中考化学试题分类汇编——化学计算题 31页

‎2012年中考化学试题汇编——化学计算题 ‎1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：‎ ‎（1）一个乙醇分子里含有 个原子；‎ ‎（2）乙醇的相对分子质量为 ；‎ ‎（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎ （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%‎ ‎2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：‎ ‎（1）绿原酸由 种元素组成。‎ ‎（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。‎ ‎（3）绿原酸中H、O元素的质量比是 。‎ ‎（1） 3（或三）（2） 43 （3）1:8（或18:144）‎ ‎3.（2012．肇庆市）（5分）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 ‎ ‎ （1）青蒿素分子由 种元素构成。‎ ‎ （2）一个青蒿素分子含有 个原子。‎ ‎ （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。‎ ‎（1）3 （2）42 （3）90:11:40 ‎ ‎4.（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。‎ XX钙片 ‎[药品规格] 每片含CaCO3 ‎‎0.625g ‎[用法用量] 每次一片，每天2次 请回答下列问题：‎ ‎ （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。‎ ‎ （2）若每片钙片的质量为‎1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。‎ ‎ （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。‎ ‎（1）40%    （2）25%    （3）0.5‎ ‎5.（2012.宁波市）（4分）‎2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。‎ ‎（1）青蒿素由 种元素组成；‎ ‎（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。‎ ‎（1） 3 (2）90:11:40‎ ‎6．（2012•济宁）今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．‎ 请阅读信息后，回答：‎ ‎（1）二甲醚的相对分子质量是　　 ；‎ ‎（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为　 　．‎ ‎（1）46 （2）12：3：8‎ ‎7.（2012．孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。‎ 蛋白质 6:1:8 40%‎ 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：‎1g/cm3‎ ‎8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：‎ ‎（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； ‎（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)； ‎（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g； ‎（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到‎0.1g) 。‎ ‎(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8‎ ‎9.（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够 的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。‎ ‎(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __‎ ‎(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 ‎ ‎(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。‎ ‎（1）430 （2）11：1:112 （3）37.2‎ ‎10.（2012.株洲市）（4分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：‎ ‎（1）维生素C的相对分子质量为 ；‎ ‎（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。‎ ‎（1）176 （2）4.5% ‎ ‎11.（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：‎ ‎（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。‎ ‎（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）‎ ‎（3）‎33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）‎ ‎ ⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ ‎33.8g×18.3％=‎6.2g ‎ ‎12.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：‎ ‎(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；‎ ‎(3)‎15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。‎ ‎（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 ‎ ‎13.（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：‎ ‎（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；‎ ‎（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；‎ ‎（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。‎ ‎ （1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）312‎ ‎14.（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：‎ ‎ ①甲烷的相对分子质量为 ：‎ ‎ ②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。‎ ‎ (2)‎10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)‎ ‎ (反应的化学方程式为：H‎2十C122HCl)‎ ‎ (1) ①16 ②3：l ‎ (2)解：设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y ‎ H2 + Cl2 2HCl ‎ 2 71 73‎ ‎ ‎10g x y ‎ x=‎‎35.5g ‎ y=‎‎36.5g ‎ 答：消耗氯气的质量为‎355g；生成氯化氢气体的质量为‎365g。‎ ‎15.（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：‎ ‎ （l）若要配制‎1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________g水。‎ ‎ （2）已知在‎20℃‎时氯化钠的溶解度为‎36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。‎ ‎（1）9 991 （2）9:25‎ ‎16.（2012．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把‎10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。‎ 三 40% 15‎ ‎17.（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下[来 ‎ 表。‎ 气体发生装置内物质的总质量 反应前 ‎ 35．6‎ 反应后 ‎ 34.8‎ ‎（l）反应中二氧化锰的作用是 。‎ ‎（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. ‎1 g，下同）。‎ ‎（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。‎ ‎（1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8‎ ‎（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ ‎ X ‎‎0.8g ‎ X=‎‎1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为‎1.7g ‎18.（2012．资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将‎1.0 g二氧化锰放入盛有‎20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）‎ ‎（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。‎ ‎（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为‎1.43 g/L）‎ ‎（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。‎ ‎（1）‎1.0 g （2）‎0.559L×‎1.43 g/L≈‎‎0.8 g ‎（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ ‎ X ‎‎0.8g ‎ X=‎‎1.7g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=8.5%‎ 答：略 ‎19.（2012．怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： ‎ ‎ 盖中盖高钙片 ‎【主要原料】碳酸钙、维生素D ‎【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU ‎【用法用量】每日1片，嚼食。‎ ‎【适宜人群】需要补钙者。‎ ‎【注意事项】‎ ‎1、本品不能代替药物。‎ ‎2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。‎ ‎【规格】‎2.5g×36片 ‎①取1片片剂研碎 ‎②将其加入足量稀盐酸中 ‎③完全反应后收集到‎0.55g二氧化碳 试分析：‎ ‎（1）未成年人缺钙会得 （填序号）‎ A、坏血症     B、贫血     ‎ C、佝偻病      D、甲状腺肿大 ‎（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，‎1g=1000mg）‎ ‎（1）C ‎ （2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎  100               44‎ ‎  x               ‎‎0.55g ‎ 解得x=‎1.25g，‎ 则‎1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：‎1.25g××100%=‎‎0.5g ‎0.5g‎×1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实，‎ 答：此钙片中钙含量与标注属实 ‎20.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取‎12g样品放入烧杯中，加入‎100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为‎107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。‎ ‎（2）‎12g样品中碳酸钠的质量为 g。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（1）4.4 （2）10.6 ‎ ‎（3）解：设参加反应的HCl的质量为x。‎ ‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ x ‎‎4.4g ‎7.3g ‎100g ‎ 73∶44 = x∶‎4.4g x = ‎‎7.3g ‎ 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3%‎ ‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。‎ ‎21.（2012.德州市）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。‎ ‎（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。‎ ‎（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为‎5.6 g。‎ 计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？‎ ‎（1）9∶8 ‎ ‎（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X ‎4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 ‎ ‎　　　224　　96‎ ‎　　　‎5.6g　　X ‎224∶96 = ‎5.6g∶X ‎ ‎　　　X = ‎2.4g ‎ ‎　　　答：（略）‎ ‎22.（2012．肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取‎50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。‎ ‎（2）开始加入碳酸钠溶液至‎10g时，还没有沉淀的原 因是 。‎ ‎（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。‎ ‎（1）5‎ ‎（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。‎ ‎（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ ‎ 111 100‎ ‎ x ‎‎5g x= ‎ ‎ ‎ 原滤液中CaCl2的质量分数= ‎ 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。‎ ‎23.（2012．怀化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若‎13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得‎0.4克氢气．试分析：‎ ‎（1）RSO4中R的化合价为 。‎ ‎ （2）通过计算确定R的相对原子质量．‎ ‎（1）+2价 ‎（2）解：（2）设R的相对原子质量为x ‎    R+H2SO4=RSO4+H2↑‎ ‎   x             2‎ ‎  ‎13g           ‎0.4g   ‎ ‎ 解得   x=65   答：R的相对原子质量为65‎ 答：R的相对原子质量为65‎ ‎23．（2012·成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。‎ ‎(1)若用‎8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？‎ ‎ (2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。‎ ‎(1)解：设能制得铜的质量为x 。‎ CuO+CO Cu+H2O ‎ 80 64‎ ‎8g‎ x[‎ x=‎‎6.4g 答：能制得铜的质量为‎6.4g。‎ ‎(2) 硫酸（或盐酸）过滤 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ‎24.（2012.黄冈市）(5分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用‎13g 锌粉和‎2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?‎ 解：设生成氢气质量为x 铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 2‎ ‎13g‎ x ‎ 即有：65x=‎13g×2 解得x = ‎0.4g ‎ 答：可生成氢气‎0.4g ‎ ‎25.（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将‎80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：‎ 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g）‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 加入NaOH溶液的质量（g）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 生成沉淀的质量（g）‎ ‎2.9‎ m ‎8.7‎ ‎8.7‎ 问：‎ 12. 表中m的值为 ；（2分）‎ 13. 原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）‎ ‎（1）5.8 ‎ ‎（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x ‎ MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎ 95 58‎ ‎ x ‎8.7g 95:58=x:‎8.7g ‎ ‎ x=‎14.25g ‎ ‎ 原固体混合物中MgCl2的质量分数为：‎ ‎ ‎14.25g/‎20g×100%=71.25% ‎ ‎ 答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%‎ ‎ ‎ ‎26.(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水‎100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应生成的气体质量为 g；‎ ‎（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）解：设‎100g废水中Na2CO3的质量 为X，稀盐酸溶质的质量分数为Y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 73 44‎ ‎ X （153－89）g×Y ‎‎4.4g ‎ X=‎‎10.6g ‎ Y=10%‎ 该废水中Na2CO3的质量分数为：=10.6%‎ 答：该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。‎ ‎27.（2012．菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：‎ ‎（1）用‎10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？‎ ‎（2）取‎20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸‎7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。‎ ‎10g‎×30% ‎ ‎2%‎ 解：（1）配制2%的稀盐酸的质量为 ‎ ‎=‎150g ‎ 加入水的质量为 ‎150g-10g‎=‎140g ‎ ‎（2）设参加反应的氢氧化钾的质量为x HCl + KOH ﹦ KCl + H2O ‎ ‎36.5 56‎ ‎7.3g‎×2% x ‎ ‎36.5:56=（‎7.3g×2%）:x x=‎0.224g ‎ 废水中氢氧化钾的质量分数为 ×100%=1.12% ‎ 答：略 ‎28.（2012.梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取‎12g样品放入烧杯中，加入‎100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为‎107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。‎ ‎（2）‎12g样品中碳酸钠的质量为 g。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）10.6 ‎ ‎（3）解：设参加反应的HCl的质量为x。‎ ‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ x ‎‎4.4g ‎7.3g ‎100g ‎ 73∶44 = x∶‎4.4g（1分） x = ‎‎7.3g ‎ 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3%‎ ‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。‎ ‎29.（2012．上海市）取‎10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀。‎ ‎①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。________‎ ‎②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的________（填“氯化钠”或“水”）。‎ ‎①设溶液中氯化钠的物质的量为x mol NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3‎ ‎1 1‎ x 0.02‎ ‎ 解得x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol×‎58.5g/mol=‎‎1.17g 溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=11.7%‎ ‎②氯化钠 ‎30.（2012．桂林市）（10分）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：‎ CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O 请通过计算回答：‎ ‎（1）a = ；b = ；d = 。‎ ‎（2）‎23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？‎ ‎（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度为‎1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)‎ ‎（1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1 ‎ ‎（2）设‎23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为y C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ 46 96 88‎ ‎ ‎23g x y ‎ ‎ = = ‎ ‎ x = ‎48g y = ‎44g ‎ ‎（3）设需要稀硫酸的质量为z ‎ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎ 98 44‎ ‎ z ‎44g ‎ ‎= ‎ ‎ z = ‎98g ‎ 稀硫酸的体积 == ‎890.9 cm3 = 890.9 mL ‎ ‎ 答：略（其他合理解答参照给分）‎ ‎31.（2012.河南省）（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？‎ 解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。‎ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ‎ ‎ 98 152‎ ‎ 49 t×10% x ‎ ‎98:152=49 t×10%:x （列成为竖式） ‎ x=7.6 t ‎ 答：可生产硫酸亚铁7.6 t。‎ ‎32.（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．‎ ‎（1）配制溶液：‎ ‎ 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液‎100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为‎1g/cm3）；‎ ‎（2）检测分析：‎ ‎ 取废水样品‎98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液‎20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）‎ ‎ 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．‎ 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=‎100g×4%=‎4g，所以溶剂质量为：‎100g﹣‎4g=‎96g，故需水的体积为=‎96cm3，，‎1cm3=1ml，故需水96ml．‎ 故答案为：4；96；‎ ‎（2）氢氧化钠的质量=‎20g×4%=‎‎0.8g ‎ 设硫酸的质量为x ‎ H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ‎ 98 80 ‎ ‎ x ‎‎0.8g x=‎‎0.98g 废水中硫酸的质量分数=×100%=1.01%‎ 答：废水中硫酸的质量分数为1.01%．‎ ‎33.（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液‎34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为‎33.7g。‎ ‎(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。‎ ‎(2)、若二氧化锰的质量是‎0.5g，则生成的气体的质量为___________g。‎ ‎(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。‎ ‎①溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 ‎ ‎②0.8 ‎ ‎③解：设产生‎0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x ‎ ‎68 32‎ x ‎‎.8g ‎ ‎ x=‎1.7g ‎ 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为％=5％ ‎ 答：略。‎ ‎34.（2012.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取‎25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：‎ ‎（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ‎ ‎（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g）‎ ‎ ‎ 解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎ ‎100 73 44 ‎ ‎ x y ‎‎8.8g ＝ = ‎ ‎ x =‎20g y =‎14.6g ‎ 样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%‎ 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%‎ 答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。‎ ‎35.（2012．东营市）（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取‎33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。‎ ‎（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）‎ ‎（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。‎ ‎（要求写出计算过程）‎ ‎⑴ 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害 ‎⑵ 84.8% ⑶ Fe2(SO4)3、FeSO4‎ 解： 设生成Fe2(SO4)3的质量为x ‎ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ 3×98 400‎ ‎ ‎18.75g×39.2% x ‎ ‎ ‎ x= ‎‎10g 答：（略）‎ ‎36.（2012.兰州市）（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取‎10克样品放入烧杯中，再取‎60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎9.35‎ ‎8.7‎ ‎8.05‎ ‎7.4‎ ‎6.75‎ ‎6.75‎ ‎（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）‎ ‎（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？‎ ‎⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为‎6.75g，则锌的质量为‎3.25g ‎ 黄铜样品中锌的质量分数为 ‎ ‎⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x ‎ Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ ‎ ‎ 65 98‎ ‎ ‎3.25g x ‎ ‎ x=‎4.9g ‎ ‎ 稀硫酸中溶质质量分数为 ‎ 答：略 (其他合理解答过程参照评分标准给分) ‎ ‎37.（2012．日照市）（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：‎ ‎（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。‎ ‎（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。‎ ‎（1）7.3% ‎ ‎（2）解：反应中生成CO2的质量为：‎12g+‎100g+‎100g－‎207.6g= ‎4.4g . ‎ ‎ 设原混合物中 CaCO3的质量为x ‎ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ ‎ ‎ 100 44 ‎ ‎ x ‎4.4g ‎ ‎ ‎ x = ‎10g . ‎ 原混合物样品中CaCl2的质量为：‎12g－‎10g= ‎2g .. ‎ ‎ 答：原混合物样品中CaCl2的质量为‎2g。‎ ‎38.（2012.年烟台市）（3分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。（国家标准GB5749—2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L。镉的相对原子质量为112） www. xkb1 .com 回答下列问题：‎ ‎（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________；‎ ‎（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。‎ ‎（1）12:71‎ ‎（2）氯化镉中镉的质量分数为 ‎1L河水中镉的质量为：0.183㎎×=0.112㎎ 大于0.005㎎/L，超标 ‎39.（2012．北京市）（3分）氢气是最清洁的燃料，计算‎200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。‎ 解：设‎200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x ‎2H2＋O22H2O ‎　　　　　4　32　　36‎ ‎　　　　‎200g　x ‎＝，解得x＝‎‎1600g 答：消耗氧气的质量为‎1600g ‎40．（2012.乐山市）（8分）取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：‎ Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O ,得到沉淀‎1.0 g。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。‎ ‎（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？‎ ‎（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。‎ ‎（1）5: 12（其他合理整数比也给分）‎ ‎(2) 解：由题意，设Ca(HCO3)2 的质量为x Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O ‎162 100 ‎ x ‎‎1.0 g ‎162 : 100 = x : ‎1.0g ‎ X= ‎1.62 g ‎ ‎ (3) (a-1.44)g ‎41.（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物‎32.5g，加入‎100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：‎ ‎（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）‎ ‎（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）‎ ‎（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。‎ ‎（2分）‎ ‎（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分）‎ ‎（1） 23.3 （2）142 ‎ ‎.解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 ‎ ‎ BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 208 233 117‎ ‎ ‎23.3g y ‎ =‎20.8g =‎11.7g……1分 恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为‎11.7g+（‎32.5g-20.8g）=‎23.4g……1分 NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%……1分 答：（略）‎ ‎42.（2012．青岛市）某同学为测定‎12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：‎ ‎（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）‎ ‎（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。‎ ‎（1）解：生成水的质量为‎286.9g—‎284.2g = ‎‎2.7g ‎ 设样品中氧化铁的质量为x ‎ 3H2+ Fe2O3 2 Fe +3H2O ‎ 160 54‎ ‎ X ‎‎2.7g ‎ X=‎‎8g 样品中氧化铁的质量分数为：≈66.7%‎ ‎（2）H:O=[(‎286.9g－‎284.2g)－(‎86.3g－‎83.9g)]:(‎86.3g－‎83.9g) 不变 ‎43.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取‎12g样品放入烧杯中，加入‎100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为‎107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。‎ ‎（2）‎12g样品中碳酸钠的质量为 g。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）10.6 ‎ ‎（3）解：设参加反应的HCl的质量为x。‎ ‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ x ‎‎4.4g ‎7.3g ‎100g ‎ 73∶44 = x∶‎4.4g x = ‎‎7.3g ‎ 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3%‎ ‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。‎ ‎44.（2012.北京市）（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和‎5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有‎1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？‎ ‎. 【解】设：生成的质量为；吸收的质量为。‎ ‎ ‎ 解得：‎ 可处理废气的体积=‎ 答：可处理废气的体积为。‎ ‎45．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：‎ 方案一：取‎10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为‎8.12g．‎ 方案二：另取‎10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了‎4.27g．‎ 相关资料：‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：‎ ‎（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　 　；‎ ‎（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　 　．（精确到0.1%）‎ 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？‎ ‎　 　．‎ ‎（1）42.7% （2）97% 可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大 ‎46．（2012•滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液‎51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．‎ ‎（1）完全反应后生成氧气的质量为　 　．‎ ‎（2）计算该溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（1）‎‎0.48g 解：（1）完全反应后生成氧气的质量为‎0.48g；故答案为：‎0.48g；‎ ‎（2）设参与反应的H2O2的质量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x ‎‎0.48g ‎∴‎ 解之得：x=‎1.02g，‎ 该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2%．‎ ‎47.（2012．聊城市）（10分）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.‎ ‎（1）将‎20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与‎7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?‎ ‎（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为‎2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。‎ ‎（1）10%（2）36.5% 该浓盐酸为合格药品 ‎48．（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将‎2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于‎21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为‎2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式；‎ ‎（2）求生成的O2质量；‎ ‎（3）求所得的滤液溶质的质量分数．‎ ‎（1）2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（‎2.4g+wg）﹣wg=‎2.4g；‎ ‎（3）设生成‎2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ X ‎‎2.4g 根据：解得X=‎3.725g；‎ 所得溶液的总质量为：‎3.725g+‎21.3g=‎25.025g；‎ 所以所得的滤液溶质的质量分数为：×100%=14.9%．‎ ‎49．（2012•义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为‎1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸‎630克．求：‎ ‎（1）‎630克稀硫酸的体积是多少毫升？‎ ‎（2）需要浓硫酸多少克？‎ 解：（1）‎630克稀硫酸的体积是：‎630克÷‎1.2克/厘米3=‎525厘米3，即525毫升；‎ ‎（2）需要浓硫酸的质量是：‎630克×28%÷98%=‎180克；‎ 答：‎630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸‎630克需要浓硫酸的质量是‎180克．‎ ‎50. （2012年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取‎20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。‎ 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）‎ 解：根据图中信息可知：‎ 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为‎22g-19g=‎‎6g 设：‎20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ‎162.5 120‎ X ‎6g×10%‎ ‎ x=‎‎0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 ‎×100%≈4.1%‎ 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。‎ ‎51．（2012.株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品‎12.0g，向其中加入‎57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体‎4.4g，请回答下列问题：‎ ‎（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；‎ ‎（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）‎ ‎（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）‎ ‎（1）蒸发结晶 ‎ ‎（2）解：设‎12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 106 117 44‎ x y ‎‎4.4 g ‎ 106:44=x:‎4.4g ‎ x=‎10.6g ‎ ‎117:44=y:‎4.4g ‎ y=‎‎11.7g 该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：‎10.6g／‎12g＝0.883或88.3%‎ ‎（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：‎12g-10.6g+‎11.7g==‎13.1g ‎ 溶液中NaCl的质量分数为：‎13.1g／（‎57.9g+‎12g-4.4g）=0.2或20% ‎ 答：略 ‎52.（2012.泰安市）（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入‎11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。‎ 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）‎ ‎55.5‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 白色固体的质量（g）‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) ‎（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。‎ 由实验数据可知，‎11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成‎10.0g碳酸钙。‎ ‎(1)解：设要生成‎10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl  ‎ 106 100 X ‎10.0g ‎ ‎106:100 = X：‎10.0g 解得X=‎10.6g ‎ 样品中碳酸钠的质量分数为： ‎10.6g/‎11.0g×100%=96.4% ‎ ‎(2) ‎53.（2012．安徽省）(6分)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 请计算‎92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。‎ 解：‎92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。‎ 一定条件 ‎ ‎ CO2 + 4Na C + 2Na2O ‎ ‎ 92 12‎ ‎ ‎92 g x ‎ ‎ x＝‎‎12g 折合为含碳96％的金刚石的质量为‎12g÷96％=‎‎12.5g ‎ 答：略 ‎54.（2012.重庆市） （6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。‎ ‎（1）要配制‎150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出‎50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14‎.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下‎100 kg ‎，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。‎ 解：（1）‎150kg×16%=‎24kg ‎ ‎ （2）设溶液中氯化钠的质量为x ‎ ‎ AgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓…‎ ‎ 58.5 143.5‎ X ‎‎14.35g ‎58.5：143.5=x：‎14.35g x=‎5.85g ‎ ‎（‎5.85g/‎50g）×100%=11.7%‎ ‎（3）需要加入氯化钠的质量：24kg ‎-100kg×11.7%=‎12.3kg）‎ 需要加入水的质量：‎150kg-12.3kg-100kg=‎‎37.7 kg 答：（1）应称取氯化钠的质量为‎24kg。‎ ‎（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。‎ ‎（3）需要加入的氯化钠为‎12.3kg，水的质量为‎37.7 kg。‎ ‎55.（2012．泸州市）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为‎0.2g。‎ ‎（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 ‎9.5 g。‎ ‎（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为‎20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为 ‎‎5.8 g ‎（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？‎ 解：设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为x MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl ‎95 80‎ ‎9.5 x[来 ‎∴x＝8（g）‎ ‎∴所加NaOH溶液的溶质质量分数为＝40%.‎ 答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%.‎ ‎56.（2012.南允市） 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？‎ 解：理论上可生产FeSO4的质量为x Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑‎ ‎ 98 152‎ ‎9.8t×10% x X=1.52t 答：略 ‎58.（2012.宁波市）（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：‎ 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；‎ 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；‎ 步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体‎0.5克，并得到不溶于物‎32克和不含Cu2+的强酸性溶液。‎ ‎（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；‎ ‎（2）计算原样品中氧化铜的质量；‎ ‎（3）计算粉末B中铁的质量；‎ ‎（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？‎ ‎（1）HCl ‎ ‎（2）解：‎32g÷Cu/CuO ‎ ‎=‎32g÷64/80×100%=‎40g ‎ 答：原样品中氧化铜的质量为‎40g。‎ ‎（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y ‎32g‎÷2＝‎‎16g ‎ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu ‎ 56 2 56 64‎ ‎ x ‎0.5g y ‎‎16g ‎56：2 = x：‎0.5g 56：64 = y ：‎16g y = ‎‎14g ‎ x = ‎14g ‎14g +‎14g = ‎28 g ‎ 答：粉末B中铁粉的质量为‎28g。‎ ‎（4）28×2÷Fe/FeO×100% ‎ ‎ =56÷56/72×100%=‎72g ‎72g/‎40g=9/5 ‎ 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。‎ ‎57.（2012.江西省）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与‎10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。‎ ‎(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；‎ ‎(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；‎ ‎⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）‎ ‎ （1）6.6 ‎ ‎（2）解：设该样品中氧化铁的质量为x ‎3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 ‎ 160 132‎ ‎ X ‎‎6.6g X=‎‎8.0g 样品中氧化铁的质量分数为：‎ 答：略 ‎（3）‎ ‎58. （2012年山东潍坊）（8分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取‎8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有‎49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。‎ ‎（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是__________‎ ‎__________________（只写一步即可）。‎ ‎（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。‎ ‎(1)先通一段时间一氧化碳(2分，加着重号的词句为答案要点)‎ ‎ (2)设‎8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎160 112‎ ‎8g‎ x x=‎‎5.6g 设‎5.6g铁消耗硫酸的质量为y。‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎56 98‎ ‎5.6g‎ y y=‎9.8g ‎ 硫酸溶液的溶质质量分数为：（‎9.8g/‎49g）×100%=20%‎ 答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。‎ ‎59.（2012．福州市）(6分)根据图12所示的信息计算：‎ 图12‎ ‎（1）加入的稀硫酸质量为 g。‎ ‎（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 ‎ ‎（化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O） ‎ ‎⑴ 24.5‎ ‎ ⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x ‎ H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O ‎ 98 112‎ ‎ x ‎56 g×10％‎ ‎ =‎ ‎ x = ‎‎4.9 g ‎ 所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20%‎ ‎ 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。‎ ‎60.（2012．宜宾市）(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体‎3.25g，还得到 ‎100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）‎ ‎(1) 写出反应的化学方程式： 。‎ ‎(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？‎ ‎(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。‎ ‎(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。‎ ‎（1）2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ ‎（2）试管内剩余固体物质有‎3.25g的二氧化锰和‎7.45g的氯化钾。‎ MnO2‎ ‎（3）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。‎ 加热 ‎2KClO3====2KCl+3O2↑‎ ‎ 245 149 96‎ ‎ x ‎7.45g y x=‎12.25g y=‎‎4.8g ‎（4）‎12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：‎12.25g×35.5/122.5×100%=‎‎3.55g 原混合物中氯元素的质量分数=‎3.55g/（‎12.25g+‎3.25g）×100%≈22.9%‎ 答：略。‎ ‎61.（2012．义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：‎ 下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为‎32克和‎1.2克，反应后得到气体A和‎28.8克黑色固体B。‎ ‎（1）求白色沉淀的质量；‎ ‎（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）‎ 解: （1）二氧化碳的质量=‎32克+‎1.2克-28.8克=‎‎4.4克 ‎ 设生成白色沉淀x CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 ‎100‎ ‎ ‎4.4克 x ‎ x=‎10克 ‎ ‎ （2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 铁元素的质量=‎32克×=‎‎22.4克 ‎ 氧元素的质量=‎28.8克-22.4克=‎‎6.4克 ‎ 若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22. ‎4克/56 ：‎6.4 克/16 =1：1‎ ‎∴固体B的化学式为：FeO ‎ 方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 设化学式为FexOy xFe2O3------------- 2FexOy ‎160x ‎‎2M ‎32克‎ ‎‎28.8克 M=72x M是72的倍数 FeO的分子量为：72 Fe3O4的分子量为：232‎ ‎∴固体B的化学式为：FeO ‎ ‎62.（2012.宿迁市）(8分）正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为‎1g/cm3)。‎ ‎(1)正常情况下，人的胃液显 性。‎ ‎(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为 g。‎ ‎(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 （填"能"或"不能")服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。‎ ‎(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为‎0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） ‎ ‎（1）酸 （2）0.2～0.4 （3）不能，氢氧化钠有很强的腐蚀性 ‎（4）该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml×‎1g/cm3×1.495%－‎0.4g =‎‎1.095g ‎ 设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al(OH)3的质量为x ‎ 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 109.5 78‎ ‎ ‎1.095g x ‎ X=‎‎0.78g 至少服用胃舒平的片数为：0.78÷‎0.39g∕片=2片 ‎63．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液‎50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至‎10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为‎5克，并绘制了图象．‎ ‎（1）滴加的溶液中溶质属于　 　（选填“盐”或“碱”）．‎ ‎（2）‎10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　克．‎ ‎（3）图象中的a点数值是　 　．‎ ‎（4）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）．‎ ‎（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？‎ 解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐 ‎（2）溶质的质量=‎10g×26.5%=‎2.65g，故答案为：2.65‎ ‎（3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x ‎ Na‎2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 106 44‎ ‎ ‎2.65g x x=‎1.1g ‎ 故答案为：1.1‎ ‎（4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2‎ ‎（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，‎ CaCl2+Na‎2C03=2NaCl+CaC03↓‎ ‎ 106 100‎ ‎ y ‎‎5g ‎ y=‎‎5.3g 溶液质量是‎5.3g÷26.5%=‎‎20g b点质量应标‎20g+‎10g=‎‎30g ‎64.（2012．孝感市）校化学兴趣小组的同学取‎60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在10%～20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时：‎ ‎(1)消耗碳酸钠溶液的质量为 g；‎ ‎(2) 请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？‎ ‎ (1) 50；10‎ ‎（2） 解：设当氯化钙反应完全时，生成氯化钠的质量为x ‎ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ‎ 100 117 ‎ ‎ ‎10g x ‎100:117==‎10g:x x==‎‎11.7g ‎∵10%<11.7%<20%‎ ‎∵此时所得的氯化钠溶液可作为小麦选种液 注明：其它合理解法也给分 ‎65.（2012.衡阳市）33．如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸‎23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为‎25.8g。请计算：‎ ‎（1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g。‎ ‎（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）‎ ‎.（1）5 2.2‎ ‎（2）（3）解：设要生成‎2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为x，‎ 生成氯化钠质量为y，则 NaHCO3+HCl ═ NaCl + H2O+ CO2↑‎ ‎84          58.5    44‎ x          y      ‎‎2.2g ‎ 解得x=4.2t y=‎‎2.925g 药品中碳酸氢钠的质量分数：‎ 反应后所得溶液质量为：‎4.2g+‎23g-2.2g=‎25g．反应后所得溶液中溶质的质量分数：‎ 答：（2）药品中碳酸氢钠的质量分数84%；‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%‎ ‎66．（2012•铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为‎3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎20.0‎ ‎40.0‎ ‎60.0‎ ‎80.0‎ ‎100.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎0.00‎ ‎2.45‎ ‎4.90‎ ‎4.90‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）最终得到沉淀的总质量为　4.9　g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　8　g．‎ ‎（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）‎ 解：（1）根据图表中数据可知生成‎4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成‎4.9g沉淀；设要生成‎4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：‎ CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎160 80 98‎ X Y ‎‎4.9g 根据：解得X=‎8g，根据：解得Y=‎‎4g ‎（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则：‎ ‎ HCl+NaOH═NaCl+H2O ‎ ‎ 36.5 40‎ ‎ ‎3.65g Z 根据：解得Z=‎4g，所以 氢氧化钠的质量总和为‎4g+‎4g=‎8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是：=‎80g ‎ 故答案为：（1）4.9；8；（2）‎80g．‎ ‎67．（2012•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取‎15克干燥样品进行实验．‎ ‎（1）在实验中，乙装置的作用是　 　．‎ ‎（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：‎ ‎ 装置丙 ‎ 装置丁 ‎ 反应前 ‎ ‎‎48.8克 ‎ ‎‎161.2克 ‎ 反应后 ‎ ‎‎46.5克 ‎ ‎‎163.9克 ‎ 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．‎ ‎（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是　 　．‎ A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 ‎ C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．‎ ‎(1) 检验氢气中水分是否全部被吸收 ‎(2) （2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：‎163.9g﹣‎161.2g=‎2.7g，设要生成‎2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：‎ H2+CuOCu+H2O ‎ 80 18‎ ‎ X ‎‎2.7g 根据：解得X=‎12g，所以氧化铜的质量分数：×100%=80%‎ 答：氧化铜样品的纯度为80%．‎ ‎(3) B ‎68.（2012．杭州市）（6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为‎550升，请回答：‎ ‎（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=‎2.0克／升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）‎ ‎（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 ‎ 解：设：需要消耗氢氧化锂的质量为x ‎（1）m（CO2）=ρV=ρ=‎2.0g／L×‎550L=‎‎1100g ‎2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O ‎48 44‎ ‎ x ‎‎1100g x=‎‎120‎‎0g ‎（2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重。‎ ‎69.（2012．佛山市）（7分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，‎ 设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ ‎【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加‎4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为‎10g。‎ ‎ 根据实验设计及有关数据进行分析与计算：‎ ‎ （1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果）‎ ‎ （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎ ‎ ‎（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）‎ ‎ （4）若在‎100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）‎ ‎ ‎ ‎（1）7.3%‎ ‎（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。‎ CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ‎111             100‎ x              ‎‎10g x = ‎‎11.1g 混合溶液中CaCl2的质量分数=（‎11.1g÷‎100g）×100%=11.1% ‎ 答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。‎ ‎（3）8.2%（1分）‎ ‎ ‎ ‎（4）作图见右图曲线（共1分）‎