中考化学热点专题：实验探究与综合计算(人教新课标九年级 5页

实验探究与综合计算　专题复习 ‎1．医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号）‎ ‎ ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B             ；E             ；F             ；G             。‎ ‎（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：                          。‎ ‎（3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式： 　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ ‎ ‎2.某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。 【活动目的】 （1）了解钙元素与人体健康的关系。‎ ‎（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格。‎ ‎（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力。‎ ‎【调查收集资料】‎ ‎（1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：‎ 品名 钙尔奇-D 凯思立-D 乐力钙 柠檬酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 氨基酸螯合钙 枸橼酸钙 钙元素含量（mg/片）‎ ‎600‎ ‎500‎ ‎250‎ ‎168‎ 数量（片）/瓶（盒）‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎30‎ 价格（元）/瓶（盒）‎ ‎27.00‎ ‎23.10‎ ‎30.00‎ ‎25.20‎ ‎（2）通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：‎ ‎     生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg。‎ ‎【研究结论】‎ ‎（1）钙保健产品中的钙元素以       形式存在。    A．单质              B．化合物 ‎（2）人体的钙元素主要存在于                    中。‎ ‎（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意              。‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时 价格相对最便宜。‎ ‎     A．钙尔奇—D           B．凯思立—D             C．乐力钙            D．柠檬酸钙 ‎（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙。下列做法可以补钙的是　　　　 　　　。‎ A．在事物中添加生石灰     B．食用一些虾皮   C．喝排骨汤     D．做馒头时放纯碱 ‎（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：‎ ‎　　　　　　　　　             　　 。‎ ‎     【质疑与再探究】‎ ‎        由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g。（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应。）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析。小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格。试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？ （填“能”或“否”），其理由是                           。‎ ‎（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同。你认为小明发现的问题是                  ，改进的方法是                   。‎ ‎（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品。‎ ‎ ‎ ‎3．电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC2,它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为：C2H2）和一种白色固体。‎ ‎  ⑴CaC2中C的化合价是          ；‎ ‎⑵高兴和高明两位同学对生成的白色固体产生了兴趣，对白色固体作出了猜想，高明同学认为：白色固体是CaO；高兴同学认为：白色固体是CaCO3；‎ ‎①你认为         同学的猜想肯定是错误的，理由是               ； ②如果你的猜想不同于他们，那么你猜想白色固体是什么呢？请你设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填入下表的空格中。‎ 提出问题 ‎　　　　实验操作 ‎   实验现象 ‎   实验结论 白色固体 是什么？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4．某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠。为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：‎ ‎[上网查阅资料]资料摘要如下：‎ 碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性。…… 碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，……，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。‎ ‎[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下。填写下列空白。‎ ‎[小张同学] 实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的pH鉴别出两种药品。‎ 结论及讨论：(1）小张同学测出两种溶液pH分别为10和8，则pH为10的是          溶液。‎ ‎（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？（填 “一定”或“不一定”）。‎ ‎[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品。‎ 问题讨论：你认为小明同学的实验方案　　　　　　（填“正确”或“不正确” ），理由是　　　　　　　　（用化学方程式表示）。‎ ‎[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解 及生成的产物鉴别出两种药品 实验装置：如右图（图中显示的是加热NaHCO3的情况）‎ 探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验操作 实验现象 得出结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。‎ ‎ ‎ ‎6．保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuSO4。为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100 g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如右图。                               ‎ ‎（1）说明图上OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。______________________。‎ ‎（2）计算废液中CuSO4的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎[参考答案]‎ ‎ ‎ ‎ 1．（1）B：O2；E：Fe3O4；F：KClO3；G：H2O2‎ ‎（2）3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎（3）2KClO32KCl+3O2↑,  2H2O22H2O+O2↑  （化学式每空1分，方程式每空2分）‎ ‎ ‎ ‎2．【研究结论】（1）B    （2）骨骼和牙齿  （3）补钙等 ‎  【交流与议论】（1）A   （2）BC          （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　 ‎ ‎  【质疑与再探究】（1）不能，因为石灰水能吸收二氧化碳   干燥CO2 气体 ‎         防止空气中的二氧化碳进入D干扰实验结果 ‎     （2）NaHCO3饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO2，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO2的质量，无法计算样品是否合格。‎ ‎       将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO3饱和溶液的洗气瓶去掉。（以上每空1分）‎ ‎3．⑴-1    （2）① 高明  ②‎ 提出问题 实验操作 实验现象 实验结论 白色固体 是什么？‎ ‎ ‎ 取样, 溶于水, 通入二氧化碳 有白色沉淀 白色固体是 Ca(OH)2‎ ‎4．小张同学：Na2CO3   不一定 小明同学：不正确  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O   NaHCO3 + HCl == NaCl+ CO2↑+ H2O 小许同学：‎ 实验操作 实验现象 得出结论 取样于试管中，分别加热 生成气体使石灰水变浑浊 粉末为NaHCO3‎ 取样于试管中，分别加热 没有气体生成  ‎ 粉末为Na2CO3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5．解：从图乙中获知，当MgSO4完全转化为沉淀时消耗NaOH溶液的质量为40 g。‎ 设MgSO4的质量为x，则 MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎120　　　80‎ x　　　　40 g×10%‎ ‎　　　　解得：x＝6 g ‎ ‎ 该MgSO4溶液的溶质质量分数：＝24%‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6．（1）NaOH中和废液中的酸,生成可溶性钠盐和水………………（3分）‎ ‎（2）解：设废液中CuSO4的质量为x CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2 ＋Na2SO4…………………………….(2分)‎ ‎160                98‎ x                 1.96 g  ……………………………………………(1分)‎ ‎160 / 98 = X / 1.96 g……………………………………………(1分)‎ x=3.2g……………………………………………………………(1分)‎ 废液中CuSO4的质量分数为：‎ ‎(3.2/100)＊100%=3.2%………………………………………… (2分)‎ 答：废液中的CuSO4质量分数为3.2%。‎