中考总复习物质检验和推断的思想方法基础知识讲解 9页

中考总复习：物质检验和推断的思想方法（基础）‎ ‎【考纲要求】‎ ‎1.学会物质鉴别的一般方法，综合运用物质的性质来检验物质、推断物质。‎ ‎2.掌握一些常见离子的检验方法，掌握物质推断的一般思维方法和技巧。‎ ‎【知识网络】 ‎ 气体的检验与推断 物质检验与推断 离子的检验与推断 ‎【考点梳理】‎ 考点一、物质的鉴定、鉴别和推断 ‎1.相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成与气味，加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。‎ ‎2.不同点：（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。（2）鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。（3）推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。‎ ‎3.物质检验的操作步骤：‎ ‎（1）物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。（2）化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据图像分析、判断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。‎ ‎ 可归纳为：物质——方法——现象。‎ ‎4.物质推断的操作步骤：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。‎ ‎ 可归纳为：方法——现象——物质。‎ 考点二、常见物质的主要化学特征及重要反应现象 ‎1.常见气体的检验方法及现象：‎ 物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式 O2‎ 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 H2O 无水CuSO4‎ 无水CuSO4由白变蓝 CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O H2‎ 氧化铜由黑色变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色 H2+CuOH2O+Cu CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CO2‎ 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2‎ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎ 2.常见离子的检验方法及现象：‎ 物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式 酸（H+）‎ 紫色石蕊试液 有H+‎ 紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒 产生大量气泡，气体能燃烧 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ ‎2H2+O22H2O 碱（OH－）‎ 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红色 有OH－‎ 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成蓝色 有OH－‎ 盐酸及可溶性盐酸盐（即Cl－的检验）‎ AgNO3和稀HNO3‎ 白色沉淀 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3‎ 硫酸及可溶性硫酸盐（即SO42－的检验）‎ BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3‎ 白色沉淀 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 碳酸盐（即CO32－的检验）‎ 稀盐酸 产生大量的气泡，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 可溶性铜盐（Cu2+）‎ 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ 可溶性铁盐（Fe3+）‎ 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl ‎【要点诠释】‎ ‎1.初中常见有特征现象的物质：‎ ‎（1）固体 ‎ 红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）、红磷（P）‎ ‎ 黄色：硫磺（S）‎ ‎ 蓝色：胆矾（CuSO4·5H2O）‎ ‎ 黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、铁粉（Fe）‎ ‎ 白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3 、Na H CO3、Na OH、Ca(OH)2‎ 浅绿色：绿矾（FeSO4·7H2O）‎ 溶于稀酸的红褐色沉淀：Fe(OH)3‎ 溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)2‎ 溶于稀酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2‎ 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4‎ ‎（2）液体 黄色：氯化铁（FeCl3）等三价铁盐溶液（Fe3+）‎ 蓝色：铜盐溶液（Cu2+）‎ ‎ 浅绿色：亚铁盐溶液（Fe2+）‎ 紫红色：KMnO4溶液 ‎ 无色液体：钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、可溶性碱的溶液及酸溶液 ‎（3）气体 ‎ 有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2 、Cl2‎ ‎ 有毒气体：CO、Cl2、SO2‎ ‎ 形成酸雾：HCl、HNO3‎ 无色气体：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4‎ 黄绿色气体：Cl2‎ 红棕色气体：NO2‎ 气体的溶解性特征：CO2 (1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2 (1∶40)、HCl (1∶500)、NH3 (1∶700) 　　极易溶于水的气体：HCl、NH3 　　难溶于水的气体：H2、O2、N2、CO、CH4‎ ‎2.气体检验的顺序：‎ ‎（1）若要同时验证CO2和H2O，一般要先用无水CuSO4来验证H2O，后用澄清石灰水验证CO2。‎ ‎（2）要验证H2和CO等还原性气体，可先将其通过灼热的CuO，再依次用无水CuSO4和澄清石灰水检验其还原的产物（或者将其点燃，再检验燃烧后的产物）。 ‎ 考点三、物质鉴别的类型和解题方法 ‎1.物质鉴别的常用方法：‎ ‎（1）指示剂测试法：被鉴别的物质可各取少许，分别加入石蕊或酚酞，即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。用pH试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。‎ ‎（2）沉淀法：例如，欲鉴别Na2SO4和NaCl两种溶液，可各取少许分别加入BaCl2试剂，能产生白色沉淀的就是Na2SO4，另一个无现象的是NaCl溶液。‎ ‎（3）产生气体法：例如，欲鉴别Na2CO3、Na2SO4两种溶液，可各取少量分别加入盐酸，有气泡放出的是Na2CO3溶液。‎ ‎（4）加热法：加热法能区分许多物质。例如：利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵（等分解的物质）和其他难分解的物质。‎ ‎（5）点燃法：主要用于鉴别气体。将被鉴别的几种气体点燃，根据它们能否燃烧，燃烧后的产物是什么来区分它们是哪一种气体。如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分它们。‎ ‎（6）洗气法：鉴别几种气体时，可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶，根据产生的现象，确定是哪一种物质。如鉴别CO和CO2时，可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据是否能使石灰水变浑浊即可确定。‎ ‎2.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）：‎ ‎（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。‎ ‎（2）方法：‎ a．若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别。如：CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。‎ ‎ b．若物质问有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。如：HCl、NaCl、NaOH。‎ c．鉴别一组溶液时：‎ 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验；如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。‎ ‎ 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。‎ ‎ 若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH)2]来鉴别。如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。‎ ‎ 可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别；NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。‎ ‎ d．若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸作为试剂来鉴别。如Fe粉、C粉、CuO。‎ ‎3.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）：‎ ‎（1）特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4‎ Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知试剂，来鉴别本组另三组物质。鉴别顺序为：CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。‎ ‎（2）两两混合法：当无法通过物理性质人手时，采用两两混合的方法，若能产生各自不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：‎ ‎ A组：‎ Na2SO4‎ Na2CO3‎ BaCl2‎ HCl Na2SO4‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ Na2CO3‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↑‎ BaCl2‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ HCl ‎—‎ ‎↑‎ ‎—‎ ‎ B组：‎ KNO3‎ BaCl2‎ AgNO3‎ NaCl KNO3‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ BaCl2‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ AgNO3‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ NaCl ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎ （注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象）‎ 通过表中的信息，可得出A组四种溶液两两混合得到四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。B组表中第二、四横行现象相同，即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。‎ ‎（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。‎ ‎4.不限制试剂鉴别一组物质的方法：鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。‎ ‎5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法：若某一溶液中含有CO32－、SO42－、OH－、NO3－、Cl－，将它们逐一检出的顺序是：OH－、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－，所用的试剂分别是：酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（注意：前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验）。‎ 考点四、推断题的类型和解题方法 ‎1.推断题的类型：‎ ‎ （1）语言叙述型；（2）反应式表达型；（3）反应流程型；（4）图表型；（5）网络框图型。‎ ‎2.解题思路：‎ ‎ ‎ ‎3.突破口的选择：‎ ‎ （1）颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断；（2）反应特征（常见离子的检验）。‎ ‎4.物质推断的一般方法：‎ ‎ （1）一点击破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。‎ ‎ （2）相遇组合，对比推断：采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。‎ ‎ （3）提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、考查物质的检验和推断 ‎1. （2012贵州）下列各组气体，不能用燃着的木条区分的是（　　）‎ A．二氧化碳和氮气 B．一氧化碳和二氧化碳 C．甲烷和二氧化碳 D．氢气和氮气 ‎【思路点拨】根据二氧化碳、氮气、一氧化碳、甲烷、氢气、氮气的化学性质异同点解答。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故选A；； B、一氧化碳可以燃烧，而二氧化碳不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故B不符合题意； C、甲烷可以燃烧，而二氧化碳不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故C不符合题意； D、氢气可以燃烧，而氮气不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故D不符合题意。‎ ‎【总结升华】解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的性质，然后，结合实验细致地分析题意，并完成解答。‎ ‎2. （2012广东）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（　　）‎ A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 ‎【思路点拨】根据三种气体的性质差别以及操作是否简便可行，逐项分析解答。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行； B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行； C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行； D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO。此方法方便可行，故选D。‎ ‎【总结升华】区别O2、CO、CO2三瓶无色气体，要根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。‎ ‎3. （2012内蒙）下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）‎ A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④‎ ‎【思路点拨】‎ ‎①根据pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性分析。 ②根据稀盐酸、氯化钠溶液不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色分析。 ③根据稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色分析。 ④根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀分析。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①稀盐酸是酸，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，故该方法可行。 ②稀盐酸、氯化钠溶液不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色，只能鉴别出氢氧化钠，稀盐酸和氯化钠溶液不能鉴别，该方法不可行。 ③能使石蕊溶液变红色的就是盐酸，不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液，使石蕊变蓝色的就是澄清的石灰水，故该方法可行。 ④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该方法可行。故选B。‎ ‎【总结升华】鉴别物质就是根据物质不同的性质设计实验，现象要明显不同，才能区分。‎ ‎4. （2012山东）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（　　）‎ 选项 ‎（A）‎ ‎（B）‎ ‎（C）‎ ‎（D）‎ 假商品 假戒指 假药 假化肥 假羊毛衫 替代产品 用铝制作戒指代替银戒指 用BaCO3代替BaSO4做钡餐 用氯化铵代替尿素 用合成纤维代替羊毛 鉴别方法 用盐酸浸泡观察是否有气泡 加水观察是否溶解 与氢氧化钠混合研磨闻味 点燃观察现象并闻味 A．A B．B C．C D．D ‎【思路点拨】给出待鉴别物质以及拟采取的检验试剂和方法，只需要从拟采用试剂分析对应的物质的性质上是否存在明显的差异，现象对比是否明显即可。 【答案】B ‎【解析】‎ A、用盐酸浸泡戒指，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指。 B、碳酸钡和硫酸钡都难溶解于水，所以无法区别。 C、将样品和氢氧化钠混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为氯化铵，没有明显的气味则为尿素。 D、点燃样品，产生毛发烧焦的气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维。故选B。‎ ‎【总结升华】熟悉常见物质的性质差异以及常见物质的检验方法，记住物质的特征颜色和特征反应是解题的关键。‎ ‎5.（2012山东）如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。‎ 请回答： （1）写出C的化学式 ； （2）写出反应①的化学方程式 ； （3）指明反应②基本反映类型 。‎ ‎【思路点拨】‎ 框图推断题要注意解题的突破口。单质B和氧气反应生成黑色固体氧化物，可知B是金属铁，C是四氧化三铁。‎ ‎【答案】（1）Fe3O4 （2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）化合反应 ‎【解析】‎ ‎（1）根据题意，单质B和氧气反应生成黑色固体氧化物C，可知B是金属铁，C是四氧化三铁； （2）金属铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原理是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）单质Fe和O2反应生成黑色固体氧化物Fe3O4的反应，是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反应。‎ ‎【总结升华】框图推断题要求学生根据物质的性质来寻找解题的突破口，并依据物质的性质及转化规律进行解答。‎ ‎6. （2012四川）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E都是无色气体，C能供给动植物的呼吸，F是一种红色粉末。图中→表示物质间存在转化关系（部分生成物和部分反应条件已略去），它们之间的关系如图所示： （1）写出A的化学式： ； （2）写出反应①的化学方程式 ； （3）写出反应②的化学方程式 。‎ ‎【思路点拨】首先通过C能供给动植物的呼吸，可确定C是氧气；A能生成氧气和另一种物质，确定A是三种制取氧气常用的物质中的哪一种；然后确定B；B确定后根据B可生成氧气和D可确定D，根据酸能和金属反应生成D，再结合题中信息分析得出E和G。‎ ‎【答案】（1）H2O2 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎【解析】突破口是C能供给动植物的呼吸，可确定C是氧气。A能得到氧气和B，A可能是氯酸钾、高锰酸钾或双氧水；高锰酸钾制氧气生成物有三种，而这里A生成B和氧气，所以A不是高锰酸钾；氯酸钾制取氧气生成氯化钾和氧气，氯化钾不能再得到氧气，但B能生成氧气，所以A不是氯酸钾，而是双氧水，则B是水。C能生成E，E能和F（一种红色粉末）反应得到G，G和酸反应生成氢气，即可确定E为氧化铁，F为一氧化碳，G为铁。‎ ‎【总结升华】解答框图推断题的关键是找好突破口，缩小范围之后根据已推出的物质，结合题中信息推导出其它的物质。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列能鉴别氧气和二氧化碳的物质（或方法）是 。 A．闻气味           B．观察颜色            C．燃着的木条 D．带火星的木条（或澄清石灰水或紫色石蕊试液或湿润的PH试纸等合理）‎ ‎【答案】C、D ‎【变式2】（2012四川）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）‎ A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸； B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸； C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸； D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸。‎ ‎【变式3】（2012云南）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你用实验方法区别它们：‎ ‎（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是 。‎ ‎（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是 （填序号）。‎ ‎①氯化钠溶液 ②二氧化碳 ③酚酞试液 ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ‎（2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色 ‎（3）②‎ ‎【解析】‎ ‎（1）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠不能发生反应，因此分别滴加碳酸钠溶液时，出现浑浊的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，故无法区分。‎ ‎（3）①氯化钠与两种溶液都不反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸钠和水，无明显现象；而氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会形成碳酸钙白色沉淀；可以鉴别两种溶液；③两种溶液都是碱溶液，都能使酚酞溶液变红，不能区分。‎ ‎【变式4】（2012贵州）A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤。它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）。请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：A 、C 。 （2）有关反应的化学方程式为： C→D 。 E→A 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）CaO CaCl2‎ ‎ （2）2AgNO3+CaCl2= Ca(NO3)2+2AgCl↓ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎（1）B常用于改良酸性土壤可确定为氢氧化钙；A加水可生成B则可知A是氧化钙；E高温可生成A，所以E是碳酸钙；由B加稀盐酸可生成C，C加碳酸钠可生成E可知C是氯化钙。 （2）C是氯化钙加入硝酸银后会生成D，且D加碳酸钾可生成E碳酸钙，所以D是硝酸钙。所以C→D的方程式为2AgNO3+CaCl2= Ca(NO3)2+2AgCl↓；E→A的方程式为CaCO3CaO+CO2↑。‎