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  • 2021-05-10 发布

北京中考化学试卷及答案解析

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‎2012年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷(答案)‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 ‎‎ ‎C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 33.3 Cu 64 Zn 63‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)‎ ‎1. 空气成分中,体积分数最大的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎2. 地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 ‎3.下列变化中,属于化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.干冰升华 ‎4. 下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3)‎ ‎5. 下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝 ‎6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 ‎7. 下列物质中,属于溶液的是 A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水 ‎8. 下列生活中的做法,不利于节约用水的是 A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶 C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 ‎9. 草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 ‎10.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是 A.钛合金表链 B.紫砂壶 C.手机塑料外壳 D.真丝围巾 ‎11.下列物质中,含有氧分子的是 A.O2 B.MnO‎2 ‎ C.CO2 D.H2O2‎ ‎12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为 A.7 B.‎9 ‎ C.10 D.19‎ ‎13.决定元素种类的是 A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 ‎14.下列物质的用途中,利用其物理性质的是 A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨 C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 ‎15.下列实验操作中,正确的是 A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体 ‎16.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 ‎17. 下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是 A.胆汁() B.唾液()‎ C.血液() D.胃液()‎ ‎18.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子 A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 ‎19.下列物质露置于空气中,质量会减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 ‎20.下列化学方程式书写正确的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎21.下列实验方案中,能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化 ‎22.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙 ‎23.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.将甲、乙的饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎,析出甲的质量大 C.将t‎2℃‎时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 D.t‎1℃‎时,甲和乙的饱和溶液各‎100g,其溶质的质量一定相等 ‎24.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应。生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。‎ 利用上述反应原理和装,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:(固)(气) (气)(气)。下列说法正确的是 A.容器1中的温度为‎600℃‎ B.容器2中的固体是纯净的 C.该装置最终导出的气体是和 D.固体从容器1到容器2的过程为物理变化 ‎25.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.将水通电电解一段时间 二、填空题(共5个小题,共30分)‎ ‎26.(6分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。‎ ‎(1)在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。‎ ‎(2)儿童缺钙可能会导致 (填“贫血症”或“佝偻病”)。‎ ‎(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于 (填字母序号)。‎ A.吸收水分 B.制熟石灰 C.加热食物 ‎(4)熟石灰的化学式为 ,它可用于制备补碘剂,其中碘元素的化学价为 。‎ ‎(5)“冰洲石”(主要成分为)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因: 。‎ ‎27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。‎ ‎(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 。‎ ‎(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:‎ ‎ ①该反应的基本反应类型为 。‎ ‎②该反应生成物的分子个数比为 。‎ ‎(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。‎ ‎①中氮元素和氢元素的质量比为 。‎ ‎②将燃烧反应的化学方程式补充完整: 。‎ ‎28.(6分)海洋为人类提供了宝贵的自然资源。‎ ‎(1)食用海鱼摄取的主要营养素是 。‎ ‎(2)右图为海水淡化装,利用的能源是 ,获得的蒸馏水属于 (填字母序号)。‎ A.单质 B.化合物 C.混合物 ‎(3)从海水中提取食盐,采用的方法是 。‎ ‎(4)用氯化钠和碳酸氢铵()可制备碳酸氢钠和氯化铵(),该反应可表示为:。‎ ‎ ‎20℃‎时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向‎100 ‎g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。‎ 资料:‎20℃‎时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。‎ 物质 NaCl 溶液度/g ‎29.(6分)金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ (1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。‎ ‎ A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.钢导线 ‎ (2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。‎ ‎ (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。‎ ‎ (4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);‎ ‎ 过程①中发生反应的化学方程式为_________。‎ ‎ A-G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。‎ ‎30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe (1) 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。‎ (2) 若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是_______,可能含有的元素是________。‎ (3) 若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是_________。‎ (4) 若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应,分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H2在300‎-350℃‎时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。‎ ‎32.‎ 实验1:‎ 步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;‎ 步骤2:打开,关闭,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,B中发生的化学方程式为 .‎ 通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .‎ 实验2:研究与固体的反应 步骤1:A中盛有稀盐酸、B中固体,C中固体 打开,关闭,将A中溶液滴入B中,气球变大,打开,关闭,一段时间后气球没有明显变瘪。‎ 步骤2:依据以上实验现象,改进后重新添加药品,进行实验2.‎ 步骤3:打开,关闭,将A中液体滴入B中,用燃着的木条放在上,发现木条熄灭,问上述操作的目的 。然后进行后续实验,说明与NaOH固体发生了反应,后续实验的操作与现象为 。‎ ‎33.(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎ (1)实验装备 ‎ ①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ‎ ②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 ‎ 表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。‎ ‎ (2)实验过程 ‎ 【实验1】证明反应生成了Na2CO3‎ ‎ 同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。‎ ‎ 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。‎ ‎ 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 ‎ 同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。‎ ‎ (3)实验反思 ‎ 通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。‎ 四、计算题(共2个小题,共6分)‎ ‎34.(3分)氢气是最清洁的燃料,计算‎200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。‎ ‎ ‎ ‎35.(3分)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和‎5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有‎1.25 g SO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?‎ ‎2012年北京中考化学试题分析 一、 各知识板块所占分值 图示 一、 各个知识板块考查的难易程度 图示 二、 试卷整体特点 1. 试卷整体难度中等,和2011年试卷难度持平。‎ 2. 试卷知识点覆盖全面,化学与生活的考试分量略有下降,且呈分散的特点,在选择题第8题,第10题,填空的26(2),27(1),28(1)都有所涉及。‎ 3. ‎ 新颖题目涉及化学反应原理的探究,更注重对化学反应本质的理解,表现为信息迁移题较多如24题,28(4),33题。33题探究实验题注重对实验探究方法与思想的考查。‎ 4. ‎ 承担区分度的题,推断题30题较易,又回归到文字推断,弱化计算,计算题35题难度降低,实验题偏难,32、33题不易得分。‎ 1. 今年的学生失分点在18、22、23、24、25、28(4)、32、33题,偏重于学生思维层面的考查,及应用所学知识分析问题、解决问题的能力。‎ 四、 试题重点题目分析 ‎18. 将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子( )‎ A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 答案:A 分析:此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小,塑料袋内的压强等于原来的大气压,所以包装袋鼓起,气体分子间隔增大。‎ ‎22.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙 答案:C 分析:此题属于确认物质成分的实验探究题,根据实验①,能确认不溶物为CaCO3,但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙,还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了,所以A选项正确,向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3,氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B,D正确。‎ ‎23.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大 C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 答案:D 分析:此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等,所以从t2℃降到t1℃,析出固体的质量无法确定。‎ ‎24.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应。生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。‎ 利用上述反应原理和装,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:(固)(气) (气)(气)。下列说法正确的是 A.容器1中的温度为600℃‎ B.容器2中的固体是纯净的 C.该装置最终导出的气体是和 D.固体从容器1到容器2的过程为物理变化 答案:B 分析:此题属于信息迁移题,考查方式新颖,此题用排除法比较容易确定答案,这是一个可逆反应,既可正向进行又可逆向进行的反应。通过容器1中进行的正反应和容器2中进行的逆反应来提纯固体,正反应的温度是900℃,所以选项A错误。‎ CoCl2在容器2中被反应成Co单质和HCl,所以该装置中最终出来的气体是HCl,选项C错误,固体Co从容器1到容器2参与了化学反应,整个过程是个化学变化,D错误。‎ ‎25.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.将水通电电解一段时间 答案:D 分析:A选项总左边是二氧化锰的质量,横坐标是过氧化氢溶液的质量,二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变,所以A错误。‎ B选项加热高锰酸钾,固体质量减少,所以固体中锰元素的质量分数增大。B错误。‎ C选项学生容易出错,横坐标是金属的质量,纵坐标是酸的质量,这属于足量金属等量酸的情况,最终产生的氢气由酸的质量决定,酸的质量相等,所以产生氢气的质量应该相等。C选项错误。‎ ‎26(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于 (填字母序号)。‎ A. 吸收水分 B.制熟石灰 C.加热食物 答案:ABC 分析:此题不难,但不仔细,容易漏选。‎ ‎28(4)用氯化钠和碳酸氢铵()可制备碳酸氢钠和氯化铵(),该反应可表示为:。‎ ‎ 20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。‎ 资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。‎ 物质 NaCl 溶液度/g 答案:7.2g 分析:‎ ‎ 58.5 79 84 53.5‎ ‎ 11.7g 15.8g 16.8g 10.7g 经过计算不难看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3 恰好完全反应生成16.8g NaHCO3和10.7gNH4Cl ‎20℃时,100g水中最多溶解9.6g NaHCO3,所以析出固体的质量为16.8g - 9.6g=7.2g。‎ 33. ‎(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应? ‎ 在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎ (1)实验装备 ‎ ①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ‎ ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 ‎ 表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。‎ ‎ (2)实验过程 ‎ 【实验1】证明反应生成了Na2CO3‎ 同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。‎ ‎ 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 ‎ 同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。‎ ‎ (3)实验反思 通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。‎ 答案:(1) ② 产生气泡 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎( 2 ) CaCl2 ;CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2 ,氢氧化钙是微溶物 (表中已经给出)。‎ 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有。‎ ‎【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有NaHCO3存在,反之则没有。‎ (3) 一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生。‎ 分析:此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力,(2)(3)问不太好想,如果学生够细心,仔细观察图表,结合这些信息加以分析,应该能得到一些启示。此题属于全卷的一个亮点,也是最承担区分度的题目。‎ ‎35.(3分)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?‎ 解:设可处理废气的体积为 ‎ 2CuO+2SO2+O2====2CuSO4‎ ‎ 128 320‎ ‎ 1.25x ‎ ‎ =300L 答:可处理废气300L。‎ 总体:简单题送分到家,但信息迁移题、实验探究题难度较大,题型新颖。可能学生会认为不难,但也不是很容易,预计平均分在602左右。‎