常州市中考化学试卷 8页

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  • 2021-05-10 发布

常州市中考化学试卷

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常州市二○一七年初中毕业、升学统一 化  学 说明:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎2. 本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。‎ ‎3. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4. 可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40  Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共40分)‎ 一、 选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料,铝锂合金是(  )‎ A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.非金属材料 ‎2.下列食品富含蛋白质的是(  )‎ A.米饭 B.面包 C.牛肉 D.蔬菜 ‎3.下列物质属于纯净物的是(  )‎ A.液氧 B.石油 C.矿泉水 D.不锈钢 ‎4.下列物质的组成元素相同的是(  )‎ A.干冰和冰 B.纯碱和烧碱 C.金刚石和石墨 D.生石灰和熟石灰 ‎5.下列过程属于物理变化的是(  )‎ A.铁锅生锈 B.粮食酿酒 C.食物腐败 D.白醋挥发 ‎6.在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是(  )‎ A.蔗糖 B.食盐 C.硫酸 D.氢氧化钠 ‎7.在空气中最不容易燃烧的是(  )‎ A.白磷 B.红磷 C.镁条 D.铁片 ‎8.合成尿素的化学方程式为:CO2+2XCO(NH2)2+H2O,X的化学式为(  )‎ A.NH3 B.N2H4 C.HNO3 D.NH3•H2O ‎9.下列仪器不能作为反应容器的是(  )‎ A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶 ‎10.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解 ‎11.从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用如图所示方案的是(  )‎ A.Ag(Fe) B.Cu(CuO) C.CaCO3(CaCl2) D.FeSO4(CuSO4)‎ ‎12.化学与社会、科技、生产和生活等密切相关,下列做法不合理的是(  )‎ A.少开私家车,以减轻雾霾 B.多用熟石灰吸收CO2,以防止温室效应 C.在钢铁表面镀锌,以防止钢铁生锈 D.开发新能源,以减少对化石燃料的依赖 ‎13.下列叙述正确的是(  )‎ A.爆炸一定是化学变化 B.中和反应一定有盐生成 C.碱性的溶液一定是碱溶液 D.仅含有一种元素的物质一定是单质 ‎14.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是(  )‎ A.S→SO3 B.CO2→O2 C.Fe3O4→Fe D.Ca(OH)2→NaOH ‎15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索.下列叙述正确的是(  )‎ ‎①原子由原子核和核外电子构成 ‎②原子的质量主要集中在原子核上 ‎③原子核在原子中所占的体积极小.‎ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③‎ ‎16.某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如图,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合.下列叙述正确的是(  )‎ A.反应物中共有两种原子 B.反应前后分子不可分 C.图示反应不是置换反应 D.图示反应表示甲烷完全燃烧 ‎17.聚乳酸[(C3H4O2)m]是一种可降解塑料,降解生成CO2和H2O.下列叙述错误的是(  )‎ A.聚乳酸是一种有机高分子化合物 B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应 C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%‎ D.聚乳酸不会产生“白色污染”‎ ‎18.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是(  )‎ A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2‎ C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2‎ ‎19.如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是(  )‎ A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 ‎20.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如表所示,其中未知数据正确的是(  )‎ 阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎40‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中 M1‎ M2‎ M3‎ ‎10.8‎ 反应后 ‎23‎ M4‎ ‎30‎ ‎27‎ A.m1=30.8 B.m2=24 C.m3=13.6 D.m4=34‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共60分)‎ 二、 (本题包括4小题,共20分)‎ ‎21.(4分)某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素 ‎(1)用化学符号表示下列微粒.‎ ‎①磷原子:   ;②铁离子:   ;‎ ‎(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和   元素.‎ ‎(3)人体缺碘和碘过量均会导致   疾病.‎ ‎22.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空 ‎①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油 ‎(1)可用作食品保护气的是   .‎ ‎(2)可用作汽车燃料的是   .‎ ‎(3)可用于干燥二氧化碳的是   .‎ ‎(4)可用于改良酸性土壤的是   .‎ ‎23.(6分)如图是测定空气中氧气含量的实验装置图.实验如下:用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处),硬质玻璃管中空气的体积为50mL;在硬质玻璃管中放入过量铜粉,在右侧导管口套上瘪的气球;点燃酒精灯,反复推拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温;将气球中气体全部挤入硬质玻璃管,注射器中气体的体积为14mL.‎ ‎(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式   .‎ ‎(2)实验时,铜粉过量的目的是   ;   (填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验.‎ ‎(3)实验测得空气中氧气的含量为   .‎ ‎24.(6分)如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①﹣⑤表示实验所得溶液;图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线.‎ ‎(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)=   ;⑤是   (填“饱和”或“不饱和”)溶液.‎ ‎(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2‎ ‎)的大小关系是:w1   (填“>”“=”或“<”)w2.‎ ‎(3)小明发现:升温至50℃,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是   (填序号)‎ a.①、②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g ‎(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→   →过滤→洗涤→干燥→KNO3.‎ ‎ ‎ 三、 (本题包括2小题,共18分)‎ ‎25.(10分)如图装置可用于实验室制取常见的气体 ‎(1)仪器A的名称是   ;气球的作用是   .‎ ‎(2)制取O2.Y是   ;实验时,气球先变大,后变小.先变大的原因有:①反应生成了气体,气体进入气球;②   .‎ ‎(3)制取CO2.写出有关反应的化学方程式   .‎ ‎(4)制取H2.现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中,充分反应后,产生0.1g氢气,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)‎ ‎26.(8分)碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理,利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量,得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图 ‎(1)由图可知,脱硫效率较高的吸收剂是   (填名称).‎ ‎(2)实验时,称取的3份原煤的质量要相等,其目的是   .‎ ‎(3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3,CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4.写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式   .‎ ‎(4)利用碱石灰吸收SO2时,下列措施能使脱硫效率提高的是   (填序号)‎ a.将原煤与碱石灰粉碎,混合均匀 b.将碱石灰的用量适当增加 c.将时间300s变为500s ‎(5)利用碱石灰吸收1.28gSO2时,碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3‎ ‎,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是   .‎ 四、(本题包括2小题,共16分)‎ ‎27.(8分)工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图 ‎(1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀,从四种基本反应类型来看,该反应的类型是   ;“过滤”后得到的滤液中的溶质有   和   (填化学式)‎ ‎(2)“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2,此时与FeCO3反应的物质有   (填化学式);FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3,写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式   .‎ ‎(3)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC.为确定FexC的化学式,进行了如下实验:‎ ‎①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热,得到0.22gCO2;‎ ‎②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应),得到0.48gH2.FexC的化学式是   .‎ ‎28.(8分)膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组对膨松剂进行了如下探究 ‎【趣味实验】‎ 实验1:和面.向20g面粉中加入10mL水,制得的面团编为1号;向20g面粉中加入10mL水,再加入2g膨松剂M,制得的面团编为2号.‎ 实验2:发面.将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团,发现1号面团无明显胀大,2号面团明显胀大且手感比较松软.‎ ‎【提出问题】膨松剂M的成分是什么?‎ ‎【提出假设】‎ 假设1:M是NH4HCO3;‎ 假设2:M是NaHCO3;‎ 假设3:M是NH4HCO3和NaHCO3‎ ‎【实验探究1】‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取少量M于试管中,加热一段时间 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 假设   成立 假设   不成立 ‎【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么?‎ ‎【实验探究2】‎ 实验②:将实验①所得固体继续加热,无明显现象.冷却,向试管中加水,固体全部溶解,将所得溶液分为2份;向其中1份溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀;向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红.‎ ‎【得出结论】‎ 实验①试管中剩余固体是   (填化学式)‎ ‎【反思提高】‎ ‎(1)NH4HCO3受热分解的化学方程式是   .‎ ‎(2)受热稳定性:Na2CO3   (填“>”“=”或“<”)NaHCO3.‎ ‎【拓展应用】‎ 某品牌复配膨松剂N的配料为:磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉,N遇水会发生如下反应:Ca(H2PO4)2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O;利用N和面和发面(加热)时,面团都会胀大.下列叙述正确的是   (填序号)‎ a.常温下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4‎ b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体 c.根据上述反应,产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g.‎ 五、 (本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)‎ ‎29.(6分)石墨烯是“新材料之王”‎ I.工业上制备纯硅的一种流程如下 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)‎ ‎(1)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl,采用蒸馏来提纯SiHCl3,蒸馏属于   (填“物理变化”或“化学变化”)‎ ‎(2)上述反应都是置换反应,流程中可循环使用的物质有   (填化学式)‎ Ⅱ.石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体,微观结构示意图如图所示;石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料,最有潜力成为硅的替代品.‎ ‎(1)下列叙述正确的是   (填序号)‎ a.石墨烯是单质 b.石墨烯是化合物 c.石墨烯不导电 ‎(2)将甲烷(CH4)在镍或铜等金属基体上高温分解,碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯.写出该反应的化学方程式   .‎ ‎30.(6分)水是生命之源 (1) 如图为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是   .‎ ‎(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用   来区分硬水和软水;自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用   (填序号)‎ a.电解 b.吸附 c.消毒 ‎(3)某工厂排放的废水中含有NaOH,在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)   (填“>”“=”或“<”)Q(稀盐酸)‎ ‎(4)将天然气(主要成分CH4)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳.写出该反应的化学方程式   .‎