北京中考化学试卷及答案解析 12页

‎2012年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷（答案）‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 ‎‎ ‎C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 33.3 Cu 64 Zn 63‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1． 空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2． 地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 ‎3．下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 ‎4． 下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石（C） B．水晶（SiO2） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）‎ ‎5． 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝 ‎6． 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎7． 下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 ‎8． 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 ‎9． 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A．钛合金表链 B．紫砂壶 C．手机塑料外壳 D．真丝围巾 ‎11．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO‎2 ‎ C．CO2 D．H2O2‎ ‎12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．‎9 ‎ C．10 D．19‎ ‎13．决定元素种类的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 ‎14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎15．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 ‎16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ‎17． 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A．胆汁（） B．唾液（）‎ C．血液（） D．胃液（）‎ ‎18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 ‎19．下列物质露置于空气中，质量会减小的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 ‎20．下列化学方程式书写正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎21．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 ‎22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 ‎23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎，析出甲的质量大 C．将t‎2℃‎时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t‎1℃‎时，甲和乙的饱和溶液各‎100g，其溶质的质量一定相等 ‎24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。‎ 利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：(固)(气) (气)(气)。下列说法正确的是 A．容器1中的温度为‎600℃‎ B．容器2中的固体是纯净的 C．该装置最终导出的气体是和 D．固体从容器1到容器2的过程为物理变化 ‎25．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电电解一段时间 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．（6分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。‎ ‎（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。‎ ‎（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）。‎ ‎（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。‎ A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物 ‎（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂，其中碘元素的化学价为 。‎ ‎（5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。‎ ‎27．（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。‎ ‎（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。‎ ‎（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：‎ ‎ ①该反应的基本反应类型为 。‎ ‎②该反应生成物的分子个数比为 。‎ ‎（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。‎ ‎①中氮元素和氢元素的质量比为 。‎ ‎②将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。‎ ‎28．（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。‎ ‎（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。‎ ‎（2）右图为海水淡化装，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。‎ A．单质 B．化合物 C．混合物 ‎（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。‎ ‎（4）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。‎ ‎ ‎20℃‎时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向‎100 ‎g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。‎ 资料：‎20℃‎时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。‎ 物质 NaCl 溶液度/g ‎29．（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。‎ ‎ A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线 ‎ （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。‎ ‎ （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。‎ ‎ （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；‎ ‎ 过程①中发生反应的化学方程式为_________。‎ ‎ A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。‎ ‎30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe （1） 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。‎ （2） 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是________。‎ （3） 若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________。‎ （4） 若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H2在300‎-350℃‎时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。‎ ‎32．‎ 实验1：‎ 步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；‎ 步骤2：打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 .‎ 通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .‎ 实验2：研究与固体的反应 步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体 打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。‎ 步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.‎ 步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。‎ ‎33．（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎ （1）实验装备 ‎ ①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ‎ ②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 ‎ 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。‎ ‎ （2）实验过程 ‎ 【实验1】证明反应生成了Na2CO3‎ ‎ 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。‎ ‎ 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。‎ ‎ 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 ‎ 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。‎ ‎ （3）实验反思 ‎ 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．（3分）氢气是最清洁的燃料，计算‎200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。‎ ‎ ‎ ‎35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和‎5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有‎1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？‎ ‎2012年北京中考化学试题分析 一、 各知识板块所占分值 图示 一、 各个知识板块考查的难易程度 图示 二、 试卷整体特点 1. 试卷整体难度中等，和2011年试卷难度持平。‎ 2. 试卷知识点覆盖全面，化学与生活的考试分量略有下降，且呈分散的特点，在选择题第8题，第10题，填空的26（2），27（1），28（1）都有所涉及。‎ 3. ‎ 新颖题目涉及化学反应原理的探究，更注重对化学反应本质的理解，表现为信息迁移题较多如24题，28（4），33题。33题探究实验题注重对实验探究方法与思想的考查。‎ 4. ‎ 承担区分度的题，推断题30题较易，又回归到文字推断，弱化计算，计算题35题难度降低，实验题偏难，32、33题不易得分。‎ 1. 今年的学生失分点在18、22、23、24、25、28（4）、32、33题，偏重于学生思维层面的考查，及应用所学知识分析问题、解决问题的能力。‎ 四、 试题重点题目分析 ‎18. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）‎ A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 答案：A 分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。‎ ‎22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 答案：C 分析：此题属于确认物质成分的实验探究题，根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B，D正确。‎ ‎23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 答案：D 分析：此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。‎ ‎24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。‎ 利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：(固)(气) (气)(气)。下列说法正确的是 A．容器1中的温度为600℃‎ B．容器2中的固体是纯净的 C．该装置最终导出的气体是和 D．固体从容器1到容器2的过程为物理变化 答案：B 分析：此题属于信息迁移题，考查方式新颖，此题用排除法比较容易确定答案，这是一个可逆反应，既可正向进行又可逆向进行的反应。通过容器1中进行的正反应和容器2中进行的逆反应来提纯固体，正反应的温度是900℃，所以选项A错误。‎ CoCl2在容器2中被反应成Co单质和HCl，所以该装置中最终出来的气体是HCl，选项C错误，固体Co从容器1到容器2参与了化学反应，整个过程是个化学变化，D错误。‎ ‎25．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电电解一段时间 答案：D 分析：A选项总左边是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以A错误。‎ B选项加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数增大。B错误。‎ C选项学生容易出错，横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等。C选项错误。‎ ‎26（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。‎ A． 吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物 答案：ABC 分析：此题不难，但不仔细，容易漏选。‎ ‎28（4）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。‎ ‎ 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。‎ 资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。‎ 物质 NaCl 溶液度/g 答案：7.2g 分析：‎ ‎ 58.5 79 84 53.5‎ ‎ 11.7g 15.8g 16.8g 10.7g 经过计算不难看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3 恰好完全反应生成16.8g NaHCO3和10.7gNH4Cl ‎20℃时，100g水中最多溶解9.6g NaHCO3，所以析出固体的质量为16.8g - 9.6g=7.2g。‎ 33． ‎（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? ‎ 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎ （1）实验装备 ‎ ①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ‎ ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 ‎ 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。‎ ‎ （2）实验过程 ‎ 【实验1】证明反应生成了Na2CO3‎ 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。‎ ‎ 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 ‎ 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。‎ ‎ （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。‎ 答案：(1) ② 产生气泡 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎( 2 ) CaCl2 ；CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2 ，氢氧化钙是微溶物 （表中已经给出）。‎ 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。‎ ‎【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。‎ （3） 一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。‎ 分析：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）（3）问不太好想，如果学生够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示。此题属于全卷的一个亮点，也是最承担区分度的题目。‎ ‎35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？‎ 解：设可处理废气的体积为 ‎ 2CuO+2SO2+O2====2CuSO4‎ ‎ 128 320‎ ‎ 1.25x ‎ ‎ =300L 答：可处理废气300L。‎ 总体：简单题送分到家，但信息迁移题、实验探究题难度较大，题型新颖。可能学生会认为不难，但也不是很容易，预计平均分在602左右。‎