常州市中考化学试卷 8页

常州市二○一七年初中毕业、升学统一 化　　学 说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎2. 本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。‎ ‎3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4. 可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1　Ar(C)＝12　Ar(N)＝14　Ar(O)＝16　Ar(Na)＝23　Ar(S)＝32　Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40　 Ar(Fe)＝56 Ar(Zn)＝65　‎ ‎　第Ⅰ卷(选择题，共40分)‎ 一、 选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（　　）‎ A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．非金属材料 ‎2．下列食品富含蛋白质的是（　　）‎ A．米饭 B．面包 C．牛肉 D．蔬菜 ‎3．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．液氧 B．石油 C．矿泉水 D．不锈钢 ‎4．下列物质的组成元素相同的是（　　）‎ A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱 C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰 ‎5．下列过程属于物理变化的是（　　）‎ A．铁锅生锈 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．白醋挥发 ‎6．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（　　）‎ A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠 ‎7．在空气中最不容易燃烧的是（　　）‎ A．白磷 B．红磷 C．镁条 D．铁片 ‎8．合成尿素的化学方程式为：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化学式为（　　）‎ A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3•H2O ‎9．下列仪器不能作为反应容器的是（　　）‎ A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶 ‎10．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解 ‎11．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（　　）‎ A．Ag（Fe） B．Cu（CuO） C．CaCO3（CaCl2） D．FeSO4（CuSO4）‎ ‎12．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（　　）‎ A．少开私家车，以减轻雾霾 B．多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应 C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈 D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖 ‎13．下列叙述正确的是（　　）‎ A．爆炸一定是化学变化 B．中和反应一定有盐生成 C．碱性的溶液一定是碱溶液 D．仅含有一种元素的物质一定是单质 ‎14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）‎ A．S→SO3 B．CO2→O2 C．Fe3O4→Fe D．Ca（OH）2→NaOH ‎15．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①原子由原子核和核外电子构成 ‎②原子的质量主要集中在原子核上 ‎③原子核在原子中所占的体积极小．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎16．某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合．下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应物中共有两种原子 B．反应前后分子不可分 C．图示反应不是置换反应 D．图示反应表示甲烷完全燃烧 ‎17．聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O．下列叙述错误的是（　　）‎ A．聚乳酸是一种有机高分子化合物 B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应 C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50%‎ D．聚乳酸不会产生“白色污染”‎ ‎18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）‎ A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2‎ C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2‎ ‎19．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（　　）‎ A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 ‎20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（　　）‎ 阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎40‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中 M1‎ M2‎ M3‎ ‎10.8‎ 反应后 ‎23‎ M4‎ ‎30‎ ‎27‎ A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=34‎ ‎　‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)‎ 二、 (本题包括4小题，共20分)‎ ‎21．（4分）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素 ‎（1）用化学符号表示下列微粒．‎ ‎①磷原子：　 　；②铁离子：　 　；‎ ‎（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和　 　元素．‎ ‎（3）人体缺碘和碘过量均会导致　 　疾病．‎ ‎22．（4分）用符合下列要求的物质的序号填空 ‎①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油 ‎（1）可用作食品保护气的是　 　．‎ ‎（2）可用作汽车燃料的是　 　．‎ ‎（3）可用于干燥二氧化碳的是　 　．‎ ‎（4）可用于改良酸性土壤的是　 　．‎ ‎23．（6分）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．‎ ‎（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式　 　．‎ ‎（2）实验时，铜粉过量的目的是　 　；　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验．‎ ‎（3）实验测得空气中氧气的含量为　 　．‎ ‎24．（6分）如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．‎ ‎（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）=　 　；⑤是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2‎ ‎）的大小关系是：w1　 　（填“＞”“=”或“＜”）w2．‎ ‎（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　 　（填序号）‎ a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g ‎（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　 　→过滤→洗涤→干燥→KNO3．‎ ‎　‎ 三、 (本题包括2小题，共18分)‎ ‎25．（10分）如图装置可用于实验室制取常见的气体 ‎（1）仪器A的名称是　 　；气球的作用是　 　．‎ ‎（2）制取O2．Y是　 　；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②　 　．‎ ‎（3）制取CO2．写出有关反应的化学方程式　 　．‎ ‎（4）制取H2．现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎26．（8分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图 ‎（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是　 　（填名称）．‎ ‎（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是　 　．‎ ‎（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式　 　．‎ ‎（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是　 　（填序号）‎ a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 b．将碱石灰的用量适当增加 c．将时间300s变为500s ‎（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3‎ ‎，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是　 　．‎ 四、(本题包括2小题，共16分)‎ ‎27．（8分）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图 ‎（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　 　；“过滤”后得到的滤液中的溶质有　 　和　 　（填化学式）‎ ‎（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有　 　（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式　 　．‎ ‎（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：‎ ‎①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；‎ ‎②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是　 　．‎ ‎28．（8分）膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究 ‎【趣味实验】‎ 实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．‎ 实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．‎ ‎【提出问题】膨松剂M的成分是什么？‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：M是NH4HCO3；‎ 假设2：M是NaHCO3；‎ 假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3‎ ‎【实验探究1】‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取少量M于试管中，加热一段时间 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 假设　 　成立 假设　 　不成立 ‎【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？‎ ‎【实验探究2】‎ 实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．‎ ‎【得出结论】‎ 实验①试管中剩余固体是　 　（填化学式）‎ ‎【反思提高】‎ ‎（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是　 　．‎ ‎（2）受热稳定性：Na2CO3　 　（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．‎ ‎【拓展应用】‎ 某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是　 　（填序号）‎ a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4‎ b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体 c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．‎ 五、 (本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分)‎ ‎29．（6分）石墨烯是“新材料之王”‎ I．工业上制备纯硅的一种流程如下 SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）‎ ‎（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）‎ ‎（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有　 　（填化学式）‎ Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．‎ ‎（1）下列叙述正确的是　 　（填序号）‎ a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电 ‎（2）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式　 　．‎ ‎30．（6分）水是生命之源 （1） 如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是　 　．‎ ‎（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用　 　来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用　 　（填序号）‎ a．电解 b．吸附 c．消毒 ‎（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）　 　（填“＞”“=”或“＜”）Q（稀盐酸）‎ ‎（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳．写出该反应的化学方程式　 　．‎