备战中考化学人教版五四学制金属和金属材料含解析 13页

‎2019备战中考化学（人教版五四学制）-第九单元金属和金属材料（含解析）‎ 一、单选题 ‎1.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（  ） ‎ A. 先左后右                             B. 先右后左                             C. 不偏转                             D. 无法确定 ‎2.将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法一定正确的是（   ） ‎ A. 金属活动性A＞B                                                 B. A是铁粉，B是锌粉 C. 反应消耗的稀硫酸质量A=B                                D. 产生氢气质量A=B ‎3.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(  ) ‎ A. 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌          B. 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C. 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应          D. 在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银 ‎4.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(   ) ‎ A. 制造白炽灯灯丝——熔点高                                B. 制造飞机——坚硬而质轻 C. 制造保险丝——硬度大                                       D. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀 ‎5.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（     ） ‎ A. Z＞Y ＞X                            B. Y＞X＞Z                            C. X＞Y＞Z                            D. X＞Z＞Y ‎6.下列有关资源、能源的说法不正确的是（    ） ‎ A. 有石油的地方一般都有天然气                             B. 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染 C. 稀有气体约占空气总体积的0.94%                      D. 人类使用最广泛的金属是铝 ‎7.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2 + N2H4=N2 + nH2O，则下列说法正确的是（） ‎ A. 该反应为置换反应                                              B. 反应前后原子总数发生变化 C. 该化学方程式中n=4                                           D. 氮是地壳中含量最高的元素 ‎8.将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列结论正确的是（   ） ‎ A. 滤渣中只含有Ag                                                 B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe C. 滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2                  D. 滤液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2‎ ‎9.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（    ） ‎ A. Ag、Cu、Mg                 B. Cu、Mg、Zn                 C. Ag、Cu、Zn                 D. Ag、Mg、Zn ‎10.将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是(   ) ‎ A. 滤液中的溶质一定含有硝酸锌                             B. 滤渣中一定含有铜 C. 滤渣中一定含有银和铜                                       D. 滤液中的溶质一定不含有硝酸银 二、多选题 ‎11.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有（   ） ‎ A. Cu、Zn、FeSO4溶液                                         B. Cu、Fe、ZnSO4溶液 C. Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液                            D. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 ‎12.将一定质量的锌加入到硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍然为浅绿色，则下列说法正确的是   (     ) ‎ A. 滤渣中一定有Ag，可能有Fe                               B. 滤渣中一定为Ag和Fe C. 滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银      D. 反应前后金属固体的质量可能不变 ‎13.下列物质间比较的说法中不正确的是（   ） ‎ A. 硬度：铜大于黄铜                                                      B. 铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO C. 熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）     D. 铜和铁生锈的难易：铜比铁难 ‎14.某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说法正确的是（　　） ‎ A. 当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+ B. 当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50% C. 当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g D. 当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8%‎ ‎15.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（   ） ‎ A. 植物油用于隔绝氧气和水                                    B. 两支试管中铁片均被腐蚀 C. U型玻璃管两端的液面变为右低左高                   D. U型玻璃管两端的液面变为左低右高 ‎16.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（   ） ‎ A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁                         B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜               D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 ‎17.下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（　　） ‎ A. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 B. 目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题 C. 使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染 D. 废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品 ‎18.下列关于合金的说法正确的是（   ） ‎ A. 合金属于金属单质                                              B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金属于金属材料                                              D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 ‎19.下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（    ） ‎ A. 反应前后原子种类不变                                       B. 该反应是置换反应 C. 该反应共涉及7种分子                                         D. 生成物中可能有氧化物 三、计算题 ‎20.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 ‎ ‎（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。 ‎ ‎（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 ‎ ‎21.为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。计算： ‎ ‎（1）20g的黄铜样品中锌的质量。 ‎ ‎（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 ‎ 四、解答题 ‎22.（1）人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？ （2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？ （3）‎ 将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？ ‎ 五、实验探究题 ‎23.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大． ‎ ‎（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀． ①通过实验发现：铁锈蚀是铁与________发生化学反应的过程． ②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是________． ‎ ‎（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验． 【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关． 【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液． ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电． 【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关： ①反应时的温度；②水溶液的导电性． 【实验】每次取两套如图所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．‎ 影响因素 实验设计实验 现象 实验结论 ‎①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．‎ 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．‎ 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， ________‎ ‎②水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．‎ 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．‎ ‎________‎ 六、综合题 ‎24.铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。 ‎ ‎（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的________性。铁生锈的条件是________。 ‎ ‎（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是________。 ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】A ‎ ‎【考点】金属的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏． 故选A． 【分析】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住一个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌．‎ ‎2.【答案】B ‎ ‎【考点】金属的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、B和稀硫酸反应的时间比A和稀硫酸反应的时间短，说明金属活动性B＞A，该选项说法不正确； B、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+‎ H2↑，‎ Fe+H2SO4═FeSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎2‎ ‎56‎ ‎2‎ 由以上关系可知，等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，完全反应后铁和稀硫酸反应生成的氢气多，并且锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，因此A是铁粉，B是锌粉，该选项说法正确； C、因为反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成的氢气质量不同时消耗的硫酸质量也不同，该选项说法不正确； D、由图中可知，产生氢气质量是A＞B，该选项说法不正确． 故选：B． 【分析】锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中时，锌和稀硫酸反应的时间短； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断相关方面的问题．‎ ‎3.【答案】B ‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A、钾金属很活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，A不符合题意； B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B符合题意 C、镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，C不符合题意； D、氯化银不能溶于水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，D不符合题意。 故答案为：B【分析】本题考查考生对金属活动性顺序的分析与理解能力。解答本题需明确三点：(1)知道金属活动性的顺序；(2)知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属更活泼；(3)知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。据此解答 ‎4.【答案】C ‎ ‎【考点】常见金属的特性及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝，说法正确；A不符合题意； ‎ B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，说法正确；B不符合题意； C、制造保险丝，关键是熔点低，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大．说法错误；C符合题意； D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀．所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，说法正确；D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、制作灯丝的金属为钨，钨有导电性，且熔点高；B、制造飞机的材料是钛合金，钛合金坚硬而且质轻；C、制造保险丝的材料是锡铅合金，锡铅合金熔点低，受高温后易熔断；D、制作化工原料的容器一般是钛合金，钛合金耐腐蚀性能好；‎ ‎5.【答案】B ‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】因为活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，Y表面有X析出，说明Y＞X；X表面有Z析出，说明X＞Z，‎ 则有Y＞X＞Z 故选B ‎【分析】利用活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律判断，分别对叙述中的过程进行判断即可解决．此题考查的是金属活动性顺序，利用的是活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律．‎ ‎6.【答案】D ‎ ‎【考点】金属的回收利用及其重要性 ‎ ‎【解析】【解答】结合各资源的特征进行分析。 A. 有石油的地方一般都有天然气。A不符合题意； B. 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。只是爱好水资源的两个方面，B不符合题意； C.稀有气体是空气的重要组成部分，占空气总体积的0.94%。C不符合题意； D. 人类使用最广泛的金属是铁。D符合题意。 故答案为：D。 【分析】本题主要考查物质的生活中的用途，需要掌握常见物质的用途。‎ ‎7.【答案】C ‎ ‎【解析】‎ ‎【解析】 A、置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应； B、根据质量守恒定律可知化学反应前后各原子个数必然相等，所以其原子总数一定相等，故错误； C、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故正确； D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故错误； 故选C．‎ ‎8.【答案】A ‎ ‎【考点】金属的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】A、充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银过量，则铁不能和硝酸铜反应，因此滤渣中只含有Ag，A符合题意； ‎ B、充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银过量，则铁不能和硝酸铜反应，因此滤渣中只含有Ag，不含有铜和铁，B不符合题意； C、滤液中含有不能和铁反应的硝酸锌、反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸银，不含有硝酸铜，C不符合题意； D、滤液中含有不能和铁反应的硝酸锌、反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸银，D不符合题意. 故答案为：A.【分析】在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎9.【答案】C ‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2 ， Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 ， 从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银，故选：C． 【分析】本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．‎ ‎10.【答案】A ‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属活动性差距越大，越容易进行，将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 ， 待锌反应完以后，铜才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ， 充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无锌。A. 滤液中的溶质一定含有生成的硝酸锌，A符合题意； B. 滤渣中一定含有生成的银、不能确定是否含有铜，B不符合题意； C. 滤渣中一定含有生成的银，不能确定是否含有铜，C不符合题意； D. 滤液中的溶质不能确定是否含有硝酸银，D不符合题意。 故答案为：A。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。‎ 二、多选题 ‎11.【答案】A,D ‎ ‎【解析】【解答】A、Cu不与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，锌与硫酸亚铁反应，证明锌的活动性比铁强，所以可证三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜，Ａ符合题意；  B、 Cu、Fe都不与ZnSO4溶液反应，证明铁、铜都比锌的活动性弱，但不能证明铁和铜的强弱，Ｂ不符合题意； C、Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都能反应，证明锌的活动性比铁、铜都强，不能证明铁、铜间活动性的强弱，Ｃ不符合题意； D、Fe与CuSO4溶液反应，证明铁比铜强，与ZnSO4溶液不反应，证明比锌弱，能证明三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜，Ｄ符合题意； 故答案为：AD． 【分析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来分析解答．‎ ‎12.【答案】A,D ‎ ‎【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A、根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。由于充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明了溶液中有硝酸亚铁，锌的量不足。滤渣中一定有银，可能含有铁，A符合题意； B、由上面分析，滤渣中一定有银，可能含有铁，B不符合题意； C、滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，C不符合题意； D、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，会置换出216份质量的银，所以反应前后金属固体的质量可能不变，D符合题意。 故答案为：AD。 【分析】将一定质量的锌加入到硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸亚铁反应，铁和硝酸锌。据此分析解答 ‎13.【答案】AB ‎ ‎【考点】合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、黄铜是合金，硬度大于纯铜，错误； B、Fe2O3铁元素的质量分数为 ×100%=70%，FeO铁元素的质量分数为： ×100%≈77.8%；故铁元素的质量分数：Fe2O3＜FeO，错误； C、合金的熔点小于铅的熔点，正确； D、铜比铁难生锈，正确； 故选AB． 【分析】根据已有的合金的性质和元素质量分数的比较进行分析解答即可．‎ ‎14.【答案】B,D ‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、当粉末为Cu～Fe合金时，因为Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+ ， 所以溶液中不可能有Cu2+ ． 故A错误； B、当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，即氢气为0.1g，根据铁和稀硫酸反应方程式，用氢气质量求出铁的质量为2.8g，即合金中含铁的质量分数为50%．故B正确； C、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气，也就是说5.6gAl～Fe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g．故C错误； D、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，所以5.6gAl～Fe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%．故D正确． 故选BD 【分析】Cu～Fe合金中，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+；Al～Fe合金可先假设Al和Fe分别是5.6g时，各自和稀硫酸反应生成氢气的质量和所需硫酸溶质的质量，然后再来找出Al～Fe合金和稀硫酸反应生成氢气的范围及硫酸质量分数的范围．‎ ‎15.【答案】BC ‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确； ‎ ‎ B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误； C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误； D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确． 故选：BC． 【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析．‎ ‎16.【答案】BD ‎ ‎【考点】金属的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以 A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误； B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确； C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误； D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确． 故选：BD． 【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析．‎ ‎17.【答案】A,C ‎ ‎【考点】金属的回收利用及其重要性 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，正确； B、目前还没有使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题，错误； C、使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染，正确； D、废旧金属可回收再利用，包括被腐蚀的铁制品，错误； 故选AC． 【分析】根木回收废旧金属的意义以及化学与环境的知识进行分析解答即可．‎ ‎18.【答案】BC ‎ ‎【考点】合金与合金的性质 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误； B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确； C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确； D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误； 故选BC． ‎ ‎【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料．‎ ‎19.【答案】B,C ‎ ‎【解析】【解答】A．反应前后原子种类不变 ，故A说法正确； B．该反应是一种单质与一种化合物反应，生成两种化合物，不属于置换反应，故B说法错误； C．该反应共涉及4种分子，故C说法错误； D．生成物中有一种物质是由两种元素组成的，可能有氧化物，故D说法正确。 故答案为：BC。 【分析】根据微观图分析物质的构成，确定反应物生成物及参加反应或生成的微粒的个数分析；根据氧化物为两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析。‎ 三、计算题 ‎20.【答案】（1）Cu﹣Zn （2）解：设合金中Zn的质量为x。‎ Zn+H2SO4=  ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎2‎ x ‎0.4g 列比例式得：65：X=2：0.4克   解得X= 13 g 合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g 合金中铜的质量分数为：19.5克／32.5克×100%=60%   答：该合金中铜的质量分数是60%. ‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】（1）因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金； （2）设合金中Zn的质量为x。‎ Zn+H2SO4=  ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎2‎ x ‎0.4g ‎    解得X= 13 g 合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g 合金中铜的质量分数为：=60%   答：该合金中铜的质量分数是60%. 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，锌与稀硫酸会反应产生氢气，所以能测定Cu﹣Zn中铜的质量分数；根据生成氢气的质量，在化学方程式中可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的质量分数（）．‎ ‎21.【答案】（1）解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y Zn+‎ H2SO4=ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎98‎ ‎2‎ x y ‎0.4g ‎=               解得x=13g =               解得y=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6% 答： 20g的黄铜样品中锌的质量为13g, （2）解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y Zn+‎ H2SO4=ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎98‎ ‎2‎ x y ‎0.4g ‎=               解得x=13g =               解得y=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 ‎ ‎【考点】合金与合金的性质 ‎ ‎【解析】【解答】（1）黄铜中只有锌会与硫酸反应生成氢气，因此结合生成氢气的质量为0.4g和方程式就求得锌的质量；,(2)该稀硫酸的溶质质量分数=m(H2SO4)／100g×100%，因为是恰好完全反应，因此反应消耗的硫酸质量就为硫酸溶液中溶质的质量，需先根据方程式求出硫酸的质量再求得质量分数。 故答案为：解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y Zn+‎ H2SO4=ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎98‎ ‎2‎ x y ‎0.4g ‎=               解得x=13g =               解得y=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6% 答： 20g的黄铜样品中锌的质量为13g。 解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y Zn+‎ H2SO4=ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎98‎ ‎2‎ x y ‎0.4g ‎=               解得x=13g =               解得y=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【分析】本题主要考察依据化学方程式的计算，在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量成语化学计量数之比。‎ 四、解答题 ‎22.【答案】（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分，能够防止食品变质和吸潮变软； （2）增大了与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快； （3）一定含有FeCl2、MgCl2 ， 可能含有CuCl2 ． ‎ ‎【考点】金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护 ‎ ‎【解析】【解答】（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分，能够防止食品变质和吸潮变软； （2）增大了与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快； （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体没有铁和锌，则滤液中一定含有的溶质是FeCl2、ZnCl2；只有锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，如果所加锌的量非常少，有可能氯化铜也会剩余下来． 故答案：（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分，能够防止食品变质和吸潮变软； （2）增大了与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快； （3）一定含有FeCl2、MgCl2 ， 可能含有CuCl2 ． 【分析】（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分； （2）化学反应速率与药品的接触面积有关； （3）根据金属活动顺序表知锌＞铁＞H＞铜，所以加入锌粉，首先锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．‎ 五、实验探究题 ‎23.【答案】（1）氧气和水；除去水中的氧气 （2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应，故填：氧气和水；②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气，故填：除去水中的氧气；（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；②根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快． 答案：（1）①氧气和水；②除去水中的氧气；（2）‎ 影响因素 实验设计实验 现象 实验结论 ‎①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．‎ 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．‎ 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， 温度越高，铁的锈蚀速率越快 ‎②水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．‎ 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．‎ 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 ‎【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．（2）①根据两套装置中现象分析，即且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；②根据型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II分析．‎ 六、综合题 ‎24.【答案】（1）导热；与潮湿的空气接触 （2）Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ‎ ‎【考点】常见金属的特性及其应用，金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护 ‎ ‎【解析】【解答】(1)生活中用铁锅炒菜，是利用了金属具有良好的导热性，金属生锈的条件是与潮湿的空气接触；(2)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入铁，由于铁的活动性比铜强的多，因此可用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，而不再生成其它杂质；反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【分析】因为金属具有导热性，所以铁可以用来制成铁锅；铁生锈的条件是是铁与水氧气成分接触；向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜，可以得出是硫酸铜产生了铜，所以加热的金属是铁；。‎