‎⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。‎ ‎⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；‎ ‎⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。‎ ‎56.（6‎ 分）某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。‎ 提示：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓‎ 四．计算题（本题6分） ‎ ‎57.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣‎2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙‎11.1g。计算：‎ ‎⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；‎ ‎⑵某人除正常饮食之外，每天需补充‎0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？‎ 参考答案：‎ 一.选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）‎ ‎32.（C） 33.（B） 34.（B） 35.（A） 36.（D） 37.（A）‎ ‎38.（D） 39.（C） 40.（A） 41.（C） 42.（B） 43.（D）‎ ‎44.（D） 45.（C） 46.（B）‎ 二.填空题（本题共5小题，每空1分，共24分）‎ ‎47.⑴（水分子 ）⑵（水分子质量，体积都很小）‎ ‎⑶（水分子在不断运动）⑷（分子之间有间隙）‎ ‎48.⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂）‎ ‎⑵（水里溶解了二氧化碳）‎ ‎⑶（降低）‎ ‎⑷（酸碱中和失效）‎ ‎49.⑴（石油）⑵（二氧化碳和水）⑶（酸雨）（温室效应）；（化石燃料）。‎ 50. ‎⑴（C）；⑵（溶解度）⑶（蒸发溶解法）⑷（降温）‎ ‎51.⑴（2Mg+O22MgO）、（化合反应）‎ ‎⑵（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ）、（置换）‎ ‎⑶（Ca(OH)2　+2HCl==CaCl2+H2O ）、（复分解反应）‎ 三.简答题（本题共5小题，共25分）‎ ‎52.（4分）‎ ‎⑴吸收热量达到着火点 ‎⑵燃烧放热，使煤达到着火点，燃烧旺盛 ‎⑶燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧 ‎⑷增加空气量，助燃 ‎53.（4分）‎ ‎⑴右盘 ‎⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，生成物是气体，逸出，所以天平失衡 ‎54. （6分）‎ ‎⑴2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；‎ 氧气不易溶于水；‎ 防止水倒吸，使试管炸裂 ‎⑶排尽空气， ‎ 把带火星的木条放在瓶口，木条复燃。‎ ‎55.（5分）‎ ‎⑴滴石蕊，变红；‎ 偏高 ‎⑵ 2Cu+ O22CuO ‎⑶把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量 56. ‎（6分）‎ 1. 取甲废水置于烧杯中 2. 向甲废水烧杯中滴加乙废水，当刚出现白色沉淀时停止滴加 ‎3 将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体 四．计算题（本题6分） ‎ ‎57.‎ ‎⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2‎ ‎111/100=11.1/x x=‎10g ‎ ‎10g‎/‎10g+‎2.5g*100%=80%‎ ‎⑵‎ ‎40/100*100%=40%‎ ‎0.64g‎/40%/80%=2g 大连市2011年初中毕业升学考试 化学 相对原子质量：H一1　 C一12 O一16 Ca一40‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)‎ 说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎32．下列变化中，属于化学变化的是 A水制冰块 B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解 ‎33．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．MnO2 C．KClO3 D．H2CO3‎ ‎34．老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是 A．钙 B．锌 C. 铁 D．碘 ‎35．下列材料中，属于有机合成材料的是 A．蚕丝． B．羊毛 C．涤纶 D．棉花 ‎ ‎36．下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧 ‎37. 食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是 A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂 ‎38．下列化肥中，属于复合肥料的是 A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C． K2SO4 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎39．下列说法中，错误的是 A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬 ‎40. 五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 A．-3 B．+1 C．+3 D．+5‎ ‎41．下列做法不会危害人体健康的是 A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B． 用“干冰”冷藏食物 C．用霉变的花生压榨花生油 D． 用甲醛溶液浸泡海产品 ‎ ‎42. 下列说法中，错误的是 A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料 C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用 ‎43．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 橘子 ‎ 葡萄 牛奶 ‎ 玉米粥 pH ‎3~4‎ ‎3.5~4.5‎ ‎6.3~6.6‎ ‎6.8~8.0‎ A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 ‎44．下列盐的用途中，错误的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎45．下列关于水的叙述，错误的是 A．冰是由氢元素和氧元素组成的　　　B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．生活污水直接排放不会造成水污染　D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 ‎46．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．钠元素属于非金属元素 B．钠原子核外有一个电子 C．钠的相对原子质量为１１‎ D．钠原子在化学反应中易失电子 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)‎ ‎47用微粒的观点回答下列问题：‎ ‎(1)保持水的化学性质的微粒是 。‎ ‎(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。‎ ‎(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。‎ ‎(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。‎ ‎48．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。‎ ‎(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。 ‎ ‎(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。‎ ‎(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。‎ ‎49．铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。‎ ‎50．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。‎ ‎(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。‎ ‎51．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎(1)镁粉用于制照明弹： 、 。‎ ‎(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气： 、 。‎ ‎(3)用熟石灰中和废水中的硫酸： 、 。‎ 三、简答题(本题共5小题，共24分)‎ ‎52．(4分)用右图装置做硫燃烧的实验。‎ ‎(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。‎ ‎(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。‎ ‎53．(3分)现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。‎ ‎54.（6分）下图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎(1)仪器①的名称是 。‎ ‎(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。‎ ‎(3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母) ；选择该发生装置的依据是 。‎ ‎55. （５分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。‎ ‎(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。‎ ‎(2)B装置的作用是 ； ‎ ‎(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。 ‎ ‎56．（6分） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。‎ ‎⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；‎ ‎⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？‎ ‎⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。‎ 实验操作 预期的现象和结论 四、计算题(本题6分)‎ ‎57．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。‎ ‎(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? ‎ ‎(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 　‎ ‎ ‎