中考化学模拟试卷1含解析14 24页

‎2016年湖北省宜昌市中考化学模拟试卷（1）‎ 一、选择题（共18小题，每空1分，共18分）‎ ‎1．下列生活事例中，属于化学变化的是（　　）‎ A．西瓜榨汁 B．铁锅生锈 C．冰雪消融 D．白醋挥发 ‎2．下列属于化石能源的是（　　）‎ A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．煤炭 ‎3．如图把示的实验操作中，完全正确的是（　　）‎ A．‎ 测定溶液pH B．‎ 取用液体药品 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 加入大理石 ‎4．下列物质属于氧化物的中（　　）‎ A．K2CO3 B．O3 C．Al2O3 D．FeCl2‎ ‎5．有关溶液的说法正确的是（　　）‎ A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物 C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的 ‎6．“无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）‎ A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4‎ ‎7．以下实验现象描述不正确的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎8．下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是（　　）‎ A．纯碱 氢氧化钠 B．干冰 水 C．生石灰 碳酸钙 D．小苏打 碳酸氢钠 ‎9．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，以下体液一定呈碱性的是（　　）‎ A B C D 体液 血浆 唾液 胃液 尿液 pH ‎7.35～7.45‎ ‎6.6～7.1‎ ‎0.9～1.5‎ ‎4.7～8.4‎ A．A B．B C．C D．D ‎10．吸烟有害健康，非吸烟者在很多场合往往被动吸烟，这是因为（　　）‎ A．分之间有间隔 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不断运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 ‎11．下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价由低到高的一组是（　　）‎ A．Cl2、CaCl2、NaClO B．CaCl2、NaClO、Cl2‎ C．NaClO、Cl2、CaCl2 D．CaCl2、Cl2、NaClO ‎12．图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（　　）‎ A．5：1：2 B．2：1：2 C．3：1：2 D．1：1：2‎ ‎13．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（　　）‎ A．NaOH和盐酸 B．Ba（OH）2和K2SO4 C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3‎ ‎14．下列选项中，除杂试剂或方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A KCl MnO2‎ 溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3‎ 加入适量稀硫酸、蒸发 C Cu CuO 加入足量稀盐酸、过滤 D CaO CaCO3‎ 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D ‎15．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．该有机物中只含有碳、氢两种元素 B．实验中消耗所氧气的质量为4.8g C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6：1‎ D．该有机物可能为乙烯（C2H4）‎ ‎16．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y ‎17．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）‎ 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g ‎0‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%‎ ‎18．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）‎ A．认识物质俗名 B．注意实验安全 ‎①固体二氧化碳﹣﹣干冰 ‎②氢氧化钙﹣﹣熟石灰 ‎③氢氧化钠﹣﹣纯碱 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②鉴别化学药品时可以品尝 ‎③危险实验配戴防护眼镜 C．合理利用资源 D．健康生活方式 ‎①随意大量使用塑料袋 ‎②过量使用农药、化肥提高农业产量 ‎③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ‎①平衡膳食，不偏食挑食 ‎②不购买食用过期食品 ‎③不过量饮用碳酸饮料 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每空0.5分，共7分）‎ ‎19．写出下列化学符号或符号表示的意义 ‎（1）2个磷原子______．‎ ‎（2）Mg2+中“2”的意义______．‎ ‎（3）7个二氧化氮分子______．‎ ‎（4）二氧化硅中硅元素的化合价显+4价______．‎ ‎20．现有C、H、O、N四种元素，选择项中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：‎ ‎（1）空气中体积分数最大的气体______．‎ ‎（2）溶解于水使溶液温度降低的是______．‎ ‎21．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C、D四种粒子共表示______种元素，其中阴离子的符号为______．‎ ‎（2）D中的X=______．‎ ‎（3）E中碘元素原子的核外电子数为______．‎ ‎22．化学与生活密切相关．‎ ‎（1）如图是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有营养素是______，食谱中缺少的营养素是______．‎ ‎（2）小强去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充______元素．‎ ‎（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭．其灭火原理是______．‎ ‎（4）生活中常用______的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒．‎ ‎　‎ 三、分析（说明）题：（共3小题，每空0.5分，方程式1分，共7分 ‎23．向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为______，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质为______．‎ ‎24．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______．‎ ‎（2）P点的含义______．‎ ‎（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液______（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为______g．‎ ‎（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．‎ ‎25．已知A～G为初中化学常见的物质．‎ 如图所示“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．‎ 请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______，D______．‎ ‎（2）G物质的一种用途______．‎ ‎（3）写出F→E的化学反应方程式______，该反应的基本类型为______反应．‎ ‎　‎ 四、实验（说明）题（共2小题，每空0.5分，方程式1分，共5分）‎ ‎26．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是______．‎ ‎（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______．‎ ‎（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是______（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是______（填字母）．‎ ‎27．欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中操作有错误的是______（填序号）．‎ ‎（2）配制该溶液时，需要NaCl固体______g．‎ ‎（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入______g水．‎ ‎　‎ 五、探究（说明）题：（共2小题，每空0.5分，方程式1分，共8分）‎ ‎28．某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：‎ ‎【猜想与假设】‎ 小明说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2．小新说：不可能有SO2，因为______．小红说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO______．讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种．‎ ‎【进行实验】‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ‎②将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】‎ ‎（1）由实验①可知，该气体中肯定含有______，写出该反应的化学方程式：______‎ ‎（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是______‎ ‎【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．‎ ‎29．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式______探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2‎ 猜想三：NaOH和______‎ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2‎ 经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因______‎ ‎【实验证明】‎ 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：______ 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量______Ⅱ：产生气泡 猜想______成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______．‎ ‎（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．‎ ‎　‎ 六、计算题（共5分）相对原子质量C12；H1；O16；Fe56；S32；‎ ‎30．丁二酮（C4H6Ox）可用作糖果增香剂．请计算：‎ ‎（1）丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为______．‎ ‎（2）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为______ g．‎ ‎31．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向A8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．‎ 试回答：（计算结果精确到0.1% ）‎ ‎（1）硅钢合金中铁的质量分数．‎ ‎（2）反应结束后所得溶液溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省宜昌市中考化学模拟试卷（1）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共18小题，每空1分，共18分）‎ ‎1．下列生活事例中，属于化学变化的是（　　）‎ A．西瓜榨汁 B．铁锅生锈 C．冰雪消融 D．白醋挥发 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、西瓜榨汁的过程中只是状态的变体化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；‎ B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确；‎ C、冰雪消融的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；‎ D、白醋挥发的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列属于化石能源的是（　　）‎ A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．煤炭 ‎【考点】化石燃料及其综合利用．‎ ‎【分析】化石能源：由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的燃料，如煤、石油和天然气．‎ ‎【解答】解：化石燃料是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的燃料，如煤、石油和天然气都属于化石燃料，而风能、地热能、太阳能不是化石能源；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化石燃料是不可再生的，所以要尽量开采新能源代替化石燃料．‎ ‎　‎ ‎3．如图把示的实验操作中，完全正确的是（　　）‎ A．‎ 测定溶液pH B．‎ 取用液体药品 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 加入大理石 ‎【考点】溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．‎ C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ B、防止污染胶头滴管；使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，以防止污染胶头，故选项说法错误．‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列物质属于氧化物的中（　　）‎ A．K2CO3 B．O3 C．Al2O3 D．FeCl2‎ ‎【考点】从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：A、K2CO3是由钾、碳、氧三种元素组成；故A不正确；‎ B、O3是由氧元素组成的单质；故B不正确；‎ C、Al2O3是由铝、氧两种元素组成的；故C正确；‎ D、FeCl2中不含氧元素；故D不正确．‎ 故选C ‎【点评】解答本题的关键是要掌握纯净物的元素的组成，只有这样才能对物质进行正确的分类．‎ ‎　‎ ‎5．有关溶液的说法正确的是（　　）‎ A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物 C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，故选项说法错误．‎ B、溶液一定是混合物，故选项说法正确．‎ C、溶液具有均一性，液中上层、下层浓度相同，故选项说法错误．‎ D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．“无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）‎ A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．‎ B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥． ‎ C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． ‎ D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥． ‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．以下实验现象描述不正确的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ ‎【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．‎ B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．‎ C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．‎ D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎8．下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是（　　）‎ A．纯碱 氢氧化钠 B．干冰 水 C．生石灰 碳酸钙 D．小苏打 碳酸氢钠 ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称等进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；‎ B．干冰是固态二氧化碳的俗称，水的固体称为冰，故错误；‎ C．生石灰是氧化钙的俗称，碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，故错误；‎ D．碳酸氢钠俗称小苏打，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，以下体液一定呈碱性的是（　　）‎ A B C D 体液 血浆 唾液 胃液 尿液 pH ‎7.35～7.45‎ ‎6.6～7.1‎ ‎0.9～1.5‎ ‎4.7～8.4‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；‎ B、唾液的pH为6.6～7.1，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误．‎ C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项错误．‎ D、尿液的pH为4.7～8.4，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．吸烟有害健康，非吸烟者在很多场合往往被动吸烟，这是因为（　　）‎ A．分之间有间隔 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不断运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据微粒的基本特征进行分析：分子的质量、体积很小，分子在不断运动，分子之间有间隔．‎ ‎【解答】解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质，构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”．由此分析可知：‎ A、被动吸烟与分子之间有间隔没有关系．故A错误；‎ B、被动吸烟与分子的质量和体积很小没有关系．故B错误；‎ C、被动吸烟是由于分子在不断运动的原因．故C正确；‎ D、被动吸烟与分子是保持物质化学性质的最小粒子没有关系．故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】吸烟有害健康，在公共场所吸烟，则不仅有害自己的健康，也有害于他人的健康，会应用微粒的基本特征解释某些生活中的现象．‎ ‎　‎ ‎11．下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价由低到高的一组是（　　）‎ A．Cl2、CaCl2、NaClO B．CaCl2、NaClO、Cl2‎ C．NaClO、Cl2、CaCl2 D．CaCl2、Cl2、NaClO ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．钙元素显+2价，设CaCl2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价．‎ 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价．‎ 故氯元素的化合价由低到高的顺序是CaCl2、Cl2、NaClO．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（　　）‎ A．5：1：2 B．2：1：2 C．3：1：2 D．1：1：2‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用．‎ ‎【分析】观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．‎ ‎【解答】解：对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：‎ 所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2．所以B正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，注意反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的甲物质的分子个数是2个而不是5个，其中有3个甲物质的分子不参加反应．‎ ‎　‎ ‎13．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（　　）‎ A．NaOH和盐酸 B．Ba（OH）2和K2SO4 C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3‎ ‎【考点】复分解反应及其发生的条件．‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行．‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故反应能够进行；‎ B．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液能反应生成硫酸钡沉淀，故反应能够进行；‎ C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应能够进行．‎ D．硝酸钾和碳酸钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．‎ ‎　‎ ‎14．下列选项中，除杂试剂或方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A KCl MnO2‎ 溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3‎ 加入适量稀硫酸、蒸发 C Cu CuO 加入足量稀盐酸、过滤 D CaO CaCO3‎ 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．该有机物中只含有碳、氢两种元素 B．实验中消耗所氧气的质量为4.8g C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6：1‎ D．该有机物可能为乙烯（C2H4）‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素．‎ ‎【解答】解：A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，‎ C元素的质量为4.4g××100%=1.2g，‎ H元素的质量为2.7g××100%=0.3g，‎ ‎1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，‎ 则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g﹣1.5g=0.8g，所以有机物中只含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误．‎ B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为4.4g+2.7g﹣2.3g=4.8g，故说法正确；‎ C、该有机物中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.3g=4：1，故说法错误；‎ D、该有机物中只含有碳、氢、氧三种元素，不可能为乙烯（C2H4），故说法错误；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎16．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析问题．‎ ‎【解答】解：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、Y的活动性位于氢前，Z位于氢后；取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X可以把Z置换出来，不能置换Y，说明X的活动性比Z强，但比Y弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，能够考查学生的知识运用能力．‎ ‎　‎ ‎17．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）‎ 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g ‎0‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．‎ ‎【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；‎ B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；‎ C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；‎ D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎　‎ ‎18．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）‎ A．认识物质俗名 B．注意实验安全 ‎①固体二氧化碳﹣﹣干冰 ‎②氢氧化钙﹣﹣熟石灰 ‎③氢氧化钠﹣﹣纯碱 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②鉴别化学药品时可以品尝 ‎③危险实验配戴防护眼镜 C．合理利用资源 D．健康生活方式 ‎①随意大量使用塑料袋 ‎②过量使用农药、化肥提高农业产量 ‎③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ‎①平衡膳食，不偏食挑食 ‎②不购买食用过期食品 ‎③不过量饮用碳酸饮料 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】二氧化碳的物理性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治；均衡营养与健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【分析】A、根据固体二氧化碳﹣﹣干冰，氢氧化钠﹣苛性钠、烧碱、火碱进行解答；‎ B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝进行解答；‎ C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈进行解答；‎ D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．‎ ‎【解答】解：A、固体二氧化碳﹣﹣干冰，氢氧化钠﹣苛性钠、烧碱、火碱，纯碱是碳酸钠，故A不完全正确；‎ B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时品尝是错误的，故B不完全正确；‎ C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错误，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，正确，故C不完全正确；‎ D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故D完全正确．‎ 故选：D ‎【点评】本题考查物质的性质与用途，物质的性质有多种，要分清物质的用途是由那种性质决定的．在资源利用时，还要考虑到资源是否充足、是否价廉和对环境有无污染．‎ ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每空0.5分，共7分）‎ ‎19．写出下列化学符号或符号表示的意义 ‎（1）2个磷原子　2P　．‎ ‎（2）Mg2+中“2”的意义　一个镁离子带2个单位的正电荷　．‎ ‎（3）7个二氧化氮分子　7NO2　．‎ ‎（4）二氧化硅中硅元素的化合价显+4价　O2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．‎ ‎（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P．‎ ‎（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷．‎ ‎（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则7个二氧化氮分子可表示为：7NO2．‎ ‎（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价显+4价可表示为： O2．‎ 故答案为：（1）2P；（2）一个镁离子带2个单位的正电荷；（3）7NO2；（4）O2．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．现有C、H、O、N四种元素，选择项中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：‎ ‎（1）空气中体积分数最大的气体　N2　．‎ ‎（2）溶解于水使溶液温度降低的是　NH4NO3　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）氮气是空气中含量最多的气体，故填：N2；‎ ‎（2）硝酸铵溶于水，要吸收热量，溶液的温度会降低，故填：NH4NO3．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎21．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C、D四种粒子共表示　3　种元素，其中阴离子的符号为　Cl﹣　．‎ ‎（2）D中的X=　8　．‎ ‎（3）E中碘元素原子的核外电子数为　53　．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，阴离子的结构示意图进行判断；‎ ‎（2）根据原子结构示意图的含义进行解答；‎ ‎（3）根据元素周期表一格提供的信息分析，原子序数=质子数=核外电子数．‎ ‎【解答】解：（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，A、B、C、D四种粒子共表示3元素，其中C粒子的质子数是17，电子数是18，是氯离子，属于阴离子，符号为Cl﹣．‎ ‎（2）根据根据原子结构示意图的含义可知D图中X=18﹣2﹣8=8；‎ ‎（3）根据E图中获得的信息有：碘元素的质子数为53，碘元素原子核外电子数是53．‎ 故答为：（1）3；Cl﹣；（2）8；（3）53．‎ ‎【点评】本题考查学生对元素周期表知识的理解及对粒子的结构示意图含义的理解与应用的能力．‎ ‎　‎ ‎22．化学与生活密切相关．‎ ‎（1）如图是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有营养素是　糖类　，食谱中缺少的营养素是　维生素　．‎ ‎（2）小强去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充　铁　元素．‎ ‎（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭．其灭火原理是　隔绝空气（或氧气）　．‎ ‎（4）生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；硬水与软水；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】（1）根据食谱中的食物中所含营养素的种类、人体内六大营养素的种类及食物来源回答；根据食谱中还缺乏的一种营养素是维生素进行解答；‎ ‎（2）根据铁的生理功能判断；‎ ‎（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；‎ ‎（4）根据降低水的硬度的方法进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）在食谱中所列的食物中，主食米饭、馒头中主要含糖类，烧鱼类中富含蛋白质和油脂，鸡蛋中主要含蛋白质和少量无机盐，牛奶中主要含蛋白质；该食谱中还缺乏的一种营养素是维生素，维生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、苹果等；‎ ‎（2）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，医生诊断说是贫血，所以他需要补充的元素铁元素；‎ ‎（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；‎ ‎（4）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．‎ 故答案为：（1）糖类；维生素；（2）铁；（3）隔绝空气（或氧气）；（4）煮沸．‎ ‎【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．‎ ‎　‎ 三、分析（说明）题：（共3小题，每空0.5分，方程式1分，共7分 ‎23．向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为　Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2　，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有　Zn、Cu　，滤液中一定含有的溶质为　ZnCl2、MgCl2　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据三种金属的活动性强弱关系（镁＞锌＞氢＞铜），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体．‎ ‎【解答】解：金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌会和氯化铜溶液反应，把铜置换出来，反应的方程式为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明有排在氢前面的锌的存在，说明因此锌过量，所以留在滤纸上的物质有铜，但是锌不能和氯化镁反应，所以没有镁，因此滤渣一定含有锌和铜；溶质一定含有反应生成的氯化锌及没有反应的氯化镁．‎ 故答案为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；Zn、Cu；ZnCl2、MgCl2．‎ ‎【点评】此题考查了金属活动性顺序表中镁、锌、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应能否发生及反应的程度．‎ ‎　‎ ‎24．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　乙、丙、甲　．‎ ‎（2）P点的含义　t2℃时，甲、丙的溶解度相等　．‎ ‎（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液　不是　（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为　250　g．‎ ‎（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　乙、甲、丙　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙、丙、甲；‎ ‎（2）P点的含义是：t2℃时，甲、丙的溶解度相等；‎ ‎（3）t3℃时，甲物质的溶解度是80g，所以在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量为250g；‎ ‎（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，甲、乙物质按照t2℃时的溶解度计算，丙物质按照t3℃时的溶解度计算，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．‎ 故答案为：（1）乙、丙、甲；‎ ‎（2）t2℃时，甲、丙的溶解度相等；‎ ‎（3）不是，250；‎ ‎（4）乙、甲、丙．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎25．已知A～G为初中化学常见的物质．‎ 如图所示“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．‎ 请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　HCl　，D　CO　．‎ ‎（2）G物质的一种用途　改良酸性土壤等　．‎ ‎（3）写出F→E的化学反应方程式　2H2O2H2↑+O2↑　，该反应的基本类型为　分解　反应．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D﹣一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．‎ ‎【解答】解：A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D﹣一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，带入验证符合转化关系，因此：‎ ‎（1）A是盐酸，D是一氧化碳；故填：HCl；CO；‎ ‎（2）G是氢氧化钙，可以改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等；‎ ‎（3）F→E是水通电产生氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解．‎ 故答案为：‎ ‎（1）HCl；CO；（2）改良酸性土壤等；（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解．‎ ‎【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 四、实验（说明）题（共2小题，每空0.5分，方程式1分，共5分）‎ ‎26．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是　检查装置的气密性　．‎ ‎（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是　A　（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是　B　（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是　E　（填字母）．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）制取气体时在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；‎ ‎（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据反应原理书写方程式；‎ ‎（3）根据发生装置的选取依据进行选择，收集纯度较高的气体用排水法．‎ ‎【解答】解：（1）制取气体时在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；‎ ‎（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选 发生装置A，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，乙炔不易溶于水，所以收集纯度较高的乙炔可用排水法．‎ 故答案为：（1））检查装置的气密性；（2）A；2H2O22H2O+O2↑；（3）B；E．‎ ‎【点评】根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握实验室制取氧气的反应原理等知识．‎ ‎　‎ ‎27．欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中操作有错误的是　②　（填序号）．‎ ‎（2）配制该溶液时，需要NaCl固体　10　g．‎ ‎（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数　偏小　（“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入　100　g水．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；用水稀释改变浓度的方法．‎ ‎【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．‎ ‎（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．‎ ‎（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．‎ ‎（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．‎ ‎（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．‎ ‎（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小．‎ ‎（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，‎ 则×5%=10g x=100g．‎ 故答案为：（1）②；（2）10g；（3）偏小；（4）100．‎ ‎【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ 五、探究（说明）题：（共2小题，每空0.5分，方程式1分，共8分）‎ ‎28．某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：‎ ‎【猜想与假设】‎ 小明说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2．小新说：不可能有SO2，因为　根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素　．小红说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO　有毒　．讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种．‎ ‎【进行实验】‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ‎②将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】‎ ‎（1）由实验①可知，该气体中肯定含有　CO2　，写出该反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　‎ ‎（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是　因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃　‎ ‎【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题目的信息可知：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2，扎西说：不可能有SO2，因为根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素；德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；由实验①可知，澄清石灰水变浑浊，该气体中肯定含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸钙和水；由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是：因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃；向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．‎ ‎【解答】解：【猜想与假设】该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2，扎西说：不可能有SO2，因为根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素；德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；‎ ‎【得出结论】（1）由实验①可知，澄清石灰水变浑浊，该气体中肯定含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是：因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃；‎ ‎【拓展延伸】故向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．‎ 故答案为：【猜想与假设】根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素，有毒；‎ ‎【得出结论】（1）CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎（2）因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃；‎ ‎【点评】本考点属于气体的检验与除杂，是学生经常出错的题型．根据物质的性质和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．‎ ‎　‎ ‎29．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2‎ 猜想三：NaOH和　Na2CO3　‎ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2‎ 经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　‎ ‎【实验证明】‎ 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：　没有产生沉淀　 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量　稀盐酸　Ⅱ：产生气泡 猜想　三　成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是　氧气、氨气　．‎ ‎（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是　携带方便　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；另外由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；‎ 在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；‎ 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．‎ ‎【解答】解：【猜想与假设】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；‎ 由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；‎ 由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎【实验证明】实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；‎ 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；‎ ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；‎ ‎（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全；‎ 故答案为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；‎ ‎【猜想与假设】猜想三：Na2CO3；‎ Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎【实验证明】实验一：没有产生沉淀；‎ 实验二：稀盐酸，猜想三；‎ ‎【反思与拓展】（1）氧气、氨气；‎ ‎（2）携带安全．‎ ‎【点评】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ 六、计算题（共5分）相对原子质量C12；H1；O16；Fe56；S32；‎ ‎30．丁二酮（C4H6Ox）可用作糖果增香剂．请计算：‎ ‎（1）丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为　2　．‎ ‎（2）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为　9.6　 g．‎ ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）丁二酮的相对分子质量为86，12×4+1×6+16x=86，则x=2．‎ ‎（2）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为17.2g×100%=9.6g．‎ 故答案为：（1）2；（2）9.6．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎31．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向A8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．‎ 试回答：（计算结果精确到0.1% ）‎ ‎（1）硅钢合金中铁的质量分数．‎ ‎（2）反应结束后所得溶液溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据图中提供的数据可以计算硅钢合金中铁的质量分数和反应结束后所得溶液溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：设8.4g硅钢中铁的质量为x，‎ 生成硫酸亚铁的质量为y，‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 152 2‎ x y 0.25g ‎，‎ x=7g，y=19g，‎ 硅钢合金中铁的质量分数为：×100%=83.3%，‎ 反应结束后所得溶液溶质质量分数为：×100%=17.8%，‎ 答案：‎ ‎（1）硅钢合金中铁的质量分数83.3%；‎ ‎（2）反应结束后所得溶液溶质质量分数是17.8%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎