安徽合肥瑶海区中考化学模拟试卷 18页

安徽合肥瑶海区2013年中考化学模拟试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。）‎ ‎1．（2分）芜湖铁画天下驰名，通过敲打、切割、焊接等工序铁块就会变成了树干、花朵等等．下列有关铁的变化，属于物理变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁块敲成铁片 B．‎ 铁画生锈 ‎　‎ C．‎ 生铁炼成钢 D．‎ 细铁丝在氧气中燃烧 ‎　‎ ‎2．（2分）化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 冰箱中的异味，可用活性炭除去 ‎　‎ B．‎ 煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒 ‎　‎ C．‎ 电器着火，应先切断电源再灭火 ‎　‎ D．‎ 羊毛和涤纶，可用燃烧法区分 ‎　‎ ‎3．（2分）（2012•广东）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎+2‎ B．‎ ‎+3‎ C．‎ ‎+4‎ D．‎ ‎+5‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列有关物质的分类，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 空气属于化合物 B．‎ 冰水混合物属于氧化物 ‎　‎ C．‎ 氧气属于纯净物 D．‎ 纯碱属于盐 ‎　‎ ‎5．（2分）铝是生活中很常见的金属之一，其制品经久耐用．如图表示了铝元素在元素周期表中的信息，其中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 是地壳中含量最高的元素 B．‎ 是金属元素 ‎　‎ C．‎ 铝离子符号是Al3+‎ D．‎ 核电荷数是13‎ ‎　‎ ‎6．（2分）硝酸银（AgNO3），无色透明的斜方结晶或白色的结晶，有苦味．用于照相乳剂、镀银、制镜等．硝酸银见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．其受热分解后，放出的有刺激性气味的气体可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ SO2‎ B．‎ NO2‎ C．‎ NH3‎ D．‎ N2‎ ‎　‎ ‎7．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2012•厦门）向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滤渣一定含有金属镁 B．‎ 滤渣一定不含有金属铜 ‎　‎ C．‎ 滤液一定不含有硫酸镁 D．‎ 滤液一定含有硫酸亚铁 ‎　‎ ‎9．（2分）如图为A、B两种元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B的原子结构示意图中X为12‎ ‎　‎ B．‎ A和B分别属于非金属元素和金属元素 ‎　‎ C．‎ A与B可组成化学式为BA2的化合物 ‎　‎ D．‎ A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 ‎　‎ ‎10．（2分）（2012•烟台）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ t‎1℃‎时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c ‎　‎ B．‎ t‎2℃‎时，30ga物质加入到‎50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%‎ ‎　‎ C．‎ t‎2℃‎时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体最多的是a ‎　‎ D．‎ 将t‎1℃‎时c的饱和溶液升温到t‎2℃‎，变为不饱和溶液 ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每空1分，满分34分）‎ ‎11．（4分）普通白炽灯泡能耗高，寿命短．按照国家发改委的要求从‎2012年10月1日起，禁止进口和销售100瓦及以上普通照明白炽灯．回答有关问题：‎ ‎（1）灯丝是由金属　_________　（写金属名称）制成的；‎ ‎（2）灯柱上涂有少量红磷，目的是　_________　；‎ ‎（3）灯泡里能充入氮气和稀有气体作保护气，是因为这些气体的化学性质　_________　；‎ ‎（4）在此也请你提出一件符合“低碳生活”的做法　_________　．‎ ‎　‎ ‎12．（8分）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．‎ ‎（1）为了去除原混合气体中的二氧化碳气体，气体要首先通过　_________　装置，其中发生的反应用化学方程式表示为　_________　；‎ ‎（2）丙装置内发生反应前后的现象是　_________　，该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是　_________　；‎ ‎（3）证明一氧化碳存在的另一个现象是　_________　，气囊的作用是　_________　；‎ ‎（4）综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是　_________　．‎ ‎　‎ ‎13．（7分）燃烧是化学研究的重要内容之一：‎ ‎（1）上面两幅图片显示的分别是铁丝和硫在氧气中燃烧，这两个实验的共同点是（填序号）　_________　‎ ‎①都有火焰产生 ‎②都放热 ‎③生成物都为固体 ‎④瓶中都有水，水的作用相同 ‎（2）燃烧是生活中常见的变化，是我们获取热能的一种重要方法．‎ Ⅰ．某校初三同学在老师组织下来到郊外野炊，小红向“灶”里塞满木柴，但火焰很小．于是他将木柴架空，木柴燃烧很旺盛，这是因为　_________　（填序号）：‎ A．增加空气中氧气的浓度 B．增大木柴与氧气的接触面 C．降低木柴的着火点 Ⅱ．小军取清澈的井水煮沸，发现有沉淀产生，该井水属于　_________　水（填“软”或“硬”）；‎ Ⅲ．小兰用开水给老师泡茶，她发现茶杯内的网罩可以将茶叶和茶水分开，老师饮用起来很方便．化学实验中与此原理相同的操作是　_________　；‎ Ⅳ．中午大家的食物有豆腐干、瘦肉、凉拌黄瓜、米饭、纯牛奶．上述食物中，能为人体提供较多糖类物质的是　_________　；‎ Ⅴ．饭后小艳用洗洁精将油腻的碗筷洗得很干净，洗洁精去污是利用　_________　作用；‎ Ⅵ．离开时为防止引发火灾，请你向他们推荐一种灭火的方法　_________　．‎ ‎　‎ ‎14．（8分）酸和碱既是我们重要的学习内容，也是生活中常见物质，回答下面两个小问题：‎ ‎（1）某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：‎ ‎【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈　_________　性，还可能呈　_________　性；‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1﹣2mL，滴入 ‎1﹣2滴无色酚酞试液，振荡．‎ 无色酚酞试液变　_________　‎ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈　_________　‎ ‎（2）人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为　_________　（写化学式），如图，该胃药中的主要成分与胃酸发生反应应属于基本反应类型中的　_________　（填序号）‎ A．分解反应 B．复分解反应 C．氧化反应 D．中和反应 该反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎　‎ ‎15．（7分）2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？‎ ‎（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式　_________　；‎ ‎（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？‎ ‎【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是　_________　（填写“放热”或“吸热”）反应；‎ ‎【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度　_________　；‎ ‎【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是　_________　；‎ ‎【设计实验】‎ 实验方案 预期现象 ‎（6）（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）‎ 你认为影响铝和盐酸反应速率的因素还有　_________　．‎ 实验方案 预期现象及结论 实验一 实验二 ‎　‎ 三、解答题（共1小题，共6分）‎ ‎16．（6分）（2010•广安）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到1‎0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．‎ ‎（1）从图中可以看出，‎10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是　_________　g．‎ ‎（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎　‎ ‎2013年安徽合肥瑶海区中考化学模拟试卷答案 ‎　‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。）‎ ‎1．（2分）芜湖铁画天下驰名，通过敲打、切割、焊接等工序铁块就会变成了树干、花朵等等．下列有关铁的变化，属于物理变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁块敲成铁片 B．‎ 铁画生锈 ‎　‎ C．‎ 生铁炼成钢 D．‎ 细铁丝在氧气中燃烧 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ 解答：‎ 解：A、铁块敲成铁片只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；‎ B、铁画生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错；‎ C、生铁炼成钢是通过化学变化把生铁中过多的碳除掉，发生了化学变化，故C错；‎ D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故D错．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 冰箱中的异味，可用活性炭除去 ‎　‎ B．‎ 煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒 ‎　‎ C．‎ 电器着火，应先切断电源再灭火 ‎　‎ D．‎ 羊毛和涤纶，可用燃烧法区分 考点：‎ 常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的物理性质；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ 专题：‎ 物质的性质与用途；物质的鉴别题；化学与环境保护．‎ 分析：‎ A、根据活性炭的吸附作用判断．‎ B、根据一氧化碳的溶解性判断．‎ C、根据防触电的原则判断．‎ D、根据羊毛和涤纶的成分和燃烧气味判断．‎ 解答：‎ 解：A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，所以正确． ‎ B、一氧化碳难溶于水，煤炉火上放一盆水，不能吸收多少一氧化碳，不能防止中毒，所以错误．‎ C、为防止触电，应先切断电源，再灭火，所以正确．‎ D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2012•广东）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎+2‎ B．‎ ‎+3‎ C．‎ ‎+4‎ D．‎ ‎+5‎ 考点：‎ 有关元素化合价的计算．‎ 专题：‎ 化学式的计算．‎ 分析：‎ 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的化学式进行解答本题．‎ 解答：‎ 解：铵根显+1，硝酸根显﹣1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣1）×6=0，则x=+4．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列有关物质的分类，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 空气属于化合物 B．‎ 冰水混合物属于氧化物 ‎　‎ C．‎ 氧气属于纯净物 D．‎ 纯碱属于盐 考点：‎ 物质的简单分类．‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ 根据化合物、氧化物、纯净物和盐的定义及组成解答．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；纯净物是由一种物质组成的．盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物．‎ 解答：‎ 解：A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，说法错误，符合题意；‎ B、冰水混合物中只有水一种物质，是由氢氧两元素组成的氧化物，说法正确，不符合题意；‎ C、氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质，说法正确，不符合题意；‎ D、纯碱是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐，说法正确，不符合题意．‎ 故选A 点评：‎ 解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．纯净物按元素种类分成单质和化合物，化合物又分成氧化物、酸碱盐．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）铝是生活中很常见的金属之一，其制品经久耐用．如图表示了铝元素在元素周期表中的信息，其中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 是地壳中含量最高的元素 B．‎ 是金属元素 ‎　‎ C．‎ 铝离子符号是Al3+‎ D．‎ 核电荷数是13‎ 考点：‎ 元素周期表的特点及其应用．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，无法获得铝是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误．‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；第一层只能容纳2个电子，第二层只能容纳8个电子，则最外层电子数为3，在发生化学反应时易失去3个电子带上3个单位的正电荷，则铝离子符号是Al3+，故选项说法正确．‎ D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为13；根据原子序数=核电荷数，则该元素的核电荷数为13，故选项说法正确．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）硝酸银（AgNO3），无色透明的斜方结晶或白色的结晶，有苦味．用于照相乳剂、镀银、制镜等．硝酸银见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．其受热分解后，放出的有刺激性气味的气体可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ SO2‎ B．‎ NO2‎ C．‎ NH3‎ D．‎ N2‎ 考点：‎ 质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03‎ 中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．‎ 解答：‎ 解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；‎ B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；‎ C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；‎ D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 氧气的制取装置；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的化学性质．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ 通过分析实验原理，根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答：‎ A、制取氧气时，漏斗的下端要伸入液面一下；‎ B、过滤要注意“一贴二低三靠”的操作；‎ C、称量要注意“左物右码”；‎ D、验证二氧化碳的性质注意沿着器壁倾倒．‎ 解答：‎ 解：A、双氧水和二氧化锰制取氧气的实验装置中，长颈漏斗要伸入液面以下以防止产生的氧化从长颈漏斗逸出．故不正确；‎ B、过滤操作中应用玻璃棒来引流．故不正确；‎ C、药品和砝码放反了．故不正确．‎ D、该实验可观察到烛火自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有灭火性及二氧化碳的密度比空气大．故正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验；注意一些实验的操作事项．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2012•厦门）向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滤渣一定含有金属镁 B．‎ 滤渣一定不含有金属铜 ‎　‎ C．‎ 滤液一定不含有硫酸镁 D．‎ 滤液一定含有硫酸亚铁 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来；充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，据此分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生．说明滤渣中有铁．故滤出的固体必有铁、铜，因为铁会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，所以滤液中就不能再有硫酸铜了，只有硫酸亚铁和硫酸镁．由此可知：‎ A、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤渣一定不含有金属镁，故A错误；‎ B、由于铁的活泼性大于铜，所以，滤渣一定含有金属铜，故B错误；‎ C、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤液一定含有硫酸镁，故C错误；‎ D、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）如图为A、B两种元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B的原子结构示意图中X为12‎ ‎　‎ B．‎ A和B分别属于非金属元素和金属元素 ‎　‎ C．‎ A与B可组成化学式为BA2的化合物 ‎　‎ D．‎ A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、依据原子中质子数等于电子数解决分析；‎ B、依据两种元素的最外层电子数的大小确定元素的种类分析判断；‎ C、依据两种原子的最外层电子数判断两元素的化合价情况，并分析化学式的结构即可；‎ D、依据最外层电子数判断原子得失电子的情况，并分析形成离子的过程；‎ 解答：‎ 解：A、原子中质子数等于电子数，所以B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x=12；‎ B、A的最外层电子数是7，大于4属非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4属金属元素；‎ C、A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，而带一个单位的负电荷，化合价为﹣1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失掉2个电子，而带两个单位的正电荷，化合价为+2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物；‎ D、A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同；‎ 故选D 点评：‎ 在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子；‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2012•烟台）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ t‎1℃‎时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c ‎　‎ B．‎ t‎2℃‎时，30ga物质加入到‎50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%‎ ‎　‎ C．‎ t‎2℃‎时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体最多的是a ‎　‎ D．‎ 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解；C、根据溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多考虑；D、根据C物质溶解度曲线考虑．‎ 解答：‎ 解：A、从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是b＞a═c，故A错；‎ B、t‎2℃‎时，a物质溶解度是‎50g，所以加入‎30g，只能溶解‎25g，质量分数为×100%=33.3%，故B错；‎ C、溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多，由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多，c物质降温后变为不饱和，不能析出晶体，故C正确；‎ D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，溶解度减小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故D错．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，析出晶体多少的影响因素，了解了溶质质量分数的计算方法．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每空1分，满分34分）‎ ‎11．（4分）普通白炽灯泡能耗高，寿命短．按照国家发改委的要求从‎2012年10月1日起，禁止进口和销售100瓦及以上普通照明白炽灯．回答有关问题：‎ ‎（1）灯丝是由金属　钨　（写金属名称）制成的；‎ ‎（2）灯柱上涂有少量红磷，目的是　消耗掉灯泡中的氧气，使灯丝不易被氧化变质，起到保护钨丝的作用　；‎ ‎（3）灯泡里能充入氮气和稀有气体作保护气，是因为这些气体的化学性质　稳定　；‎ ‎（4）在此也请你提出一件符合“低碳生活”的做法　人走电断　．‎ 考点：‎ 金属的物理性质及用途；常见气体的用途．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ ‎（1）根据钨的熔点高且具有导电性考虑；（2）根据红磷能与氧气反应消耗掉灯泡中的氧气，起到保护钨丝的作用考虑；（3）灯泡中冲入氮气和稀有气体是利用了这些气体的化学性质稳定，因此可以做保护气；（4）人走电断从节约用电考虑．‎ 解答：‎ 解：（1）用钨做灯丝是因为钨的熔点高且具有导电性；‎ ‎（2）灯柱上涂有少量红磷是利用红磷与氧气反应生成五氧化二磷，消耗掉灯泡中的氧气，使灯丝不易被氧化变质，起到保护钨丝的作用；‎ ‎（3）灯泡中冲入氮气和稀有气体是利用了氮气的化学性质稳定，因此可以做保护气；‎ ‎（4）人走电断节约了用电，也就减少了发电时产生的含碳化合物，达到了低碳生活．‎ 故答案为：（1）钨；（2）消耗掉灯泡中的氧气，使灯丝不易被氧化变质，起到保护钨丝的作用；（3）稳定；（4）人走电断．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道钨丝熔点高，知道灯柱上涂有少量红磷的作用，知道作保护气的气体化学性质要稳定．‎ ‎　‎ ‎12．（8分）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．‎ ‎（1）为了去除原混合气体中的二氧化碳气体，气体要首先通过　乙　装置，其中发生的反应用化学方程式表示为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；‎ ‎（2）丙装置内发生反应前后的现象是　红色固体变黑色　，该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是　还原性　；‎ ‎（3）证明一氧化碳存在的另一个现象是　甲中澄清的石灰水变浑浊　，气囊的作用是　尾气处理　；‎ ‎（4）综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是　乙甲丙甲丁　．‎ 考点：‎ 一氧化碳还原氧化铁．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水且氢氧化钠极易溶于水分析．‎ ‎（2）根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑分析．‎ ‎（3）根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．‎ ‎（4）根据先除去一氧化碳中的二氧化碳再检验二氧化碳是否完全除去，一氧化碳再和氧化铁反应，一氧化碳有毒不能直接排放要回收或燃烧分析．‎ 解答：‎ 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水且氢氧化钠极易溶于水，故答案：乙 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．‎ ‎（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和氧气，一氧化碳得氧具有还原性，故答案：红色固体变黑色，还原性．‎ ‎（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒必须进行尾气处理，故答案：甲中澄清的石灰水变浑浊 尾气处理．‎ ‎（4）先除去一氧化碳中的二氧化碳再检验二氧化碳是否完全除去，一氧化碳再和氧化铁反应，一氧化碳有毒不能直接排放要回收或燃烧，故答案：乙甲丙甲丁．‎ 点评：‎ 通常所见的还原剂有木炭C、一氧化碳CO和氢气H2，其中气体还原剂为一氧化碳CO和氢气H2，气体单质还原剂为氢气H2，固体单质还原剂为木炭C．‎ ‎　‎ ‎13．（7分）燃烧是化学研究的重要内容之一：‎ ‎（1）上面两幅图片显示的分别是铁丝和硫在氧气中燃烧，这两个实验的共同点是（填序号）　②　‎ ‎①都有火焰产生 ‎②都放热 ‎③生成物都为固体 ‎④瓶中都有水，水的作用相同 ‎（2）燃烧是生活中常见的变化，是我们获取热能的一种重要方法．‎ Ⅰ．某校初三同学在老师组织下来到郊外野炊，小红向“灶”里塞满木柴，但火焰很小．于是他将木柴架空，木柴燃烧很旺盛，这是因为　B　（填序号）：‎ A．增加空气中氧气的浓度 B．增大木柴与氧气的接触面 C．降低木柴的着火点 Ⅱ．小军取清澈的井水煮沸，发现有沉淀产生，该井水属于　硬　水（填“软”或“硬”）；‎ Ⅲ．小兰用开水给老师泡茶，她发现茶杯内的网罩可以将茶叶和茶水分开，老师饮用起来很方便．化学实验中与此原理相同的操作是　过滤　；‎ Ⅳ．中午大家的食物有豆腐干、瘦肉、凉拌黄瓜、米饭、纯牛奶．上述食物中，能为人体提供较多糖类物质的是　米饭　；‎ Ⅴ．饭后小艳用洗洁精将油腻的碗筷洗得很干净，洗洁精去污是利用　乳化　作用；‎ Ⅵ．离开时为防止引发火灾，请你向他们推荐一种灭火的方法　用水浇灭　．‎ 考点：‎ 燃烧与燃烧的条件；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ ‎（1）铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；此外还要比较放入水的作用的异同． （2）Ⅰ．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进可燃物燃烧；‎ Ⅱ．硬水中含有较多的钙离子和镁离子，加热时这些离子能够以沉淀的形式析出；‎ Ⅲ．过滤可以把不溶于水的物质除去；‎ Ⅳ．米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；‎ Ⅴ．洗洁精对油污具有乳化作用；‎ Ⅵ．隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的．‎ 解答：‎ 解：（1）①铁丝在氧气中燃烧没有火焰，只是火星四射，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故①错误 ‎②硫和铁在氧气中燃烧时都放出热量，故②正确；‎ ‎③铁丝在氧气中燃烧生成固体，而硫在氧气中燃烧生成气体，故③错误；‎ ‎④铁丝燃烧时防水是防止集气瓶底部炸裂，而硫燃烧时防水是为了吸收生成的二氧化硫，故④错误；‎ 故选②．（2）Ⅰ．将木柴架空，木柴燃烧很旺盛，这是因为增大了木柴与氧气的接触面；故填：B．‎ Ⅱ．小军取清澈的井水煮沸，发现有沉淀产生，该井水属于硬水；故填：硬．‎ Ⅲ．小兰用开水给老师泡茶，她发现茶杯内的网罩可以将茶叶和茶水分开，老师饮用起来很方便．化学实验中与此原理相同的操作是过滤；故填：过滤．‎ Ⅳ．中午大家的食物有豆腐干、瘦肉、凉拌黄瓜、米饭、纯牛奶．上述食物中，能为人体提供较多糖类物质的是米饭；故填：米饭．‎ Ⅴ．饭后小艳用洗洁精将油腻的碗筷洗得很干净，洗洁精去污是利用乳化功能；故填：乳化．‎ Ⅵ．可以用水浇灭或用细土覆盖使其熄灭；故填：用水浇灭（或用细土覆盖）．‎ 点评：‎ 本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论； 本题还考查燃烧、过滤、营养物质、乳化作用和灭火等方面的知识，解答时应该充分理解促进燃烧的方法和洗洁精的用途．‎ ‎　‎ ‎14．（8分）酸和碱既是我们重要的学习内容，也是生活中常见物质，回答下面两个小问题：‎ ‎（1）某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：‎ ‎【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈　酸　性，还可能呈　中　性；‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1﹣2mL，滴入 ‎1﹣2滴无色酚酞试液，振荡．‎ 无色酚酞试液变　红色　‎ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈　酸性或中性　‎ ‎（2）人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为　HCl　（写化学式），如图，该胃药中的主要成分与胃酸发生反应应属于基本反应类型中的　B　（填序号）‎ A．分解反应 B．复分解反应 C．氧化反应 D．中和反应 该反应的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．‎ 考点：‎ 中和反应及其应用．‎ 专题：‎ 常见的酸 酸的通性．‎ 分析：‎ ‎（1）溶液酸碱性的检验．常用的酸碱指示剂有酚酞试液和石蕊试液，无色的酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液均不变色，所以酚酞试液只对碱性溶液敏感，而不能区分酸性和中性溶液；（2）根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化镁反应的特点考虑反应基本类型，根据方程式的书写方法考虑书写方程式．‎ 解答：‎ 解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸，中；‎ 若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．故答：红；‎ 无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．故答：酸性或中性；‎ ‎（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式是HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；反应物是盐酸和氢氧化镁写在等号的左边，生成物是氯化镁和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．‎ 故答案为：（1）酸；中；‎ 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1﹣2mL，滴入 ‎1﹣2滴无色酚酞试液，振荡．‎ 无色酚酞试液变 红色 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸性或中性 ‎（2）HCl；B；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．‎ 点评：‎ 酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的溶液不一定为酸性溶液，有可能是中性溶液．‎ ‎　‎ ‎15．（7分）2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？‎ ‎（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　；‎ ‎（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？‎ ‎【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是　放热　（填写“放热”或“吸热”）反应；‎ ‎【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度　升高　；‎ ‎【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是　盐酸的浓度降低　；‎ ‎【设计实验】‎ 实验方案 预期现象 ‎（6）（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）‎ 你认为影响铝和盐酸反应速率的因素还有　铝的纯度　．‎ 实验方案 预期现象及结论 实验一 实验二 考点：‎ 金属活动性的探究．‎ 专题：‎ 科学探究．‎ 分析：‎ ‎（1）根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑分析．‎ ‎（2）根据镁和稀盐酸反应放热和影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度等分析．‎ ‎（6）根据影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度分析．‎ 解答：‎ 解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．‎ ‎（2）镁和稀盐酸反应放热和影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，盐酸的浓度越高反应速率越快；金属越纯与酸反应的速度越快．故答案：放热 升高 盐酸的浓度降低．‎ ‎（6）影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，金属的纯度越高反应速率越快，故答案：铝的纯度 点评：‎ 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验探究的内容，要根据金属的纯度越高反应速率越快和盐酸的浓度越高反应速率越快分析．‎ ‎　‎ 三、解答题（共1小题，共6分）‎ ‎16．（6分）（2010•广安）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到‎10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．‎ ‎（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是　3.3　g．‎ ‎（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．‎ 专题：‎ 学科交叉型；利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ ‎（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为‎3.3g；‎ ‎（2）放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数．‎ 解答：‎ 解：（1）由反应产生气体的情况图，可知‎10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是‎3.3g．‎ 故答案为：3.3；‎ ‎（2）设‎10g水垢中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ‎100 44‎ x ‎‎3.3g ‎ x=‎‎7.5g 水垢中碳酸钙的质量分数=х100%=75%‎ 答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%．‎ 点评：‎ 产生CO2气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即水垢是碳酸钙完全反应．‎ ‎　‎