2011年全国中考化学真题分类汇编——金属和金属材料 17页

‎2011年全国中考化学单元汇编之金属和金属材料 1. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是【     】‎ A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 2. 右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。                                        ‎ ‎（1）图中所标物质中属于金属材料的是            （只写一种），‎ 属于有机材料的是________________（只写一种）。‎ ‎（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 ‎_____    ______和______   ________。‎ ‎（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________         _______。‎ ‎（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                  的方法。‎ ‎⑴铜（或铁或钢）  塑料（或油漆）⑵降温   隔绝空气  ⑶防锈（其他合理答案均给分）  ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）‎ 3. 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu C、Cu Ni Mn D、Mn Ni Cu 4. 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应 5. 下列反应属于置换反应的是 A、S+O2SO2 B、2H2O2H2↑+O2↑‎ C、C+2CuOCO2↑+2Cu D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6. 请完成下面填空：‎ ‎（1）性质决定用途。以下连线正确的是 （填字母）‎ 性质 用途 金属的导电性 a b 铜可用作电极材料 金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用具 金属的导热性 c ‎28g纯金可拉成‎65km长金线 ‎（2）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。‎ ‎（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法 。‎ ‎（4）用氯化物 （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。‎ ‎（1）C （2）红（红棕）（3）保持铁表面干燥和清洁 （或涂上保护膜）（4）CuCl2‎ 7. 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”、“c”）。‎ ‎（3）从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 （填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的 （填字母）。‎ ‎（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。‎ ‎（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置 （填字母）；检查此装置气密性的具体操作是 ，若现象为 ，则气密性良好。‎ ‎（1）酒精灯 （2）c （3）AD （4）e ‎ 1. 下列认识不正确的是 ‎ A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 2. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。‎ ‎ （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。‎ ‎（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————————————————————————————————————————————————————————————————————————。‎ ‎（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。‎ ‎【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？‎ ‎【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。‎ ‎【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————；‎ ‎ 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；‎ ‎ 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。‎ ‎【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ‎②‎ 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ‎③‎ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ‎【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。‎ 注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。‎ ‎（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————‎ ‎———————————————————————————————————————————————————————————————————————。‎ ‎（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2分） ‎ ‎ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分）‎ ‎ （3）铝 （或铝和氯化铝1分），不成立（1分） ，铝和氯化铝（2分）‎ ‎ （4）（本小题共奖励4分，化学总分不超过60分）‎ ‎ 不能（1分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分）‎ ‎ 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）‎ 1. 在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。‎ Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag 2. 金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。‎ ‎(1)甲 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。 (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O 3. 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 4. 铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈 C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 5. 某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱 1. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，‎ 无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）‎ A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu ‎ C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 2. 乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房 的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：‎ ‎(1)产生这一现象的原因。‎ ‎(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ ‎ ‎(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议（答一点即可）？ ‎ ‎（1）厨房中水蒸气的含量比卧室中水蒸气含量高； ‎ 评分说明：厨房钢窗表面不洁净等答案合理即可。‎ ‎（2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆；‎ 评分说明：答出除锈和刷油漆等符合实际操作即可（但必须先除锈）。‎ ‎ （3）回收再利用。‎ 评分说明：‎ 答有计划、合理地开采矿物；废旧金属的回收和利用；寻找金属的替代品等答案合理即可。‎ 3. 下列与金属有关的说法正确的是 A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 4. 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C ‎ 5. 某合金‎6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成‎0.2g氢气，该合金中的元素可能是 ‎ A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 6. 南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ H2、高温 Cl2、加热 焦炭、高温 石英砂 粗硅 SiCl4‎ 纯硅 ‎ ‎ ‎（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：‎ ‎ ② ；‎ ‎③ 。‎ ‎ （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。‎ ‎ 根据已学知识填表：‎ ‎　‎ 单质（I）‎ 单质（Ⅱ）‎ 相应的置换反应的化学方程式（各举一例）‎ A 金属 非金属 B 金属（I）‎ 金属（Ⅱ）‎ C 非金属 金属 D ‎（1）② ③‎ ‎（2）化合物 ‎ A.‎ ‎ B．‎ ‎ C. （A、B、C的其它合理答案均可给分）‎ ‎ D. 非金属 非金属 1. 钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。‎ ‎ 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 ‎（1）合金 （2）D 2. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银 3. 为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取‎6g 生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）‎ 盐酸质量/g ‎36.5‎ ‎73‎ ‎109.5‎ ‎146‎ 气体质量/g ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ m ‎（1）上述表格中m的值为 ；‎ ‎（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）‎ ‎（1）0.2 ················································1分 ‎ ‎ （2）解：设反应的铁的质量为X Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ ‎ ‎56　 2‎ X ‎0.2g ····························1分 ‎ ‎56 X ‎ ‎2 ‎‎0.2g X = ‎5.6g ·········································1分 ‎（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）‎ 生铁中铁的质量分数= ‎5.6g/‎6g×100% = 93.3%···············1分 ‎（3）‎6克生铁中含有不溶性杂质，不能计算在溶液的质量之内。（说法合理均可）···1分 答：略 1. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A． Mg和Al　　　B．Cu和Ag　　　C． Al和Cu　　　　D．Mg和Ag 2. 小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下 Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ ____。‎ ‎（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _______。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______ ____________。‎ ‎（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。‎ ‎（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 ‎ ‎（3）Al>X>Cu (4) Fe2+ 、X2+‎ 1. 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。‎ ‎（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 。‎ ‎（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。‎ ‎（1）70% (1分) （2）800 (1分) 583 (2分)‎ 2. 下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 ‎ A．生铁和钢都是铁的合金 ‎ ‎ B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 ‎ D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 3. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。‎ ‎（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。‎ ‎（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。‎ a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 ‎ ‎（1）铁 铜（2）过滤 搅拌，使液体受热均匀防止液体溅出（3）H2SO4+Mg=MgSO4+H2 置换反应 （4）a 1. 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 2. 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。‎ 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物 ‎(或污物) 。‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分) 。‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(‎ 能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝) 。‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 Cu Fe Al(或铜 铁 铝) 。‎ 1. 把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。这三种金属的活动性顺序是 ‎ A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Y>X>Z 2. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。铁生锈是铁和 、 等物质相互作用的结果。在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 （答一条即可）。若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式 。‎ O2（或氧气） H2O（或水） 刷漆（涂油、电镀金属等，合理答案均可） Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 3. 下列关于合金的说法正确的是 ‎ A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 ‎ C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 4. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，‎ 无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）‎ A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu ‎ C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 5. 乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房 的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：‎ ‎(1)产生这一现象的原因。‎ ‎(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ ‎ ‎(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议（答一点即可）？ ‎ ‎（1）厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高。‎ ‎ （2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆。‎ ‎ （3）回收利用。‎ 6. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）‎ A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 ‎ ‎ C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+‎ 7. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。‎ 实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：‎ A B C D E F 浓硫酸 ‎ 加热 其中A是实验室用草酸（H‎2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H‎2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:‎ ‎(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎ D装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）E装置中的实验现象是 。‎ ‎（4）F装置的作用是 、 。‎ 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）‎ 实验装置如下图：‎ 图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。‎ 实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。‎ 实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。‎ ‎【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？‎ 同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。‎ ‎【实验方案】‎ 实验组别 实验操作 实验现象 结论 实验1‎ 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 黑色粉末变成 色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。‎ Zn和CuO能发生置换反应。‎ 实验2‎ 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 发生爆炸，黑色粉末变成红色。‎ 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。‎ ‎ ‎ 实验3‎ 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。‎ ‎【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。‎ ‎【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。‎ 实验一 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎(2)证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体 ‎ ‎ （3）红色粉末变成黑色 (4) 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 ‎ 高温 实验二 ‎ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无 ‎ ‎ 镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液 ‎ 1. 实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）‎ A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 ‎ B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 ‎  D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 2. 探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。‎ （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。‎ （2） 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。‎ ‎（可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）     探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。‎ A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 ‎      搅拌 B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 ‎（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。‎ ‎（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 （1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 ‎ 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少    甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小 1. 某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。‎ Fe2O3‎ CO CO2‎ 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和红色固体 加入足量CuSO4溶液 过滤 高温 ‎【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？‎ ‎【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 ▲ 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ▲ ， ▲ 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 ▲ 。‎ ‎（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。‎ 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；‎ 猜想③； ▲ 。‎ ‎【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。‎ ‎【实验探究】‎ 方案 实验操作 可能的现象 结论 ‎①‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确 ‎②‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ‎③‎ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确 ‎④‎ ‎ ▲ ‎ ‎ ▲ ‎ 猜想③正确 ‎【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 ▲ 。‎ ‎【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 ▲ 。‎ ‎【进行猜想】‎ ‎（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 ‎（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 ‎（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 ‎【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。‎ ‎【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 高温 ‎【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2‎ 2. 下列金属中，活动性最弱的是 ‎ A．铝 B．铜 C．镁 D．铁 3. 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 ‎ (A)铁是地壳中含量最丰富的金属元素 ‎ (B)不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ‎ (C)铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 ‎ (D)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 1. 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)‎ A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu 2. 下列有关说法不合理的是（ ）‎ ‎ A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 ‎ B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 ‎ C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 ‎ D．可用盐酸除去铁锈 3. 已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：‎ ‎（1）A的化学式 。‎ ‎（2）简述如何检验B 。‎ ‎（3）B与C生成D基本类型是 反应。‎ ‎（4）完成E与F反应的化学方程式 。‎ ‎（1）H2O2。‎ 高温 ‎（2）用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气，如果带火星的木条不复燃，说明瓶中的气体不是氧气。‎ ‎（3）化合反应。（4）3CO+Fe2O3========3CO2+2Fe。‎ 4. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a ‎ 5. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。‎ ‎（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。‎ ‎(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 ‎(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。‎ ‎（1）Cu Fe Al（1分）（2）铝（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）‎ 1. ‎2011年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：‎ ‎（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。‎ ‎①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ‎ ‎② CO还原Fe2O3的化学方程式为 ‎ ‎③在e处点燃气体的目的是 ‎ ‎(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。‎ ‎① c瓶中应装 （填序号）。‎ A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.浓硫酸 ‎②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 结晶。‎ ‎③该实验这样改进的主要优点是 ‎ ‎（1）①气密性检查（1分）②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（1分）③防止污染空气（1分）（2）① D（1分）②蒸发（1分）③减少碳的排放，提高原料利用率（2分，合理给分）‎ 2. 为建设“两型社会”，株洲市政府实施“动力之都、绿色出行”工程，倡导市民骑自行车出行，下列说法不正确的是 ‎ A．此工程的目的是为了方便出行、节能减排，减少对环境的污染 ‎ B．自行车轮胎属于有机高分子材料 ‎ C．制造自行车支架使用的材料是纯金属而不是合金 ‎ D．自行车的构件采取了涂油、喷油漆、电镀等防锈措施 3. 下列有关实验现象描述错误的是 ‎ A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎ B．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃 ‎ C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 ‎ D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质 4. 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：‎ W皮肤起泡 X咬牙在叫 Y偷偷在笑 Z又哭又跳 稀盐酸池 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为 ‎ A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y ‎ C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W 5. 金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。‎ ‎【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 ‎【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 ‎【实验过程】‎ 步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；‎ 步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；‎ 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 ‎—‎ ‎√‎ ‎√‎ 铜 ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ 镁 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。‎ ‎【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。‎ ‎⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 ‎ ‎⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。‎ ‎【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）‎ ‎【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。‎ ‎⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈 ⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制 1. 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 ‎ A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 ‎ C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 2. 下列金属中，活动性最强的是 A．镁 B.铜 C.锌 D.铝 3. 人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。‎ ‎（2）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。‎ ‎②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。‎ ‎（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。‎ ‎（1）铝 Fe2O3 Al2O3（2）①3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe②空气（3）铁和硫酸锌 ‎　‎ 1. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。‎ ‎⑴金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。‎ ‎⑵M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。‎ ‎⑴强；小。⑵36.5‎ 2. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2‎ 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 ‎ A．甲的活动性比乙强 ‎ B．甲的相对原子质量一定比乙小 ‎ C．反应消耗等质量的硫酸 ‎ D．反应消耗等质量的金属 3. 已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：‎ Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 ‎△‎ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E ‎△‎ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H ‎△‎ 无色液体A 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A　 ▲　　，E　 ▲　　，G　 ▲　　。‎ ‎(2)操作X的名称是 ▲　　。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　▲　　 　　；‎ ‎ ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　▲　 　　　，该反应的基本类型　　　▲　 　；‎ ‎ ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　▲　 　　　。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　▲　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ▲　　　。‎ ‎(1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　‎ ‎(2) 过滤 ‎(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应 ‎△‎ ‎　 ‎ ‎③Cu(OH)2====CuO+H2O ‎(4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯