化学中考必备识记知识点 4页

化学中考必备识记知识点 一、测定空气中氧气体积分数的实验 ‎1、实验现象：‎ ‎（1）将红磷点燃插入集气瓶后：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。‎ ‎ （2）打开止水夹后：水顺着导管进入集气瓶，占集气瓶体积的1/5。‎ ‎2、实验结论：氧气占空气体积的1/5‎ ‎3、注意事项：（1）红磷必须过量的目的：耗尽集气瓶中的氧气 ‎（2）不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭或硫与氧气反应会生成气体，不能形成压强差。‎ ‎4、实验误差分析：‎ ‎（1）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足 ②集气瓶漏气 ③集气瓶未冷却就打开止水夹 ‎（2）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①燃烧匙放入的速度太慢 ②止水夹漏气 ‎5、本实验还可得出氮气的物理性质：难溶于水； 化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧 二、物质燃烧现象及化学方程式 名称 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 化学反应式 磷（P）‎ 产生白烟，放出热量 剧烈燃烧，产生大量白烟 ‎4P+ 5O2-=== 2P2O5‎ 硫（S）‎ 发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体 S+O2===SO2‎ 木炭（C）‎ 发出红光，放出热量，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 C+O2===CO2‎ 铁（Fe）‎ 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎3Fe+2O2====Fe3O4‎ 镁（Mg）‎ 放出热量，放出耀眼的白光，生成白色粉末 ‎2Mg+O2====2MgO 蜡烛 发出红光，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气--------‎ 二氧化碳+水 注意事项：1、磷燃烧现象中只能说“白烟”不能说“白雾”‎ ‎2、铁在氧气中燃烧，集气瓶底事先放少量水或铺一层细沙目的：防止生成的高温熔化物掉入瓶底，使瓶底炸裂 ‎3、硫的燃烧实验，集气瓶底部放少量的水：吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。‎ 三：实验室制气体知识要点整理 实验装置的选取：（固、液常温型）和（固固加热型）‎ ‎（3）实验装置 ‎（4）注意事项 ‎①长颈漏斗下端必须插入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗逸出 ‎②也可将长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器），优点是可以控制滴加液体的速度，达到控制反应速率的目的。‎ ‎③带小孔隔板：控制反应的发生和停止。‎ 高锰酸钾加热分解 ‎①试管口放一团棉花的目的：防止高锰酸钾颗粒进入导管。‎ ‎②适宜收集氧气的时刻：导管口有连续均匀气泡冒出时。‎ ‎③停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯的原因：防止水沿导管回流，引起灼热试管炸裂。‎ ‎④检验、验证氧气的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，看小木条是否复燃。‎ ‎⑤试管内的导管不宜伸入过长，不利于气体排出。‎ 1、 用排空气法收集气体时，不管是用向上排空气法还是用向下排空气法，导管必须插入集气瓶底部。‎ 2、 用向上排空气法收集氧气验满的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶口，看小木条是否复燃。‎ 四、溶于水（与水发生反应）放热的有：生石灰 、‎ 氢氧化钠固体、浓硫酸稀释、活泼金属与酸反应（金属化学性质越活泼，反应岳剧烈放出热量越多），酸碱中和反应 溶于水吸热：硝酸铵、干冰 五、金属活动性比较方法：1、能否与酸反应；2、金属与盐溶液的置换反应 两种金属都能与酸反应时，不能根据反应的快慢来判断活动性的强和弱 六、溶液的配制 方法 步骤 仪器 误差分析 固体配溶液 ‎1、计算 2、称量 3、量取 ‎4、溶解 5、装瓶贴签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 偏大 ‎（水偏少）量水时俯视等 偏小 ‎（溶质偏少、水偏多）‎ 浓溶液稀释 ‎1、计算 2、量取 ‎3、互溶 4、装瓶贴签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 偏大 ‎（水偏少）量水时俯视等 偏小 ‎（溶质偏少、水偏多）‎ 七、俗称及主要成分：烧碱________ 纯碱_______ 苏打________苛性钠_________小苏打______ 甲烷______ ‎ 干冰_________ 生石灰_________火碱_________ 熟石灰_______ 消石灰________ 酒精________ ‎ 铁锈主要成分________ 胃酸主要成分_______ 食盐主要成分_______ 石灰石主要成分________ ‎ 沼气主要成分_________大理石主要成分________ 天然气主要成分_________ 发酵粉主要成分_________‎ 八：六种常见离子的检验方法 离子 检验方法 反应现象 结论或化学方程式 H+‎ 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 ‎---------‎ 活泼金属（H前）‎ 有气泡产生 测定溶液PH 金属氧化物 固体溶解（溶液颜色变化）‎ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 碳酸盐 固体溶解 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ OH-‎ 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 ‎————-‎ 加入Mg(NO3)2溶液 产生白色沉淀 OH—+Mg2+→Mg(OH)2↓(除去OH-)‎ 测定溶液PH CO32-‎ 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 加入Ca(NO3)2溶液 或Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 CO32-+Ca2+→CaCO3↓ ‎ CO32-+Ba2+→BaCO3↓(除去CO32-)‎ Cl-‎ 硝酸银溶液和稀硝酸酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ SO42-—‎ 硝酸钡溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3‎ NH4+‎ 固体 熟石灰 有刺激性气味的气体产生 ‎（湿润的红色石蕊试纸变蓝）‎ ‎2NHCl4+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 溶液 NaOH溶液 NHCl4+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 九：排除干扰离子的方法 检验离子 存在的干扰离子 检验方法 Cl-‎ SO42-‎ 向原溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 CO32-‎ 向原溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 向原溶液中加入过量的稀硝酸，再中加入AgNO3溶液 OH-‎ 向原溶液中加入过量的Mg(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 向原溶液中加入过量的稀硝酸，再中加入AgNO3溶液 SO42- 和CO32-‎ 向原溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 向原溶液中加入过量的稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 SO42- 和 OH-‎ 向原溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，和过量的稀硝酸，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 CO32-和OH-‎ 向原溶液中加入过量的稀硝酸，再中加入AgNO3溶液 SO42- 和CO32- OH-‎ 向原溶液中加入过量的稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 OH-‎ CO32-‎ 向原溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入酚酞 注意：1、只能将溶液加入另一种溶液中，不能将固体加入溶液中；‎ ‎2、加入试剂时，一定要说明向XX溶液中加“XX试剂的溶液”；‎ ‎3、除去有干扰的离子，所用试剂必须要过量 ；检验某离子是否存在，试剂不需要过量 十、化学方程式