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  • 2021-05-10 发布

2012中考化学知识点总结溶液

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‎2012中考知识点总结:第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 ‎(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色,‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)‎ 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 ‎2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂,液体溶于液体 ‎ 无水,量多的为溶剂 ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎(1)概念: ‎ ‎(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 ‎(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎ ‎ 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 ‎(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎(5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 ‎(2)溶解度的含义: ‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g含义:‎ 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎(4)溶解度曲线 ‎·‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例: (1)t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎80g ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 B ‎ (3)N点为 t‎3℃‎时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 C ‎ (4)t‎1℃‎时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ ‎ (6)从A溶解度是 ‎80g 。‎ ‎(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃‎ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A