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- 2021-05-10 发布
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2012年山西理科综合试卷化学部分
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,Ca-40
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑,每小题2分)
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A.黄瓜切成段B.布料裁成衣C.葡萄酿成酒D.钢锭轧成板
2.下列物质属于混合物的是( )
A.海水B.干冰C.液氧D.冰水
3.下列实验操作正确的是( )
4.空气和水是人类宝贵的自然资源,下列关于空气和水的说法不正确的是B
A. 空气的主要成分是氮气和氧气
B. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等。
C.净化水的常用方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.人类可用的淡水资源十分有限,所以我们应当爱护水资源
5.下列关于pH的说法正确的是 ( )
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润
D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况
6.铝在生产生活中的应用非常广泛,右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图,由此不能得到的信息是 ( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝原子的质子数、核外电子数均为13
C.铝元素的相对原子质量为26.98
D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+
7.下列说法正确的是(A )
A.煤、石油、天然气都是化石燃料,汽油、煤油都是石油加工产品
B.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料,为植物生长提供N、P、K等营养元素
C.生石灰与烧碱与水都有热量放出,不能用加水的方法鉴别二者
D.汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程,与食醋除水垢的原理不同。
8. (2012山西,8题2分)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是( )
A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH
9. (2012山西,9题2分)下列实验方案能达到目的的是 ( C )
A探究燃烧条件
B探究铁生锈的条件
C探究二氧化锰对反应速率的影响
D探究溶解性的影响因素
10. (2012山西,10题2分)实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示的是( D )
A.高锰酸钾的质量 B.氧气的质量
C.锰元素的质量分数 D.固体物质的质量
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
21. (2012山西,21题6分)用化学用语填空
氢元素____;五氧化二磷中磷元素的化合价______;2个氮分子_______;
钙离子_____;甲烷燃烧的化学方程式_____________________________。
22. (2012山西,22题7分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液,其操作步骤是:计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是____
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前,烧杯中有少量水
③量取水时,俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行_____(填“行”或“不行”)。
23. (2012山西,23题4分)在高速发展的信息时代,我们要学会获取和辨别信息
(1)写出图一商品标签中所示食品含有的两种营养素___________、______________
(2) 图二图片中物品使用的主要材料是____________
(3)下列从网络搜取的信息正确的是______
①为了提高粮食产量,应大量使用农药、化肥
②塑料薄膜可用于大棚蔬菜,同时也会造成“白色污染”
③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量适量
由此你对化学物质的看法是(写出一条)_______________(合理即可)
四、简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分)
24.(1)图一中从微观角度你获得的一条信息___________________________。
(2)图二所示反应的化学方程式为__________________,该反应的微观过程是:①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子,则②表示_______________________________
(3)图三所示反应为:C(石墨)C(金刚石),你对该化学变化的微观解释是_______________________________________________________________________
(4)请你再写出一组反应物,其反应的微观实质与上述都不同:___________(合理即可)
25. (2012山西,25题6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:___________________________,
实验现象为__________________________________________
(2) 写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________
(3)物质C应具备的条件是__________________________________________________
五、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
26.以下是实验室常用的装置,请根据装置回答下列问题
(1)实验室若要制取干燥的氧气,应选择装置的连接顺序为(填字母)________,有关反应的化学方程式为__________________________________
(2)若将制得的二氧化碳通入E,实验现象是_________________,说明____________
(3)小晋将气体涌入F中,他可能探究的问题是___________________________________
27.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:发生反应的化学方程式____________________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是__________,可能有的物质是____,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加______
没有气泡产生
_________________
滤液中含有的金属离子可能是____
① Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
六、计算题(7分)
28.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g。
(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____(填“能”或“不能”)。
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸____g。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
参考答案
一、 选择题
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
A
A
C
C
D
三、填空题
21.H +5 2N2 Ca2+ CH4+2O2CO2+2H2O
22.(1)20℃时KNO3的溶解度为31.6g(其他合理即可) 不饱和 降温结晶(冷却热的饱和溶液)
(2)称量、溶解 ①② (3)不行
23.(1)蛋白质 无机盐或维生素
(2)合成橡胶(或合成材料或有机高分子材料)
(3)②③ 要科学合理的使用化学物质
24.(1)分子在不断运动(分子间有间隔或分子很小)
(2)2H2+O22H2O 氢原子和氧原子结合成水分子(或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子)
(3)碳原子排列方式发生了改变(或碳原子排列方式不同)
(4)NaOH和HCl
25.(1) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或HCl和任意一种碱)
(3)(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
26.(1) ADB 2H2O22H2O+O2↑
(2) 紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成了碳酸(或二氧化碳与水生成了酸性物质)
(3)该气体是否为二氧化碳(或该气体能与澄清石灰水反应吗)
27.(1)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu
(2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤
六、计算题
28.解:(1)能
(2)360
(3)设6g样品中CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73
x 36.5g×10%
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=83.3%
答:样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。