中考化学初三化学酸碱盐知识点总结da 5页

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）‎ 二、酸 ‎1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ‎ ‎ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）‎ 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 ‎(敞口置于空气中，瓶口有白雾)‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ‎2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）‎ ‎（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ‎（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ‎（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ‎（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 ‎（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）‎ ‎ 3、离子的检验 试剂 CO32-‎ 稀HCl 及石灰水 三、碱 ‎1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ‎ ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）‎ 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）‎ 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2‎ 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：‎ ‎2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）‎ ‎（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 ‎（3）酸+碱 → 盐+水 ‎（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）‎ 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）‎ ‎ 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O ‎ 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ‎②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓‎ ‎③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。‎ 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 化 学 性 质 ‎（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3‎ SO2+H2O== H2SO3‎ SO3+H2O== H2SO4‎ ‎（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2‎ CaO +H2O== Ca(OH)2‎ ‎(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ‎(不是复分解反应)‎ ‎(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH ‎1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎2、应用：‎ ‎（1）改变土壤的酸碱性 ‎（2）处理工厂的废水 ‎（3）用于医药 ‎3、溶液酸碱度的表示法——pH ‎（1）0 ７　　　　　　　　　 14‎ 酸性增强 中性 碱性增强 ‎（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）‎ ‎（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）‎ pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，‎ 水溶液有咸味，‎ 溶解度受温度 影响不大 ‎（1）作调味品（2）作防腐剂 ‎（3）消除积雪（降低雪的熔点）‎ ‎（4）农业上用NaCl溶液来选种 ‎（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）‎ Na+ 维持细胞内外的水分分布，‎ 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱（因水溶液呈碱性）‎ 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体，‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 ‎（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。‎ ‎（无水氯化钙可用作干燥剂）‎ ‎（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。‎ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。‎ 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）‎ ‎（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）‎ 1、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）‎ 3、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ‎ 四、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）‎ 2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；‎ 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；‎ 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；‎ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。‎ 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 ‎ ‎1、‎ 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 ‎2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）‎ ‎（‎ ‎1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥 ‎ 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%‎ ‎ 含N量 NH4HCO3 17.7%‎ 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35%‎ ‎(NH4)2SO4 21.2%‎ NH4Cl 26.2%‎ NH3. H2O NaNO3‎ b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ‎（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 ‎（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）‎ 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2‎ 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）‎ 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。‎ 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 ‎4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 ‎ KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 ‎1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ‎2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S ‎3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 ‎1、‎ 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 ‎ ‎