广州市中考化学试卷 7页

‎2017年广州市初中毕业生学业考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ ‎ Zn 65‎ 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、 选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，期中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）‎ 1. ‎ 下列事实中，利用物质化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 汽油作燃料 C. 铜作电线 D. 石墨用于制铅笔芯 2. ‎ 下列关于氧气的说法不正确的是 A. O2可以支持燃烧 B. O2可用排水法收集 C. O2可用于医疗急救 D. 细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎3. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. SiO2 C. Cu2(OH)2CO3 D. Fe(OH)3‎ ‎4. 下列关于分子与原子的说法不正确的是 A. 分子不同性质不同 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 分子在不断运动 D. 干冰升华时分子间的间距不变 5. 下列关于水的说法正确的是 A. 工业废水需要处理达标后才能排放 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D. 蒸馏水，自来水都是纯净物 ‎6.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A. X是非金属元素 ‎ B. X的原子最外层电子数为8‎ C. 该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构 D. 该粒子可表示为X-‎ ‎7.下列说法不正确的是 A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D. 木材燃烧必须达到木材着火点 ‎8. 以下实验操作正确的是 ‎ ‎ A. 检验装置气密性 B. CO2验满 C. 干燥气体 D. 过滤搅拌 ‎9.常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是 A．KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸 ‎10. N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列N(NO2)3说法正确的是 A. N(NO2)3的相对分子质量为152‎ B. N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为2:3‎ C. N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ‎11. 下列有关金属材料说法正确的是 A. 铁片在海水中不易生锈 B. 钢是纯铁 C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D. 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）‎ ‎12. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO具有还原性 工业炼铁 ‎13. 下列说法不正确的是 A. 多吃果蔬可以补充维生素 B. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C. 炒菜用加碘盐可补充碘元素 D. CO与血红蛋白的结合能力强于O2‎ ‎14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤 B H2（CO）‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl（Na2SO4）‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl（Na2CO3）‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 ‎15. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 木制桌椅 C. 纯棉毛巾 D. 尼龙绳 ‎16. 下列说法不正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B. 乙醇与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 ‎17. 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B. 硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C. 甲烷点燃前要验纯 D. 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 ‎18. 下列物质的分类正确的是 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60、He、水银 单质 C 纯碱、烧碱、Ba(OH)2‎ 碱 D CH4、CO2、葡萄糖 有机物 ‎19. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气 ‎20. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案 下列说法不正确的是 A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B. 由金属乙可知金属活动性：Cu＞Ag C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 第二部分 ‎21.(6 分)金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。‎ ‎（1）钨合金材料属于　 　。（填选项）‎ A．单质 B.化合物 C 纯净物 D.混合物 ‎（2）4FeWO4+ 4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4 ‎ ‎（3）H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为 。 ‎ ‎（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。‎ ‎（5）H2和WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。 ‎ ‎22. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。‎ ‎（1）可以观察到的实验现象是　 。‎ ‎（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）‎ ‎　 　；　 ；　 　‎ ‎（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ‎ （双项选择）。‎ A. Ca(OH)2 B. HCl C. BaCl2 D. (NH4)2SO4‎ ‎23.（6分）右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。‎ ‎（1）a点对应的溶液是 溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。‎ ‎（2）a点对应的溶液的质量分数是 （只列式不计算）。‎ ‎（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 （填写“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。‎ ‎24.（8分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）“滤液I”中除了Na＋、SO42-外，还存在较多的离子是 、 。（写离子符号）‎ ‎（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）“操作a”的名称是 。本流程中可循环利用的物质（水除外）是 。‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。‎ ‎（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。‎ ‎25.菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+。‎ ‎（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。‎ ‎（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：‎ 矿酸比 ‎1:0.4‎ ‎1:0.5‎ ‎1:0.6‎ ‎1:0.7‎ ‎1:0.8‎ 浸出率/（%）‎ ‎75.9‎ ‎83.8‎ ‎91.8‎ ‎92.8‎ ‎93.0‎ ① 矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）。‎ ② 分析数据得知：当矿酸比从1:0.4变化到1:0.6时，Mn2+浸出率 ；‎ ‎ 当矿酸比从1:0.6变化到1:0.8时，Mn2+浸出率 。‎ ‎（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：‎ 矿酸比 温度/（℃）‎ 浸出率/（%）‎ ‎1‎ ‎1:0.5‎ ‎60‎ ‎80.2‎ ‎2‎ ‎1:0.5‎ ‎80‎ ‎83.8‎ ‎3‎ ‎1:0.6‎ ‎60‎ X ‎4‎ ‎1:0.6‎ ‎80‎ ‎91.8‎ ‎①表中X最有可能的数值为 。‎ A.79.7 B. 80.8 C.87.6 D.92.8‎ ‎②该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。‎ ‎26.（4分）如右图所示装置。‎ ‎ ‎ ‎ A B （1） 仪器名称：X______________；Y______________。‎ （2） A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是________________________________________________。‎ （3） B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是_____________________________。‎ ‎27.分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。实验室部分反应装置如A-D所示。‎ ‎（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应反应装置，请完成下表空格。‎ 制取气体 反应物 反应条件 反应装置 O2‎ KClO3固体 催化剂MnO2固体、加热 ‎__________‎ ‎_________‎ H2O2溶液 催化剂MnO2固体、常温 C或D CO2‎ ‎______和______‎ 常温 ‎____或____‎ N2‎ NH4Cl饱和溶液 与NaNO2饱和溶液 加热 ‎_________‎ ‎（3）关于C或D的下列说法正确的是（ ）（双项选择）‎ A.装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中 B.装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C. 装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D. 装置C和D均可用于制取一定量的H2‎ ‎28、（6分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。‎ ‎（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管，烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。‎ ‎（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。（3）验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。‎ ‎①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”）‎ ‎②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填写“＞”、“＝”、“＜”或“＝”）‎ ‎29、（8分）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水，溶于水可看作Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。‎ ‎（1）过碳酸钠的用途不合理的是_________。‎ A. 鱼池供氧剂 B. 消毒剂 C. 干燥剂 D. 漂白剂 ‎（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_______有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）‎ ‎（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。‎ 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。‎ 步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______，振荡后静置。‎ ‎_______________________________________。‎ 步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，_______________________。‎ ______________，说明样品中有MgSO4；‎ ______________，说明样品中没有MgSO4。‎