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- 2021-05-10 发布
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白云区2018年初中毕业班综合测试(一)
化 学 试 卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页。总分100分。考试时间80分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号;再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将答题卡交回。
5.全卷共29个小题,请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量:H 1;O 16;Al 27;S 32;I 127;Co 59;Mg 24;Cl 35.5
第一部分 选择题 (共40分)
一、本题包括20小题,单项选择,每小题2分,共40分。
1.下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A.用石墨作电极
B.用金刚石作玻璃刀的刀头
C.粮食酿酒
D.用铁锅炒菜
2.用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药,刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中
A.氢氧化钠
B.食盐
C.白酒
D.小苏打
3.下列分类正确的是
选项
物质
类别
A
天然气、乙醇、煤
化石燃料
B
焊锡、生铁 、钢
混合物
C
纯碱、氢氧化钾、烧碱
碱
D
CO 、 CO2、 SO2
空气污染物
4.下列反应类型判断错误的是
选项
化学方程式
反应类型
A
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
化合反应
B
△
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
分解反应
C
2PbS+3O2=2PbO+2SO2
置换反应
D
FeS+ H2SO4= H2S↑+ FeSO4
复分解反应
5.右图淑君过生日,制作图中物品的主要材料中,不属于有机合成材料的是
A.塑料叉子
B.晴纶垫布
C.橡胶鞋底
D.蜡烛
6.下列关于水的说法正确的是
A.冰水混合物、矿泉水均属于混合物
B.活性炭能吸附水中的杂质,降低水的硬度
C.鉴别软水和硬水用肥皂水,振荡,泡沫较多的是软水
D.电解水时正极产生的气体具有可燃性
7.硒Se,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的错误是
A.硒离子符号是Se2-
B.硒的相对原子质量是79
C.硒在反应中易失电子
D.硒的化学性质与硫相似
8.下列说法正确的是
A.pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性
B.pH=7的溶液显中性,盐溶液都显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.被酸雨酸化的土壤,用熟石灰中和
9.以下物质中,碳元素的化合价一共有多少种?
①H2CO3
②CO
③C60
④CH4
A.一种
B.两种
C.三种
D.四种
10.某气体只能用排水法收集(右图),下列说法正确的是
A.当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B.当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面盖上
C.当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,在水下用玻璃片光滑面盖上, 取出
D.该气体具有的性质是:不易(或难溶于水);密度与空气接近或与空气中的成分反应
11.“H茶”为芝士(奶酪,是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来,受到年轻人欢迎,让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是
A.芝士的主要成分是蛋白质,蛋白质属于有机高分子化合物
B.配制该饮料的橙子富含维生素C,缺乏该物质会引起夜盲症
C.右图中塑料袋加热熔化,具有热固性
D.茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O,该物质为无机物
12.碘酸碘化学式为I(IO3)3,下列关于该物质的说法正确的是
A.I(IO3)3中总共有12个原子
B.I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9
C.I(IO3)3和I2O4比较,I元素的质量分数前者更大
D.I(IO3)3中I元素的质量分数为
13.下列物质属于氧化物的是
A.液氧
B.Cl2O7
C.CH3COOH
D.FeSO4·7H2O
14.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下操作,其中不影响所配溶液浓度的是
A.氯化钠放在右盘
并使用游码
B.氯化钠洒出
C.俯视读数
D.配好的溶液装瓶时
溅出
15.下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
通入碱石灰(主要成分:生石灰与氢氧化钠)
B
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D
除去氯化钾溶液中的盐酸
加入适量的氢氧化钠溶液,搅拌
16.下列关于化肥的说法不正确的是
A.当农作物出现倒伏症状时,说明缺钾
B.NH4H2PO4属于复合肥
C.从右图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D.铵态氮肥能与碱性物质混合施用
17.右图为四种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.0℃时,在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加1g该物质不能溶解。结论:溶质增加后溶解度降低
·
23℃
B.23℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④
C.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
D.要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或降温
18.下列关于金属的说法正确的是
A.现有甲、乙、丙三种金属,甲在自然界以单质形式存在,将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中,乙快速产生气泡,丙反应速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是:甲﹥乙﹥丙
B.铝的抗腐蚀性能比铁强,铝的金属活动性比铁弱
C.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
D.黄铜的硬度比纯铜大,钢的抗腐蚀性能比纯铁好,人们常使用合金
19.用相关知识解释下列现象,其中正确的是
A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B.二氧化碳无毒,一氧化碳有毒——分子的质量不同
C.金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D.氢气燃烧生成水——元素种类发生改变
20.通过下列实验操作能得出相应结论的是
图1
图2
图3
图4
A.通过图1探究实验,金属活动性顺序为:铝﹥铁﹥铜
B.通过图2探究实验,铁生锈的条件:需要氧气和水共同作用
C.通过图3探究实验,二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
D.通过图4探究实验,可燃物燃烧需要氧气
第二部分 非选择题 (共60分)
二、填空题(本题包括5小题,共33分)
21.(6分)钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料:氢氧化钴 Co(OH)2粉红色固体,难溶于水;氢氧化高钴Co(OH)₃
(1)写出硫酸高钴的化学式_________________;CoCO₃读作_________________。
(2)写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)₃+6_________________=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
(4)177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4
22.(7分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题:
(1)用“”表示碳原子,“”表示氮原子,“”表示氧原子。
①用“”表示的物质,固态时俗称为________________。
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计,下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母,单选题)
Fe
KOH
K+
K+
K+
H2O
OH-
H+
Cl-
Cl-
KOH
HCl
KOH
K+
Na+
H2O
OH-
H+
Cl-
Cl-
NaOH
HCl
Na+
K+
(2)
图1 图2 图3
①图1中,“Fe”表示多种信息,如表示铁元素、铁单质,还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点,可以得出酸碱中和反应的微观实质是________。
K+
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应,图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的主要离子
图4 图5
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号);
写出图5中图形代表的离子(填离子符号):________ ________
23.(5分)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。
(1)t3℃时,N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)
(2)t2℃时,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
温度/℃
(3)t3℃时,若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用的方法是________________________________________;__________________________________________________。
(4)t3℃时,M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。
24.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,流程如下:
(1)向上述废液中,边________边分批加入生石灰,至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水,计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
(3)分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有:_____________________;____________________________________________________________________________。
(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4,实验中会抽走容器中的空气,作用一:促进反应;作用二:_______________________________________________。
25.(8分)醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料,制取醋酸镍。
(1)醋酸镍属于___________(填字母)
A.单质 B.酸 C.混合物 D.盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是________________________。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式____________________________________________。
98t 10%的硫酸能和________________t 氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表:
实验编号
温度℃
时间min
浸出率%
a
50
90
85
b
50
120
X
c
70
90
88
d
70
120
91
①表中X的值最有可能的数值是___________(填字母,单选题)
A.84 B.87 C.92 D.93
②实验a和c的目的是_________________________________________________________。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为___________℃、___________min。
三、实验题(本题包括4小题,共27分)
②
26.(4分)如下图所示装置
①
图1 图2
(1)写出仪器的名称①______________________,②______________________
(2)用图2制氢气,产生平稳的气流,一段时间后关闭活塞(或弹簧夹),试管中出现的现象是__________________________________________________________________,反应停止。
(3)写出稀释浓硫酸的正确操作____________________________________________________。
27.(8分)实验室部分装置如下图所示,回答下列问题。
(1)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的发生装置,根据气体的性质等选用相应的收集装置,请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。
气体
反应物、反应条件
化学方程式
发生装置
收集装置
O2
氯酸钾、二氧化锰固体、加热
收集纯净的氧气用_______
CO2
B或_______
稀盐酸和大理石、常温
收集干燥的二氧化碳用____________
Cl2
浓盐酸和二氧化锰固体、加热
(2)氯气(Cl2)是有强烈刺激性气味的剧毒气体,能溶于水,与水反应生成______性物质,实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸,选择______(右图,填字母,单选题)作为吸收氯气尾气的装置。
28.(7分)实验室进行粗盐的提纯
图1
(1)涉及的操作有:①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_________。(填序号)
(2)用托盘天平称量所需粗盐的质量,托盘天平调节平衡后,接下来的操作顺序
是_________(填序号)①在右盘中添加砝码,需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐
(3)图1中玻璃棒的作用是搅拌,_________。当_________时停止加热。
图2
(4)配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要水的质量是_____g。量取水的体积(水的密度为1g/mL),请在图2标出所需水的体积示数。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是_______g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
浓度%
1
2
3
4
5
6
7
密度g/cm3
1.005
1.013
1.02
1.027
1.034
1.041
1.043
29.(8分)化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分,该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。
(1)伟浩同学提出猜想,该溶液中可能含有碳酸钾,用化学方程式表示猜想的依据
____________________________________________________________________________。
(2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸
实验步骤
现象
结论
1.取少量溶液于试管中,
______________________
_________________________
伟浩的猜想不成立
2.
______________________
_________________________
溶液中有氯化钾和氢氧化钾
3.
______________________
_________________________
广州市白云区2018年初中化学一模答案 2018年4月26日
一. 选择题(2分一题,共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
C
D
C
C
D
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
D
A
D
C
D
C
A
一. 填空题
21.(6分,化学方程式2分,其余一空1分)
(1)Co2(SO4)3 (化学式书写不规范不给分,下同,例如将Co写成CO );碳酸钴
(2)CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl(化学式全对得1分,配平、条件、沉淀符号错误共扣1分)
(3)HCl(化学式书写不规范不给分) (4)241(唯一答案)
22.(7分,一空1分)
(1)①干冰(错别字不给分) ②C(多选不给分,下同)
(2)①铁原子(将“铁”写成“Fe”也给分,只写“铁”或“Fe”不给分)
②氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(或H+ + OH- = H2O)
(3)C(多选不给分) ; SO42- 、 Cl-(离子符号书写不规范不给分)
23.(5分,一空1分)
(1)饱和(错别字不给分) (2)〉(或“大于”)
(3)增加溶质(或增加甲);恒温蒸发溶剂(或水;该空不能漏掉“恒温”或“在t3℃”否则不给分) (4)33.3%(唯一答案)
24.(7分,其中第2小题2分,其余一空1分)
(1)搅拌 ;漏斗 (以上两空错别字不给分)
(2)95(唯一答案)
(3)MgCl2 + Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓ ;2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O (或2HCl + CaO== CaCl2 + 2H2O) (4)防止镁中混有氧化镁杂质(或防止镁被重新氧化)
25.(8分,一空1分)
(1)D(多选不给分)(2)使反应更充分(或增大反应物接触面积,加快反应)
(3)Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O(化学式全对得1分,配平、条件错误不扣分);3.4(唯一答案)
(4)①B(多选不给分)②比较反应时间相同时,不同温度对浸出率的影响③70 ;120
二. 实验题
26.(4分,一空1分)
(1)①坩埚钳 ;②长颈漏斗(以上两空错别字不给分)
(2)试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,固液分离
(3)浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
27.(8分,一空1分)
O2: F (化学式全对得1分,配平、条件、气体符号错误不扣分)
CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(化学式全对得1分,配平、条件、气体符号错误不扣分);D;G
Cl2:E (2)酸;C(多选不给分)
28.(7分,一空1分)
(1)②①③ (2)②①③(以上两空顺序错、多写或少写都不能给分)
(3)防止液滴飞溅;有较多固体出现 (4)28 ;作图略;1.034
29.(8分)
(1)2KOH + CO2 ==== K2CO3 + H2O
(2)
实验步骤
现象
1. 在试管中滴入适量稀硝酸(或指定酸),振荡;(或适量氯化钡溶液,振荡)
没有明显现象
2.重新取少量溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
溶液由无色变红色
3.在2溶液中滴入过量稀硝酸(其他酸不行),边滴边振荡,滴加适量硝酸银溶液
红色完全褪去,产生白色沉淀
(合理答案也给分)