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- 2021-05-10 发布
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1、氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图。回答问题:
(1)操作X的名称是_________,玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯之外还有___________
(2)产生沉淀II的化学方程式_________________________________(任写一个)
(3)Y溶液中溶质的化学式是 _______________
(4)操作Y是______________,玻璃棒的作用是____________________
2、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)操作②的名称是 。
(2)操作①②间除杂质时依次加入的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液Na2CO3溶液、(均过量),写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式 ,其中加入过量Na2CO3溶液的目的是
(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式 。[来源:学_科_网]
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。
3.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)操作A的名称是 。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为 价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。
4.氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁,工业上常用此原
理生产印刷一定条件
①
镀铜电路板
FeCl3饱和溶液
过量铁粉
某固体
某液体
适量
稀盐酸
废液FeCl3、
FeCl2、CuCl2
Cu
②
③
线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题:[来源:Zxxk.Com]
(1)步骤②③中实验操作的名称是 。
步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ;
(2)步骤③中适量稀盐酸的标志是 ;
发生反应的化学方程式是 。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
5.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2。其工业流程如下图所示:
(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)操作①中 (填“一定”“不一定”)含有过滤。
(3)上述工业流程中 (选填A、B、C)内发生了复分解反应。
A.吸收塔 B.分离池 C.煅烧炉
(4)上述流程中可以循环使用的物质是 和 。
(5)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
6.我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作.氯化铁是常见的水处理剂.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫,请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整:4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2,则物质X的化学式为 .
(2)大量排放出的二氧化硫能形成 ,危害环境.可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫,则氨水的pH 7(填写“大于”、“小于”或“等于”).
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g/mL)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器主要有 、 (填两种仪器名称).
(4)上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁),写出该反应的化学方程式为: .
(5)利用结晶方法制备氯化铁晶体时,使用了玻璃棒,其作用是 .
7.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:
⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是(填序号) ; A.Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2
⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 ;
(3)操作a的名称是 ;
(4)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ,2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2↑,若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 ;
(5)氢氧化钠在工业上都有广泛的用途,下列关于氢氧化钠的描述,错误的是
A.能除去油污,可用作厨房的清洁剂 B.易溶于水,溶于水会放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可以用作某些气体的干燥剂