贵州省安顺市中考化学试卷 23页

‎2018年贵州省安顺市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（6小题，每题2分，共12分）‎ ‎1．（2.00分）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（　　）‎ A．‎ 铝土矿炼铝 B．‎ 液化气燃烧 C．‎ 木材制桌椅 D．‎ 海水提取镁 ‎2．（2.00分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ A．‎ 读取液体体积 B．‎ 称量NaOH固体 C．‎ 熄灭酒精灯 D．‎ 检查装置的气密性 ‎3．（2.00分）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应前后原子的种类发生改变 B．X是最简单的有机化合物 C．该反应的生成物都是氧化物 D．X是天然气的主要成分 ‎4．（2.00分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）‎ ‎①比较硬度，硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧，表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎5．（2.00分）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ A．‎ 电解水 B．‎ 常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 C．‎ 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2‎ D．‎ 在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 ‎6．（2.00分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（　　）‎ 选项 混合物的分离或提纯 分离原理 A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空简答题（5个小题，共28分）‎ ‎7．（4.00分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。‎ ‎（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：　 　；相对分子质量：　 　。‎ ‎（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：　 　‎ ‎；相对分子质量　 　。‎ ‎8．（6.00分）通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限选一次）。‎ ‎（1）用于急救病人的气体是　 　；‎ ‎（2）最清洁的燃料是　 　；‎ ‎（3）可用于冰箱除异味的是　 　；‎ ‎（4）可用作化肥的是　 　；‎ ‎（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是　 　；‎ ‎（6）用于工业炼铁且有毒的气体是　 　。‎ ‎9．（6.00分）请按照要求完成下列各题。‎ ‎（1）根据要求写出相应的化学符号：‎ ‎①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是　 　；‎ ‎②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子　 　。‎ ‎（2）今天是小红爸爸的生日：‎ ‎①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因　 　；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是　 　。‎ ‎②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用　 　的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为　 　。‎ ‎10．（6.00分）根据表中内容回答下列问题。‎ 温度/℃‎ 溶解度/g 物质 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca（OH）2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是　 　‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　 　。‎ ‎（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　 　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　 　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　 　。‎ ‎（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　 　。‎ ‎11．（6.00分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。‎ ‎（1）A物质的俗称是　 　，E物质的用途是　 　；‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式为　 　。E与D反应的基本类型是　 　。‎ ‎（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是　 　（填序号）。‎ ‎①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜 ‎　‎ 三、实验及探究题（2个小题，共14分）‎ ‎12．（6.00分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中　 　（填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是　 　；写出该反应的化学方程式：　 　。‎ ‎13．（8.00分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　 　。‎ ‎【实验验证】‎ 实验 现象 结论 ‎（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 ‎（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 ‎　 　‎ 猜想三成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和　 　。‎ ‎（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是　 　（写一条即可）。‎ ‎　‎ 四、计算题（只有一个小题，6分）‎ ‎14．（6.00分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：‎ 试计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　 　g。‎ ‎（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）‎ ‎（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎　‎ ‎2018年贵州省安顺市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（6小题，每题2分，共12分）‎ ‎1．（2.00分）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（　　）‎ A．‎ 铝土矿炼铝 B．‎ 液化气燃烧 C．‎ 木材制桌椅 D．‎ 海水提取镁 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、铝土矿炼铝的过程中有新物质铝等生成，属于化学变化。‎ B、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。‎ C、木材制桌椅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、海水提取镁的过程中，有新物质镁等生成，属于化学变化。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎　‎ ‎2．（2.00分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ A．‎ 读取液体体积 B．‎ 称量NaOH固体 C．‎ 熄灭酒精灯 D．‎ 检查装置的气密性 ‎【分析】A．根据用量筒量取液体的方法考虑；‎ B．据称量固体时易潮解物品的称量方法分析；‎ C．根据酒精灯的使用分析；‎ D．根据装置气密性检查的方法考虑。‎ ‎【解答】解：A．视线与凹液面最低处保持水平，故正确；‎ B．使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误 C．酒精灯的灯芯是活动的，所以在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确 D．将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确 故选：B。‎ ‎【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。‎ ‎　‎ ‎3．（2.00分）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应前后原子的种类发生改变 B．X是最简单的有机化合物 C．该反应的生成物都是氧化物 D．X是天然气的主要成分 ‎【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。‎ B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。‎ C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。‎ D、根据天然气的主要成分，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。‎ B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4，是最简单的有机化合物，故选项说法正确。‎ C、生成物二氧化碳和水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。‎ D、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】‎ 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，原子种类、数目均不变）、氧化物的特征、天然气的主要成分等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎4．（2.00分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）‎ ‎①比较硬度，硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧，表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎【分析】根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，锌能与酸反应生成氢气，与盐溶液反应；铜能与氧气反应生成黑色氧化铜；真假黄金的硬度都很大。‎ ‎【解答】解：①比较硬度，二者的硬度都很大，故错误；‎ ‎②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；‎ ‎③浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了常见金属的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。‎ ‎　‎ ‎5．（2.00分）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ A．‎ 电解水 B．‎ 常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 C．‎ 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2‎ D．‎ 在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 ‎【分析】A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；‎ B、根据向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；‎ C、根据催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；‎ D、根据向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始进行分析。‎ ‎【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；‎ B、向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；‎ C、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；‎ D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3‎ 固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。‎ ‎　‎ ‎6．（2.00分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（　　）‎ 选项 混合物的分离或提纯 分离原理 A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法，据此结合常见的分离的方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。‎ B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。‎ C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，故选项错误。‎ D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解常见的混合物分离的方法、原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ 二、填空简答题（5个小题，共28分）‎ ‎7．（4.00分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。‎ ‎（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：　C2H5OH　；相对分子质量：　46　。‎ ‎（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：　Al（OH）3　；相对分子质量　78　。‎ ‎【分析】（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。‎ ‎（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C2H5OH；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46。‎ ‎（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；氢氧化铝的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。‎ 故答案为：‎ ‎（1）C2H5OH；46；‎ ‎（2）Al（OH）3；78。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法、物质的分类方法、化学式的书写是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎8．（6.00分）通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限选一次）。‎ ‎（1）用于急救病人的气体是　⑥　；‎ ‎（2）最清洁的燃料是　④　；‎ ‎（3）可用于冰箱除异味的是　②　；‎ ‎（4）可用作化肥的是　③　；‎ ‎（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是　⑤　；‎ ‎（6）用于工业炼铁且有毒的气体是　①　。‎ ‎【分析】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）氧气用于急救病人；‎ ‎（2）氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料；‎ ‎（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；‎ ‎（4）尿素可用作化肥；‎ ‎（5）氦气充入灯泡内通电能发出有色光；‎ ‎（6）一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒。‎ 故答案为：（1）⑥；（2）④；（3）②；（4）③；（5）⑤；（6）①。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎9．（6.00分）请按照要求完成下列各题。‎ ‎（1）根据要求写出相应的化学符号：‎ ‎①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是　Zn　；‎ ‎②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子　8N2　。‎ ‎（2）今天是小红爸爸的生日：‎ ‎①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因　分子是在不断运动的　；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是　使温度降到着火点以下　。‎ ‎②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用　灼烧闻气味　的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为　糖类　。‎ ‎【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎②‎ 在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的8个分子为8个氮分子。‎ ‎（2）①闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释；结合灭火的三种原理，进行分析解答。‎ ‎②根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。‎ ‎②在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的8个分子为8个氮分子，其分子符号为：8N2。‎ ‎（2）①小红远远就闻到了酒的特殊香味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使小红闻到酒的特殊香味。‎ 许愿后大家一起将蜡烛吹灭，将热量吹走，使温度降到着火点以下。‎ ‎②羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊气味。‎ 面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。‎ 故答案为：‎ ‎（1）①Zn；②8N2；‎ ‎（2）①分子是在不断运动的；使温度降到着火点以下；‎ ‎②灼烧闻气味；糖类。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、各种营养素的生理功能与食物来源、化学用语的书写方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎10．（6.00分）根据表中内容回答下列问题。‎ 温度/℃‎ 溶解度/g 物质 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca（OH）2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是　减小　‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　20℃～40℃　。‎ ‎（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　氯化钠　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　24%　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　升温　。‎ ‎（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　烧杯内水温下降，试管中有晶体析出　。‎ ‎【分析】（1）根据表格中的数据来分析；‎ ‎（2）根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答；‎ ‎（3）根据物质的溶解度、溶质质量分数的计算方法以及增大物质溶解度的方法来分析；‎ ‎（4）根据硝酸铵溶于水吸热以及硝酸钾的溶解度受温度影响来分析。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；‎ ‎（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；‎ ‎（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填：氯化钠；24%；升温；‎ ‎（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。‎ ‎【点评】本题考查的是溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎11．（6.00分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。‎ ‎（1）A物质的俗称是　纯碱或苏打　，E物质的用途是　金属除锈　；‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式为　Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓　。E与D反应的基本类型是　置换反应　。‎ ‎（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是　③　（填序号）。‎ ‎①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜 ‎【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。‎ ‎【解答】解：（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）‎ ‎（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；置换反应；‎ ‎（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答案为：③；‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。‎ ‎　‎ 三、实验及探究题（2个小题，共14分）‎ ‎12．（6.00分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中　ABCEG　（填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是　酒精灯　；写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎【解答】解：（1）实验室制取CO2‎ ‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；故答案为：ABCEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取氧气，我认为还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎　‎ ‎13．（8.00分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。‎ ‎【实验验证】‎ 实验 现象 结论 ‎（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　二　不成立 ‎（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 ‎　产生气泡　‎ 猜想三成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式　CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑　。‎ ‎（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 ‎　氨气　。‎ ‎（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是　携带方便　（写一条即可）。‎ ‎【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。‎ ‎【解答】解：【提出问题】‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。‎ 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎【实验验证】‎ ‎（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；‎ ‎（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：‎ 实验 现象 结论 ‎（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ‎（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 产生气泡 猜想三成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。‎ 故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。‎ ‎（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。‎ 故填：氨气。‎ ‎（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。‎ 故填：携带方便。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ 四、计算题（只有一个小题，6分）‎ ‎14．（6.00分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：‎ 试计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　5.74　g。‎ ‎（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）‎ ‎（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎【分析】氯化镁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。‎ ‎【解答】解：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。‎ 故填：5.74。‎ ‎（2）设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，‎ MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2，‎ ‎95 340 287‎ x y 5.74g ‎==，‎ x=1.9g，y=6.8g，‎ 样品中含镁元素的质量是：1.9g×=0.48g，‎ 答：样品中含镁元素的质量是0.48g。‎ ‎（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：×100%=6.8%，‎ 答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。‎ ‎　‎