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  • 2021-05-10 发布

中考化学初三化学酸碱盐知识点总结da

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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)‎ 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)‎ 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)‎ 二、酸 ‎1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ‎ ‎ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净盐酸:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+)‎ 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 ‎(敞口置于空气中,瓶口有白雾)‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ‎2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)‎ ‎(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ‎(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ‎(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ‎(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 ‎(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)‎ ‎ 3、离子的检验 试剂 CO32-‎ 稀HCl 及石灰水 三、碱 ‎1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ‎ ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)‎ 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)‎ 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2‎ 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:‎ ‎2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)‎ ‎(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ‎(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 ‎(3)酸+碱 → 盐+水 ‎(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)‎ 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)‎ ‎ 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O ‎ 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ‎②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓‎ ‎③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。‎ 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 化 学 性 质 ‎(1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3‎ SO2+H2O== H2SO3‎ SO3+H2O== H2SO4‎ ‎(1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2‎ CaO +H2O== Ca(OH)2‎ ‎(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ‎(不是复分解反应)‎ ‎(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH ‎1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎2、应用:‎ ‎(1)改变土壤的酸碱性 ‎(2)处理工厂的废水 ‎(3)用于医药 ‎3、溶液酸碱度的表示法——pH ‎(1)0 7          14‎ 酸性增强 中性 碱性增强 ‎(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)‎ ‎(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)‎ pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末,‎ 水溶液有咸味,‎ 溶解度受温度 影响不大 ‎(1)作调味品(2)作防腐剂 ‎(3)消除积雪(降低雪的熔点)‎ ‎(4)农业上用NaCl溶液来选种 ‎(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)‎ Na+ 维持细胞内外的水分分布,‎ 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱(因水溶液呈碱性)‎ 苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体,‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 备注 ‎(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。‎ ‎(无水氯化钙可用作干燥剂)‎ ‎(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。‎ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。‎ 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)‎ ‎(3)2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)‎ 1、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)‎ 3、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) ‎ 四、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)‎ 2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;‎ 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;‎ 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;‎ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。‎ 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料 ‎ ‎1、‎ 农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 ‎2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)‎ ‎(‎ ‎1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 a、常用氮肥 ‎ 尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%‎ ‎ 含N量 NH4HCO3 17.7%‎ 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4NO3 35%‎ ‎(NH4)2SO4 21.2%‎ NH4Cl 26.2%‎ NH3. H2O NaNO3‎ b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ‎(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 常用钾肥 KCl 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 ‎(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)‎ 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2‎ 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)‎ 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。‎ 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 ‎4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 ‎ KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 ‎1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ‎2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S ‎3、引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 ‎1、‎ 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 ‎ ‎