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  • 2021-05-10 发布

中考复习化学专题检测试题溶液中溶质的质量分数

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第17讲 溶液中溶质的质量分数 ‎1.(2012年福建福州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是(  )。‎ ‎2.要配制‎100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是(  )。‎ A.将‎10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 ‎ B.量取90 mL水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 ‎ D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞,并贴上标签 ‎3.将‎80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为(  )。‎ A.‎80 g B.‎100 g C.‎200 g    D.‎‎280 g ‎4.(2012年四川眉山)某同学用‎25 ℃‎的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至‎60 ℃‎,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是(  )。‎ ‎   A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 ‎  C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 ‎5.(2012年江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为(  )。‎ A.23% B.46% C.55% D.72%‎ ‎6.(2012年湖南株洲)要配制‎100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(  )。‎ A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘 C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20‎ D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 6. ‎(2012年江苏宿迁)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎(1)t‎1 ℃‎时,A和B的溶解度大小关系是________。‎ ‎(2)把t‎1 ℃‎时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有____________。‎ ‎(3)t‎2 ℃‎时,A的溶解度为‎25 g,在t‎2 ℃‎时,向‎50 g水中加入‎20 g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是________。‎ ‎8.(2012年山东滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液‎50 g。‎ ‎(1)计算:需要氯化钠的质量为________。‎ ‎(2)某同学按下图所示步骤依次操作:‎ ‎ ‎ 其中操作错误的步骤是________(填字母);B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是__________________。‎ ‎(3)若上图A中砝码的质量为‎5 g,游码为‎2.5 g,则小明称得的氯化钠质量实际为________。‎ ‎9.(2011年广东梅州)黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品‎10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸‎30 g,烧杯中剩余固体质量‎6.1 g。请回答:‎ ‎(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。‎ ‎(2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。‎ ‎(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。‎ ‎10.(2012年浙江义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为‎1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸‎630 g。求:‎ ‎(1)‎630 g稀硫酸的体积是多少毫升?‎ ‎(2)需要浓硫酸多少克?‎ ‎11.(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是(  )。‎ ‎  ‎ A.①②两溶液的质量一定相等 ‎ B.①②两溶液均变为不饱和溶液 ‎ C.①溶液质量增加,②溶液质量减少 ‎ D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 ‎12.(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是(  )。‎ A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.t ℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.‎60 ℃‎时,‎100 g水中加入‎90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液 ‎13.(2011年广东茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:‎ ‎(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要________mL 30%的浓盐酸(密度约为‎1.15 g/cm3)和‎115 g蒸馏水。‎ ‎(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为:____________________________‎ ‎(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________。‎ ‎(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,____________________________________________,得出被测液的pH。‎ ‎14.(2012年山东滨州)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液‎51 g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。‎ ‎(1)完全反应后生成氧气的质量为________。‎ ‎(2)计算该溶液中溶质的质量分数。‎ 第17讲 溶液中溶质的质量分数 ‎【中考演练】答案 ‎1.B 解析:天平使用时,左物右码。‎ ‎2.D ‎3.C 解析:‎80 g×35%=10%×m,m=‎280 g,所以需加水的质量=‎280 g-‎80 g=‎200 g。‎ ‎4.C ‎5.B 解析:溶质和溶剂中氢原子个数相等,说明乙醇和水的分子个数比为1∶3,则溶液质量分数=46/(46+3×18)×100%=46%。‎ ‎6.D 解析:氢氧化钠固体有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量。‎ ‎7.(1)A<B (2)增加溶剂(或加水) (3)20%‎ ‎(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)‎ ‎8.(1)‎7.5 g (2)A、B 量筒 搅拌,加速固体溶解 ‎(3)‎‎2.5 g ‎9.(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎(2)Cu  61%‎ ‎(3)解:参加反应的Zn的质量为‎10 g-‎6.1 g=‎3.9 g。‎ 设生成H2的质量为x。‎ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎65           2‎ ‎3.‎9 g         x ‎65∶2=‎3.9 g∶x 解得:x=‎‎0.12 g 所得溶液的质量为‎3.9 g+‎30 g-‎0.12 g=‎‎33.78 g 答:反应后烧杯中所得溶液的质量为‎33.78 g。‎ ‎10.解:(1)V===525 mL ‎(2)设需要浓硫酸的质量为m,有28%×‎630 g=98%×m,‎ 解得:m=‎‎180 g 答:略。‎ ‎11.C 解析:甲物质的溶解度随着温度升高而增大,乙的溶解度随着温度升高而减小,所以当溶液升高温度后,甲中的固体会继续溶解,而乙中的固体会逐渐增加。‎ ‎12.B 解析:硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,降温会有晶体析出。‎ ‎13.(1)100‎ ‎(2)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ‎(3)铁离子(Fe3+)‎ ‎(4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ‎14.(1)‎‎0.48 g ‎(2)解:设参与反应的H2O2的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68       32‎ ‎ x        ‎‎0.48 g = 解得:x=‎‎1.02 g 该溶液中溶质的质量分数=×100%=2%‎ 答:该溶液中溶质的质量分数为2%。‎