2012中考化学知识点总结溶液 3页

‎2012中考知识点总结：第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 ‎（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 ‎2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体 ‎ 无水，量多的为溶剂 ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎（1）概念： ‎ ‎（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎（2）溶解度的含义： ‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g含义：‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线 ‎·‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例： （1）t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎80g ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 B ‎ （3）N点为 t‎3℃‎时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 C ‎ （4）t‎1℃‎时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ ‎ （6）从A溶解度是 ‎80g 。‎ ‎（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃‎ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A