中考化学图像题 5页

化学图像题 化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。本单元的例题与习题都是化学图像题。解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。‎ 例1 用Zn、Fe、Al分别跟足量的稀盐酸反应制取氢气，图38-1是产生氢气与所用金属质量的关系图，如果a代表Fe、b代表Zn、c代表Al，这三条线从上到下的顺序是（ ）‎ ‎（A）a、b、c （B）b、c、a （C）c、a、b （D）c、b、a 解题思路 本题的背景是金属与足量的盐酸产生氢气，产生氢气的质量与金属的质量有关，与酸的量无关（因为酸是足量的），看懂图是解题的关键，此题有二个角度看图找出答案：①取某一相同氢气量（纵坐标的值），看所消耗金属的质量（横坐标），消耗金属最少的是铝，消耗金属最多的是锌；②取一相同的金属质量，看产生氢气的量是多少。（C）‎ 例2 图38-2表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时溶液的导电性变化。试解释：‎ （1） 由A到B导电性降低的原因？‎ （2） B点表示什么意义？‎ （3） 由B到C导电性升高的原因是什么？‎ 解题思路 本题的背景是向硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性与酸、碱、盐的导电性有关，本题所涉及的化学反应为。和的水溶液均能导电，因为它们在水中能完全电离。和均不导电，结合图象，注意反应的开始，特殊点（如B点），从图像看出，在反应开始前，导电性是硫酸溶液提供的，随着反应的不断进行，溶液的导电性逐渐减弱。到B点时溶液的导电最小，此时二种物质恰好完全反应，溶液中几乎无可导电的离子。此时若继续滴加氢氧化钡溶液，已无反应发生，溶液主要靠氢氧化钡电离产生的离子导电。‎ 例3 向100g质量分数为3.65%盐酸中逐渐加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数（w），分别以它们为纵坐标，并以每次所加氢氧化钠溶液的质量m为横坐标，画出下列函数图像。图像基本正确的是（ ）‎ 解题思路 本题所涉及的化学情景为：盐酸的量一定，NaOH的质量在变，因而导致溶液的pH值在发生变化。解本题的关键在于理解图象的特殊点。A中起始点pH值为14，显然不符合开始溶液为盐酸，呈酸性的事实。经简单计算，盐酸的质量为3.65g，不难求出恰好完全反应时需要4%氢氧化钠溶液100g，当氢氧化钠溶液滴至50g时，盐酸消耗1/2，但此时的剩余盐酸的质量分数肯定不为原来的1/2，但此时的剩余盐酸的质量分数肯定不为原来的1/2，因为反应时生成的水及所加氢氧化钠溶液中的水对盐酸进行了稀释。恰好反应时，溶液的总质量为200g，生成的氯化钠的质量为5.85g ‎，不难算出此时氯化钠溶液的质量分数为多少。‎ 练 习 ‎1．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）‎ A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水 B. 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体 C. 向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液 D. 向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸 ‎2．下列各图能表示‎18.25g质量分数为2%的盐酸与‎20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ Y （克）‎ X（克）‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎3．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图38-6所示，x表 示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉 中混入的杂质是（ ）‎ ‎（A）Mg （B）Zn ‎ ‎（C）Cu （D）Ag ‎4．下列图像与所述实验相符的是（ ）‎ A B C D 向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化钠饱和溶液中不断加入水 向pH=2的溶液中加入碱性溶液 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸 ‎5．已知反应① ②‎ 将足量的通入适量的溶液中，符合反应情况的图示为（ ）‎ ‎（x为通入二氧化碳的质量，y代表生成沉淀的质量）‎ ‎6．向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，下列曲线（图38-9）中能正确表示生成碳酸钡沉淀y（纵轴）与所加氢氧化钡溶液的质量m（横坐标）的关系的是（ ）‎ ‎7．质量相等的两份氯酸钾，其中一份加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量（y）与反应时间（t）的关系图正确的是（ ）‎ ‎8．A、B两固体的溶解度曲线如图38-11所示，烧杯中盛有A、B两种溶质的‎60℃‎的溶液，烧杯底部尚有少量A、B固体，若让其冷却到‎20℃‎，则（ ）‎ ‎（A）溶液中A增多，B减少 ‎（B）溶液中A减少，烧杯固体B减少 ‎（C）溶液中A、B都减少 ‎（D）溶液中A增多，杯中底部固体B减少 ‎9．向敞口烧杯中加入‎12.6g，再加入‎100g质量分数为14.7%的硫酸溶液，烧瓶连同药品的起始质量为‎200g，用自动计时和称量装置每秒钟测量一次烧杯连同药品的质量，所得质量与时间的关系如图所示，试通过计算并对照曲线回答：反应到一半时所用的时间约是多少秒？在反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？‎ ‎10．某同学在实验室发现一瓶标签残缺[如下图（a）所示]的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出‎25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。‎ ‎1．C 提示：A中盐酸加水稀释pH值要增大但不会超过7，B中若某温度下氯化钠溶液饱和；则为该温度下浓度的最大值，即使再加NaCl也不会溶解；浓度也就不会增高。D中当NaOH完全被稀硫酸中和后，继续滴加稀硫酸，pH会变小而不是保持恒定。‎ ‎2．AD ‎3．A ‎4．C 提示：因为锌为一定量，所以生成的质量有一最大值，蛤不会无限制增大，所以质量分数也不会无限增大，所以A错。溶液加水稀释，其质量分数不会为0。D中一开始加入稀就会有沉淀产生。‎ ‎5．C ‎6．A ‎7．C ‎8．B ‎9．由计算知剩余溶液的质量为‎196.7g，查曲线知约为1.2秒，硫酸过量，红色。‎ ‎10．24% 提示：通过图像不难看出，与‎25g硫酸铁溶液恰好反应消耗的NaOH溶液为‎40g，含NaOH ‎40g×10%=‎4g，由此可以算出MgSO4的质量。‎