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- 2021-05-10 发布
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考点31 物质的分离与提纯
一、选择题
(2018•辽宁葫芦岛)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是( )
混合物(括号内为杂质)
除杂所用的试剂和操作
CuO(C)
在空气中充分灼烧
NaCl溶液(CuCl2)
加入适量的KOH溶液,过滤
N2(O2)
将燃着的蜡烛伸入其中
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
13.(2018·青海西宁)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或方法正的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
通入过量氧气,点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入适量镁粉,过滤
【答案】B
(2018·四川凉山州)6.分离提纯物质,除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。下列除去物质中杂质,其化学反应原理或操作不正确的是( )
物质(括号内是杂质)
除杂质试剂
化学反应原理
操作或方法
A
Cu(Fe)
H2SO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
过滤
B
NaCl(Na2CO3)
HCl
Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发
C
CO2(CO)
NaOH
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
通入
D
KOH(K2CO3)
Ca(OH)2
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
过滤
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
4.(2018·内蒙古包头)下列有关叙述正确的是
A.分离Zn和Fe的固体混合物,加适量的FeSO4溶液后过滤
B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放到纸上称量,再用50mL量简量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别
【答案】D
20.(2018·甘肃兰州)下列关于物质除杂所选用方法正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
FeSO4 溶液
CuSO4
加入过量 Fe 粉并过滤
B
CO2
CO
将混合气体通过红热铜网
C
NaCl 溶液
BaCl2
加入过量的 Na2S04 并过滤
D
Mg
Cu
加入过量的稀硫酸并过滤
20. A
13.(2018·山东烟台)下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣,得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH 固体是否变质
取适量样品加水充分溶解,滴加CaCl2溶液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸,充分反应后,过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥
A.A B.B C.C D.D
【答案】AC
(2018·内蒙古呼和浩特)7.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CO中的CO2,并回收CO
探究可燃物燃烧所需的条件
除去氧化铜粉末中的铜粉
鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
【答案】A
(2018·新疆乌鲁木齐)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内的为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量 硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓 H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4(FeSO4)
过量 Zn 粉
过滤、洗涤、干燥
【答案】C
5.(2018·黔东南) 除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2)
铁粉
过滤
B
Na2CO3 (NaCl)
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液(MgSO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发
D
CO2 (CO)
O2
点燃
【答案】A
14. (2018•黑龙江齐齐哈尔)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后,过滤
【答案】B
10.(2018·吉林)下列实验方案正确的是
A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
【答案】B
14.(2018·海南)除去下列物质中的少量杂质,所用操作方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
MnO2(KCl)
加入适量的水,溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2 溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液,过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气,点燃
D
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
【答案】D
15、(2018·山东滨州)欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液,过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解,过滤
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
10. (2018•广东深圳)下列方法不能达到除杂的目的的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(O2)
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉(炭粉)
加入足量稀H2SO4充分反应,过滤、洗涤、干燥
C
CaO(CaCO3)
高温煅烧
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量Fe粉,过滤
【答案】B
20.(2018·广东广州)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的
A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸
B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):在空气中充分灼烧
D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤
【答案】C
(2018·贵州安顺)6、下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是( )
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
【答案】D
10.(2018•江苏宿迁))下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样,分别与熟石灰混合研磨
D
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样,分別滴加硝酸银溶液
【答案】C
(2018•湖北宜昌)除去物质中的少量杂质,下列实验方法不能达到实验目的是( )
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
【答案】A
(2018·湖北咸宁)9、下列除去杂质的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
9.【答案】A
(2018·四川巴中)29.某同学对下列四个实验目的设计方案,其中不合理的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和氯化钠两种固体
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末,过滤
【答案】C
(2018·山东青岛)20.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液,过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
9.(2018·山东济宁)通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是( )
A.C→CO→ CO2 B. Mg→ MgO→MgCl2
C. CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D. NaOH→NaCl→NaNO3
【答案】C
7.(2018·山东济宁)除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是( )
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
【答案】D
14.(2018·江苏盐城)除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液,过滤
【答案】D
15.(2018·湖南娄底)提纯是化学实验常用的一种方法。 除去如表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
适量的稀盐酸
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
15.(2018•湖南长沙)下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
【答案】B
(2018•甘肃武威)10.下列除去物质中所含杂质(捂号内的物质)的方法不正确的是
A
CO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1):加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
D
KNO3溶液(KCI):加适量的AgNO3溶液,过滤
【答案】A
12.(2018·广东)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
12.B
8、(2018·湖北孝感)除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是( )
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl(NaOH)
适量稀硫酸
8.A
9.(2018·四川南充)下列实验方案中错误的是
序号
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中的K2CO3
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
除去CO2中的HCl气体
通入足量NaOH溶液
【答案】D
二、填空题
18.(2018·湖南湘西)(2.00分)在粗盐提纯的实验中,把固体和液体分离的操作是
【答案】过滤;
考点4水资源的利用及保护(包括水的净化、水资源的开发、污染、防治)
19.(2018·湖南湘西)(6.00分)化学与我们生产生活息息相关,请你结合生活常识解决下列问题
(1)写出一条生活中常用的节约用水方法:
(2)写出两种常用灭火的方法 、
【答案】及时关闭水龙头;用嘴吹灭蜡烛;油锅中油着火用锅盖盖灭;
22.(2018·吉林长春)某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式 ;
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ;
(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是 ;
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液,分别取样后,按下图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的的是实验 。
【答案】(1)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ (2)除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3 (3)KCl和NaOH (4)2、3、4
10.(2018·四川遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区,自然海区总面积约为350万平方公里,海洋资源
丰富,开发前景十分远大。
(1)海洋中有大量的鱼、虾,食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是 ▲ 。(填序号)
A. 糖类 B.蛋白质 C. 维生素 D.油脂
(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源,目前从海水中提取食盐的方法主要为 ▲
海水
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
上述过程得到的粗盐属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)从海水中可以提取金属镁,金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世
石灰乳
①
②
③
通电
盐酸
海水或卤水
氢氧化镁
氯化镁
镁
界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的,主要步骤如下:
海水中本身就含有氯化镁,则①②两步的作用是 ▲ 。
(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了
一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 ▲ 。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水,无污染
C.蕴藏量大,热值大,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,被誉为“未来能源”
10.(1)B;(2)混合物;(3)将氯化镁富集起来;(4)C
24.(2018•天津)(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可辩物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式: B ,C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固休质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
【答案】(1)①H2SO4 ; BaCl2 ; ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;(2)①NH4Cl;②4∶21。
34.(2018•湖南邵阳)在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是 。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)右下图是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误 ;过滤后,如果滤
液仍然浑浊,其原因可能是 。(填一种)
(3)蒸发时,蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂
质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如下图所示流程:
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量
(填“增多”、“减少”、“不变”)。
【答案】(1)②①③④
(2)没有用玻璃棒引流,液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)
(3)较多固体
(4)A,增多
30. (2018·湖北武汉)(6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为: NHHCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹,通入一段时间的氮气;
II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
III.当样品反应完全,……再停止加热,直到玻璃管冷却;
V.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
30. (1)氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)打开弹簧夹通氮气(或其他合理答案也可)
(4) 或
三、实验题