化学中考模拟试卷套含答案答题卡 29页

‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 题（一）‎ ‎ （本试题卷满分60分，考试时间70分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：l O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5‎ 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案。)‎ ‎1. 下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是 ‎ A. 活性炭的吸附作用 食物腐烂 B. 炼钢炼铁 工业上制取氧气 C. 酒精燃烧 铝的自我保护 D. 水的电解 干冰升华 ‎2.下列物质中，属于纯净物的是 ‎ ‎ A．食盐水 B．海水 C．钢 D．干冰 ‎3.遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 ‎ ‎ A．检查装置的气密性 B．液体的量取 C．液体的加热 D．稀释浓硫酸 ‎4.遵义市凤冈县盛产富锌硒茶叶，其中的“锌”和“硒”是指 ‎ ‎ A．单质 B．分子　　　　　 C．原子　　　　　　 D．元素 ‎5.下列关于生活和健康常识的说法不正确的是 ‎ ‎ A．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C．肉、蛋、鱼类等含有较丰富的蛋白质 D．甲醛溶液可用于水产品保鲜 ‎6.常见金属活动性顺序如下图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ ‎ 下列各组物质间能发生反应的是 ‎ A．铜和硝酸钾溶液　　 B．铁和稀硫酸　　　 ‎ C．锌和氯化钠溶液 　　　 D．银和稀盐酸 ‎7. 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是 ‎ ‎ ‎ A上图示中未涉及复分解反应 B．原子在化学变化中是可以再分的 ‎ C．两幅图表示的都是化合反应 D．在化学变化中物质的质量是守恒的 ‎8. 小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 ‎ A．氯化钠和水 ‎ ‎ B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 ‎ ‎ D．铜和稀硫酸科|网]‎ ‎9.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 ‎ 选项 待鉴别溶液 ‎ 试剂（均为溶液）‎ A ‎ HNO3和KNO3‎ 酚酞 B ‎ HCl和NaCl AgNO3‎ C ‎ AgNO3和Na2SO4‎ BaCl2‎ D ‎ Ca(OH)2和NaOH Na2CO3‎ ‎10.X、Y、Z三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系 ‎ ‎ (1)W + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ (2)X + W = BaSO4↓ + 2H2O ‎ (3)X + 2Y = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O ‎ 推断Y的化学式 ‎ A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ 二、填空题（本大题包括6个小题，每空1分，共22分）‎ ‎11.请用化学符号或者化学式填写：‎ ‎(1)1个氢原子 ① ； (2) 5个五氧化二氮分子 ① ； (3)食盐水中的阴离子 ① ； (4)地壳中含量最高的金属元素 ① ；(5)氧化钙中钙元素的化合价 ① ；(6)氢氧化铁 ① 。‎ ‎12. 环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。‎ ‎(1)燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ① ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ② ；‎ ‎(2)含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落 到地面上会带来极大危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为 ① 。‎ ‎13．中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。请你用所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 ① 方法。‎ ‎(2)均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是 ① （填字母序号）。‎ ‎ A．蔬菜 B.牛奶 C.大米 ‎(3)严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有 ① 、‎ 尼古丁和含有致癌物的焦油等。‎ ‎(4)常开窗户呼吸新鲜空气。到户外运动、促进钙的吸收，若人体缺钙会导致 ① 。‎ ‎14. 某微粒结构示意图为 请分析并用化学用语填空：‎ ‎(1)若X=8，则该微粒表示的是 ① 。‎ ‎(2)若X=12，则该微粒表示的是 ② 。‎ ‎15. 下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回 答：‎ ‎(1)A、B物质都属于__①___ 物质(填“难溶”、“微溶”、‎ ‎“可溶”或“易溶”)；‎ ‎(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是 ‎______________①_______________。‎ 如右图给出的曲线中，__②___与A物质溶解度的变化 趋势相符(填曲线编号)；‎ ‎(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用___ ① 方法。‎ ‎16. 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：‎ ‎(1)写出B的化学式： ① ，‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：‎ ‎　 　　　　①　 　。‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式 ① 　。‎ 三、实验探究题（本大题包括2个小题，每空1分。共14分。）‎ ‎17. 氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，‎ 请根据要求回答：‎ ‎(1)实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学反应方程式为_____ ①____，不用浓盐酸原因是 ② ，实验中可采用G方法放置的原因是 ③ 。‎ ‎(2)B装置的作用是 ① 。‎ ‎(3)该发生装置也可以制取二氧化碳，其发生反应的化学方程式为 ① 。‎ ‎18. 葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。‎ ‎【提出问题】 葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？‎ ‎【实验设计】 为了确定葡萄糖的元素组成，某化学探究小组的同学设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ① 。‎ ‎(2)装置B中浓硫酸的作用是 ① 。‎ ‎(3)装置C处氧化铜的作用是 ① 。‎ ‎【方案评价】‎ ‎(1)用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ ① （填“是”或“否”），原因是 ② 。‎ ‎(2)装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 ① （至少1条）。‎ ‎【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。‎ 实验事实 数据分析及结论 ‎ 1．‎8g葡萄糖完全燃烧，得到2．‎64g CO2和1．‎08g H2O 数据分析： ① ‎ ‎ ‎ 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 ‎【讨论交流】为了尽量减少误差：‎ 该实验在进行过程中应注意的问题是 ① （1条）。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分）‎ ‎19. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎(1)样品中的NaHCO3质量分数；‎ ‎(2)所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考化 学 模 拟 试 卷 （一）‎ ‎ 参考答案及评分意见 说明：1、本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。‎ ‎ 2、物质名称，化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。‎ ‎ 3、化学方程式1分。书写时化学式有错不给分；化学式全对但配平、反应条件、气体、沉淀符号有错或未注明给0.5分；仅化学式全对给0.5分。‎ 一、1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D ‎‎+2‎ 二、11. (1)H (2)5N2O5 (3)Cl- (4)Al (5)CaO (6)Fe(OH)3‎ ‎12. (1)分子在不断运动 ‎2C2H5SH +9 O22SO2  + 4CO2+ 6H2O (2) SO2+2NaOH＝H2O + Na2SO3 13.(1)燃烧闻气味 (2)A (3)CO（一氧化碳） (4)骨质疏松，佝偻病 14. (1)O2- (2)Mg2+ 15. (1)易溶 (2)B物质溶解度受温度影响比A物质大 ③ (3)结晶 [说明： (2)、(3)小题其他合理答案皆可] ‎ ‎16. (1)CaO (2) CaCO3 CaO+ CO2↑ (3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ‎ ‎ 三、17. (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢气体 氢气的密度比空气小 (2)除去氯化氢气体 (3)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎18. 【实验设计】(1) (2) 吸收水蒸气 ‎(3)将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2‎ ‎【方案评价】(1)否 空气中的CO2会干扰实验结果的测定 (2)在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等） ‎ ‎【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：‎2.64g+‎1.08g‎-1.8g=‎1.92g，而‎2.64g CO2中氧的质量为‎2.64g×32÷44×100% = ‎1.92g，‎1.08g H2O中氧的质量为‎1.08g×16÷18 ×100%= ‎0.96g,因为产物中共有氧‎1.92g + ‎0.96g = ‎2.88g＞‎1.92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素【讨论交流】‎ 先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来控制O2产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）‎ 四、19.解：根据质量守恒定律得CO2的质量=9g＋75.4g－80g=‎4.4 g ‎ ‎ 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎ 84 58.5 44‎ ‎ X Y ‎‎4.4g ‎ 84：44=X：‎4.4g ‎ ‎ X==‎8.4 g ‎ ‎ 样品中NaHCO3的质量分数=8.4g÷9g×100%=93.3% ‎ ‎58.5：44= Y：4.4‎ Y=‎5.85g ‎ 样品中NaCl的质量=‎9g ‎-8.4 g =‎0.6 g ‎ NaCl的总质量=‎0.6g＋‎5.85g g=‎6.45g ‎ NaCl溶液中NaCl的质量分数=‎6.45g÷80g×100%=8.1%答：（略）‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 化 学 模 拟 试 卷 （一）答 题 卡 学校 班级 考号 姓名 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 一、（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题（本大大题包括6个小题，每空1分，共22分。请按试题卷中序号将答案填在 相应题号的空格内。）‎ ‎11. ⑴ ① ⑵① ⑶① ‎ ‎(4)① (5)① (6)① ‎ ‎12. ⑴ ① ；‎ ‎② 。‎ ‎(2)① 。‎ ‎13．(1) ① 。‎ ‎(2)① 。‎ ‎(3)① 。‎ ‎(4)① 。‎ ‎14. ⑴ ① 。 ⑵① 。‎ ‎15.（1）① 。‎ ‎(2)① 。‎ ‎ ② ‎ ‎ ‎ ‎ (3)① 。‎ ‎16.（1）① 。‎ ‎（2）① 。‎ ‎（3）① 。‎ 三、实验探究题（本大题包括2个小题，每空1分，共14分。）‎ ‎17.（1）① ， ② ，‎ ‎ ③ 。‎ ‎（2）① 。‎ ‎（3）① 。‎ ‎② 。‎ ‎18. (1)① 。‎ ‎ ⑵① 。‎ ‎(3)① 。‎ ‎【方案评价】‎ ‎(1)① ；② 。‎ ‎(2)① 。‎ ‎【数据处理】‎ ‎① ‎ ‎ 。‎ ‎【讨论交流】‎ ‎① 。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分。第19题的作答区域如下矩形方框内。）‎ ‎19. ‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 题（二）‎ ‎ （本试题卷满分60分，考试时间70分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：Ca：40 Cl：35.5 O：16 C：12 H：1‎ 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1. 2012年“3.15晚会”披露，市场上许多儿童玩具是用废旧塑料回收制得的，废旧塑料中会释放一种有毒气体，儿童长期接触可能会导致白血病，这种气体可能是 ‎ A.氮气 B.甲烷 C.二氧化碳 D.甲醛 ‎2. 集气瓶中装满某种气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③空气 ‎④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是 A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④‎ ‎3.下列关于氧气用途的叙述错误的是 ‎ A.潜水、医疗急救病人需要氧气 B.液氧可做宇宙火箭的燃料 ‎ C.氧炔焰用来焊接金属或切割金属 D.氧气帮助燃料燃烧 ‎4..目前，学校严禁使用涂改液，是因为涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会抽搐、呼吸困难。在这些有害物质中含有一种叫二氯甲烷的物质，下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中正确的是 ‎ ①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 ‎ ‎ ②它是由氯气和甲烷组成的混合物 ‎ ‎③它的分子中碳、氢、氯元素的个数比为1:2:2 ‎ ‎ ④它是一种有机物 A.① B.①④ C.②③ D.①③④‎ ‎5..如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.此反应是化合反应 B.原子在化学变化中是不可分的 C.图中生成物全部是化合物 D.参加反应的两种分子的个数比为1:1‎ ‎6.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表： ‎ 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g ‎3.9‎ ‎9.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎6.6‎ ‎2.7‎ m ‎ 下列判断正确的是 A.表中m的值为13.5 ‎ B.该反应属于分解反应 ‎ C.物质X中一定含有氢元素 D.该反应不符合质量守恒定律 ‎7.‎ 人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是 ‎ A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾 ‎ B.烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿 座位号 ‎ C.盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加 ‎ D.块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末 ‎8.随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止该类食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是 ‎ A.蔗糖 无水硫酸铜 B.食盐 生石灰 ‎ C.还原铁粉 生石灰 D.烧碱 生石灰 ‎9.下列是九年级化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 将产生的气体通入 澄清石灰水 ‎10.可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。如SO2 、 O2在飘尘作催化剂的条件下，生成SO3，而SO3在同样的条件下可分解为SO2 和O2。则下列有关该反应的说法合理的是 ‎ A. SO2是一种污染性气体 ‎ B.反应中SO2可以100%地转化为SO3‎ ‎ C.该可逆反应可以减少酸雨的形成 ‎ D.可逆反应中物质生成后又转化为原物质，因而没有新物质生成，所以不是化学变化 二、填空题（本大题包括6个小题，每空1分，共24 分。）‎ ‎11.请在①熟石灰 ②干冰 ③酒精 ④石墨 ⑤红磷几种物质中选择适当物质填空（用化学式）：‎ ‎ （1）写字用的铅笔中含 ① ；‎ ‎（2）司机驾驶机动车前饮用的饮料中不能含有 ① ；‎ ‎ （3）可以用作制冷剂的是 ① ；‎ ‎（4）常用来改良酸性土壤的是 ① ；‎ ‎（5）新白炽灯泡的内壁上常涂有一层暗红色物质以除去灯泡内残留的氧气，这种暗红色物质是 ① 。‎ ‎12.物质的用途与其性质密切相关。 ‎ ‎ （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 ① 性。‎ ‎ （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） ① 。‎ ‎ （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因的（用化学方程式表示） ① 。‎ ‎ （4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ① 。‎ ‎13.蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。‎ ‎（1）丙烯菊酯由 ① 元素组成，它属于 ② 物。‎ ‎（2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ① ，蚊香才能燃烧。‎ ‎（3）点燃蚊香能闻到气味，是因为 ① 。‎ ‎14.根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。‎ ‎ （1）A点所示溶液为某温度下的氯化钠的 ① （选 ‎ 填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎ （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），‎ ‎ 此时溶液中溶质质量分数将 ① （选填“变大”、‎ ‎“变小”或“不变”）。‎ ‎ （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g，若将满足 B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 ① g 氯化钠晶体析出。‎ ‎15.阅读下列短文，然后根据要求回答问题：‎ ‎ ①酸类中有一种醋酸，化学名称是乙酸（化学式为CH3COOH），它是食醋的主要成分②在16.6℃以上，纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精③醋酸化学式中的CH3COO－为醋酸根离子（负一价原子团） ④醋酸和硫酸、盐酸一 ‎ 样，能跟活泼金属发生置换反应产生氢气，所以家用的铝制器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。‎ ‎（1）在食醋中滴入少量紫色石蕊试液，则溶液呈 ① 色。‎ ‎ （2）醋酸在氧气中燃烧产物是二氧化碳和水，请写出醋酸在氧气中燃烧的化学方程式 ‎ ① 。‎ ‎ （3）醋酸和锌反应的化学方程式为 ① 。‎ ‎16.如下图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）溶液X显 ① 性，试剂A的名称是 ② 。‎ ‎ （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 ① 。‎ ‎ （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 ① 。‎ ‎ （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ① 。‎ 三、实验探究题（本大题包括 2个小题，每空1分，共12分）‎ ‎17.二氧化硫是一种有毒气体，不法商人常用二氧化硫熏制辣椒、生姜等。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，常温下SO2是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3能使湿润的pH试纸变红，请回答：‎ ‎（1）现用亚硫酸钠与稀硫酸反应制取二氧化硫，你选择的发生装置是 ① （填字母序号），选择该套反应发生装置的理由是 ② 。‎ ‎ （2）当用装置C收集二氧化硫时，导气管的下端应放在 ① （填“a”或”b”）处，原因是 ② 。‎ ‎ （3）写出检验装置C中二氧化硫已收集满的操作方法 ① 。‎ ‎ （4）利用装置A还可以在实验室用高锰酸钾制取氧气，操作时，应在试管口 ① 。‎ ‎ （5）如利用装置B在实验室制取氧气，发生反应的化学方程式为 ① ，操作时长颈漏斗下端要插入液面以下，原因是 ② 。‎ ‎18.化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。‎ ‎ （1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，是因为水中的白磷没有与 ① 接触。‎ ‎ (2)实验2中，观察到A烧杯中的现象是 ① ，由此可验证分子的性质。‎ ‎ （3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 ① 。‎ ‎ （4）实验4中对比两只试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 ① 。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分。）‎ ‎19.“XX”牌补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。小红同学为了检验该产品，取l‎0g补钙品放入‎100g稀盐酸中，补钙品中的有效成分与稀盐酸中的溶质刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了‎2.2g.求：‎ ‎（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 卷 （二）‎ ‎ 参考答案及评分意见 说明：1、本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。‎ ‎ 2、物质名称，化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。‎ ‎ 3、化学方程式1分。书写时化学式有错不给分；化学式全对但配平、反应条件、气体、沉淀符号有错或未注明给0.5分；仅化学式全对给0.5分。‎ 一、‎ ‎1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A ‎11.(1) C ⑵C2H5OH ⑶CO2 ⑷Ca(OH)2 ⑸P ‎12. (1) 导电 （2）CaO+H2O＝Ca(OH)2 (3)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(4)2H2+SiCl4Si+4HCl ‎ ‎13.(1)3 有机（或化合） （2）着火点 （3）构成物质的微粒在不断运动 ‎14.（1）不饱和 （2）不变 （3）3.6‎ ‎15.（1）红 （2）CH3COOH+2O22CO2+2H2O ‎(3)2CH3COOH+Zn＝(CH3COO)2Zn+H2↑‎ ‎16.(1) 酸 紫色石蕊试液 （2）Fe2O3 （3）铁 ‎（4）H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4+ 2H2O 三、‎ ‎17.（1）B 固体与液体反应且不需加热 （2）b 使收集到的气体更纯 ‎ （3）把湿润的pH试纸放在集气瓶口，试纸变红 ‎ （4）放一团棉花MnO2‎ ‎（5）2H2O2 ====2H2O+ O2↑ 防止产生的气体从漏斗口散逸 ‎18.（1）氧气（或O2） （2）无色酚酞变为红色 （3）隔绝空气（或隔绝水）‎ ‎ （4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 四、19. 解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑………………………………（1分） ‎ ‎100 73 44‎ ‎ x y ‎‎2.2g ‎ 100：44=x：‎2.2g x=‎5g ……………………………………‎ ‎ 73：44=y：‎2.2g y=‎3.65g……………………………………（1分）‎ ‎ CaCO3中钙元素的质量分数是：×100%=40％………………‎ 补钙品中钙元素的实际含量：×100％=20％……………（1分）‎ 盐酸的溶质质量分数：×100％=3.65％……………………（1分）‎ 答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 化 学 模 拟 试 卷 （二）答 题 卡 学校 班级 考号 姓名 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 一、一、（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题（本大大题包括6个小题，每空1分，共24分。请按试题卷中序号将答案填在相应题号的空格内。）‎ ‎11.⑴ ① ⑵① ⑶① （4）① （5）① ‎ ‎12. （1）① （2）① ‎ ‎（3） ① ‎ ‎（4） ① ‎ ‎13. ⑴ ① ② ⑵ ① ‎ ‎（3）① ‎ ‎14.⑴ ① （2）① ⑶ ① ‎ ‎15.（1）① （2）① ‎ ‎ （3）① ‎ ‎16.⑴ ① ② （2）① ‎ ‎（3）① （4）① ‎ 三、实验探究题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分。）‎ ‎17.（1）① ② ‎ ‎（2）① ② ‎ ‎ （3）① ‎ ‎ （4）① ‎ ‎（5）① ② ‎ ‎18. （1）① ⑵ ① ‎ ‎（3）① （4）① ‎ ‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分。第19题的作答区域如下矩形方框内。）‎ ‎19. ‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 题（三）‎ ‎ （本试题卷满分60分，考试时间70分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5‎ 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1.学习和生活中的下列变化，属于化学变化的是 （ ）‎ ‎ A. 雪糕慢慢融化 B. 吃进的食物被消化 ‎ C. 氢氧化钠潮解 D. 敞口放置的浓硫酸质量增加 ‎ ‎2.小卉在实验中测得如下实验数据，其中合理的是 （ ）‎ ‎ A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5‎ ‎ B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水 ‎ C. 用20g 氯化钠和l‎00g 水配制l‎20g 食盐水，其溶质质量分数为20％‎ ‎ D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为‎10.57g ‎3.生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 （ ）‎ A．吃松花皮蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋 ‎ B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 C．启用闲置的地窖前先进行灯火试验 ‎ D．夜间发现家中天然气泄漏，应立即开灯查明泄漏原因 ‎4.下列操作正确的是 （ ）‎ ‎5.小明鉴别下列物质的方法错误的是 （ ）‎ A．用肥皂水鉴别软水和硬水 B．用带火星的木条鉴别空气和氧气 C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎6.除去下表所列物质中含有的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 ( )‎ 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 ‎7. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 ( )‎ A．FeCl3、CuSO4、KCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、K2CO3、AgNO3 D．K2SO4、KNO3、NH4NO3‎ ‎ 8.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 ( )‎ A．此反应为中和反应 B．A是有机物，B、C、D是无机物 ‎ C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 D．化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O ‎ 9．为探究物质燃烧条件，小红做了如下图所示实验：已知白磷着火点‎40℃‎，红磷着火点‎240℃‎；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是 （ ）‎ A. 物质燃烧必须要与氧气接触 B. 物质燃烧温度必须要达到着火点 C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 D．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物 ‎10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）‎ ‎7‎ ‎3‎ A B C D 溶 质 的 质 量 ‎/g 生石灰的质量/g ‎0‎ Mg ‎0‎ ‎ 氯 化 镁 质 量 ‎/g 稀盐酸质量/g MgO 受热时间/s ‎0‎ 物 质 总 质 量 ‎/g 水的质量/g ‎0‎ pH ‎ A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ‎ C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 二、填空题（本大题包括个6小题，每空1分，共23分。）‎ ‎11.用化学符号表示：‎ ‎(1)氢元素 ① ； (2)一个氢氧根 ① ；‎ ‎(3)三个铁离子 ① ； (4)一种常见的氮肥 ① 。‎ ‎12．常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al X+2Fe，则X的化学式为 ① ，该反应中的还原剂是 ② ，其反应的基本类型是 ③ 。‎ ‎13.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ① ，其水溶液能使紫色石蕊试液变 ② 色；‎ ‎ 常用胃舒平（主要成分含氢氧化铝）治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ③ ；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 ④ ，所发生的反应中，不属于中和反应的化学方程式 ⑤ 。‎ ‎14.下图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。‎ ‎(1)该元素的相对原子质量为 ① ；‎ ‎ (2)该原子在化学反应中容易 ① 电子，它与氯原子 形成化合物的化学式为 ② 。‎ ‎15. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度/g KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ KCl ‎ ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎(1)依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，上图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ① 。（填m或n） ‎ ‎(2)由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的值是 ① 。‎ ‎(3)如右上图所示，‎20℃‎时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___①_____（填字母序号）。‎ A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 ‎ ‎16. 氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称为 ① ，滤渣的化学成分有 ② （写化学式）。‎ ‎(2)石灰乳的作用是 ① （写一条），写出其反应的化学方程式 ② 。‎ ‎(3)农业生产上常采用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制波尔多液，但不能在铁桶中配制的原因是 ① （写化学方程式）。‎ 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共12分。）‎ ‎17. 下图是实验室制取气体常用的装置。请据图回答：‎ ‎(1)写出仪器①的名称 ① 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ② 。‎ ‎(2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 ① （填序号），试管口应放 ② ‎ ‎，其作用是 ③ ，该反应的化学方程式为 ④ 。‎ ‎(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂 装置的导管气流方向连接顺序是 ① （填选项）。‎ ‎ A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a ‎18. 小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。‎ ‎(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。‎ ‎(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。‎ ‎【提出猜想】‎ 氢氧化亚铁是浅绿色。‎ ‎【实验过程】‎ 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：‎ FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。‎ 化学方程式 ‎ ① ‎ FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4‎ Fe(OH)2 + ② + H2O = ③ ‎ ‎(完成并配平此化学方程式)‎ ‎【学习交流】‎ ‎(1)氢氧化亚铁是 ① 色而不是浅绿色。‎ ‎(2)小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 ① 。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分。）‎ ‎19. 为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：‎ ‎①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l‎0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；‎ ‎②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅；‎ ‎③在溶液红色消失瞬间，停止实验。‎ 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：‎ ‎(1)实验中酚酞试剂的作用是_________________________；‎ ‎(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 卷 （三）‎ ‎ 参考答案及评分意见 说明：1、本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。‎ ‎ 2、物质名称，化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。‎ ‎ 3、化学方程式1分。书写时化学式有错不给分；化学式全对但配平、反应条件、气体、沉淀符号有错或未注明给0.5分；仅化学式全对给0.5分。‎ 一、1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D ‎ 二、‎ ‎11. (1)H (2)OH (3)3Fe3+ (4) NH4NO3（合理答案均可） ‎ ‎12. Al2O3 置换反应 ‎ ‎ 13. H2CO3 红 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O ‎+CO2↑ ‎ ‎14.(1)26.98 (2)失去 AlCl3 ‎ ‎15. (1)m (2)34.0 g < x < ‎37.0 g (3)CD ‎ ‎16.(1)过滤 Mg(OH)2、Fe(OH)3 (2)中和废液中的酸或使废液中的镁、铁充分沉淀 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 2或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ 三、‎ ‎17. (1)长颈漏斗 气体可溶于水且密度比空气小 (2)B、C(或B、D) 一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，并堵塞导管 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)C ‎ ‎18. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 4 O2 2 4Fe(OH)3↓(只写出化学式而化学方程式未配平扣1分) 白 在氯化铁溶液中加入铁钉 四、18. (1) 判断反应进行和进行的程度 ‎(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O   ‎ ‎40 36.5‎ ‎10g×8％ x ‎40:36.5 =‎10g×8％: x x=‎‎0.73g 共用去稀盐酸的质量是: ‎0.73g÷10% ＝7．‎‎3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是7．‎‎3g ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 化 学 模 拟 试 卷 （三）答 题 卡学校 班级 考号 姓名 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 一、（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题（本大大题包括6个小题，每空1分，共23分。请按试题卷中序号将答案填在 相应题号的空格内。）‎ ‎11. ⑴ ① ⑵① ⑶① (4)① ‎ ‎12. ① ② ③ ‎ ‎13. ① ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎ ④ ‎ ‎ ⑤ ‎ ‎14.(1)① (2)① ② ‎ ‎15.(1)① ‎ ‎(2)① ‎ ‎(3)① ‎ ‎16.(1)① ② ‎ ‎(2)① ‎ ‎ ② ‎ ‎(3)① ‎ 三、实验探究题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分。）‎ ‎17.(1)① ‎ ‎② ‎ ‎(2)① ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎ ④ ‎ ‎(3)① ‎ ‎18. 【实验过程】‎ ‎① ‎ ② ‎ ③ ‎ ‎【学习交流】‎ ‎(1)① ‎ ‎(2)① ‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分。）‎ ‎19.‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 题（四）‎ ‎ （本试题卷满分60分，考试时间70分钟）‎ 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Ca:40 I:127 ‎ ‎ 一、选择题 (本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内填上对应题目的答案。)‎ ‎1、下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A、水 B、食用醋 C、精制碘盐 D、“雪碧”可乐 ‎2、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是 ‎ A、分子间有间隔 B、分子在不断地运动 ‎ C、分子的质量和体积都很小 D、分子是由原子构成的 ‎3、下列药品不需要密闭保存的是 ‎ A、食盐 B、浓盐酸 C、烧碱 D、浓硫酸 ‎4、根据原子结构示意图 ，不能确定的是 ‎ A、元素种类 B、原子的质子数 ‎ C、相对原子质量 D、元素的化学性质 ‎5、很多同学在饮食上都有偏食、挑食的倾向。医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡。蔬菜中含有比较多的营养物质是 ‎ A、淀粉 B、维生素 C、油脂 D、蛋白质 ‎6、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 ‎ A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4‎ ‎ C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2‎ ‎7、化学反应可表示为，其中“” “”和 “•”分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的基本反应类型为 ‎ A、化合反应 B、分解反应 ‎ C、置换反应 D、复分解反应 ‎8、有一条酸河，经鉴定发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所至，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是 A、FeS B、Fe2S‎3 ‎‎ C、Fe D、FeS2 ‎ ‎9、当运动员肌肉受伤时，队医随即对球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为‎12.3℃‎）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是 A、氯乙烷是碳、氢、氯三种元素组成的 ‎ B、氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和一个氯原子构成的 C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：71 ‎ D、氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关 ‎10、甲、乙、丙、丁分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其反应关系如图所示。其中①无明显现象。则下列说法正确的是 A、甲一定为HCl，乙可能为NaOH ‎ B、为检验①反应后溶液中的溶质可以用酚酞试剂 C、若丙为Fe，那么②中反应可产生FeCl3和H2 ‎ D、若丁为Na2CO3，那么③产生的气体可以灭火 二、填空题（本大题包括5个小题，共24分。请将下列各题中的①②③④等序号所占位置应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）‎ ‎11、根据H、S、O、Na、Al五种元素符号，按表中所列要求写出对应的微粒符号或化学式。‎ 三个氧原子构成一个臭氧分子 盐酸中含有的阳离子 碱 硫酸盐 微粒符号或化学式 ‎____①____‎ ‎___②____‎ ‎___③___‎ ‎___④____‎ ‎12、（1）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。 ‎ 右图是KNO3的溶解度曲线。小明参照右图在常温‎20℃‎时进行了如下实验：‎ 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 ① ； D中溶液的溶质质量分数是 ③ 。‎ ‎（2）归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例完成下表：‎ 物质 与众不同的物质 理由 KCl K2SO4‎ K2CO3‎ BaCO3‎ KCl KCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素 ‎　___①____　。‎ ‎　___ ② ____　。‎ ‎13、2011年3月日本强烈地震后，海啸引发福岛核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：‎ ‎（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。‎ ‎131I原子的核外电子数为 ① ；自然界中普遍存在另一种稳定的127I原子，它和131I同属于碘元素，那么127I原子的质子数是 ② 。‎ ‎（2）服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起中毒。KI和I2的性质不同的原因是 ① 。‎ ‎（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。如果每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为‎42.8g，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需服用该食盐的质量为 ① g，所以抢购食盐防核辐射是不科学的。‎ ‎14、A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色氧化物A在一定条件下可以转化为单质B，“→”表示转化关系，“—”表示相连的两种物质能发生反应。则：‎ ‎（1）D的化学式为 ① ；‎ ‎（2）C与E反应的化学反应方程式为 ① 。‎ ‎15、‎ 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）1︰1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并用 ① 不断搅拌；‎ ‎（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式 ① ；‎ ‎（3）写出固体B所含的物质： ① ；‎ ‎（4）洗涤固体B所发生反应的化学方程式 ① 。‎ ‎16、金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料。‎ ‎（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 ① 变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 ② （填“铜块”“锌块”或“铅块”）。‎ ‎（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产过程如下：‎ 请回答下问题：‎ ‎①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式为 ① 。‎ ‎②生产高纯碳酸钙时，选择“‎220℃‎恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 ② 。‎ ‎③高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 ③ （用化学方程式表示）。‎ ‎（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫，该材料的使用可减少白色污染。尼龙因其抽成细丝而像蚕丝，生活中可采用 ① 方法区分尼龙和蚕丝。‎ 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空1分，共12分。请将下列各题中的①②③④等序号所占位置应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）‎ ‎17、下列为实验室常用的实验装置，回答问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出标号为①的仪器的名称： ① ；‎ ‎（2）实验室制CO2，应选用的发生装置是 ① （填序号，下同）；‎ ‎（3）用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 ① ；‎ ‎（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ① 。‎ ‎18、葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。‎ ‎【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？‎ ‎【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。‎ ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式是　______ ① ___　；‎ ‎（2）装置B中浓硫酸的作用是　___ ①_ ____　；‎ ‎（3）装置C处氧化铜的作用是　__ __ ①__ _ _　。‎ ‎【方案评价】‎ ‎（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？　 ① 　（填“是”或“否”），原因是　____ ② ___　；‎ ‎（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是　___ ① ___　（至少1条）。‎ ‎【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。‎ 实验事实 数据分析及结论 ‎1.8g葡萄糖完全燃烧，‎ 得到‎2.64g CO2和‎1.08g H2O 数据分析：　___ ① ____　_____　‎ ‎_ ；‎ 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 ‎【讨论交流】为了尽量减少误差，该实验在进行过程中应注意的问题是：‎ ‎　 __ ①____ _　（1条）。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分。）‎ ‎19、把‎249.5g稀盐酸加入盛有‎50.0g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 ‎ 化 学 模 拟 试 卷 （四）‎ ‎ 参考答案及评分意见 说明：1、本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。‎ ‎ 2、物质名称，化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。‎ ‎ 3、化学方程式1分。书写时化学式有错不给分；化学式全对但配平、反应条件、气体、沉淀符号有错或未注明给0.5分；仅化学式全对给0.5分。‎ 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。）‎ ‎1、A 2、B 3、A 4、C 5、B ‎6、C 7、C 8、D 9、B 10、D 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共24分。）‎ ‎11、①O3 ②H+ ③NaOH[或Al(HO)3 ] ④Na2SO4[或Al2（SO4）3 ]‎ ‎12、（1）①部分固体不能溶解 ②37.5%‎ ‎ （2）①BaCO3 ‎ ‎②BaCO3为难溶性盐，其它盐易溶（或“BaCO3为钡盐，其它为钾盐。”）　‎ ‎13、（1）①53 ②53‎ ‎（2）①构成物质的微粒结构不同（或其它科学合理作答）‎ ‎（3）① 5000 ‎ ‎14、（1）①CuSO4（或“CuCl‎2”‎或“Cu(NO3)‎2”‎）‎ ‎（2）①2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O（或“NaOH +HCl = NaCl+H2O”及其它合理作答。）‎ ‎15、（1）①玻璃棒 （2）①H2SO4 + CuO = Cu SO4 + H2O （3）①Fe和Cu（或“铁和铜”）（4）①Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑‎ ‎16、（1）①化学 ②锌块（2）①(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 ﹦ CaCO3↓+ 2NH4 NO3‎ ‎②防止部分碳酸钙分解生成氧化钙③CaO + H2O = Ca(HO)2（3）①燃烧并闻气味 三、实验与探究题（本大共题2个小题，每空1分，共12分。）‎ ‎ 17、（1）①铁架台 ‎ （2）①B ‎ ‎ （3）①Zn﹢H2SO4﹦ZnSO4﹢H2↑ ‎ MnO2‎ ‎ （4）①阻止二氧化碳与水接触 ‎ ‎18、【实验设计】（1）①①2H2O2=====2H2O+O2↑‎ ‎ （2）①吸收从A中溢出的水蒸气 ‎（3）①将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO转化为CO2，使葡萄糖中的碳都转化为CO2‎ ‎【方案评价】（1）①否　 ②空气中的CO2会干扰实验结果的测定 ‎（2）①在密闭体系里燃烧（或“反应物均为纯净物”或“用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点”等）‎ ‎【数据处理】①葡萄糖燃烧需O2：‎2.64g+‎1.08g﹣‎1.8g=‎1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为‎2.64g×32÷44=‎1.92g，1.08gH2O中氧的质量为‎1.08g×16÷18=‎0.96g，产物中共有氧‎1.92g+‎0.96g=‎2.88g．‎2.88g＞‎1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素　‎ ‎【讨论交流】①先通氧气再加热（或“通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管”或“控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂”或“氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量”等）　（1条）‎ 四、计算题（本大题共1个小题，共4分。）‎ ‎18、解：设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y：‎ ‎ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑…………1分 ‎100 111 44‎ ‎ ‎50.0g x y ‎ 100︰111﹦‎50.0g︰ x ‎ x﹦‎55.5g …………1分 ‎ 100︰44﹦‎50.0g︰ y ‎ ‎ y﹦‎‎22.0g ‎ 反应后所得溶液的质量：（‎249.5g+‎50.0g）‎-22.0g=‎277.5g…………1分 反应后所得溶液的溶质质量分数﹦（‎55.5g÷‎277.5g）×100%=20.0%…………1分 答：（略）‎ ‎2013年初中毕业生学业（升学）统一考试 化 学 模 拟 试 卷 （四）答 题 卡 ‎ ‎学校 班级 考号 姓名 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 二、填空题 ‎11．① ； ② ； ③ ； ④ 。‎ ‎ ‎ ‎12．（1）① ；② ；‎ ‎（2）① ；② 。‎ ‎13．（1）① ； ② ； ‎ ‎（2）① ； （3）① 。‎ ‎ ‎ ‎14．（1）① ； （2）① 。‎ ‎15．（1）① ； （2）① ； ‎ ‎（3）① ； （4）① 。‎ ‎16．（1）① ； ② ；‎ ‎（2）① ；‎ ‎ ② ； ③ ；‎ ‎（3）① 。‎ ‎ 三、实验与探究题 ‎17．（1）① ； （2）① ； ‎ ‎ ‎ ‎（3）① ； ‎ ‎ ‎ ‎（4）① 。 ‎ ‎18．【实验设计】（1）① ； ‎ ‎ ‎ ‎（2）① ； ‎ ‎（3）① 。‎ ‎【方案评价】（1）① ；② ；‎ ‎（2）① 。‎ ‎【数据处理】① ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎【讨论交流】（1）① 。‎ 四、 计算题 ‎18． ‎