镇江市中考化学模拟试题1 8页

‎2013年镇江市中考化学模拟试题1‎ 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 S-32‎ 一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物．为实现空气质量达标，合理的做法是 （ ）‎ A．煤炭直接燃烧 B．秸秆焚烧还田 C．开发清洁能源 D．提倡多开汽车 ‎2．下列变化属于化学变化的是 （ ） ‎ A．海水晒盐 B．橙子榨汁 C．水结成冰 D．食醋除水垢 ‎3．下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是 （ ）‎ A．干冰、空气 B．汽水、冰水共存物 C．甲烷、烧碱 D．食醋、加碘食盐 ‎ ‎4． 下列实验操作中,不正确的是 （ B ）‎ ‎5．下列说法错误的是 （ ）‎ 选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、纯碱 B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜 C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪 ‎6．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．氨水的pH大于7 ‎ B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 ‎ C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 ‎ D．所有分子的运动速率都相等 ‎7．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是 （ ）‎ A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 ‎ C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变 ‎8．化学与生活密切相关。生活中，下列做法不合理的是 （ ）‎ A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用活性炭除去冰箱中的异味 C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用燃烧法区分黄铜和黄金 ‎9．下列实验现象的描述正确的是 （ ）‎ A．木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 C．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 D．氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀 ‎10．下列主题知识的归纳中，正确的一组是 （ ） ‎ A． 生活常识 B． 安全常识 用铁锅烹调食物→防止贫血 蛋白质摄入过少→使人生长发育迟缓等 煤气泄漏→先打开排气扇 海鲜防腐→甲醛溶液浸泡 C．物质鉴别 D．环保知识 蚕丝布料和化纤布料→点燃 加碘食盐和无碘食盐→淀粉溶液 臭氧层空洞→温室效应 过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结 ‎11．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 ‎ B．‎30℃‎时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％‎ ‎ C．‎40℃‎时硫酸钠的溶解度约为‎50g ‎ ‎ D．‎50℃‎时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 ‎12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）‎ ‎ A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7‎ ‎ B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 ‎ C．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2‎ ‎ D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎13．下列实验方案中，可行的是 （ ）‎ A．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH B．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4‎ ‎ D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 ‎14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③‎ ‎15．把‎5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 ‎0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2、AlCl3完全 转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为 （ ）‎ A. ‎‎12.25‎g B. ‎29.25g C. ‎30.5g D. ‎‎20.25g 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法错误的是（ ）‎ A．在此循环中发生了反应：2H2O 2H2↑+O2↑‎ B．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 ‎17．有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是 （ ）‎ A．Y中一定含有氢元素 B．X一定是BaCl2‎ C．Y可能是HCl D．X和Y的相对分子质量之差为l35‎ ‎18．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 ‎ C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3‎ ‎19．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是 ( )‎ 溶质质量分数/% ‎ 生成沉淀质量/g ‎ 生成气体质量/g ‎ 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 溶 液 的 pH ‎7‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Al Mg ‎ ‎ A B C D A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 ‎20．北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B5H9）‎ 为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．图中M的名称为九硼烷 B．八硼烷的化学式为B8H12 ‎ 点燃 C．硼烷有可能成为未来的清洁能源 D．2B5H9 + 12O2===5X + 9H2O，则X中B的化合价为+5价 ‎ 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21．（4分）用化学用语填空：‎ ‎（1）3个铁离子 ； （2）人体缺乏 元素会患甲状腺疾病；‎ ‎（3）2个氦气分子 ； （4）亚硝酸钠中氮元素显+3价 。‎ ‎22．（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.聚乙烯、 B.氢氧化钠、‎ C.食醋、D.聚氯乙烯、E.碳酸钠、F.氢氧化钙、H.生石灰”中选择适当的物质填空(填字母)。‎ ‎（1）厨房调味品中pH小于7的是      ； （2）可以制成食品包装袋的是   ；‎ ‎（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是     ； （4）用于配制波尔多液的碱       ；‎ ‎23.（3分）请根据右面碳循环图回答以下问题：‎ ‎（1）大量排放CO2会造成地球 ；‎ ‎（2）从图中可知植物和 会吸收CO2，‎ 光 叶绿素 植物通过光合作用吸收CO2放出氧气的方程式为：‎ ‎6CO2 + 6H2O ==== X + 6O2 ，那么X为 。‎ ‎24. （4分）氢气是未来理想的能源，水是未来氢气之源。 ‎ 电能 催化分解水 氢氧燃料电池 H2‎ H2O O2‎ 太阳光 ‎ ‎ A B ‎（1）写出A方法得到氢气的化学方程式 ；‎ ‎（2）你认为理想的氢元素循环如上图 所示。理想的氢元素循环过程，不但可以解决能源危机，而且与传统的化石燃料相比还可以 ；‎ ‎（3）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的总的化学方程式是 ‎ ‎25．(4分) 粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物)，粉笔的生产过程是： ‎ ‎（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式_____________。‎ ‎（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为___________________。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎26．（8分）请根据下列装置，回答问题：‎ ‎（1）写出标号②的仪器名称： 。 （2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，发现水槽中的水变红的原因为 。‎ 写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是 。‎ ‎（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 ，‎ 澄清石灰水与二氧化碳反应的化学反应的方程式是 。‎ ‎（5）实验室中常用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时还生成氯化钙和水。则实验室制取氨气的化学方程式 。‎ ‎（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了 以下实验：右图中从左到右依次是他做的实 验及相应现象。通过实验，小亮同学可得 出氨气的性质有 。(写一条)‎ ‎27．（7分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：‎ ‎【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？‎ ‎【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。‎ A．酸 B．碱 C．盐 ‎【查阅资料】Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。‎ Ⅱ. 测定室温（‎20℃‎）时，四种物质的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度g ‎36‎ ‎109‎ ‎215‎ ‎9.6‎ ‎【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。‎ ‎【设计实验并继续探究】‎ ‎(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH>7，这瓶试剂不可能是 。‎ ‎(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：‎ 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中,滴加 ‎ ‎ 产生大量的气泡 该溶液是 ‎ 相关的化学方程式 ‎ ‎【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 ‎ 溶液。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28．(6分)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样溶于水并进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的溶液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 ‎ ‎29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、B、C、D是初中化学中常见的单质，常温下，甲是一种无色液体，乙是无色气体，戊是常用建筑材料的主要成分，F为无色有刺激性气味的气体，E是赤铁矿的主要成分。‎ ‎（1）丁的化学式是 ；‎ ‎（2）在以上物质转化关系中，四种基本反应类型__ （填“是”或“否”）同时具有。‎ ‎（3）写出反应⑤、⑦、⑧的化学方程式:‎ ⑤ ；‎ ⑦ ；‎ ⑧ ；‎ ‎（4）在工业上乙和F两气体按分子数之比为1:2进行反应，写出该反应的化学方程式__________ ______________。‎ 六、综合题（本题共14分）‎ ‎30．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。‎ ‎【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？‎ ‎【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；‎ ‎（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。‎ ‎【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 。‎ ‎【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用。‎ ‎(1)固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中溶质是 。‎ ‎(2)写出步骤①的化学方程式： ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 。‎ ‎【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。‎ ‎(3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加‎12.6g，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。‎ ‎②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是 。‎ ‎③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。‎ ‎④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据 ，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 。‎ ‎（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2。‎ ‎①图2中T3至T4过程的化学反应方程式 。‎ ‎②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程）‎ ‎2013年镇江市中考化学模拟试题1‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A ‎ ‎11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.AC 18.AD 19.D 20.BC ‎ ‎+3‎ ‎21．（4分）（1）Fe3+ （2）2He （3）I （4）NaNO2‎ ‎22．（4分）‎ ‎（1）C （2）A （3）E （4）F ‎23.（3分）‎ ‎（1）温室效应 ‎（2）水 C6H12O6‎ ‎24. （4分）‎ ‎（1）2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎（2）B 减少对环境的污染 ‎（3）CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH＋2H2 ↑‎ ‎25.（4分） ‎ ‎2CaSO4·H2O + 2H2O　 2 CaSO4·2H2O ‎ Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH ‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）水槽 （2）试管口没有放一团棉花（高锰酸钾粉末进入水中）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）控制反应的发生与停止 ‎（4）使用了浓盐酸（二氧化碳气体中混有较大量的氯化氢气体） ‎ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ‎（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑‎ ‎（6）氨气极易溶于水（其他合理答案均给分）‎ ‎27．（7分）‎ ‎【交流讨论】A ‎【查阅资料】NaHCO3‎ ‎ (1) NaCl ‎ ‎(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：‎ 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中,滴加 ‎ 适量的稀盐酸 ‎ 产生大量的气泡 该溶液是 碳酸钠溶液 ‎ 相关的化学方程式 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋ H2O＋CO2↑ ‎ ‎【拓展与应用】 CaCl2 溶液。(其他合理答案参照给分)‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）CaCO3 CuSO4‎ ‎（2）Na2CO3 Na2SO4‎ ‎（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎29．（6分）‎ ‎（1）Ca(OH)2 ‎ ‎ (2)否 ‎（3）⑤CaCO3﹦CaO﹢CO2↑ ‎ ‎ ⑦Fe2O3﹢3CO﹦2Fe﹢3CO2‎ ⑧Ca(OH)2﹢(NH4)2SO4﹦CaSO4﹢2H2O﹢2NH3↑‎ ‎（4）CO2﹢2NH3﹦CO(NH2)2﹢H2O ‎30．(14分)‎ 隔绝空气，防止药品变质 ‎ ‎（1）Fe、Cu Cu Al2(SO4)3 FeSO4 ‎ ‎(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质 ‎ ‎(3）①水 SO2 ‎ ‎②偏小 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃导管内冷凝 ‎ ‎③ Fe2O3 ‎ ‎④ 每2个FeSO4 分子分解生成1个Fe2O3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2（合理解释均可） SO2溶于水能够生成亚硫酸也呈酸性 ‎ ‎（4） 7‎