辽宁省大连市化学中考真题及参考答案B 3页

‎2019年大连化学中考真题 相对原子质量：O—16 H—1 Mg—24‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是 （ ）‎ ‎ A.酒精挥发 B.玻璃粉碎 C.食物腐败 D.干冰升华 ‎2.空气中含量较多且可以做保护气的是 （ ）‎ ‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3.下列食物中，富含糖类的是 （ ）‎ ‎ A.豆腐 B.黄瓜 C.米饭 D.瘦肉 ‎4.下列人体必须的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是 （ ）‎ ‎ A.铁 B.钙 C.碘 D.氟 ‎5.下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是 （ ）‎ ‎ A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 ‎6.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）‎ ‎ A.红磷 B.牛奶 C.矿泉水 D.大理石 ‎7.下列物质中，属于氧化物的是 （ ）‎ ‎ A. O3 B. SO2 C. CaSO4 D. Cu(OH)2‎ ‎8.下列物质中，属于碱的是 （ ）‎ ‎ A. HgO B. HNO3 C. KOH D. NH4Cl ‎9.亚硒酸钠（Na2SeO3）中，硒元素的化合价是 （ ）‎ ‎ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4‎ ‎10.从环保角度考虑，下列燃料中最理想的是 （ ）‎ ‎ A.煤 B.酒精 C.氢气 D.天然气 ‎11.下列水果中，酸性最强的是 （ ）‎ ‎ A.柠檬pH=2.3 B.草莓pH=3 C.菠萝pH=4.1 D.木瓜pH=5.5‎ ‎12.下列说法中，错误的是 （ ）‎ ‎ A.C60可用作超导材料 B.木炭可用作电池电极 ‎ C.石墨可用于制铅笔芯 D.金刚石可用于裁割玻璃 17 Cl ‎ 氯 ‎ 35.45‎ ‎13.2019年是元素周期表发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的 相关信息，下列说法错误的是 （ ）‎ ‎ A.氯属于金属元素 B.氯的原子序数是17‎ ‎ C.氯原子核外有17个电子 D.氯的相对原子质量为35.45‎ ‎14.下列关于物质用途的说法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A.碳酸钙用作发酵粉 B.碳酸钠用作建筑材料 ‎ C.亚硝酸钠用于食品调味 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 ‎15.合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是 （ ）‎ ‎ A.用一氧化碳作燃料 B.用霉变的花生压榨食用油 ‎ C.用聚氯乙烯制电线绝缘皮 D.用甲醛水溶液浸泡动物标本 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分。）‎ ‎16.（4分）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答下列问题。‎ ‎ （1）氧气和液氧都是由_____________________构成的。‎ ‎ （2）氧气可压缩为液氧储存在钢瓶中，说明__________________________________。‎ ‎ （3）空气中的氧气无处不在，是___________________________的结果。‎ ‎ （4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是________________________。‎ ‎17.（6分）水是一种宝贵的资源。‎ ‎ （1）水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为____________________________。‎ ‎ 该实验说明水由___________________________组成。‎ ‎ （2）水能溶解很多物质，是常见的_____________。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上油污，是因为洗涤剂能使油污发生________________现象。‎ ‎ （3）爱护水资源，一方面要_____________________，另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其中含有的__________两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。‎ ‎18.（5分）金属材料在生产、生活中应用广泛。‎ ‎ （1）铝制成铝箔是利用了铝的___________性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为_____‎ ‎ ____________________________________。‎ ‎ （2）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的_____________‎ ‎ 不同。‎ 甲 乙 温度/℃‎ t ‎0‎ ‎50‎ 溶解度 ‎/g ‎ （3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是___________________________________。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎19.（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ （1）甲的溶解度随温度升高而______________。‎ ‎ （2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是________‎ ‎ ___________。‎ ‎ （3）t℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶液质量比为_________。‎ ‎ （4）乙中含有少量甲，提纯乙的方法是____________________。‎ ‎20.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎ （1）高温煅烧石灰石_______________________________________、__________________。‎ ‎ （2）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________、__________________。‎ ‎ （3）用氢氧化钠中和石油产品中的残余硫酸：‎ ‎ _________________________________________________________、__________________。‎ 三、简答题（本题共4小题，共24分）‎ 汽油 空气 经喷油嘴雾化 经滤清器除尘 火花塞 尾气 压缩 燃烧 催化 净化 ‎21.（6分）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。下图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。‎ ‎ （1）从燃烧条件看，火花塞的作用是______________________________________。‎ ‎ （2）将汽油和空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因。‎ ‎ （3）乙醇的含碳量比汽油低。分析汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。‎ ‎ （4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎22.（6分）在实验室利用以下装置制取气体。‎ ‎ A B C D E ‎ （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎ 为得到相对纯净的氧气，收集装置应选（填字母，下同）_________，检验收集到的气体为氧气的操作是_______________________________________________________。‎ ‎ （2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_____ ____________________________。发生装置应选___________，选择该装置的原因是______________________________________。‎ ‎23.（6分）超氧化钠（NaO2）是一种固体增氧剂，可用于家庭急救，其供氧原理是4NaO2+2H2O ‎ ==4NaOH+3O2↑。为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：‎ ‎ Ⅰ.取少量固体加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。‎ Ⅱ.另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。‎ ‎（1）Ⅰ中现象能否判断过氧化钠已变质？说明理由。‎ ‎（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有__________________，一定没有__________________。‎ ‎ 若要进一步确定其成分，可取少量固体溶解后继续实验，需用到的试剂有_______________‎ ‎ _______________________。‎ ‎（3）将Ⅰ、Ⅱ中反应后的物质倒入烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分的可能存在情况。‎ 过量 稀硫酸 过滤 二氧化碳 滤液 铜 废铜屑 在空气中 充分灼烧 过滤、洗涤、干燥 铜 废铜屑 无水 硫酸铜 过量 稀硫酸 废铜屑 无水 硫酸铜 过量 稀硫酸 ‎24.（6分）“垃圾是放错了资源”，废旧金属的回收再利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素含量，以便合理回收金属，化学小组取一定量样品，分别用如下方法获取相关数据。‎ ‎ 方法一：废铜屑 方法二： ……‎ ‎△‎ ‎ 说明：铜锈分解方程式为Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。‎ ‎ （1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是___________________________________；此步骤还可以证明锌的金属活动性比铜强，理由是_________________________________________‎ ‎ _____________________________________________________________________________。‎ ‎ （2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有___‎ ‎ ______________________________________________________________。实验中，待锥形瓶内反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是_________________________‎ ‎ __________________________________________________。‎ ‎ （3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎25.氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。‎ ‎ （1）根据方程式计算：5.8g氢氧化镁完全分解生成氧化镁的质量。‎ ‎ （2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，剩余固体中氧元素质量为2.4g。计算实际反应掉的氢氧化镁质量。‎ ‎2019化学真题 参考答案及评分标准 ‎1 CACCD 6 ABCDC 11 ABADB 通电 ‎16.氧分子 分子间有间隔 分子运动 碳原子、氧原子 ‎17.2H2O======2H2↑+O2↑ 氢氧元素 溶剂 乳化 节约用水 N、P ‎18.延展 钨熔点比锡高 含碳量 空气中水分少 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 高温 点燃 ‎19.增大 加入甲（或降温、蒸发溶剂） 1:3 蒸发溶剂 ‎20.CaCO3=====CaO+CO2↑ 分解反应 3Fe+2O2=======Fe3O4 化合反应 ‎ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应 催化剂 催化剂 ‎21.（1）使温度达到汽油着火点 （2）压缩后，汽油蒸气和氧气能充分接触；燃烧更充分、燃料利用率高、放热更多。 （3）等质量时，乙醇含碳量比汽油少，碳燃烧需氧量减少；碳更容易充分燃烧，产生炭黑少。‎ ‎△‎ MnO2‎ ‎ （4）2CO+2NO========2CO2+N2‎ ‎22.（1）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D 将代火星木条伸入气体中 （2）2H2O2=====2H2O+O2↑‎ ‎ B 固体和液体混合且不需要加热 ‎23.（1）不能，因稀盐酸中有水，若超氧化钠没变质也会产生气泡。 ‎ ‎（2）碳酸钠 过氧化钠 氯化钙溶液、酚酞试液 ‎（3）氯化钠、氯化钙； 氯化钠、氯化钙、氯化氢。‎ ‎24.（1）硫酸铜、硫酸锌、硫酸 滤液中有硫酸锌，而过滤后的固体中只有铜，说明铜没有跟硫酸锌反应 ‎ （2）反应前后整个装置和药品的总质量、过滤后铜的质量 尽可能排出锥形瓶内CO2，减少误差 ‎ （3）将灼烧后固体在高温下用CO充分还原；然后加入足量稀硫酸除去锌。‎ ‎△‎ ‎25.解：设生成氧化镁质量为X。‎ ‎ Mg(OH)2 =====MgO + H2O 58 ‎40‎ ‎ 5.8g X ‎ X==4g ‎ （2）氢氧化镁中总氧量=‎5.8g××100%==‎3.2g （1分）‎ ‎ 生成水中的含氧量=3.2g—2.4g==0.8g （1分）‎ ‎ 水中H元素质量=‎0.8g×==‎0.1g （0.5分）‎ ‎ 反应掉的氢氧化镁质量=‎0.1g÷×100%==‎2.9g（0.5分）‎ 或：‎ 反应掉的氢氧化镁中O元素质量=0.8g×2==1.6g（0.5分）‎ ‎ 反应掉的氢氧化镁质量=1.6g÷×100%==2.9g（0.5分）‎ ‎ 答：生成氧化镁4g。实际反应掉氢氧化镁2.9g。‎ ‎ ‎