中考复习化学专题检测试题溶液中溶质的质量分数 5页

第17讲　溶液中溶质的质量分数 ‎1．(2012年福建福州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是(　　)。‎ ‎2．要配制‎100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是(　　)。‎ A．将‎10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 ‎ B．量取90 mL水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 ‎ D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞，并贴上标签 ‎3．将‎80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为(　　)。‎ A．‎80 g B．‎100 g C．‎200 g 　　 D．‎‎280 g ‎4．(2012年四川眉山)某同学用‎25 ℃‎的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至‎60 ℃‎，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(　　)。‎ ‎　 　A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量 ‎　　C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 ‎5．(2012年江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为(　　)。‎ A．23% B．46% C．55% D．72%‎ ‎6．(2012年湖南株洲)要配制‎100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)。‎ A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20‎ D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 6． ‎(2012年江苏宿迁)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎(1)t‎1 ℃‎时，A和B的溶解度大小关系是________。‎ ‎(2)把t‎1 ℃‎时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有____________。‎ ‎(3)t‎2 ℃‎时，A的溶解度为‎25 g，在t‎2 ℃‎时，向‎50 g水中加入‎20 g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是________。‎ ‎8．(2012年山东滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液‎50 g。‎ ‎(1)计算：需要氯化钠的质量为________。‎ ‎(2)某同学按下图所示步骤依次操作：‎ ‎ ‎ 其中操作错误的步骤是________(填字母)；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是__________________。‎ ‎(3)若上图A中砝码的质量为‎5 g，游码为‎2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为________。‎ ‎9．(2011年广东梅州)黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品‎10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸‎30 g，烧杯中剩余固体质量‎6.1 g。请回答：‎ ‎(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。‎ ‎(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。‎ ‎(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。‎ ‎10．(2012年浙江义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为‎1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸‎630 g。求：‎ ‎(1)‎630 g稀硫酸的体积是多少毫升？‎ ‎(2)需要浓硫酸多少克？‎ ‎11．(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是(　　)。‎ ‎　　‎ A．①②两溶液的质量一定相等 ‎ B．①②两溶液均变为不饱和溶液 ‎ C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 ‎ D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 ‎12．(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D．‎60 ℃‎时，‎100 g水中加入‎90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 ‎13．(2011年广东茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：‎ ‎(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要________mL 30%的浓盐酸(密度约为‎1.15 g/cm3)和‎115 g蒸馏水。‎ ‎(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：____________________________‎ ‎(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________。‎ ‎(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________________，得出被测液的pH。‎ ‎14．(2012年山东滨州)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液‎51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。‎ ‎(1)完全反应后生成氧气的质量为________。‎ ‎(2)计算该溶液中溶质的质量分数。‎ 第17讲　溶液中溶质的质量分数 ‎【中考演练】答案 ‎1．B　解析：天平使用时，左物右码。‎ ‎2．D ‎3．C　解析：‎80 g×35%＝10%×m，m＝‎280 g，所以需加水的质量＝‎280 g－‎80 g＝‎200 g。‎ ‎4．C ‎5．B　解析：溶质和溶剂中氢原子个数相等，说明乙醇和水的分子个数比为1∶3，则溶液质量分数＝46/(46＋3×18)×100%＝46%。‎ ‎6．D　解析：氢氧化钠固体有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量。‎ ‎7．(1)A＜B　(2)增加溶剂(或加水)　(3)20%‎ ‎(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)‎ ‎8．(1)‎7.5 g　(2)A、B　量筒　搅拌，加速固体溶解 ‎(3)‎‎2.5 g ‎9．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎(2)Cu　 61%‎ ‎(3)解：参加反应的Zn的质量为‎10 g－‎6.1 g＝‎3.9 g。‎ 设生成H2的质量为x。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　　　　　　　　 　2‎ ‎3．‎9 g　　　　　　　　　x ‎65∶2＝‎3.9 g∶x 解得：x＝‎‎0.12 g 所得溶液的质量为‎3.9 g＋‎30 g－‎0.12 g＝‎‎33.78 g 答：反应后烧杯中所得溶液的质量为‎33.78 g。‎ ‎10．解：(1)V＝＝＝525 mL ‎(2)设需要浓硫酸的质量为m，有28%×‎630 g＝98%×m，‎ 解得：m＝‎‎180 g 答：略。‎ ‎11．C　解析：甲物质的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，所以当溶液升高温度后，甲中的固体会继续溶解，而乙中的固体会逐渐增加。‎ ‎12．B　解析：硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，降温会有晶体析出。‎ ‎13．(1)100‎ ‎(2)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎(3)铁离子(Fe3＋)‎ ‎(4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ‎14．(1)‎‎0.48 g ‎(2)解：设参与反应的H2O2的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎ 68　　　　　　　32‎ ‎ x　　　　 　 　‎‎0.48 g ＝ 解得：x＝‎‎1.02 g 该溶液中溶质的质量分数＝×100%＝2%‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2%。‎