初三化学中考总复习知识点归纳汇总 9页

初三化学中考总复习知识点归纳汇总 ‎（一份耕耘，一份收获）‎ ‎1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。‎ ‎2、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。‎ ‎3、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。‎ ‎(空气)‎ ‎1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 ‎ 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。‎ ‎2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。‎ ‎3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。‎ ‎4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。‎ ‎（水）‎ ‎1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。‎ ‎2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。‎ ‎（O2、H2、CO2、CO、C）‎ ‎1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。‎ 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。‎ 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）‎ 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。‎ 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）‎ ‎2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。‎ ‎3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎ 密度比空气大用向上排空气法；难或不溶于水用排水法收集； 密度比空气小用向下排空气法 ‎ CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 ‎4、①实验室制O2的方法是：用过氧化氢或加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）‎ H2O2— KClO3— KMnO4— ‎ 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）‎ ‎②实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— ‎ ‎5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。‎ ‎①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。‎ ‎②（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）‎ ‎③（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）‎ ‎④（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。‎ ‎⑤H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰 ‎⑥CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。‎ ‎6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ‎① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ‎ CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%‎ ‎ C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）‎ ‎ ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 ‎7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）‎ ‎②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）‎ ‎③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）‎ ‎①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— ‎ ‎ CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— ‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ‎ ‎②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ‎ ‎③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 ‎ H2、O2、CO2：用燃着的木条 ‎ [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 ‎8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。‎ ‎（铁）‎ ‎1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。‎ ‎2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。‎ ‎3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。‎ ‎4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al ‎5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）‎ 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。‎ ‎6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）‎ 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：Fe3O4 + CO —‎ ‎7、铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。‎ ‎（溶液）‎ ‎1、溶液的特征：均一稳定的混合物。‎ ‎ ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ‎ ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。‎ ‎2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。‎ ‎3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，‎ NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）‎ 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。‎ 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）‎ ‎4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。‎ ‎（组成与结构）‎ ‎1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。‎ 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。‎ 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 ‎ 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。‎ 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。‎ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)‎ ‎2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）‎ ‎②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。‎ ‎③由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。‎ ‎④元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。‎ ‎⑤化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。‎ ‎⑥物质是由分子、原子、离子构成的。分子又是由原子构成的。‎ ‎ 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。‎ ‎ 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等 ‎ ⑦由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。‎ ‎3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。‎ ‎ 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。‎ ‎（质量守恒定律）‎ ‎1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。‎ 小结：在化学反应中:‎ 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；‎ 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；‎ 可能改变的是分子的数目。‎ ‎（酸、碱、盐）‎ ‎1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。‎ ‎2、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。‎ 例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=‎ ‎3、酸— 碱— 盐—‎ ‎6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）‎ ‎ i.              与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。‎ ‎ ii.              与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）‎ ‎     iii.              与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎  iv.              与碱反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎  v.              与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）‎ ‎7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。‎ ‎ PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。‎ ‎ 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。‎ ‎8、碱的通性 ‎ 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)     碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。‎ ‎(2)     碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 ‎(3)     碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。‎ ‎(4)     碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。‎ ‎9、盐的性质 ‎①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）‎ ‎②盐与酸反应 （与前面相同）‎ ‎③盐与碱反应 （与前面相同）‎ ‎④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。‎ ‎10、物质的检验 ‎ 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。‎ ‎ 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ ‎ 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 ‎ 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎11、物质的俗名或主要成分、化学式：‎ ‎ 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2‎ 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 ‎ ‎12、有关物质的颜色：‎ Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 ‎ BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 ‎ CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 ‎ KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 ‎13、用途、性质 ‎⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ ‎⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。‎ ‎⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。‎ ‎⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。‎ ‎⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑺铁、白磷放在空气中质量增加。‎ ‎⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。‎ ‎⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ‎⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]‎ ‎⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）‎ ‎ 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3‎ ‎ CaO中含有杂质是CaCO3‎ ‎⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ‎⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— ‎ 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— ‎ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— ‎ 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl ‎14、制碱 ‎ （1）可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2‎ ‎ ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，‎ CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl ‎ 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl ‎ ‎5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 ‎（1）气体的净化（除杂）‎ ‎ H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ‎ CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 ‎ O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）‎ ‎（2）气体的干燥（除去水）‎ 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）‎ 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；‎ 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。‎ 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；‎ ‎ 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。‎ ‎1、默写1—18号元素的符号和名称：‎ 符号： ‎ 名称： ‎ ‎2、默写常见元素的化合价：‎ ‎+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；‎ ‎+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；‎ ‎ -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。‎ ‎3、默写常见原子团的符号和化合价：‎ 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NH4‎ OH NO3‎ SO4‎ CO3‎ PO4‎ 化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）‎ ‎ 元素符号： ‎ ‎ 元素名称： ‎ ‎5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：‎ ‎1、酸： 全部溶于水 ；‎ ‎2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；‎ ‎3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；‎ ‎ b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；‎ ‎ c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ；‎ ‎ d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水。‎ 化学方程式汇总 一．   物质与氧气的反应：‎ ‎（1）单质与氧气的反应：‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2‎ ‎11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：‎ ‎13.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎14.  加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑‎ ‎15.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎16.  加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎17.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎18.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ 三．几个氧化还原反应：‎ ‎19.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎20.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ ‎21.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎22.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑‎ ‎23.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎24.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎25.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎26.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎27.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎28.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎29.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎30.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎31.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎32.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑‎ ‎33.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎34.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎35.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎36.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎37.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎38.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎39.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎40.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎41.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎42.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 五．其它反应：‎ ‎72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ‎77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O