郴州市化学中考试卷 4页

‎2018年郴州市初中学业水平考试试卷 一、选择题(共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.水晶、沙子的主要成分都是SiO2, SiO2属于 A.酸   B.碱   C.盐   D.氧化物 ‎2.中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是[， A.白砂糖   B.小麦粉    C.  鲜鸡蛋   D.奶油 ‎3.下列成语涉及物质化学变化的是 A.  大浪淘沙   B.花香四溢   C.  死灰复燃   D.水乳交融 ‎4.空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是 A.氧气   B.氮气   C.  水蒸气   D.二氧化碳 ‎5. N2O俗称笑气,早期曾在外科手术中作麻醉剂。在N2O中,N元素的化合价是A. +1   B. +2  C. +3   D. +4‎ ‎6.干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是( A.原子数目   B.分子数目   C.分子间隔   D.元素种类 ‎7.下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是加( ) A. NaCl溶液   B.澄清石灰水   C.稀盐酸   D. KNO3溶液 ‎8.下列物质能造成“白色污染”的是 A.工业废水   B.地沟酒  C.废弃塑料   D.废弃电池 ‎9.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是 A.  食盐水   B.白醋  C.料酒   D.酱油 ‎10.下列实验操作正确的是 ‎11.2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”下列有关水的说法正确的是 ‎ A.水是由氢气和氧气组成的 B.含可溶性钙、锁化合物较多的水叫做软水 C.冰水混合物是纯净物   D.油脂在水中乳化后形成溶液  ‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 加入的除杂试剂及方法 A ‎ H2(CO)‎ 通过约热的氧化铜 B CaO(CaCO3)‎ 高温灼烧 C Cu(CuO)‎ 加适量稀盐酸、蒸发 D ‎ NaCl(MgCl2)‎ 加适量氧氧化钾溶液、过滤、蒸发 ‎12.下列除杂方法正确的是     13.合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是[ A.我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘 B.儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良 C.人体缺少维生素A易患夜盲症 D.绿色食品是指颜色为绿色的水果、蔬菜等 14.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸落置在空气中段时间后，发生的共同变化是 A.溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小 C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大 ‎15.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ‎ A.俗名苛性钠、火破或烧碱 B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质 ‎ D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 ‎16.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是 A.煤炉上放壶水能防止CO中毒 B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C.“火力发电”是利用了化学反应产生的能量 D.油锅着火，可用水灭火 ‎17.下列离子组能大量共存的是 A.Cu2+、Na+、OH—、SO42—  B. Ba2+、H+、Cl—、SO42—‎ C.K+  、Ag+、  NO3—、C l—  D. H+、Na+、SO42—、NO3—‎ ‎18.下列关于溶液的说法正确的是 A.水是最常用的溶剂   B.饱和溶液定比不饱和溶液浓度大 C.澄清、透明的液体一定是溶液  D.饱和溶液定不能再继续溶解溶质 ‎19.25℃时，下列过程的pH变化符合右图所示的是 A. NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.稀盐酸中滴加NaOH溶液 C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D.一定浓度的盐酸加水稀释   ‎ ‎20. 9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是 A. 11g   B. 22g   C.25g   D.33g 第一周期 ‎1H ‎2He 第二周期 ‎3Li ‎4Be ‎5B ‎6C ‎①‎ ‎②‎ ‎9F ‎10Ne 第三周期 ‎11Na ‎12Mg ‎③‎ ‎14Si ‎15P ‎16S ‎17Cl ‎18Ar 二、填空题(共4小题，共20分) 21. (5分)请用下列物质的序号填空:①天然气②小苏打③不锈钢④尿素⑤锦纶 (1)可作糕点发酵粉的是  (2)可作化学肥料的是 (3)属于合金的是 (4)属于合成纤维的是 (5)属于化石燃料的是 22.(4分)下图是 元素周期表的 一部分，试回 答下列问题: (1)①所示元素是 (填“金属元素“或“非金属元素”); (2)②所示元素与③所示元索形成的化合物的化学式是 (3)用化学符号表示: 2个镁离子 ，正四价的硅 23.(5分)甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下 图所示，请回答下列问题: (1)25C时,甲物质的溶解度为 (答案保留一位小数); (2)从乙溶液中获得乙晶体的方法是 (填“蒸发 结晶“或“降温结晶”); (3)将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);‎ ‎(4)气体的溶解度随温度的变化规律与 (填甲”、 “乙”或“丙”)相似。‎ B A D C ‎24.(6分)如右图所示:A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3 溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应， 且A与C反应后溶液的质量增加。请回答: (1) C是 (2)A与D反应的化学方程式为 反应类型为 (3) Ag2O与 CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的 反应，则Ag2O  CuCl反应的化学方程式为 ‎ 三、简箸题(共2小题，共15分) 25.(7分)(1)"84消毒液"是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂(能使酸碱指示剂等有机 色素褪色的物质)，它的有效成分是NaClO。 84消毒液”属于 (填“纯 净物”或“混合物”).，该消毒液呈碱性，我们 (填“能”或“不能”)用pH 试纸来测此溶液的pH，原因是 (若 “能”则此空可不填) (2)“84消毒液”制取原理为: Cl+2NaOH=NaClO+ X +H2O，  则X  的化学式  观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化纳溶液在加热条件下的反应 与此类似，请填出空白处物质的化学式: S+NaOH Na2SO3+  +H2O(未配平) (3)若配制“84消毒液”需要100质量分数为a%的NaOH溶液。实验室配制该NaOH 溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为   (填字编号).在配制过程量取水时， 若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数____ (填“偏大”、  “偏小”或“不变”)。 ‎ ‎ ‎ A B C D E F 26. (8分)(1)随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的 危险，在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属 于 (填“有机化合物“或“无机化合物”).写出乙醇燃烧的化学反应方程式 ‎ 请再写出一例可节省化石燃料的方法   (合理即可)。 (2)“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH____ 7(填“>”、 “<”或“=")硫酸 是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是 。 四、实验题(共2小题，共15分) 27. (8分)某兴趣小组提供了一些 气体制备和收集的实验装置， 如下图所示: 按要求回答下列问题: (1) a仪器的名称是   ‎ ‎(2)若要用过氧化气溶液和氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为 。 (填字母编号)，若要收集到干燥的氧气则收集装置为 (填字母编号)。‎ ‎(3)用氯酸钾和氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为： 为了证明氧化锰的催化作用，进行了如下实验: ①加热ag氯酸钾;  ②加热ag氯酸钾和bg氧化锰混合物， 充分反应后，将剩余固体 进行溶解、 、洗涤……称量。 为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置 (填字母编号) 收集氧气。若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为____ g, 则证明二氧化锰作催化剂。‎ ‎28. (7分)(1)己知金属铅密度很大，活泼性与金属铁相似，试回答:铅笔芯的主要成分是_ (填“金属铅”或“石墨”)， 请设计简单的实验方案验证铅笔芯的主要成分_ (其它成分不干扰实验) (2)治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有: Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃 药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相 应的内容:①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药 ‎ ‎ 品成分为_ (填化学式); ②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药 品成分为 (填化学式)，此过程反应的化学方程式为 五、计算题(共2小题，共10分) 29. (5分)维生素C (C6H8Ox) 主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增 强人体对疾病的抵抗力，其相对分子质量为176。试计算: (1)维生素C中氢元素的质量分数为  (结果精确到0.1%); (2) x= ‎ 加入锌粉的质量/g ‎7.0‎ ‎14.0‎ ‎21.0‎ ‎28.0‎ ‎35.0‎ ‎42.0‎ 溶液的质量/g ‎188.8‎ ‎195.1‎ a ‎207.7‎ ‎214.0‎ ‎214.0‎ ‎ (3)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 30.(5分)向182.5g 定浓度的盐酸中 加入一 定量的锌粉 (杂质不溶于水也不与盐酸反应)加入锌粉的质量与溶液质量变化如上表所示:‎ 分析数据：试计算【第2问需写出计算过程】‎ ‎（1）a= （2）盐酸中溶质的质量分数？‎ 六、综合题(共1小题，共10分) 31.  用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下 图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。‎ ‎ (1) B装置的作用是   D装置的作用是 _ (2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g, C中剩余 固体质量为3.36g.则FexOy的化学式为 . 若没有A装置，则测得的x和 y的比值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生 产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用 ‎ 吸收池 CO2含量低的气体 CO2含量高的气体 分离池 煅烧窑 CO2储存再利用 B溶液 产物CaO 的目的，具体流程如下(部分反应条件和试剂未标出): ‎ 根据上图回答下列问题: (3)分离池中发生的化学反应方程式为 、 (4) B为  (填化学式); (5)“人类只有一个地球!”防止温室效应的根本对策是全球参与控制 氧化碳的排放量， “低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子   (合理即可)。‎